《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》學(xué)案滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》學(xué)案滬教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》學(xué)案滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)； 3．能說(shuō)出鹽酸、硫酸等常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途； 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問(wèn)題。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性 堿性 石蕊試液顏色

2、酚酞試液顏色 能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng) （2）說(shuō)說(shuō)pH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法。 （3）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒(méi)有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：

3、 液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 無(wú) 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 ) 特性 具有 性，可作干燥劑。 濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。 在使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，立即用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。 溶于水能放出 ，在稀

4、釋濃硫酸過(guò)程中，要注意必需將 倒入_____中，并用__________攪拌以及時(shí)散熱。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說(shuō)明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？ 活動(dòng)二、某化學(xué)興趣

5、小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性，說(shuō)明含有氯化氫。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。 乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：_________

6、_______________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______________________________ 丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：___________________ ______________________________ 結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提升】（1）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明主要操作過(guò)程，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像 （3）若往剩余溶液中

7、滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標(biāo)系中繪制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像 三、總結(jié)、反思與提升 特性： 鹽酸 常見(jiàn)的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應(yīng) 2． 相似的化學(xué)性質(zhì) 3．

8、 4． 5． （提升）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì) ① 鹽酸與食鹽水 ②鹽酸與硫酸 四、自檢、反饋與鞏固 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1．下列物質(zhì)屬于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 2．下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A．X是稀鹽酸 B．Y是水

9、 C．Z是石灰水 D．無(wú)法確定X、Y、Z 3．只經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 ( ) A.純堿溶液 B.稀鹽酸 C.銷(xiāo)酸銀溶液 D.石蕊試液 4．蒸饅頭時(shí)，純堿放多了會(huì)發(fā)黃。為除去過(guò)多的純堿，做饅頭時(shí)可加入適量 （ ） A．食醋 B．食鹽 C．黃酒 D．白糖 課后作業(yè)1．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是

10、 (　　) A．紫色——紅色——藍(lán)色 B．藍(lán)色——紫色——紅色 C．藍(lán)色——紅色——紫色 D．紫色——藍(lán)色——紅色 2．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 (　　) A．濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水 3．現(xiàn)有常溫下的三種溶液：①純堿溶液 ②食鹽水 ③，食醋，pH大小關(guān)系為 （　　） 　 A． ②＜①＜③ B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ③＜①＜② 4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V

11、液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷正確的是 （ ） A．濾液紙上一定有氧化銅 B．濾液里一定有硫酸 C．濾液里一定有硫酸亞鐵 D．濾紙上一定有鐵 5．請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。 （1）方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學(xué)式，下同）。 （2）方案二所選用的是四種試劑是Fe、

12、Cu、Zn和____________。 （3）方案三所選用的三種試劑是_______________ _______。 Fe A B C D (選做題)6．某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。右圖是其中一位同學(xué)自創(chuàng)的“回龍”謎宮，“——”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種。 試根據(jù)信息回答以下問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A. B. C. D. （2）寫(xiě)出下列相關(guān)反應(yīng)的方程式： D →Fe： 。 7．通常情況下，下列物質(zhì)那些物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。 ①鐵 ②鋁 ③銅 ④氫氧化鈣 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氯化鈉