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1、word 第三、四章易錯(cuò)題總結(jié) 1、金屬鈉常常保存在〔 〕 A水中 B煤油 C石蠟油中 D棕色瓶?jī)?nèi) 2、將一塊鋁箔，用砂紙打磨外表后，在酒精燈上加熱融化，如下說(shuō)法正確的答案是〔 〕 A 融化的是鋁 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、如下說(shuō)法錯(cuò)誤的答案是〔 〕 A 鈉在空氣中燃燒時(shí)先融化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物只有Na2O B 鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的特殊保護(hù) C 鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑 D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故

2、鐵制品往往需涂保護(hù)層 4、4.6g純凈的金屬鈉在枯燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是〔 〕 A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無(wú)法確定 5、將一塊金屬鈉分別投放到如下物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是〔 〕 A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、如下離子方程式中，正確的答案是〔 〕 A Na與H2O反響：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na與鹽酸反響：2Na + 2H+ ＝ 2N

3、a+ + H2↑ C鈉投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na與O2反響：4Na + O2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反響中〔 〕 A Na 是氧化劑 B H2是氧化產(chǎn)物 C反響實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H+ D反響實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣 8、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反響后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔　　〕 AB C　　　D 9、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是〔 〕 10、Al粉投入某無(wú)色澄

4、清的溶液中產(chǎn)生H2，如此如下離子組合正確的答案是〔〕 A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-?D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，如此參加鋁粉的質(zhì)量為〔〕 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D． 12、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中參加一定量的過(guò)氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到室溫，如下說(shuō)法正確的答案是〔 〕 A．溶液中Na+

5、濃度增大，有O2放出 B．溶液中OH-濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na+濃度減少，有O2放出D．溶液中OH-濃度增大，有O2放出 13、在一定溫度條件下，把和的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液。如此參加和的物質(zhì)的量的大小為〔 〕 A n(Na2O)>n(Na2O2) B n(Na2O)

6、 15、一定溫度下，m g 如下物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反響，固體質(zhì)量增加了n g，且n＞m，符合要求的物質(zhì)是〔 〕 A. H2????????????B.COC. CO和H2?的混合物3CHO 16、關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，如下表示錯(cuò)誤的答案是〔 〕 A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反響，在一樣的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多 B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反響時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉劇烈 C.與同種酸反響生成等量的二氧化碳的時(shí)候，所消耗的酸的量相等 17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收2，所得溶液中的CO32-

7、和 HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是〔〕 A 1:3??????????B 1:2?????????C? 2:3??????D 3:2 18、如下變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 〔 〕 A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO-D．Al3+ →Al(OH)3 19、如下各物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是〔〕 A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的

8、主要存在形式是( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3 Al2(SO4)3跟350ml2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為〔 〕 22、向3溶液中參加金屬鈉，完全反響，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，如此參加金屬鈉的質(zhì)量是〔??? 〕A.3.45g?? B.2.3g C.1.15g? D.無(wú)法計(jì)算 23、如如下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是〔 〕 A．MgSO4 B．

9、KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 24、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是〔 〕 A生成白色沉淀 B生成黃色沉淀 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無(wú)變化 25、要Fe〔OH〕2使氧化成Fe〔OH〕3，而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中參加〔 〕 A鹽酸 B 濃硝酸 C 空氣 D過(guò)氧化鈉 26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中參加100ml 2mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+，

10、如此如下判斷正確的答案是〔 〕 A三種物質(zhì)反響時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3 B Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 C FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D反響后所得溶液中Fe3+與Cl-的物質(zhì)的量之比是1:3 27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，參加100ml 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：在所得的溶液中參加KS溶液無(wú)血色出現(xiàn)。假設(shè)用一樣質(zhì)量的上述混合粉末高溫下同足量的一氧化碳反響，可復(fù)原出鐵的質(zhì)量是( ) A 11.2 g B 5.6

