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江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一《氨 硫酸 硝酸》教案 從容說(shuō)課 本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，它是在初中有關(guān)硫酸的知識(shí)基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)有關(guān)硫酸的知識(shí)，硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì)，因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對(duì)于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)，同時(shí)也應(yīng)該特別重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。所以首先要做好有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實(shí)驗(yàn)，有條件的可在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，在教師的指導(dǎo)下邊講邊實(shí)驗(yàn)。所以可按照“復(fù)習(xí) →實(shí)驗(yàn) →觀察 →理解→練習(xí)掌握”的程序來(lái)處理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識(shí)體系。在硫、氮元素的知識(shí)體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)，同時(shí)它又是水溶液呈堿性的唯一氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為一節(jié)進(jìn)行學(xué)習(xí)。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識(shí)它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì)，了解氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的作用。 本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點(diǎn)： 1.重視主干知識(shí)，建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)。知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識(shí)是強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)，也能與一些非金屬起反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識(shí)是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書對(duì)于這些主干知識(shí)采用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行建構(gòu)，用圖示進(jìn)行加深，用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行強(qiáng)化，而對(duì)其他一些基本知識(shí)，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來(lái)呈現(xiàn)。 2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)不能隨意停止，過多的SO2會(huì)造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一會(huì)兒后，拉出銅絲，反應(yīng)即停止，減少了SO2對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式，旨在通過討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。 教學(xué)建議如下： 1.重視實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)→觀察→分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn)，使學(xué)生通過仔細(xì)觀察現(xiàn)象，來(lái)分析變化的本質(zhì)。另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)及要掌握的實(shí)驗(yàn)技能等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時(shí)可做蔗糖中加濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。對(duì)于硫酸的氧化性，建議演示實(shí)驗(yàn)前設(shè)置一些思考題，這樣可以對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)（見教案內(nèi)容）。 對(duì)于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng)，可以適當(dāng)補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)，但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要選用細(xì)長(zhǎng)的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快，又便于及時(shí)抽出，污染少。選用1∶2的稀硝酸現(xiàn)象較明顯，為增強(qiáng)可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要求學(xué)生掌握。要記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。 2.運(yùn)用比較歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過程中，學(xué)生常常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。對(duì)此，要向?qū)W生說(shuō)明，氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。在教學(xué)中還可以引導(dǎo)學(xué)生歸納氨的特殊性，如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。 3.加強(qiáng)思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時(shí)，要突出氧化還原的觀點(diǎn)，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價(jià)態(tài)的變化上。另外，學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性后，一定會(huì)產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么性質(zhì)有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用內(nèi)因與外因的關(guān)系進(jìn)行分析，指出量變會(huì)引起質(zhì)變，加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。 4.注意教學(xué)方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實(shí)物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進(jìn)行教學(xué)。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題的情景，引發(fā)學(xué)生討論，還要鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提出問題，質(zhì)疑釋疑等。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： 1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法 3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。 