《河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt（44頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元復(fù)習(xí) 要點(diǎn) 考點(diǎn)聚焦 1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 離子及它們的定義理解 2 能正確書寫常用的化學(xué)用語 理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用 物質(zhì)的構(gòu)成 物質(zhì) 分子 構(gòu)成 離子 構(gòu)成 原子 構(gòu)成 元素 總稱 宏觀概念 微觀概念 只講種類不講個(gè)數(shù) 既講種類又講個(gè)數(shù) 分裂 得失電子 失得電子 2 從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處 水分解時(shí) 水分子變成了氫分子和氧分子 水蒸發(fā)時(shí) 水分子本身沒有變化 變化的只是分子間的間隔 1 分子體積 質(zhì)量很小 2 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 3 分子間有間隔 溫度越高 分子能量越大 分子運(yùn)動(dòng)速率就越快 單質(zhì)分子由 的原子構(gòu)成 化合物分子由 的原子構(gòu)成 同種元素 不同種元素 一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 1 分子的特點(diǎn) 通常狀況 氣體分子間隙 液體分子間隙 固體分子間隙 4 分子由原子構(gòu)成 5 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 反之不同 2 分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化 分子本身不發(fā)生改變 化學(xué)變化 分子本身發(fā)生改變 生成新的分子 3 分子的定義 4 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 原物質(zhì)的分子 原子 新物質(zhì)的分子 分子是保持物質(zhì) 分子構(gòu)成 的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 二 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2 原子 延伸 1 原子 是化學(xué)變化中的最小微粒 原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒 原子構(gòu)成分子 原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) 最小 指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 2 原子的特征 1 原子的體積和質(zhì)量很小 2 原子在不斷的運(yùn)動(dòng) 3 原子間有間隔 分子與原子的主要區(qū)別 分子在化學(xué)變化中可分 而原子不可分 分子與原子的比較 質(zhì)量 體積都很小 處于永恒運(yùn)動(dòng)之中 分子 原子 間是有間隔的 同種分子 原子 性質(zhì)相同 不同種分子 原子 的性質(zhì)不同 反應(yīng)物分子反應(yīng)時(shí)都會(huì)分裂 同時(shí)又重新組合成新物質(zhì) 生成物 的分子 化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分 只發(fā)生重新組合 在反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變化 不同點(diǎn) 共同點(diǎn) 分子是由原子構(gòu)成的 原子是構(gòu)成分子的粒子 分子 原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子核核外電子 質(zhì)子中子 決定 元素種類 最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定 原子質(zhì)量 不帶電 原子 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 在原子中 由于正電荷數(shù) 負(fù)電荷數(shù) 所以整個(gè)原子不顯電性 離子是帶電的原子或原子團(tuán) 是原子得到或失去電子而形成的 所以正電荷數(shù) 負(fù)電荷數(shù) 原子構(gòu)成的規(guī)律 原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 不種類的原子 其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 最外層電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核 決定元素種類 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 1 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)為8個(gè) 最外層為第一層時(shí)為2個(gè)電子 如He為2個(gè) 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)是8 只有一層為2 的結(jié)構(gòu) 2 金屬原子 最外層電子數(shù)一般少于4個(gè) 易失去最外層電子 形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)活潑 3 非金屬原子 最外層電子數(shù)一般大于或等于4個(gè) 易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)? 形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)活潑 在原子中 重要公式 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 周期表中原子序號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 1 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)等有關(guān) 請(qǐng)你用它們填空 元素種類 元素分類 相對(duì)原子質(zhì)量 元素的化學(xué)性質(zhì) 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 練習(xí)鞏固 1 我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星 其任務(wù)之一是尋找一種新能源 氦3 氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的 其原子核外電子數(shù)為 A 1B 2C 3D 6 B 典型例題解析 2 某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C 該微粒屬于原子D 該微粒帶3個(gè)單位正電荷 c 3 X Y元素原子都有3個(gè)電子層 且X元素原子最外層有2個(gè)電子 Y元素原子最外層有7個(gè)電子 則X和Y元素形成的化學(xué)式是 A XYB XY2C X2YD X2Y3 B 則該元素的質(zhì)子數(shù)為 該原子核外有個(gè)電子層 該元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 該元素在化合物中的常見化合價(jià)為 4 某元素是人體中的常量元素 它在人體內(nèi)99 存在于骨骼和牙齒中 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 金屬 5 下面 四幅圖 你知道哪幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖 那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎 屬于原子的是 依據(jù)是 屬于離子的是 依據(jù)是 其中屬于陽離子的是 因?yàn)?其中屬于陰離子的是 因?yàn)?質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 三 離子1 定義 帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 2 離子形成的過程陽離子 帶正電荷的離子陰離子 帶負(fù)電荷的離子 3 離子符號(hào) 陽離子 Mg2 陰離子 Cl 4 離子的表示方法 5 離子符號(hào)的意義 2Mg2 表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 表示一種離子 表示一個(gè)離子 6 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義 離子符號(hào) 表示2個(gè)鎂離子 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 原子 分子 離子 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 原子 金屬單質(zhì) 固態(tài)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分子 氣態(tài)非金屬單質(zhì) 都由非金屬元素組成的化合物 離子 含有金屬元素的化合物 如 鐵 銅 鈉 木炭 紅磷 氦氣 氖氣等 如 氧氣 氫氣 氮?dú)?