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1、學習必備 歡迎下載 高一化學堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 一. 內(nèi)容： 堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 二. 教學目標： 1. 將基礎知識梳理形成網(wǎng)絡。 2. 介紹一些典型題的解題要點，歸納解題思路。 三. 知識分析： （一）鈉及其化合物、堿金屬元素知識網(wǎng)絡。 1. 代表物一一Na （1） 單質 ① 存在：化合態(tài)， NaCI為主，其次有Na2SO4, NaNO3 ② 保存：煤油中 ③ 制?。弘娊馊廴趹B(tài) NaOH或NaCI ④ 性質 物性：銀白色、質軟、比水輕、熔點低。 化性： 與非金屬反應：2Na ^Na2S （爆炸） 常溫 與氧反應：4Na

2、 O2 2Na2O （白色） 點燃 2Na O2 Na2O2 （淡黃） 與水反應：2Na - 2H2O =2NaOH H2 （輕一浮，熱一球、氫一游、烈一聲） 與酸反應：2Na 2^ ^H2 2Na （劇烈，發(fā)生爆炸） 與鹽溶液作用：先跟水作用，生成 NaOH和H2，NaOH再跟鹽作用生成難溶性堿， 不能置換出鹽中的金屬元素。 ⑤ 用途：做電光源透霧力強，用于航海；做還原劑冶煉金屬（ K）,鈉鉀合金做導熱 劑 （2） 化合物 ① 氧化物 Na2O :白色固體，溶于水生成NaOH，不穩(wěn)定繼續(xù)跟 02作用生成Na2O2 （淡黃色） Na2O2 :淡黃色固體 2Na2O2

3、2H2O =4NaOH O2 （漂白劑） 2Na?O2 ' 2CO2 = 2Na?CO3 ' O2 （供氧劑） ② 堿： NaOH :白色固體，易潮解，俗名苛性鈉、燒堿 ③ 鹽類： NaCI （食鹽）：存在海水中 Na2CO3 :俗名蘇打、純堿。穩(wěn)定，加熱難分解，晶體 NazCOs /OH2O易風化。 NaHCO3 :俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱 150 C分解，溶解度小于 NazCO?，向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2可見沉淀析出。 2. 堿金屬元素Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，代表物—— Na （1） 原子結構： 同：最外層均為1個電子。 異：電子層數(shù)依次增加，原

4、子半徑依次增大。 （2） 存在： 均以化合態(tài)形式存在。 （3） 元素性質： 同：均為活潑金屬，還原性強，容易失去 1個電子成為? 1價陽離子，無負價。 異：還原性依次增強。 （4） 單質性質： 同：均具有強還原性，能跟非金屬、水、酸、鹽溶液作用，硬度小，熔點低，只能放 入石蠟或煤油中保存。 異：密度依次增大（ K反常比Na?。?，熔沸點依次降低，硬度依次減小，還原性依次 增強，與水反應越來越劇烈。與 02反應: 常溫 Li : Li 2。 Na: Na2O K： K2O2 （其他同K） （5）化合物性質： 點燃 Li 2O Na2O2 ko2

5、氧化鈉為白色固體， Na2O2淡黃色固體，能溶于水生成相應的強堿，單質、化合物均 有焰色反應（Na黃色、K紫色），所生成的鹽均溶于水，但酸式鹽比正鹽溶解度小 （NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 小） （6）特性及用途： 特性：半徑最大是 Fr，其次是Cs，F(xiàn)r為最活潑的金屬元素， Cs略帶金色，過氧化 物是強氧化劑，有漂白性， Rb、Cs有光電效應。 用途：鈉用作電光源穿透云霧能力強，鈉鉀合金為液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑， K做 鉀肥，銣銫制光電管，鋰做催化劑、合金、高強度玻璃。 （二） Cl 2及鹵族元素知識網(wǎng)絡歸納: 鹵族元素F、Cl、Br、I 1.原子結構:

