《【嚴選】河北省保定市中考化學復習匯編 22 計算題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【嚴選】河北省保定市中考化學復習匯編 22 計算題（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、嚴選中考化學復習資料 22 計算題 23（2017·天水中考）將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示． （1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量． （2）求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計箅結(jié)果精確到0.1%） 【解答】解：當恰好完全反應時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對應的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g 設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x

2、 7.3g y == x=8g y=11.7g a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈6.9% 答：（1）l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g． （2）a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為6.9% 36（2017·蘭州中考）為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的，為測定其中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應）的含量．某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）；取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的所量關系如圖所示：

3、 （1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． （2）完全反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） 【解答】解：（1）設碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y 8.8g ==， x=20g，y=22.2g， “石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%， 答：“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%． （2）完全反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

4、：×100%=14.1%， 答：完全反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%． 18（2017·慶陽中考）(7分）某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算： （1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 點撥：（1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40 g-27 g=13 g （2）解：設所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g

5、 x x=19.6 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：。 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。 【復雜】【綜合】26（2017·揚州中考）（12分）（2017?揚州）堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下： （1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為　Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑　． （2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H2O2=Mg

6、O2+H2O，溫度升高，說明該反應　放出　熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為　650　℃、煅燒時間為　2　小時． （3）分離：得到產(chǎn)品． （4）測定：假設產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)． 已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+CMg+CO↑ ①儀器M的名稱是　分液漏斗　

7、，MnO2的作用是　催化劑　． ②相同條件下，　裝置A　能使測定結(jié)果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”） ③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水　80.3　mL．（水的密度是1g?mL﹣1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)） ④經(jīng)討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是　a　．（填序號） a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量 b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質(zhì)量 c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）2質(zhì)量 Ⅱ．MgCl2

8、是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（設雜質(zhì)不參加反應）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程） 故答案為： Ⅰ． （1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑． （2）放出； 650； 2 （4）①分液漏斗； 催化劑． ②裝置A； ③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g， 設需要的37%的濃鹽酸的質(zhì)量為x 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得 37%x=10%×110g x≈29.7g 需要水的質(zhì)量為11

9、0g﹣29.7g=80.3g折合 80.3mL． ④經(jīng)討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是 a．（填序號） a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量差為生成的氧氣求算MgO2質(zhì)量，進而確定MgO2質(zhì)量分數(shù)．正確； b．與足量炭粉在高溫下充分反應，由于氧化鎂和過氧化鎂分解得到的氧化鎂都能和碳反應，所以沒法確定多少是過氧化鎂得到的．無法求算過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)．錯誤； c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，氧化鎂和過氧化鎂都能發(fā)生反應生成氫氧化鎂，所以無法確定過氧化鎂的質(zhì)量，無法求算起質(zhì)量分數(shù)．錯誤； 故選：a．

10、 Ⅱ． 設生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦的質(zhì)量為x． MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2 84 95 84%x 19t = x=20t 10（2017·杭州中考）在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應用前景．有科學家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳．求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分

11、數(shù)．（精確到0.1%） 【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的甲烷的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)（或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以） 【解答】解：設生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 x 35.2g = x=12.8g 該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈13.4% 答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)約為13.4% 16（2017·東營

12、中考）醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH，醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用． 小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題（提示：化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g） 25 50 100 155 175 錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g） 123.9 147.8

13、 195.6 248.4 m （1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為　6：1：8?。? （2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為　6.6　g，表中m的數(shù)值為　268.4?。? （3）請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程） 【解答】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8； （2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g； 表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g； 加入加入碳酸氫鈉溶

14、液質(zhì)量155g時，生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，說明醋酸已完全反應，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g； （3）設100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x； CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 x 6.6g x=9g 因為100mL米醋含酸量9g，故該產(chǎn)品含酸量合

15、格． 答案：（1）6：1：8； （2）6.6；268.4； （3）該產(chǎn)品含酸量合格． 18（2017·南京中考）（14分）（2017?南京）核電菏數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請回答下列間題、 （1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”．此元素原子的核電荷數(shù)為　115　，核外電子數(shù)為　115　． （2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是　依次增多?。? （3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質(zhì)