過程與方法： 通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1、通過新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 教學(xué)重點(diǎn) 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)過程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) [閱讀] 提問 展示 提問 板書 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露：2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難…… 1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？ 2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？ 一瓶氨氣。 在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？ 二、氨 1．氨的物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小 閱讀 思考、討論 觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的分子量定性推斷其在標(biāo)況下的密度比空氣小。 講解 氨易液化，液化的同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說(shuō)明液氨的用途。如：新聞中的制冷設(shè)備所使用的制冷劑就是利用氨的這一性質(zhì)。 理解“廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人”的原因 提問 演示 如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？ 實(shí)驗(yàn)4-9 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并分析反應(yīng)的原理，由現(xiàn)象分析得結(jié)論。 提問 板書 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？ 極易溶于水（1∶700） 思考、回答 過渡設(shè)問 在噴泉實(shí)驗(yàn)中，為什么燒瓶?jī)?nèi)溶液會(huì)變紅？ 思考、回答 板書 2．氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反應(yīng) NH3+H2O≒ NH3H2O≒ NH4+OH 講解 氨溶于水使酚酞溶液變紅，原因是生成了一種新物質(zhì)即一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化，生成具有堿性的物質(zhì)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問 板書 加熱滴加酚酞試液的氨水，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 描述觀察到的現(xiàn)象，并解釋變化的原因 NH3H2O === NH3↑+ H2O 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并由現(xiàn)象分析得出結(jié)論。 領(lǐng)悟、記憶。 講解 利用氨水的性質(zhì)，舉例說(shuō)明氨水的用途。如：實(shí)驗(yàn)室制備氨。 過渡設(shè)問 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問 氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ 圖4-32實(shí)驗(yàn)： 氨與氯化氫反應(yīng) 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？ 依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。 板書 講解 （2）氨與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl 氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請(qǐng)寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 舉例說(shuō)明銨鹽的用途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水，治療蚊蟲叮咬。 練習(xí)書寫氨氣與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在黑板上板演。 過渡 板書 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問 銨鹽是重要的氮肥，應(yīng)當(dāng)怎樣科學(xué)的施用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的性質(zhì) 3、銨鹽 加熱NH4HCl、NH4HCl固體樣品 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？ 聽講 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄 小結(jié)并板書 講述 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問 板書 強(qiáng)調(diào) 閱讀 演示實(shí)驗(yàn) 投影板書 提問 投影 （1）易溶于水 （2）銨鹽受熱易分解 NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑ （NH3 +HC l= NH4Cl） NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑ NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化 在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？ （3）銨鹽與堿的反應(yīng)： NH4Cl +NaOH === NH3↑+ NaCl + H2O 這個(gè)性質(zhì)是銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在！也可以用這一原理在實(shí)驗(yàn)室制備少量的氨氣。 課文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題： 1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？ 2、用什么方法收集NH3？ 圖4-33所示實(shí)驗(yàn) 4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 試劑： 收集方法： 檢驗(yàn)方法： 根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？ 5．氨的用途 展示氨的用途框圖（略） 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄 思考并回答 理解并掌握NH4+的檢驗(yàn)方法 閱讀并思考 歸納小結(jié)，互相補(bǔ)充完善 根據(jù)學(xué)過的氮的性質(zhì)，推斷氨的用途。 歸納小結(jié)，互相補(bǔ)充完善。 隨堂檢測(cè) 1．濃硫酸常用作氣體干燥劑，是否可以用來(lái)干燥氨氣？為什么？ 2．氨水與液氨有什么不同？ 附：隨堂檢測(cè)答案 1．不可以，因?yàn)槎咭装l(fā)生反應(yīng)。 2．液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合物，其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.掌握濃硫酸的特性。 2.了解濃硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)幾種硫酸鹽。 過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育 2.通過實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì) 教學(xué)重點(diǎn) 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 提問：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無(wú)標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識(shí)別？ 副板書：學(xué)生的回答 回答：1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。 2．把試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀者是濃硫酸。 