6、 同：最外層均為7個電子。 2. 3. 異：隨原子序數(shù)遞增（從上到下） 電子層數(shù)依次增多。 原子半徑依次增大。 元素性質 均為活潑非金屬元素 同最低為-1價，最高為 （F除外） 單質性質： 同：均具氧化性，易獲得 異： （同周期中為最?。? 隨原子序數(shù)遞增 異」獲的電子能力依次減弱 ?非金屬性依次減弱 1個電子 （1） F2、Cl 2 （氣態(tài)）、Br2 （液態(tài)）、 12 （固態(tài)） (2) F2 (淡黃綠)、Cl 2 (黃綠)、Br2 (深紅棕)、丨2 (紫黑) (3) 密度增大，熔沸點升高，在水中溶解性減小，單質易溶于有機溶劑。 (4) 和水

7、反應依次變難。 (5) 與H2化合依次變難。 (6) 氧化性逐漸減弱。 4. 化合物性質： HX穩(wěn)定性減弱，其水溶液酸性增強， HF為弱酸。 HXO4 :酸性依次減弱(HCIO4為酸性最強含氧酸)。 X 一：還原性依次增強。 5. 有關特征： F2遇水生成HF放出。2 氯水有漂白性 液溴易揮發(fā)、少量液溴保存用水封 碘易升華，使淀粉變藍 Fe」》FeI CaF2難溶，CaX 2可溶 AgF可溶，AgX難溶，AgF無色，AgCI白色，AgBr淡黃色，Agl黃色 AgF無感光性，AgX有感光性 AgBr可用于照相 Agl用于人工降雨， AgCI溶于NH 3 *H 2O

8、 HF劇毒，與玻璃反應，保存在塑料瓶中 B「2、I 2易溶于有機溶劑 HCI、HF用濃H2SO4加熱制取(制HF用鉛皿) HBr、HI只能用濃H3PO4或1:1的H2SO4制取 6. 代表?。郝葰?，氯氣性質： (1) 物性：黃綠色、刺激性、比空氣重、有毒，溶于水 (2) 化性： ① 與幾乎所有金屬反應(Na、Cu、Fe等) ② 與非金屬反應(H2、P、S等) ③ 與水反應(新制氯水、久置氯水) ④ 與堿反應[NaOH、Ca(OH)2等] (3) 用途：消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等 (4) 制法 ① 實驗室： 原理：強氧化劑+濃鹽酸 [KMnO4、MnO2、

9、KClO3、Ca(ClO)2] 裝置：固一液加熱制氣裝置 收集：向上排氣法，排飽和食鹽水 干燥：濃H 2SO4、CaCl2等 檢驗：濕潤淀粉碘化鉀試紙 余氯處理：用NaOH溶液吸收 ② 工業(yè)： 電解食鹽水；電解熔融氯化物 【典型例題】 （一）堿金屬典型例題析： 1. 堿金屬及其化合物相互轉化。 ［例1］ A、B、C均為同一種堿金屬的化合物，它們的焰色反應均呈紫色（隔著鈷玻璃觀察） A與B作用生成C,對B加熱可得C和無色無味氣體 D, D能使澄清石灰水變渾濁， 但不能使 品紅溶液褪色，D和C的水溶液發(fā)生反應生成 B，當D和A反應時，由于反應物用量不同， 既可生成B,也可

10、生成C,由此可判斷: A是 ， B是 ， C是 ， D是 寫出有關的化學方程式（屬離子反應的寫出離子方程式）： A B — C ； D C — B ； B—二 C D ； D A > C ； D ■ A ■■ B ;。 解析：根據(jù)A B、C的焰色均為紫色，可知它們?yōu)殁浀幕衔?，氣體 D能使澄清石灰水 變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，則 D是CO2，B是KHCO3，A為KOH，C為K2CO3。 A B ）C : HCO3— OH - = C02_ H20 A A B一 C D : 2KHCO3 K2CO3 C02 H20 D C > B : CO2 CO" - H2O =

11、2HCO3- D A > C : CO2 20H - - CO/ H2O D A > B : CO2 OH「=HCO3一 2.堿金屬與水（酸）反應的計算： ［例2］質量均為a g的Na、Fe、Zn三種金屬，分別投入到各盛有相同物質的量濃度相同 體積的硫酸溶液中，充分反應后放出氫氣的質量是（ ） A. Zn Fe Na B. Na Fe Zn C. Na=Fe=Zn D. Na放出的h2 —定比Fe、Zn放出的H2多。 解析：兩種反應物的量均無具體數(shù)值，應分析哪種物質過量。 ① 若酸過量時，Na、Fe、Zn三種金屬均完全反應，放出 H2質量由金屬決定，設 Na、Fe、Z