16、　2　、氧化物　O　、酸　HO2或者HO3　、堿　H3?H2O或者H4OH　、鹽　H4HCO3?。? （4）以鈉和氯為例，簡述結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系．　鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子．而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．?。? （5）國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金．工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）得到鋁和氧氣、試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程） 故答案為： （1）115，115． （2）依次增多． （3）2（唯一）；O（不唯一，化學式和化合價對應即可）； HO2或者HO3； H3?H2O或者H4OH； H4HCO3（不唯一

17、）． （4）鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子．而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．． （5）設電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量為x 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 102t x = x=54t 3l（2017·綏化中考）在實驗室中，某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進行了如下實驗。 根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題： (1)完全反應后生成氣體的質(zhì)量是 g。 (2) b點溶液中的溶質(zhì)為

18、 (填名稱)。 _ (3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1%） 31.(1)2.2(1分) (2)氯化鈣 氯化氫 (1分) (3)10.1%(2分) 24（2017·綏化中考） 取6.4g表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應，則反應后生成硫酸鎂的質(zhì)量為 g。 24. 24 30（2017·齊齊哈爾中考）向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成

19、沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。 （化學方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） 請計算： （1）恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量。 （2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 30、解：設生成氧氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 ————————（1分） 100g×8% x y =————————（1分）

20、 x=9.8g—————————————（1分） =————————（1分） y=14.2g————————————（1分） 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=5%————————（2分） （列式對，得數(shù)錯扣1分；列式錯，扣2分） 答：恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。 解、設、答及單位共計——（1分）（以上幾項有漏寫或錯誤寫法扣1分，但上述幾項最多扣1分） 24（2017·江西中考） ( 10 分）學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)

21、）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。 （可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計） （1）充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_______g； （2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）w w w .x k b 1.c o m （3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是________。 24. （1）100g+100g－176.7g＝23.3g 解：設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量x （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98

22、 233 x 23.3g 98/233 = x/23.3g x = 9.8g 9.8g/100g×100% = 9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 （3）氫氧化鈣等 18（2017·六盤水中考）（5分）水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3+ O2+ 2SO22CaSO4+2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80％的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求： （l）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量__

23、____； （2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量（要求有計算步驟）。 18. （1）2t；（1分）（2）1.28t 14（2017·安順中考）某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算： （l）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________； （2）計算反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%） 14、（6分） 【綜合題】25（2017·河南中考）化學式一實驗為基礎的科學，實驗室科學探究的重要手段

24、。 （1）某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。 ①寫出一個雙球管中可能反應的 化學方程式。 ②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷 燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明 燃燒需要什么條件？ ③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_____。 （2）實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ ① A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？ ② 寫出B裝置中反應的化學方程式。 ③ 要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化

25、碳發(fā)生裝置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。 ④ 從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。 （3）將30.9 g 氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g 固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 25．（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑） ②溫度達到可燃物著火點，可燃物與氧氣接觸 ③磷 （2）①Ca(OH)

26、2溶液變渾濁 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b ④在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可） （3）生成氧氣的質(zhì)量為30.9g－21.3g=9.6g，設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g = 解得x= 24.5g 16（2017·三明中考）（5分） “人工固氮”每年能生產(chǎn)11.9億噸氨(NH3)，反應原理為： N2+3H22NH3

27、。 (1)根據(jù)化學方程式計算：“人工固氮”每年固定氮氣的質(zhì)量是多少？ (2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質(zhì)量相當于“雷電固氮”的____倍。 16．（5分）（1）9.8億噸；（2）10 30（2017·玉林中考）某小組同學對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。加入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示。求：當恰好完全反應時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 22（2017·貴港中考

28、）為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質(zhì)量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中x=______、y=_______。 （2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________。 （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 24（2017·重慶中考B卷）波爾多

29、液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅．試計算： （1）硫酸銅中　S　（填符號）元素的質(zhì)量分數(shù)最?。? （2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） 【解答】解：硫酸銅（CuSO4）中銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為64：32：（16×4）=2：1：2； 設反應消耗的硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 1

30、28 32 196 320 y z x 80kg === x=49kg y=32kg z=8kg 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分為×100%=12.25% 硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈18.2% 答：（1）硫酸銅中 S（填符號）元素的質(zhì)量分數(shù)最小． （2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%． （3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%． 　 41. （2017·鄂州中考）某同學要用含CaCO380％的大理石與足量的稀鹽酸反應制備1000m