11、g C2.8 g D無(wú)法計(jì)算 28、在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，參加足量的Na2O2固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺错懞笤賲⒓舆^(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是〔 〕 A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+ 29、如下特點(diǎn)中，所謂合金必須具有的是〔 〕 ①具有金屬特性 ②通過(guò)融合加工 ③有兩種或兩種以上金屬〔或金屬與非金屬〕 ④鑄造性很好 A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④ 30、鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸

12、，生成氫y x a n(H2) ① ② ③ ④ m 氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中參加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是〔〕 A2.9 g B 4.6 g C5.5 g D6.9 g 31、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物質(zhì)的量如如下圖，y軸表示H2的物質(zhì)的量，如此①②③④所表示的金屬分別是 AAl、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg 32、在某外表被氧化的鋼鐵樣品a g中，

13、參加稀H2S04150mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反響后的溶液里滴加KS溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。為中和過(guò)量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。如此原來(lái)稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是〔〕 缺少數(shù)據(jù)以上都不正確 33、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反響后，鐵粉有剩余，如此溶液含有大量的陽(yáng)離子是〔　　〕 A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+ 34、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，如下判斷中正確的答案是(??? ) A.參加硝酸酸化，再滴加KS

14、溶液后有血紅色物質(zhì)生成，如此原溶液中一定有Fe3+存在 B.參加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，如此原溶液中一定有大量的存在 C.某溶液做焰色反響時(shí)火焰為黃色，如此該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來(lái) 35、現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。 ①將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積〔 〕 A均為0.84 L B均為0.56 L C ①>② D

15、①<② 36、將克金屬鈉投入到足量水中，得a克溶液。將克金屬鎂投入到足量鹽酸中，得到b克溶液。假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，如此反響后兩溶液質(zhì)量關(guān)系為〔〕 A.a=bB.a>b C.a

16、二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制的澄清的硅酸溶液 D二氧化硅被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 39、除SiO2去固體中混有CaCO3的固體，方法正確的答案是〔〕 A加水，過(guò)濾 B加熱 C加鹽酸，過(guò)濾 D加NaOH溶液，過(guò)濾 40、如下變化中，不可能通過(guò)一步反響實(shí)現(xiàn)的是(??? ) 2Na2SiO32H2SiO3 4CuCl2????????????????????????? D.Cu(OH)2CuO 41、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是〔〕 A. 石英坩堝B. 普通玻璃坩堝C. 生鐵坩堝D. 陶瓷坩堝 42、如下關(guān)于硅和硅的化合物表示不正確的答案

17、是〔〕 ①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體②硅是地殼中含量最多的元素 ③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A??①②③?????????B??①⑤⑥?????????C??③④⑤??????????D??②⑤⑥ 43、如下離子在水溶液中能大量共存的是〔 〕 A H+、K+、HCO3-、Ca2+ B OH-、Na+、Mg2+、HCO3- C Na+、H+、Cl-、NO3- D Na+、SiO32-、?H+、Cl- 44、如右圖所

18、示，從A中通入Cl2，關(guān)閉B1閥，打開(kāi)B2閥時(shí)，C處枯燥的紅色布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B1閥，關(guān)閉B2閥后，C試管中紅色布條逐漸褪色。如此D瓶中盛有〔〕 A.稀H2SO4 溶液2O D.飽和NaCl溶液 45、足量的氯氣或者鹽酸分別跟如下金屬反響，均有MCl化合物生成的是〔〕 A． 46、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最適宜的試劑是〔 〕 A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液 47、常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按如如下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指

19、定部位顏色描述正確的答案是〔 〕 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 48、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度比為1:3，如此Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為〔〕 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 49、某溶液中Cl-、Br-、I-離

20、子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比改為3:2:1，要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為〔〕 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1 50、如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是〔 〕 ①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能證明 B.只有⑤能證明C.③④⑤能證明 D.都不能證明

21、51、如如如下圖所示，在注射其中參加少量Na2SO4晶體，并吸入少量濃硫酸〔以不接觸紙條為準(zhǔn)〕。如此如下有關(guān)說(shuō)法正確的答案是〔 〕 A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的試紙褪色，證明了SO2的漂白性 52、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿(mǎn)容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無(wú)氣體剩余，假設(shè)產(chǎn)物也不擴(kuò)散，如此所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小X圍為〔〕 A、0＜M＜1/22.4 ????????B、＜M＜1/22.4 ??C、＜M＜1/28 ????