12、n與酸反應產(chǎn)生的 H2分別為x、y、zg。 2Na H 2SO4 =Na2SO4 H2 46 2 ag xg a 23 Fe H 2SO4 —FeSO4 H2 56 2 ag yg Zn H 2SO4 =ZnSO4 H2 6.5 2 y 28 ag zg z = 32.5 放出H2的質量為x y z，故鈉放出H2量最多。 a a ② 若金屬過量時，F(xiàn)e、Zn反應不完全，放出H2質量分別 g , g，但因 28 32.5 酸完全反應，放出 H2量由酸決定，酸量相等，則產(chǎn)生 H2量相等，而Na過量的部分能

13、與 a 水反應放出H2，Na反應完放出H2總量仍為 g，因此，鈉放出的 H2量仍是最多的。 23 故選答案（D）。 3. 碳酸鈉與鹽酸反應： ［例3］向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生 CO2氣體為止，則此過程中， 溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（ A）逐漸減??；（B）逐漸增大；（C）先逐 漸增大，而后減??；（D）先逐漸減小，而后增大。你的選擇是 （填正確選項的 標號）。 試用化學方程式和簡要文字表述其理由。 2 2 + 解析：因Na2CO3濃溶液中CO3 一離子濃度較大，滴入鹽酸后， CO3一與H先結合生 成HCO3~離子，故先是HCO3離

14、子越來越多。當CO3諸'子全部變?yōu)镠CO3離子后，繼續(xù) 滴加鹽酸，貝y HCO3一與H ?又結合生成H2CO3，H2CO3分解為CO2和H2O，使HCO?— 離子又逐漸減少。故答案為（ C）。理由是：首先 Na2CO3 =2Na ： CO；—, H CO3 HCO r，所以溶液中HCO3一濃度逐漸增大，而后，HCO3一 ? H " =H2CO3, H 2CO3 - CO2 ' H 2O，所以溶液中HCO 3離子濃度逐漸減小。 ［例4］稱取一定量的純堿（Na2CO3）溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫 鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化。 ① 若純堿中混有 K2CO3，鹽酸用量將

15、;產(chǎn)氣量將 。 ② 若純堿中混有 NaHCO3，鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 ③ 若純堿中混有 NaCI，鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 ④ 若純堿中混有 NaOH，鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 解析：從發(fā)生反應可找出它們之間的量的關系： Na2CO2 2HCI K2CO3 2HCI 53g : 1mol 69g : 1mol NaHCO2 HCl NaOH HCl 84g : 1mol 40 g : 1mol 而NaCI與鹽酸不起反應。不難發(fā)現(xiàn)， K2CO3、 NaHCO3和NaCI與鹽酸反應能力比 Na2CO3弱。故當純堿中混有 K2CO3、N

16、aHCO3和NaCI時，鹽酸用量將減少。 而 NaOH 與鹽酸反應能力比 NazCOs強，當Na2CO3中混有NaOH時，鹽酸用量將增加。 故答案為：① 減少，減少；② 減少，增加；③ 減少，減少；④ 增加，減少。 4. 混合物計算： （1） 一種物質參加反應： 解題規(guī)律：碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易發(fā)生分解： A 2NaHCO^^=Na2CO3 CO2 H 2O計算時常用差量法或元素守恒法解。 ［例5］把NaHCOs和NazCOs ?10H2。的混合物共 5.65g溶于水配成含 Na，濃度為 0.5mol/L的溶液100mL,然后將溶液蒸干至恒重。求此混合物減少多少 g?