水 二氧化碳等 如 氯化鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀等 科學(xué)研究證明 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 請(qǐng)用原子 分子或離子填空 1 應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵構(gòu)成的 2 保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 3 調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構(gòu)成的 原子 分子 離子 離子 二 化學(xué)用語 元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 表示粒子個(gè)數(shù) 表示元素的正負(fù)化合價(jià) 一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值 一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù) 辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素 一個(gè)氫原子 一個(gè)水分子 水這種物質(zhì) 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 2H 兩個(gè)氫原子 2H2O 兩個(gè)水分子 H 一個(gè)氫離子 水分子中顯 2價(jià)的氧元素 水由氫元素和氧元素組成 參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義 1 3個(gè)鐵原子 2 一個(gè)鎂離子 3 2個(gè)水分子 4 氧化鐵中鐵元素顯 3價(jià) 5 4個(gè)硫酸根 H2 氫氣這種物質(zhì) 一個(gè)氫分子 一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成 3Fe Mg2 2H2O 氫氣是由氫元素組成的 1 下列關(guān)于 2 的含義的解釋中 正確的是 A Zn2 中的 2 表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷B 2NO中的 2 表示2個(gè)一氧化氮分子C 如H20中的 2 表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素D Al2 SO4 3中化學(xué)式上方的 2 表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為 2價(jià)2 元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義 下列符號(hào)中只表示 2個(gè)氫原子 的是 A 2H2B H2C 2HD 2H 典型例題解析 B 2 C 3 有符號(hào) 2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42 其中數(shù)字 2 表示的含義不同 則 2 用來表示原子個(gè)數(shù)的是 填序號(hào)同 2 用來表示離子個(gè)數(shù)的是 2 用來表示分子個(gè)數(shù)的是 2 用來表示分子構(gòu)成的是 2 用來表示元素化合價(jià)的是 2 用來表示離子所帶電荷的是 2 二 相對(duì)原子質(zhì)量 1 國際上統(tǒng)一規(guī)定 以一種碳原子質(zhì)量的1 12 約1 66 10 27kg 作為標(biāo)準(zhǔn) 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 一種碳原子的質(zhì)量 1 12 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 相對(duì)原子質(zhì)量 2 計(jì)算式 4 相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1 5 相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系 元素 1 定義 質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類原子的總稱 3 注意事項(xiàng) 1 一類原子 指的化學(xué)變化中不能再分的粒子 2 原子的質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 決定元素種類 元素 是一類原子的總稱 只能講種類 不能講個(gè)數(shù) 原子 是一種粒子 有種類 個(gè)數(shù) 元素符號(hào) 宏觀 表示一種元素 2 元素符號(hào)表示的意義 微觀 表示該元素的一個(gè)原子 注意事項(xiàng) 在元素符號(hào)前的系數(shù) 只表示原子的個(gè)數(shù) 失去宏觀意義 不再表示元素 五 1至20號(hào)元素 的原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣 三 元素周期表1 周期 每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期 2 族 每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族 3 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 26鐵Fe55 847 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 元素符號(hào) 帶 的是人造元素 1 下表是元素周期表的一部分 1 12號(hào)元素的元素符號(hào)為 Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 2 相對(duì)原子質(zhì)量為22 99的元素屬 填 金屬 或 非金屬 Ne的化學(xué)性質(zhì) F元素最外層電子數(shù)為 3 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 填字母 A 質(zhì)子數(shù)不同B 相對(duì)原子質(zhì)量不同C 中子數(shù)不同 4 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 該元素位于周期表中第 周期第 族 Mg 9 012 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 A 非金屬 得 1 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 下面是元素周期表中1 18號(hào)元素原子的核外電子排布 我們對(duì)它進(jìn)行研究 1 第16號(hào)元素屬于 元素 填 金屬 或 非金屬 它在化學(xué)反應(yīng)中容易 填 得 或 失 電子 2 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 數(shù)關(guān)系密切 3 在同一族中 各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 4 研究表明 第二周期從3 9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增大 核對(duì)核外電子的引力逐漸增大 故原子半徑逐漸減小 分析第三周期從11 17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 最外層電子 電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等 只要合理均可 逐漸減小 2 結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是 A 原子B 分子C 陽離子D 陰離子3 知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固 如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理 下列選項(xiàng)中與a b c相對(duì)應(yīng)的是 C A A 原子 原子核 核外電子B 原子核 原子 核外電子C 原子 核外電子 原子核D 核外電子 原子核 原子 B 5 下邊的表格為元素周期表的一部分 則下列敘述錯(cuò)誤的是 A 鈣的核電荷數(shù)是20B 鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子C 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是D 每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 C 6 圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖 根據(jù)圖示信息回答下列問題 1 鋰元素的原子序數(shù)為 元素符號(hào)為 2 鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 填字母 3 下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是 填字母 A 原子整體不顯電性B 原子核比原子小得多C 原子核是不可分割的實(shí)心球體D 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 3 Li D C 2 據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道 科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代 碳14原子的核電荷數(shù)為6 相對(duì)原子質(zhì)量為14 下列關(guān)于碳14原子的說法中 錯(cuò)誤的是 A 中子數(shù)為6B 質(zhì)子數(shù)為6C 電子數(shù)為6D 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14 A 3 我國 嫦娥工程 探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦 3 10噸氦 3就能滿足我國一年的所有的能源需求 關(guān)于氦 3的說法正確的是 A 質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3B 質(zhì)子數(shù)為2 電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為3D 質(zhì)子數(shù)為3 電子數(shù)為2 B 4 下列微粒是陽離子的有 是陰離子的有 是原子的有 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 BCD A B C D BC D 5 下列粒子的電子層排布相同的是 2 3 6 7 保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是 A O2B OC O2 D H2O A 最外層電子 10 對(duì)于Fe Fe2 Fe3 三種微粒的判斷 正確的是 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等 三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A B C D A