3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。 4. 濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時(shí)間后稱重，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸。 6.和金屬反應(yīng)，稀硫酸會(huì)有氣體放出，濃硫酸的沒有。 等等….. 提問：這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)？ 副板書：（根據(jù)學(xué)生回答）。 提問：為什么不能從色、態(tài)來(lái)區(qū)別？ 請(qǐng)大家從上面的知識(shí)歸納出它們的物理性質(zhì) 板書：第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨 一、 硫酸 （一）濃硫酸的物理性質(zhì) 思考、回答：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性…. 都是無(wú)色、液體 [學(xué)生歸納]濃硫酸的物理性質(zhì) 濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱。 講解：濃硫酸極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。 理解并記憶 [提問] 5點(diǎn)是利用它的什么性質(zhì)？ 吸水性 [提問]4點(diǎn)呢？利用濃硫酸的什么特性？ 板書：（二）濃硫酸的特性 1． 吸水性 2． 脫水性 講述：我們進(jìn)一步感受濃硫酸的脫水性。 演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。 提問：黑色固體是什么？ 提問：能體會(huì)到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎？ 脫水性 觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。 思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。 討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。 討論：蔗糖變黑，體積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，怎樣解釋相關(guān)現(xiàn)象？ 歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時(shí)使固體體積膨脹，得到疏松多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。 提問：寫出濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書：（3）強(qiáng)氧化性: △ A. 氧化某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2H2SO4（濃）+C =CO2↑+2SO2↑+2H2O 講述：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。[ 思考并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價(jià)升高。應(yīng)該生成二氧化碳。 ［學(xué)生活動(dòng)］ 2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O （條件：加熱） 【提問】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎？為什么？ 【設(shè)問】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎？ 【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察是否反應(yīng)。 2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。 3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。 回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在氫的后面。 猜想：不能。 觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。 【引導(dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？ 2.反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？ 3.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 分析、思考并回答：1．加熱能反應(yīng)。 2．溶液由無(wú)色變棕黑色，稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明生成了硫酸銅。銅變黑。 3.有刺激性氣味氣體生成，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應(yīng)該是二氧化硫。 Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加熱） 提問：苯實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物有毒氣體，上述的實(shí)驗(yàn)裝置有什么不足之處？有無(wú)改進(jìn)方法？ 學(xué)生思考，提出意見。 投影：參考實(shí)驗(yàn)裝置，讓同學(xué)比較，評(píng)價(jià)。 要求：用雙線橋法分析該反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。 濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。 提問：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。 對(duì)比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。 【設(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？ 【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運(yùn)輸。 【設(shè)問】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而放在鐵桶中卻沒有反應(yīng)呢？ 【講解】對(duì)，若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就沒發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。 【提問】濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？ 推理并回答：能。 陷入沉思，猜想：沒加熱。 傾聽，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。 推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的而不是H+。 板書：b. 氧化大多數(shù)金屬 ↑＋2H2O 歸納出：加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？ 歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，因?yàn)樵谙×蛩嶂?，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，因?yàn)樵跐饬蛩嶂?，硫酸主要以分子的形式存在? 【投影】課堂練習(xí)（見附1） 討論并完成。 【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途。 【板書】（二）硫酸的用途 傾聽。 【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁(yè)有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。 閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點(diǎn)：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。 板書設(shè)計(jì) 硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)） 一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO＋2H＋ （二）濃硫酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 2.