17、 解析：因NaHCOs受熱分解得NazCOs，故溶液蒸干所得固體全部是 NazCOs，根據(jù) 全過程中Na ?的量守恒得： 2Na Na2CO3 0.5 O.lmol 0.025mol 故混合物物質量減少： 5.65g _106g/mol 0.025mol =3g 答：此混合物減少3g。 (2) 兩種物質分別反應： ［例6］將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟 98g水充分反應后，所得溶液中 NaOH的質量 分數(shù)為50%試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧 化鈉和氧化鈉的質量各為多少克？ 解析：Na2O2和Na2O溶于水，其水溶液的溶質都是 NaO

18、H，但Na2O2跟水反應生 成NaOH的同時有氧氣放出。所以，計算溶液的總質量時，應注意從過氧化鈉、氧化鈉、 水的質量和中減去氧氣的質量。溶質 NaOH的質量可由化學方程式求得，也可以不用化學 方程式，直接由化學式推出：根據(jù) Na原子守恒原則： 1molNa2O2 生成 2molNaOH，1molNa2O 也生成 2molNaOH，未知數(shù)可設 Na2O2、 Na2O的物質的量分別為 x、ymol，也可設 Na2O2的質量為xg。貝U Na2O的質量為 (70 - x)g。 解：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O H2O =2NaOH 設混合物中含 Na2O2為xmo

19、l , Na2O為ymol，由方程式知，生成的 NaOH分別為 x 戸, 2xmol和2ymol，放出的O2為 mol，則： 2 ”78x +62y =70 彳(2x+2y)x40 =0.5 解得：x=0.50(mol) y = 0.50(mol) 98 70 -仝 32 I 2 所以：Na2O2 的質量：78g / mol 0.50mol = 39g Na2O 的質量：62g / mol 0.50mol =31g (3) 兩種物質間相互反應： 解題規(guī)律：發(fā)生的反應為NaHCO3 NaOH - Na2CO3 H 2O。需討論NaHCO3、 NaOH的量的多少，根據(jù)反應過

20、程中固體質量的減少值，用差量法解。 ［例7］ 18.4g NaHCO3和NaOH的固體混合物在密閉容器中加熱到約 250 C ,經(jīng)充分反 應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為 16.6g。試計算原混合物 NaOH的含量。 解析：發(fā)生的化學反應為： 設NaHCO3、NaOH的物質的量均為n mol △ NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O m 84g 40g 106g 18g 84n 40n =18.4g = n 二 0.148mol -m - n M 回=2.67g 當混合物中nNaHCO3 : nNaOH = 1 : 1時， 18^18 4 此時固體質量減少：

21、 2.67g 84+40 當nNaHCO3 : nNaOH 彳1時，過量的NaHCOs會分解放出CO?和H?。,此時固體質量減少值應大于2.67g。當Hnhco 3 ： ng < 1：1時，過量的NaOH不會分解，固體質量減少 值應小于2.67g。 現(xiàn)混合物質量減少了 18.4g -16.6^1.8^：： 2.67g，由此可推知原混合物中 NaOH 過量。 設 NaOH 為 xg，則 NaHCO3 為(18.4 -x)g NaOH NaHCOs =Na2CO3 H 2O 固體質量減少 84g 18g (18.4 -x)g 1.8g 84 18 18.4 -x "1.8 x

22、 =10 混合物中含NaOH為 衛(wèi) 100% =54.3% 18.4 答：原混合物中NaOH的含量為54.3%。 (二)鹵族元素典型題例析： 1.鹵素性質的考查： ［例8］向橙色的溴水中撒入足量的鋅粉，充分振蕩后過濾，溶液呈 色，原因是 。若向濾液中加入適量的氯水后，溶液是 色，原因用離子方程式表示為 _ 。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有 生成，原因用離子方 程式可表示為 。 分析：本題綜合考查溴的有關知識，把知識點分解發(fā)散，既能達到良好的學習效果， 又適當?shù)慕档土穗y度。 答案：無 Zn - Br2 二 ZnBr2 橙 Ag Br _ = AgB

23、r - ［例9］化工生產(chǎn)鹽酸的主要生產(chǎn)過程是： Cl2 2B^ - 2CK Br2 淺黃色沉淀 Cl｝叫HCl氣一溶于水T鹽酸。 其中關鍵的一步為下圖所示的 Cl2和H2在燃燒管口燃燒生成 HCI。Cl2有毒，因此通 入氣體的合理方式是： A處通入 ,B處通入，同時應采取的措施是 。 合成鹽酸廠要求合成氣中 HCI的含量大于97%試用最簡便的方法進行分析。 外管岀氣口 「一二 A 匚 內(nèi)管岀氣口 B ―I 分析：Cl 2有毒，為防止大氣污染，必須使 H2過量，使Cl2反應完全。生成的氣體中 可能含有少量未反應完的 H2。因為HCI極易溶于水，而H2難溶于水，即可設計實