22、????D、1/28＜M＜ 53、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，如此氨水的濃度為〔 〕 A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1 C．％　　　D．％　 54、如下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的答案是〔 〕 A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4++ OH－NH3↑+H2O B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++ OH－NH3·H2O C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2O D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O 55、只用一種試劑就能將〔NH

23、4〕2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是〔　　〕 A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba〔OH〕2溶液 56、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b?mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反響時(shí)，消耗c?mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度是〔單位：mol?L-1〕( ) A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.〔2b-2c〕/a D.(2b-4c)/aA C 57、濃硫酸和2?mol/L的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如如如下

24、圖，分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是〔 〕 A a升華、b冷凝B a揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解?Da冷凝、b吸水 58、將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為〔　　〕 A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定 59、14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反響，將產(chǎn)生的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，如此合金中Cu的質(zhì)量是〔 〕 A．?B．6.4g C．?D． 60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向該溶液中參加銅粉，加熱，待充

25、分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度〔mol·L-1〕是〔??? 〕 A.0.15??????????? B.???????? C. 0.225???????????????? D.無(wú)法計(jì)算 61、鎂跟稀硝酸反響時(shí)，每有1molHNO3反響，就有電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的復(fù)原產(chǎn)物是〔　　〕 A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3 62、某單質(zhì)跟濃硝酸反響時(shí)，每單質(zhì)反響就消耗2mol硝酸，如此單質(zhì)被氧化后可能的化合價(jià)為〔? 〕 A:+1價(jià)??????? B:+2價(jià)????? C:+3價(jià)??????? D:+4價(jià) 63、在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)?/p>

26、化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。 〔1〕A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式????????????????????? 〔2〕填寫(xiě)表中空格 儀器 參加試劑 參加試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D 〔3〕寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式???????????????。在此反響中，過(guò)氧化鈉的作用是?????????〔填序號(hào)〕①氧化劑；②復(fù)原劑；③既是氧化劑又是復(fù)原劑；④既不是氧化劑又不是復(fù)原劑。 〔4〕試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是?????????????????????????

27、???????? 64、現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，參加一定量的鐵粉，對(duì)如下各情況填空〔：氧化性Fe3+?> Cu2+?> Fe2+?〕?！?〕反響完畢，鐵粉有剩余。反響后的溶液中一定含_________陽(yáng)離子?！?〕反響完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反響后的溶液中一定含_________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的X圍是_________；反響后的溶液中可能含_________陽(yáng)離子。 〔3〕反響完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反響后的溶液中一定含_________和_________陽(yáng)離子。 65、用下面兩種方法可以制得白色的Fe

28、(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。 〔1〕用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需參加稀H2SO4和???????????。 〔2〕除去蒸餾水中溶解的O2常采用???????的方法。 〔3〕生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是?????????????????? ????????????。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 〔1〕在試管Ⅰ里參加的試劑是?????????? ?。

29、〔2〕在試管Ⅱ里參加的試劑是????????????。 〔3〕為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中參加試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是?????????????????。 〔4〕這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 ? ????????????????????????????。 66、將V?mLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a?mL無(wú)色氣體，將此無(wú)色氣體A與等體積的O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B．試回答：〔1〕A氣體和B氣體的成分〔2〕A氣體的體積〔3〕V的取值X圍 67、硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn) B.強(qiáng)酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 在如下硫酸的用途或化學(xué)反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述一個(gè)或多個(gè)性質(zhì)，用字母表示。 1. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣????????????????? 2. 實(shí)驗(yàn)室枯燥氯氣????????????????? 3. 濃硫酸與金屬銅的反響????????????????? 4.濃硫酸用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)????????????????? 5.濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味產(chǎn)生????????????????? 8 / 8