特性 （1）吸水性 （2）脫水性 （3）強(qiáng)氧化性 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習(xí) 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)： (1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 答案：脫水性 吸水性 酸性 酸性和強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)酸性 2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法： 1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。 3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 　　6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。 　　7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 　　8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。 　　9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。 　　10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。 11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸?！? 12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸（第3課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。 2、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。 3、了解王水的性質(zhì)和硝酸的主要用途。 4、常見儀器的組合應(yīng)用，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 過程與方法 1、通過硝酸強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與推理的能力； 2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究能力，分析、綜合等解決問題的能力。 3、通過學(xué)案應(yīng)用，把高效課堂的意識(shí)落實(shí)到具體的學(xué)生活動(dòng)中，養(yǎng)成動(dòng)手動(dòng)腦的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 情感與價(jià)值觀 1、通過濃硝酸和濃硫酸；濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育； 2、通過硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出的貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。 3、通過化學(xué)史上的典故對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義的思想教育。 教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn) 硝酸強(qiáng)氧化性知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用 教學(xué)方法 學(xué)案導(dǎo)學(xué)；問題探究式 教具準(zhǔn)備 多媒體教學(xué)平臺(tái)和輔助軟件；自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置 設(shè)計(jì)說(shuō)明 本節(jié)課是一次關(guān)于高效課堂和學(xué)案導(dǎo)學(xué)的實(shí)踐探究。硝酸性質(zhì)和用途是本節(jié)課的主要內(nèi)容。新聞事件和課堂實(shí)驗(yàn)分別是本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)過程的兩條途徑。通過對(duì)新聞材料的分析和學(xué)案導(dǎo)學(xué)學(xué)生可以自己完成對(duì)物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)和理解，從而培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。在硝酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中，首先對(duì)新聞材料進(jìn)行分析引出硝酸具有不穩(wěn)定性，并對(duì)酸的通性復(fù)習(xí)回顧，再探究硝酸的特性——強(qiáng)氧化性，培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性這一認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的辯證思維方法。在學(xué)習(xí)過程中，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已掌握的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)探究硝酸的強(qiáng)氧化性并結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究解決生活實(shí)踐中的相關(guān)問題，培養(yǎng)學(xué)生從理論認(rèn)識(shí)上升到實(shí)驗(yàn)探究，并最終運(yùn)用于解決實(shí)際問題的科學(xué)探究能力。 教學(xué)過程 教師引導(dǎo) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【自主探究】：介紹學(xué)案的應(yīng)用方法。新課引入，播放硝酸泄露的新聞材料，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)場(chǎng)環(huán)境狀況。 觀看新聞，思考新聞材料中涉及哪些硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)。 快速抓住學(xué)生注意力，進(jìn)入學(xué)習(xí)情景 PPT展示探究問題： 1. 事故現(xiàn)場(chǎng)一開始出現(xiàn)的白色煙霧是什么？ 2. 一段時(shí)間后，為何出現(xiàn)大量棕色煙霧？[ 3. 消防隊(duì)員撒生石灰的原因。 學(xué)生思考 提出問題 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)課本文獻(xiàn)資料自主學(xué)習(xí)，通過填寫學(xué)案認(rèn)識(shí)并整理硝酸的物理性質(zhì)。 閱讀教材，結(jié)合新聞中看到的現(xiàn)象，填寫學(xué)案上硝酸的物理性質(zhì)、不穩(wěn)定性、酸的通性部分，進(jìn)行自主探究。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 （認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)） 展示一瓶濃硝酸并打開蓋子，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比新聞材料中第一次出現(xiàn)白煙的現(xiàn)象，思考白煙和“發(fā)煙硝酸”中煙的本質(zhì)，感受硝酸的物理性質(zhì)。對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)進(jìn)行鼓勵(lì)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比新聞材料，分析現(xiàn)象本質(zhì)。 結(jié)合新聞理解“發(fā)煙硝酸”的煙其實(shí)是揮發(fā)出的硝酸結(jié)合水蒸汽形成的霧，這一事物本質(zhì)。 【合作探究】硝酸的化學(xué)性質(zhì) 完成學(xué)案，集體探究（全班） （認(rèn)識(shí)硝酸的不穩(wěn)定性） 以新聞材料為線索，引導(dǎo)學(xué)生思考硝酸泄漏后一段時(shí)間白煙變成紅棕色的原因，啟發(fā)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的角度判斷硝酸的分解產(chǎn)物。要求學(xué)生在學(xué)案上書寫方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （展示某生學(xué)案，讓其他學(xué)生作出評(píng)價(jià)）（提問）①硝酸應(yīng)如何儲(chǔ)存？ ②怎樣鑒別久置的硝酸？ 學(xué)生積極思考，從感性觀察新聞現(xiàn)象升華為理性分析現(xiàn)象中所包含的化學(xué)知識(shí)，書寫硝酸分解的化學(xué)方程式，并用雙線橋法分析。 思考、評(píng)價(jià)學(xué)案。 了解硝酸的實(shí)驗(yàn)室保存方法，感受化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。 指導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維及化學(xué)方程式的書寫能力。 （認(rèn)識(shí)硝酸的酸性） 引導(dǎo)學(xué)生從新聞材料中事故處理的辦法理解硝酸的酸性，復(fù)習(xí)酸的通性的知識(shí)，填寫學(xué)案上的對(duì)應(yīng)部分。 完成學(xué)案上酸的通性的填寫。 聯(lián)系應(yīng)用，鞏固舊知 （設(shè)疑過渡）硝酸，硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三大強(qiáng)酸，我們已經(jīng)知道硫酸除了具有酸的通性以外還有它的特性呢？濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面？稀硫酸有強(qiáng)氧化性嗎？ 那么硝酸有沒有強(qiáng)氧化性？濃、稀硝酸又有什么不同呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生回答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在可以氧化不活潑金屬，自身被還原成二氧化硫。稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，不與不活潑金屬（如銅）反應(yīng)。 學(xué)會(huì)從普遍性與特殊性兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)事物。 （認(rèn)識(shí)硝酸的強(qiáng)氧化性） 【實(shí)驗(yàn)探究一】 PPT展示 對(duì)比分析表 一個(gè)學(xué)生上臺(tái)參與實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生仔細(xì)觀察思考，比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行得快慢，現(xiàn)象有何不同？ 培養(yǎng)學(xué)生類比的探究方法。 通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 1. 濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。 2. 硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 3. 濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 觀察現(xiàn)象，在學(xué)案上書寫濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。 師生共議、學(xué)生間相互補(bǔ)充完善，完成對(duì)比分析表。 在對(duì)比中培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的思想。 【實(shí)驗(yàn)探究二】（設(shè)疑）書上的實(shí)驗(yàn)裝置更加簡(jiǎn)單，為什么我們要用如上裝置呢？有何優(yōu)點(diǎn)？ 思考，回憶NO的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到： 課本上稀硝酸與銅反應(yīng)的裝置會(huì)造成NO很容易被氧化為紅棕色的NO2，干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，用U型管可以排除空氣的干擾，收集一定量的無(wú)色氣體并檢驗(yàn)其是NO。 在改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的過程中鍛煉學(xué)生的化學(xué)思維和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。 拓展、深化對(duì)硝酸氧化性的理解。 （分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案探究）啟發(fā)學(xué)生對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)裝置作出改進(jìn)，討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 （PPT展示）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室有如下藥品和儀器： 塊狀大理石，稀鹽酸，啟普發(fā)生器，銅片，稀硝酸，氫氧化鈉溶液，充滿空氣的容器。 請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，避免空氣的干擾，并證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO 【小組探究】討論實(shí)驗(yàn)方案，得出結(jié)論：首先制取CO2并用它排出裝置中的空氣，再進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最后再用CO2將無(wú)色氣體排入充滿空氣的裝置中觀察現(xiàn)象。 【問題探究】從離子方程式體現(xiàn)一個(gè)化學(xué)變化的本質(zhì)的角度分析稀硝酸和銅片的反應(yīng)，硝酸起到酸性和氧化性的作用，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以下問題進(jìn)行探究： 1. 硝酸有強(qiáng)氧化性那么硝酸鉀（鹽）溶液中的硝酸根離子有沒有氧化性？ 2. 如果要讓溶液中的硝酸根發(fā)揮強(qiáng)氧化性，你如何做？ 3. 如果實(shí)驗(yàn)室只有稀鹽酸，硝酸鉀，可以溶解銅片嗎？ 【設(shè)問】那么認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)對(duì)我們的生產(chǎn)實(shí)踐有何幫助？ 聽課，思考，討論，感受理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用 學(xué)生上臺(tái)完成探究實(shí)驗(yàn)。 在制取硝酸銅的工業(yè)生產(chǎn)中，利用銅，空氣，硝酸為原料的原因和實(shí)際生產(chǎn)步驟。 用投影儀展示小組探究結(jié)果：實(shí)際的生產(chǎn)步驟，對(duì)同學(xué)們的積極思考提出鼓勵(lì)。 【小組探究】認(rèn)識(shí)到空氣怎樣參與反應(yīng)，感受工業(yè)生產(chǎn)必須考慮經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境問題。 【過渡】剛才我們探究了硝酸和不活潑金屬銅的反應(yīng)，那么如果活潑金屬和硝酸反應(yīng)情況又是怎樣？ （講解）大部分金屬都可以被硝酸氧化 【設(shè)問】為什么如此強(qiáng)氧化性的硝酸可以用鐵槽車運(yùn)送？ 認(rèn)識(shí)到金屬越活潑，反應(yīng)越復(fù)雜，但一般濃硝酸被還原的產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 類比濃硫酸，認(rèn)識(shí)到鐵鋁在冷的濃硝酸中鈍化。 在對(duì)王水典故的了解過程中，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的愛國(guó)主義精神。 （講解）王水的配制和玻爾的故事。 （PPT展示：對(duì)“王”字分解：三橫代表3體積濃鹽酸，一豎代表1體積濃硝酸，讓學(xué)生進(jìn)行形象記憶。） 【實(shí)驗(yàn)探究三】碳與濃硝酸的反應(yīng) 再次強(qiáng)化硝酸的強(qiáng)氧化性。 （鞏固練習(xí)）硝酸強(qiáng)氧化性在判斷離子共存問題中的應(yīng)用。 觀察現(xiàn)象，書寫方程式，理解硝酸與非金屬反應(yīng)中所起的作用。 【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】介紹硝酸的用途。 （PPT展示：硝酸制品） 看書，填寫學(xué)案 小結(jié) 由一名學(xué)生簡(jiǎn)單小結(jié) 回顧所學(xué)知識(shí) 酸性 木炭 濃硝酸＞稀硝酸 稀硝酸 濃硝酸 Cu片 NO2（快） NO（慢） 物理性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 紅棕色煙霧 H2O + O2 + NO2 白 霧 光或熱 撒石灰 硝酸HNO3 CO2+NO2+H2O 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 【板書設(shè)計(jì)】