24、驗分析 合成氣中的HCI含量。 答案：A處通H2 , B處通Cl2，要使H2過量。要測定 HCI的含量，可用100mL帶刻 度的容器收集滿該合成氣后，倒置于水中，若水沿器壁上升到 97mL刻度以上，即符合要求。 2. 鹵素性質相似性和遞變性考查： ［例10］砹(At)是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是 ( )° A. 砹化氫HAt很穩(wěn)定 B.砹易溶于某些有機溶劑 C.砹是有色固體 D. AgAt不溶于水，NaAt的熔點較高 分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強， 所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較 F、Cl、Br、

25、I都差，其氫化物應該比碘化氫還不穩(wěn)定。 3. X才僉驗： ［例11］為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實驗手段：① 滴加AgNO3溶液；② 加水溶解；③ 加熱；④ 過濾后取濾液；⑤ 加催化劑；⑥ 加稀hno3，正確的操作順序 是( ) A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥① 分析：KCIO3中含有Cl元素，是以ClOf形式存在，要檢驗含有 Cl元素，要把轉化 為Cl 一形式，再加酸化的 AgNO3來檢驗，轉化的方法是將 KC1O 3在MnO2作催化劑條件 下加熱生成KCl，然后加水溶解，過濾出殘渣，濾液為 KCl溶液，即可檢驗。 答案：D

26、4. Cl 2的實驗室制法： ［例12］用8.7g MnO2和10mol/L鹽酸120mL反應制取Cl2，計算 (1) 生成的Cl2的體積(標準狀況) (2) 若把反應后的剩余溶液加蒸餾水稀釋至 1L后，取出20mL(不考慮HCI損失)， 在這20mL溶液中加入足量 AgNO3溶液，可得到 AgCl多少克？ 解析：MnO2與鹽酸反應制Cl2時，必須使用濃鹽酸，隨著反應的進行，鹽酸由濃變稀 后，反應即停止發(fā)生，所以應用 MnO2計算。 答案：解： (1) n(MnO2) =0.1mol ,根據(jù)化學方程式解得 n(Cl2) = 0.1mol ,則 v(Cl2) = 2.24L (2

27、) n(Cl _) =1.2mol -0.1mol 2 = 1.0mol，取出 Cl 一的物質的量為 20 1.0mol 0.02mol，生成AgCl的物質的量也為 0.02mol，質量為2.87g ° 1000 【模擬試題】 一.選擇題： 1. 將等質量的Na、K、Zn分別投入到含等量 HCI的稀鹽酸中，產(chǎn)生 H2量的多少不會 出現(xiàn)下列情況中的( )°(沈陽市統(tǒng)考題) A. Zn Na K B. Na K Zn C. Na Zn K D. Na K 二 Zn 2. 以下關于銣的敘述，不正確的是( )°(成都市診斷題) ① 銣的密度比鈉大，熔點比鈉高； ② 與冷水不反應

28、，與熱水反應放出氫氣； ③ 銣鹽大多數(shù)都易溶于水； ④ 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. ①② B.②③ C.③④ D.①④ 3. 將。2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150 C條件下用電火花引發(fā)反應后，容器 中的壓強為零，由此得出原 O2、CH4、Na2O2的質量比為( ) A. 16:8:39 B. 4:4:39 C. 96:16:39 D. 8:8:117 4. 下列物質中，不能跟二氧化碳氣體反應的是（ ）。（長沙市檢測題） A. 過氧化鈉 B.氫氧化鉀 C.碳酸鈉溶液 D.碳酸氫鈉溶液 5. 合金有許多特點，如 Na - K合金為液體，而 Na和K的

29、單質均為固體。據(jù)此試推測： 生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是（ ）。（長沙市質檢題） A. 純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無法確定 6. 在一定溫度下，向某飽和硫酸鈉溶液中加入 ag無水Na2SO4粉末，攪拌、靜置后， 析出bg Na2SO4 .10H2O晶體。下列量中，可以根據(jù)已知條件計算的是（ ） ①該溫度下硫酸鈉的溶解度 ②原飽和溶液減少的水的質量 ③ 原飽和溶液減少的溶質的質量 ④析出晶體中含Na2SO4的質量 A. ①③ B.③④ C.②④ D.全部 7. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈 3、 5兩種價態(tài)，則這種化 合物的化學式是（ ） A.

