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2013河北省高考壓軸卷 理綜試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分。 一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 1．下列有關(guān)生物體中化合物的正確敘述是 A．各種無機鹽離子對維持細胞滲透壓、pH等生命活動有重要作用 B．自由水在進行分化的細胞中含量較多 C．蛋白質(zhì)是細胞的主要能源物質(zhì)，而淀粉、脂肪是貯能物質(zhì) D．C、H、O、N、P五種元素組成的化合物不可能具有催化作用 2．下列關(guān)于配子基因型異常發(fā)生時期的判斷，正確的是 選項 個體基因型 配子基因型 異常發(fā)生時期 A DD D、d 減數(shù)第一次分裂 B AaBb AaB、AaB、b、b 減數(shù)第二次分裂 C XaY XaY、XaY 減數(shù)第一次分裂 D AaXBXb AAXBXb、XBXb、a、a 減數(shù)第二次分裂 3、人體免疫系統(tǒng)是覆蓋全身的防衛(wèi)網(wǎng)絡(luò)。下列有關(guān)人體免疫的敘述，正確的是 A、漿細胞能增殖分化成具有分裂能力的記憶細胞 B、感染人體的流感病毒可被人體的免疫系統(tǒng)直接識別 C、HIV病毒主要攻擊造血干細胞導(dǎo)致免疫功能嚴重缺陷 D、如果神經(jīng)中樞受損，機體的特異性免疫功能完全喪失 4．科研人員研究了甘氨酸對癌細胞代謝和分裂的影響，實驗結(jié)果如下表所示。以下相關(guān)敘述不正確的是( ) 培養(yǎng)方式及檢 測結(jié)果 細胞類型 在含甘氨酸的細胞培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時間后，檢測培養(yǎng)液中甘氨酸的含量 從含有甘氨酸的細胞培養(yǎng)液轉(zhuǎn)移到不含甘氨酸的細胞培養(yǎng)液中，培養(yǎng)一段時間后，觀察細胞的分裂速度 慢速分裂的癌細胞 增加 不變 快速分裂的癌細胞 減少 減緩 A．甘氨酸進出兩種癌細胞都需要載體蛋白協(xié)助 B．慢速分裂的癌細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成不需要甘氨酸 C．缺乏甘氨酸可延長快速分裂癌細胞的細胞周期 D．癌細胞的細胞膜與正常細胞相比粘連蛋白減少 5．下圖為某同學(xué)利用同位素標(biāo)記法研究變形蟲細胞核功能的實驗，據(jù)此推斷不正確的是( ) A．RNA首先在細胞核中合成，然后釋放到細胞質(zhì)當(dāng)中 B．細胞核可能通過控制RNA的合成間接控制細胞的代謝 C．若核質(zhì)分離較長時間后進行移植，則B組實驗細胞質(zhì)中無15N的RNA D．A組培養(yǎng)液換用15N標(biāo)記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸進行實驗，可得到相同的實驗結(jié)果 6．右圖表示某東亞飛蝗種群的數(shù)量變化，下列敘述錯誤的是 A．種群在a~b段的增長速率逐漸下降 B．在b時對作物多次噴灑同種殺蟲劑可防止c點出現(xiàn) C．控制種群數(shù)量在d~e水平，有利于維持生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性 D．蝗災(zāi)導(dǎo)致農(nóng)田荒蕪屬于群落的次生演替 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15 molL－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA 8.．有機化合物與我們的生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（ ） A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng) B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量 C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素 9. 相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 A．5 B．4 C．3 D．2 10. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1molL－1的溴化亞鐵溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體 FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑ D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 11. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（ ） A．光照時，電流由Y流向X B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－ +2e－=Cl2 C．光照時，Cl－向Ag電極移動 D．