31、L標準狀況下的二氧化碳氣體。己知標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為：1.98g/L。假設大理石中的種子不與稀鹽酸反應，計算該同學最少需要準備多少克大理石。 41. 解：1000 mL標準狀況下的二氧化碳氣體的質(zhì)量為： 1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g （1分） 設制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑ + H2O （1分） 100 44 x 1.98 g

32、 （2分） 100/44＝x/1.98g X＝4.5g （1分） 最少需要準備的大理石的質(zhì)量為： 4.5g ÷80%= 5.625 g （1分） 答：需要準備大理石的最少質(zhì)量為5.625g。 17（2017·廣安中考）一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g （1）反應后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為　15.2　g． （2）向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時，恰好

33、完全反應，此時生成沉淀的質(zhì)量為　23.3　g． （3）計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　10%?。? 【解答】解：所發(fā)生的反應為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得關系式為 FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓ 設生成0.2g氫氣時，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為z FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓ 152 2 208 233 x

34、 0.2g y z === x=15.2g y=20.8g z=23.3g 所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10% 答：（1）反應后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g． （2）向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質(zhì)量為23.3g． （3）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%． 13（2017·德陽中考）某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的一次探究性活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到9.

35、8g沉淀，請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算；7U：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，關鍵反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算． 【解答】解：設氫氧化鈉質(zhì)量為x， CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓， 80 98 x 9.8g =， x=8g， 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%

36、， 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%． 　 8（2017·德陽中考）向盛有10g某Cu﹣Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g．則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（　　） A．73% B．54% C．46% D．27% 【解答】解：反應生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g﹣109.4g=0.6g， 設鋁的質(zhì)量為x， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． 54 6 x

37、 0.6g x=5.4g 則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是=46% 故選：C． 32（2017·株洲中考）（6分）我國在2017年“世界環(huán)境日”( 6月5日）確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”。華雪與同學們積極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸20g，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸

38、反應）。請計算： （l）把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸，需要水的質(zhì)量是_____g。 （2）污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉。則此時應逐滴加入10%的硫酸多少克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉？（寫出計算過程） 24（2017·長沙中考）將適量二氧化碳通入l00g氫氧化鈉溶液中．恰好完全反應后，得到108.8g碳酸鈉溶液請計算： （1）參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為　8.8　g； （2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（1）參加反應的二

39、氧化碳的質(zhì)量為：108.8g﹣100g=8.8g， 故填：8.8． （2）設氫氧化鈉質(zhì)量為x， 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O， 80 44 x 8.8g =， x=16g， 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%， 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%． 　 35（2017·邵陽中考）某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下 請回答下列問題： （1）濾液可作化肥使用，你認為它屬于　鉀　肥； （2）該同學制得氧氣的質(zhì)量　4.8

40、　g； （3）計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥；故填：鉀； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：15.5g﹣10.7g=4.8g；故填：4.8； （3）設生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g x=7.45g 濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： =14.9% 答：濾液中溶

41、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%． 24（2017·婁底中考）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．試計算： （1）m的值為　4.4?。? （2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比　168：3?。? 【解答】解：（1）加入50g稀鹽酸時生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時生成4.4g二氧化碳，即m的值為

42、4.4． 故填：4.4． （2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：×3%=6g， 設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x y 4.4g ==， x=8.4g，y=5.85g， 原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3， 故填：168：3． 31（2017·郴州中考）某工廠現(xiàn)有廢

43、硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），試計算： （1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為　0.98　t； （2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 【解答】解：（1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t； （2）設廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 0.98t x 解得：x=0.8t 廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)： =4%．

44、故答為：（1）0.98；（2）廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是4%． 16（2017·孝感中考）某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案： 試計算： （l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。 （2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。 （溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應） 16.（1）6g；（2）12.6%。 20（2017·襄陽中考）把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g

45、裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質(zhì)．計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？ 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得．生成的氧氣的質(zhì)量為31.5g﹣21.9g=9.6g 由于是完全反應，所以21.9g的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物 設生成9.6g氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g = x=14.9g 則二氧化錳的質(zhì)量為21.9g﹣14.9g=7g 答：制得氧氣為9.6g．21.9g固體物質(zhì)中含有14.9g氯化鉀和7g二氧化錳． 　 32（2017·武漢中考）（6分）鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應）。 （1）鋼_____(填“是”或“不是”)金屬材料。 （2）計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 32.