30、 I 2O4 B. I3O5 C. I 4O7 D. I 4O9 8. 在相同條件下，下列物質分別與 H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出的熱量最 多的是（ ）。（上海市高考題） A. Cl 2 B. B「2 C. 12 D. F2 9. 下列對溴化鈉的描述中，正確的是（ ）。（春季高考題） A. 是一種可溶于水的晶體，其熔點較高 B. 跟AgNO3溶液反應將生成白色沉淀 C. 跟濃硫酸反應是制取溴化氫氣體的常用方法 D. 其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質溴反應 10. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）。（上海市高考題） A.單質的熔、沸點逐漸降低 B.鹵

31、素離子的還原性逐漸增強 C.單質的氧化性逐漸增強 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 11. 1.56g 某堿金屬與足量鹽酸反應，得到標準狀況下的氫氣 448mL[ "H 2） 0.0893g/L]，該金屬的相對原子質量為（ ） A. 85 B. 24 C. 39 D. 7 12. 有某堿金屬 M及其相應氧化物的混合物共 10g跟足量水充分反應后， 小心地將溶液蒸 干，得到14g的無水晶體。則該堿金屬 M可能是（ ）。 A. 鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣 13. 在3BrF3 ?5H2O二HBrO3 Br2 9HF O2的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質 的量之比為（ ） A. 1

32、: 2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 14. F2是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，物質的量相等的 F2 （氣）與燒堿完 全反應，生成 NaF、H 2O和另一種氣體，該氣體是（ ） A. H2 B. HF C. OF2 D. O2 15. 6FeCl2 3Br2 =4FeCl3 2FeB“，2KI 2FeCW =2KCI I2 2FeCl2，根據(jù) 上面反應，下列各物質氧化性由強到弱的正確順序是（ ） A. Br2 FeCI3 12 B. Br2 12 FeCI3 C. FeCI3 Br2 12 D. 12 FeCI3 Br2 16. 將0.4moI / L A

33、gNO3溶液與0.3moI / L BaCI 2溶液按體積比為1:2混合。反應后， C. Ba 廠 D. Cl - 溶液中離子濃度最大的是( ) A. Ag B. NOf 二.填空題： 17. 實驗室因保存不慎會使燒堿溶液變質，這是因為 。為了檢驗一瓶燒堿溶液是 否變質，應向試樣溶液中加入 ，若 的現(xiàn)象，說明燒堿溶液已變質。 為了除 去變質燒堿溶液中所含的雜質而將燒堿溶液提純，應加入的試劑是 ，其主要實驗 操作是 。 18. 已知 25 C 時，NaHCO3、Na2CO3、NaOH 的溶解度依次為： 9g、33g、110g。 現(xiàn)在用NaOH (固)、水、石灰石和鹽酸為

34、原料，制取 33g純NaHCO3，貝U (1) 若用水10g,則制取時需要 NaOH g 。 (2) 若用NaOH (固)I7.86g，則需水 g 。(重慶市診斷題) 19. 自然界有比較豐富的碘酸鈉( NalO3)存在，因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質的一種方法就 是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。 反應的第一步是用適量的 NaHSO3將NalO3還原為Nal ,這 個反應的離子方程式是 I03一 - 3HSO3一 = I ~ 3SO4- 3H U第二步是將所得的碘化物在 酸性溶液中與NalO3作用析出單質碘。 (1) 第二步反應的離子方程式是 。 (2) 上述兩步反應中共用去的 NalO

35、 3和NaHSOs的物質的量的最簡整數(shù)比是 。 (3) 工業(yè)上獲得 1mol 碘，需 mol NaHSO3。 20. 有H2和Cl 2的混合氣體100mL (標準狀況)，其中一種氣體的體積為 45mL,另一種 氣體的體積為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應，反應后恢復到標準狀況，氣體體積為 _ mL 。為了證明反應后氣體中 H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干 燥后恢復到標準狀況，若： (1) 剩余有 mL 氣體，證明有 剩余，理由是 ; (2) 溶液有 性質，證明有 剩余，理由是 。(全國化學 競賽題) 21. 在加熱氯酸鉀的分解反應中，二氧化錳作

