《2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精練 專題二本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn) 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 易錯(cuò)點(diǎn)1不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系原子是由原子核 核外電子構(gòu)成的 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 在原子中存在如下關(guān)系 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 每個(gè)原子只有一個(gè)原子核 并不是所有的原子中都有中子 例1 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 A 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B 在原子中 核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和D 任何原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) 易錯(cuò)提醒 原子核中不一定含有中子 如氫原子的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子 即構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 在同一原子中 核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 正解 A 原子核一般由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成 但是有一些原子的原子核中只有質(zhì)子而沒(méi)有中子 如氫原子核中沒(méi)有中子 因此原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 故A正確 B 原子中 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù) 故B正確 C 跟質(zhì)子 中子相比 電子質(zhì)量很小 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和 故C正確 D 原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 例如鈉原子核中含有11個(gè)質(zhì)子 含有12個(gè)中子 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等 所以并不是所有原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) 故D錯(cuò)誤 答案 D 學(xué)以致用1 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中 正確的是 A 任何原子都含有質(zhì)子 中子和電子B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等C 原子中電子質(zhì)量很小D 原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷奈⒘?C 易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳12原子實(shí)際質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的實(shí)際質(zhì)量與它比較所得到的數(shù)值 單位為1 而原子的實(shí)際質(zhì)量是測(cè)定出來(lái)的 兩者是不同的概念 不能混為一談 例2 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 1 993 10 26kgB 12gC D 12 易錯(cuò)提醒 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位為1 常省略不寫(xiě) 正解 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位是1 不是kg或g 故A B錯(cuò)誤 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 不是 故C錯(cuò)誤 D正確 答案 D 學(xué)以致用2 關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量 下列說(shuō)法正確的是 A 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12gC 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D 如果鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56 銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64 則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊 銅塊中含的原子個(gè)數(shù)多 C 易錯(cuò)點(diǎn)3誤認(rèn)為分子與原子的區(qū)別是 分子大 原子小分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 分子和原子是微觀粒子 不同的分子 原子大小不一 不能比較大小 例3 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 A 分子的質(zhì)量大 原子的質(zhì)量小B 分子的體積大 有空隙 原子體積小 無(wú)空隙C 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D 在化學(xué)變化中分子可分而原子不能再分易錯(cuò)提醒 分子是由原子構(gòu)成的 但不能錯(cuò)認(rèn)為分子大 原子小 正解 A 分子和原子不能比較大小 但由原子構(gòu)成的分子 其一個(gè)分子質(zhì)量比構(gòu)成它的原子大 故A錯(cuò)誤 B 分子和原子的體積都很小 都有間隔 故B錯(cuò)誤 C 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成 有的物質(zhì)由原子構(gòu)成 有的物質(zhì)由離子構(gòu)成 故C錯(cuò)誤 D 在化學(xué)變化中分子分成原子 原子再重新組合成新的分子 故在化學(xué)變化中 分子可分 原子不可分 故D正確 答案 D 學(xué)以致用3 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 A 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B 質(zhì)量和體積的大小不同C 運(yùn)動(dòng)形式和間隔的遠(yuǎn)近不同D 在化學(xué)反應(yīng)里是否可分 D 易錯(cuò)點(diǎn)4明確離子的含義及表示方法離子的含義及表示方法是本單元的一大難點(diǎn) 其寫(xiě)法可表示為 Xa 或 Yb 其含義為一個(gè)X 或Y 離子帶a 或b 個(gè)單位正 或負(fù) 電荷 例4 化學(xué)符號(hào) 2Na 的表示 兩個(gè)鈉原子B 兩個(gè)鈉元素C 兩個(gè) 1價(jià)鈉D 兩個(gè)鈉離子 易錯(cuò)提醒 離子是帶電的原子 元素不能講個(gè)數(shù) 只能講種類(lèi) 離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù) 正解 2Na 表示兩個(gè)鈉離子 故選項(xiàng)A B C錯(cuò)誤 選項(xiàng)D正確 答案 D 學(xué)以致用4 寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)的意義 1 2Ca2 2 4個(gè)鋁離子 3 2CO2 2個(gè)二氧化碳分子 2個(gè)鈣離子 4Al3