光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl－ 12. 下列敘述不正確的是（ ） A．0.1molL－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離的c (H+) 后者大 D．25℃時，AgCl固體在20mL0.01molL－1氨水中的溶解度比在20mL0.01molL－1NaCl溶液中的溶解度大 13. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是（ ） A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低 C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R> W> Z D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種 二、選擇題（本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，15、18、19、21題有多項符合題目要求，其余只有一項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。） 14．下列四幅圖片涉及物理學(xué)史上的四個重大發(fā)現(xiàn)，其中說法正確的是(　　) A．庫侖利用圖甲實驗測出了引力常量 B．安培利用圖乙實驗，發(fā)現(xiàn)了電流周圍存在磁場 C．牛頓根據(jù)圖丙理想斜面實驗，提出了力不是維持物體運動的原因 D．法拉第利用圖丁實驗，總結(jié)出了電磁感應(yīng)定律 15．如圖甲所示，一物塊m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物塊始終處于靜止?fàn)顟B(tài)．當(dāng)外力F按照圖乙所示規(guī)律變化時，下列說法正確的是(　　) A．地面對斜面的摩擦力逐漸減小　　　 B．地面對斜面的摩擦力逐漸增大 C．物塊對斜面的摩擦力可能一直增大 D．物塊對斜面的摩擦力可能一直減小 16．如圖所示是某質(zhì)點做直線運動的v－t圖象，由圖可知這個質(zhì)點的運動情況是(　　) A．前5 s做勻速運動 B．5 s～15 s內(nèi)做勻加速運動，加速度為1 m/s2 C．15 s～20 s內(nèi)做勻減速運動，加速度為3.2 m/s2 D．質(zhì)點15 s末離出發(fā)點最遠，20 s末回到出發(fā)點 17．“探月熱”方興未艾，我國研制的月球衛(wèi)星“嫦娥二號”已發(fā)射升空，“嫦娥三號”將于2013年下半年在海南文昌發(fā)射場擇機發(fā)射并落月，落月點有一個富有詩意的名字———“廣寒宮”。若已知月球質(zhì)量為m月，半徑為R，引力常量為G，以下說法正確的是(　　) A．若在月球上以初速度v0豎直上拋一個物體，則物體上升的最大高度為 B．若在月球上以初速度v0豎直上拋一個物體，則物體落回到拋出點所用時間為 C．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星，則最大運行速度為 D．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星，則最小周期為2π 18．在奧運比賽項目中，高臺跳水是我國運動員的強項．質(zhì)量為m的跳水運動員入水后受到水的阻力而豎直向下做減速運動，設(shè)水對他的阻力大小恒為F.那么在他減速下降深度為h的過程中，下列說法正確的是(g為當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣?(　　) A．他的動能減少了Fh B．他的重力勢能減少了mgh C．他的動能減少了(F－mg)h D．他的機械能減少了Fh 19．在如圖甲所示的電路中，電源的電動勢為3.0 V，內(nèi)阻不計，L1、L2、L3為3個用特殊材料制成的同規(guī)格的小燈泡，這種小燈泡的伏安特性曲線如圖乙所示．當(dāng)開關(guān)S閉合穩(wěn)定后(　　) A．通過L1電流的大小為通過L2電流的2倍 B．L1消耗的電功率為0.75 W C．L2消耗的電功率約為0.3 W D．L2的電阻為6 Ω 20.如圖所示，在兩等量異種點電荷的電場中，MN為兩電荷連線的中垂線，a、b、c三點所在直線平行于兩電荷的連線，且a與c關(guān)于MN對稱，b點位于MN上，d點位于兩電荷的連線上，以下判斷正確的是( ) A．b點場強大于d點場強 B．b點電勢高于d點電勢 C．試探電荷＋q在a點的電勢能小于在c點的電勢能 D．a(chǎn)、b兩點的電勢差等于b、c兩點間的電勢差 21．如圖甲所示,abcd是位于豎直平面內(nèi)的正方形閉合金屬線框,金屬線框的質(zhì)量為m，電阻為R0，在金屬線框的下方有一勻強磁場區(qū)域，MN和PQ是勻強磁場區(qū)域的水平邊界，并與線框的bc邊平行，磁場方向垂直于線框平面向里?，F(xiàn)使金屬線框從MN上方某一髙度處由靜止開始下落，如圖乙是金屬線框由開始下落到完全穿過勻強磁場區(qū)域瞬間的v-t圖象，圖象中內(nèi)數(shù)據(jù)均為已知量。重力加速度為g，不計空氣阻力。下列說法正確的是（ ） A. 金屬線框剛進入磁場時感應(yīng)電流方向沿adcba方向 B. 金屬線框的邊長為v1(t2 -t1) C. 磁場的磁感應(yīng)強度為 D. 