36、催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋, 鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認為反應過程如下: △ ① 2KClO3 2MnO2^2A B C A A ② 2A^D MnO2 C ③ B D^=2KCl MnO2 C (1) 寫出A、B的化學式，A , B 。 (2) 第①步反應中，氧化產(chǎn)物是 ，被還原的元素是 (3) 第③步反應的化學反應方程式為 ，(成都市診斷題) 22.某固體混合物可能由 KNO3、K2SO4、Kl、NaCl、CuCl2、CaCl 2 和 Na2CO3 中 的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： ① 混

37、合物加水得無色透明溶液； ② 向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩 份； ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； ④ 往一份濾液中滴加氯水并加入 CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色； ⑤ 往另一份濾液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能判斷出是否含有 ;為確證混合物的組成，最簡單的方法可做 實驗。(高考科研題) 二.實驗題： 23. 下列各種容器，通常應分別用什么方法清洗？ (1) 做過碘升華實驗的燒杯： 。 (2) 用高錳酸鉀制氧氣所用的試管：

38、 。 (3) 長期盛放石灰水的試劑瓶： 。 24. 將氯氣用導管通入較濃的 NaOH和H2O2的混合液中，在導管口與混合液的接觸處 有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的 CIO 一被h2o2還原，發(fā)生激烈反應, 產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出。 進行此實驗，所用的儀器及導管如圖 4—9所示。根據(jù)要求填寫下列空白。 豊 (3) fl i 2 n I C 4") J 圖4— 9 (1) 組裝氯氣發(fā)生器時，應選用的儀器及導管

39、(填寫編號)是 。 (2) 實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次 O (3)儀器①的橡皮塞上應有 個孔，原因是 (4) 實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 (5) 實驗需用約10%日2。2溶液100mL現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g/cm3) H2O2來 配制，其具體配制方法是 。 (6) 實驗時儀器①中 CIO ■與 H 2O2反應的離子方程式是 。 四.計算題： 25. 一定質量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后， 質量比原來減少了 3.1g ,剩余物的質量為 A g; 相同質量的小蘇打和一定質量的結晶蘇打( Na2CO

40、3 ?xH2O )的混合物，經(jīng)充分加熱后， 質量比原來減少了 10.3g，剩余物的質量為 B g ;又知B : A = 2 : 1。試求： (1) 原小蘇打和結晶蘇打的質量； (2) 結晶蘇打化學式中 x的值。(北京市海淀區(qū)測試題) 26. 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 20.8g在密閉容器中加熱到約 250 C，經(jīng)充分 反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為 15.9g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質量 分數(shù)。(南京市檢測題) 試題答案 .選擇題： 1. A 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7

41、. D 8. D 9. A 10. B 11. C 12. BC 13. B 14. C 15. A 16. D 填空題: 17.吸收空氣中的 C02生成Na2CO3 ;少量鹽酸，有無色無味氣體逸出；適量的石灰水; 滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時為止，經(jīng)過濾，濾去殘渣即得。 18. （ 1）16； 14 ； （ 2）50 19. （ 1）103一 51 一 6H 用=312 3H 20 ； （ 2）2:5 ； （ 3）5 20. 100 (1) 10； H2 ； H2難溶于水 (2) 漂白；Cl2 ； Cl2和H20反應生成HCIO 21. (1)KMnO

42、4 ； Cl2 ； ( 2)KMnO4 和 02 ； Cl （3） Cl2 K2MnO4 =2KCI Mn02 02 22. Na2CO3 ； KNO3 和 NaCI ；焰色反應 二.實驗題: 23. (1) 先用酒精清洗，再用水洗； (2) 先用熱鹽酸清洗，再用水洗； (3) 先用鹽酸清洗，再用水洗。 24. (1)③②⑤ (2)②⑤⑥④① (3) 2;使瓶內(nèi)外壓強相等 (4)冒氣泡 (5) 用量筒量取33mL 30% H 2O2溶液加入燒杯中，再加入 76mL水(或加水稀釋至 100mD,攪拌均勻。 (6) ClO 一 H 202 = Cl 一 O2 H2O 四.計算題： 25. （2） 8 （1） 8.4g ； 12.5g 26. 19.23%