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主題一身邊的化學物質(zhì) 第6課時金屬和金屬材料 考點聚焦 第6課時 金屬和金屬材料 考點1金屬材料 考點聚焦 考向探究 合金 純金屬 0 03 金屬 大 低 4 3 第6課時 金屬和金屬材料 考點2金屬的性質(zhì) 黃 導電 導熱 固 液 紫紅 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 2CuO 4 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 2 FeSO4 H2 FeCl2 H2 2 ZnSO4 H2 ZnCl2 H2 2 MgSO4 H2 MgCl2 H2 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 Cu NO3 2 2Ag 紅 淺綠 FeSO4 Cu 銀白 無 藍 2 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點3金屬活動性順序 Ag Mg Al Zn Cu Hg 強 氫 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 化合物的溶液 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點4鐵的冶煉 藍色 黑 渾濁 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 2Fe 3CO2 CO2 2CO 3 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點5鐵的銹蝕與防護 保護膜 空氣 或氧氣 水 干燥 潔凈 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點6保護金屬的有效途徑 防止金屬銹蝕 回收利用廢舊金屬 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe CuSO4 FeSO4 Cu CuO 2HCl CuCl2 H2O Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 考點聚焦 考向探究 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 類型1金屬和合金的性能和用途 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al 3O2 2Al2O3 金屬的活動性 解析 1 由于鐵的硬度比鋁的大 所以菜刀要用鐵制 2 導電性的指數(shù)越高 導電性也就越強 所以銅的導電性最強 4 常溫下金屬越容易與氧氣反應 其表現(xiàn)出的金屬活動性就越強 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 類型2金屬與酸的反應 考點聚焦 考向探究 計算推斷類 例2兩種二價金屬的混合物4 4g與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣0 16g 則這兩種金屬可能是 A Fe和CuB Cu和MgC Zn和AlD Fe和Zn B A t1時 消耗鹽酸的質(zhì)量 X YB t3時 消耗鹽酸的質(zhì)量 X YC 金屬的相對原子質(zhì)量 X YD t2時 消耗金屬的質(zhì)量 X Y 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 圖像應用類 例3等質(zhì)量的X Y與足量同體積 同濃度的鹽酸反應 生成的鹽中 兩種金屬元素的化合價均為 2價 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間 稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖6 4所示 下列說法中不正確的是 圖6 4 B 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 從左圖可以看出等質(zhì)量的X Y與足量同體積 同濃度的鹽酸反應時金屬都消耗完 從右圖可以看出t3時金屬X生成的氫氣比Y多 則t3時消耗鹽酸的質(zhì)量X Y 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 例4 2017 包頭 天平 靈敏度極高 兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯 分別盛有等質(zhì)量 等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 此時天平平衡 將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中 充分反應后 下列說法正確的是 A 若天平平衡 兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等B 若天平平衡 兩種金屬一定都有剩余C 若天平不平衡 參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等D 若天平不平衡 兩種金屬一定完全反應 天平平衡類 C 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 若天平平衡 說明反應生成氫氣質(zhì)量相等 生成氫氣質(zhì)量相等時 反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等 因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等 若天平平衡 兩種金屬可能都有剩余 也可能是鋅恰好完全反應 鐵有剩余 若天平不平衡 說明反應生成氫氣質(zhì)量不相等 則參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等 也可能相等 若天平不平衡 兩種金屬不一定完全反應 如可能是鋅完全反應 鐵有剩余 第6課時 金屬和金屬材料 類型3金屬活動性順序的探究 考點聚焦 考向探究 金屬活動性順序的判斷 例5X Y Z是三種不同的金屬 將X Y分別放入稀鹽酸中 只有X表面產(chǎn)生氣泡 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 一會兒后 Y表面有銀析出 而Z無變化 根據(jù)以上實驗事實 判斷三種金屬的活動性順序為 A X Y ZB X Z YC Z X YD Y Z X A 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 X Y分別放入稀鹽酸中 只有X表面產(chǎn)生氣泡 說明在金屬活動性順序中X位于氫前 Y位于氫后 即X比Y活潑 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 Y表面有銀析出 Z無變化 則活動性Y大于Z 第6課時 金屬和金屬材料 Al Cu Cr 考點聚焦 考向探究 金屬活動性順序的探究和驗證 第6課時 金屬和金屬材料 二 Cr H2SO4 CrSO4 H2 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 Al CrSO4溶液 Cu 通過金屬與鹽溶液反應比較 合理即可 通過金屬與酸反應比較 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 猜想與假設 根據(jù)鋁和銅的金屬活動性強弱 再將鉻加入會出現(xiàn)三種情況 Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 實驗與探究 1 根據(jù)實驗現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 可知猜想二正確 由題中信息可知 鉻能與稀硫酸反應 生成藍色的硫酸亞鉻 CrSO4 溶液 結合實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生 應該是生成了氫氣 其化學方程式為Cr H2SO4 CrSO4 H2 2 如果已知三種金屬的活動性順序 用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應 或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應 都可以驗證三種金屬的活動性順序 故可選擇Al CrSO4溶液 Cu或Al2 SO4 3溶液 Cr CuSO4溶液等 總結與歸納 由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有 通過金屬與酸反應比較 通過金屬與鹽溶液反應比較 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 金屬活動性順序的應用 A 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則錳的活動性比鐵強 所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則鎂排在錳的前面 能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋁 鋅是氫之前的金屬 則錳排在氫的前面 能和鹽酸發(fā)生置換反應 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋅的活動性比銅強 所以錳排在銅的前面 能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 例8向AgNO3和Cu NO3 2混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應后 有金屬析出 過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸 無氣泡產(chǎn)生 則下列說法中正確的是 A 殘渣中一定含有Ag Fe 濾液中一定含有Fe NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3B 殘渣中一定含有Ag Cu 濾液中一定含有Fe NO3 2 Cu NO3 2C 殘渣中一定含有Ag Cu Fe 濾液中一定含有Fe NO3 2D 殘渣中一定含有Ag 濾液中一定含有Fe NO3 2 D 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 解析 根據(jù)殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成 所以鐵粉完全反應 根據(jù)活動性順序可知 鐵粉完全反應有四種情況 一是鐵粉反應了一部分AgNO3 此時殘渣為銀 濾液中有Fe NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 二是鐵粉恰好和硝酸銀反應 此時殘渣為銀 濾液中有Fe NO3 2 Cu NO3 2 三是鐵粉和一部分硝酸銅反應 此時硝酸銀完全反應 殘渣為銀和銅 濾液有Fe NO3 2 Cu NO3 2 四是鐵粉恰好和硝酸銅完全反應 此時硝酸銀也反應完全 殘渣為銀和銅 濾液有Fe NO3 2 四種情況中濾渣中都有銀 濾液中都有硝酸亞鐵 第6課時 金屬和金屬材料 類型4鐵的冶煉 考點聚焦 考向探究 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 紅棕色粉末變成黑色 澄清石灰水變渾濁 通一氧化碳 不需要 一氧化碳在繼續(xù)通 石灰水不會倒吸 取少量反應后的固體于試管中 加入適量硫酸銅溶液 若固體完全變成紫紅色 說明反應后的固體為鐵 合理即可 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 例10 2016 永州 工業(yè)上用100t含氧化鐵 Fe2O3 80 的赤鐵礦石 理論上可以冶煉出含鐵96 的生鐵的質(zhì)量是 A 56tB 58 3tC 70tD 72 9t B 解析 解 設可以冶煉出含鐵96 的生鐵的質(zhì)量是x 100t 80 100 x 96 x 58 3t 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 例11 十二五 期間 安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局發(fā)現(xiàn)了懷寧朱沖大型鐵礦 填補了安徽大型富磁鐵礦 主要成分是四氧化三鐵 的空白 實驗測得該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)為80 如利用該磁鐵礦石5000噸 假設雜質(zhì)不含鐵元素 煉鐵 求 1 5000噸該磁鐵礦石中含鐵元素質(zhì)量是 噸 2 煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量是多少噸 2896 6 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 2 解 設煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量為x 98 x 2896 6tx 2955 7t答 煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量是2955 7t 解析 1 這些磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量為5000t 80 4000t 這些磁鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量為4000t 100 2896 6t 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 類型5金屬的銹蝕和防護 例12金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用 1 如圖6 6金屬制品中 利用金屬導熱性的是 填序號 圖6 6 C 第6課時 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 2 為防止鐵制品銹蝕 通常在鐵制品表面噴漆 其防銹原理是使鐵制品與 隔絕 鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑 但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進一步被氧化 空氣和水 解析 1 黃金飾品是利用金屬的光澤 銅導線是利用金屬的導電性 鐵炒鍋是利用金屬的導熱性 2 為防止鐵制品銹蝕 通常在鐵制品表面噴漆 其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕 鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑 但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 鋁易與空氣中的氧氣反應 在其表面形成一層致密的氧化膜