金屬線框在O - t4的時間內(nèi)所產(chǎn)生的熱量為 第Ⅱ卷 三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答) (一)必考題(11題，共129分) 22．(5分)（1）某同學(xué)用刻度尺測金屬絲的長度l，用螺旋測微器測金屬絲的直徑d，其示數(shù)分別如圖1和圖2所示，則金屬絲長度l=________cm，金屬絲直徑d= mm。他還用多用電表按正確的操作程序測出了它的阻值，測量時選用“1”歐姆擋，示數(shù)如圖3所示，則金屬絲的電阻R=_________Ω。 圖1 0 4 5 0 20 25 15 30 圖2 圖3 （2）如圖是某同學(xué)用打點計時器研究小車做勻變速直線運動時得到的一條紙帶． 圖中A、B、C、D、E是按打點先后順序依次選取的計數(shù)點，相鄰計數(shù)點間的時間間隔T＝0.1 s．由圖中的數(shù)據(jù)可計算得出，打C點時小車的速度大小是________m/s，小車運動的加速度大小是________m/s2.(保留兩位有效數(shù)字) 23．(10分)用電流表和電壓表測一個電阻值約為25 kΩ、額定功率為 W的電阻Rx的阻值，備用器材有： ①量程0～100 μA，內(nèi)阻約為500 Ω的電流表A1 ②量程0～500 μA，內(nèi)阻約為300 Ω的電流表A2 ③量程0～1 V，內(nèi)阻約為10 kΩ的電壓表V1 ④量程0～15 V，內(nèi)阻約為100 kΩ的電壓表V2 ⑤量程0～50 V，內(nèi)阻約為500 kΩ的電壓表V3 ⑥直流穩(wěn)壓電源，兩端的輸出電壓為16 V ⑦滑動變阻器，阻值范圍0～500 Ω，允許最大電流1 A ⑧待測電阻Rx，開關(guān)和導(dǎo)線若干 (1)為了測量準(zhǔn)確，電壓表應(yīng)選________，電流表應(yīng)選________(填寫儀器前的序號)． (2)在如圖所示的方框內(nèi)畫出實驗電路圖． (3)若測量值為R測，真實值為R真，那么在操作、讀數(shù)、計算均正確無誤的情況下，R測___R真(選填“大于”、“等于”或“小于”)． 24．(14分)如圖所示，質(zhì)量m＝1.0 kg的物塊放在傾角為θ的斜面上，從A點由靜止開始釋放，過B點時速度為2.0 m/s，過C點時速度為3.0 m/s.已知BD長為2.1 m，CD長為1.6 m．(g取10 m/s2) (1)物塊下滑的加速度多大？ (2)選D處為零勢能面，寫出物塊下滑過程中最大重力勢能與傾角θ的關(guān)系式． (3)假設(shè)物塊下滑過程中機械能守恒，則傾角θ是多少？ 25．(18分)如圖所示，MN、PQ是平行金屬板，板長為L，兩板間距離為d，PQ板帶正電，MN板帶負電，在PQ板的上方有垂直紙面向里的勻強磁場．一個電荷量為q、質(zhì)量為m的帶負電粒子以速度v0從MN板邊緣沿平行于板的方向射入兩板間，結(jié)果粒子恰好從PQ板左邊緣飛進磁場，然后又恰好從PQ板的右邊緣飛進電場．不計粒子重力．試求： (1)兩金屬板間所加電壓U的大?。? (2)勻強磁場的磁感應(yīng)強度B的大?。? 26. （14分）某化學(xué)小組利用下圖裝置完成Fe2O3和CO的反應(yīng)。 （1）實驗開始前，首先必須進行的操作為 。實驗開始時，通入CO氣體和加熱的先后順序為 ，點燃酒精燈之前，必須檢驗裝置中排出的CO的純度。實驗過程中，判斷反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象為 。 （2）實驗時可在酒精燈火焰上罩一個金屬網(wǎng)罩，該金屬網(wǎng)罩的作用是 。酒精燈對Fe2O3加熱溫度可達500~600C，若要提高反應(yīng)溫度，還可選用的加熱儀器為 。 （3）查閱資料知，F(xiàn)e2O3和CO進行加熱反應(yīng)，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。 則500~600C時Fe2O3的還原產(chǎn)物是 。請設(shè)計一個簡單實驗，證明650~700C時Fe2O3的還原產(chǎn)物，簡述實驗操作和現(xiàn)象 。 可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 27. （14分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 。 再用I— 將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。 然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是 ； ② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶； ③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液； ④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重復(fù)④ 的操作。 ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑； ⑧ 用0.005 mol L—1Na2S2O3 滴定至終點。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mgL—1）。 ②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。 28. （15）近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2 kJmol－1 ,制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。 (1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B.達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量 C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小 E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)碳酸>醋酸，正確；D項中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種，正確。 答案：B 26. 解析：（1）一般來說，凡涉及氣體，特別是有毒氣體的組裝實驗裝置，實驗前都需要檢驗裝置氣密性，而對含可燃氣體的裝置加熱時，要確保加熱時可燃氣體中不含有空氣，以防爆炸。 （2）金屬網(wǎng)罩可以使火力更加集中，提高加熱溫度。 （3）CO還原Fe2O3的還原產(chǎn)物可能為Fe3O4，F(xiàn)eO和Fe，根據(jù)圖中質(zhì)量變化可知500℃——600℃的還原產(chǎn)物為Fe3O4，650℃——700℃的還原產(chǎn)物為FeO，而800℃以后的還原產(chǎn)物為Fe。要檢驗FeO，可以利用Fe2+不能與KSCN顯色，而被氧化后可與KSCN顯色的性質(zhì)，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性質(zhì)。 答案：（1）檢查裝置的氣密性 先通入CO一段時間，后加熱 紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁 （2）提高反應(yīng)溫度，確保受熱均勻 酒精噴燈 （3）Fe3O4 在適量待檢物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也給分） 27. 【解析】（3）根據(jù)電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式： O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 故水樣中O2的含量為：=7.8mgL—1。 【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液 （3）①7.8mgL—1 ② 偏大 ③若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng) 28. 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及電化學(xué)的有關(guān)知識，綜合性較強。（1）由圖像看出，反應(yīng)在4min達到平衡，平衡時消耗H2O、CO的物質(zhì)的量濃度均為0．12 molL－1，故生成的H2和CO2的物質(zhì)的量濃度也為0．12 molL－1，其物質(zhì)的量為1．2mol，A項錯誤；有1．2molH2O參加反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可計算放出的熱量為1．2mol41.2 kJmol－1=49.44kJ，B項正確；由于該反應(yīng)體系中全部是氣體，且氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量，不會隨反應(yīng)的進行而變化，C項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)減小，D項正確；氦氣為惰性氣體，不會影響該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E項錯誤。 （2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，其濃度商應(yīng)小于該溫度下的平衡常數(shù)，即Q= c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+)。 （4）將已知的兩個熱化學(xué)方程式按順序編號為①②，根據(jù)蓋斯定律②4-①可得熱化學(xué)方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJmol－1。 （5）寫出電池總反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，減去負極的電極方程式可得正極電極方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、負極電極式看出，參與循環(huán)的物質(zhì)為CO2；由電池總方程式可得：消耗CH4的體積為448L=44．8L。 【答案】（15分）（1）BD （2）3>x≥0或 x<3 （3）c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32