《江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版必修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版必修.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》教案 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 　　1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教材分析 　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。 　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 　　氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。 教學(xué)建議 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 　　氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。 一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應(yīng) （氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原） 反應(yīng)物 （還原劑、氧化劑） 此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑] 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 （氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質(zhì) （還原性、氧化性） 失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 　　1．氧化劑 　　活潑的非金屬：等。 　　含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。 　　2．還原劑 　　金屬：等； 　　某些非金屬：等； 　　含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。 　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 　　1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 　　例如： 　　2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原” 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 　　1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 　　重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 　　難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過程： 　?。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。 　?。郯鍟莸谝徽禄瘜W(xué)反應(yīng)及其能量變化 　?。厶釂枺菰诔踔谢瘜W(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答） 　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。 ［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 　?。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答） 　　［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答） 　　［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。 　?。郯鍟菀?、化學(xué)反應(yīng)的類型 　?。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 　?。郯鍟?．基本反應(yīng)類型 　?。厶釂枺莼痉磻?yīng)類型分為幾種？請各舉一例。 　?。弁队埃? 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉例 化合反應(yīng) A＋B＝AB 分解反應(yīng) AB＝A＋B 置換反應(yīng) A＋BC＝AC＋B[來:Z+xx+k.Com] 復(fù)分解反應(yīng) AB＋CD＝AD＋CB ［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 ［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 　?。垡龑?dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 　?。郯鍟?．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 　?。蹖W(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。 　?。壑v評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。 　?。弁队埃? 反應(yīng)類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) 　　［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。 　?。墼u述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。 　?。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論： 　?。?）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。 　?。?）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 　?。?）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 　?。?）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 ?。垡龑?dǎo)］下面對的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。 　　［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ 　?。?）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ 　?。?）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 　?。弁队敖Y(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論： 　?。?）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 　?。?）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 　?。?）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 　?。郯鍟荻⒀趸€原反應(yīng) 　?。劬毩?xí)］分析的反應(yīng)類型。 　?。蹖W(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。 　?。壑v解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。 　?。垡龑?dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。 　?。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 　?。郯鍟?．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。 　?。弁队熬毩?xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 　?、? 　　② 　?、? 　　④ 　?、? 　　［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 　　［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 　?。壑v解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。 　　2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 　?。蹖W(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。 　?。弁队敖Y(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 　?。?）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 　?。壑v解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。 　?。郯鍟荩?）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 　?。弁队鞍鍟荩?）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 　?。?）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 　　（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 　　（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 　　（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 　?。?）氧化性：得電子的性質(zhì)。 　?。?）還原性：失電子的性質(zhì)。 　?。劬毩?xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 　?。郯鍟?．氧化還原反應(yīng)的表示方法 　　（1）雙線橋法 　?。?）單線橋法（補(bǔ)充） 　?。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 　?。?）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 　?。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 　?。?）雙線橋法： 　　（2）單線橋法：