《人教版化學(xué)九年級中考總復(fù)習(xí) 三輪沖刺 《鹽 化肥》中考考點詳解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)九年級中考總復(fù)習(xí) 三輪沖刺 《鹽 化肥》中考考點詳解（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。--培根 《鹽 化肥》中考考點詳解 一．選擇題（共12小題） 1．下列化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的是（　?。? A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2 解：A、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因為銨根離子遇到氫氧根離子會放出氨氣，造成肥效降低，故選項正確； B、Ca3（PO4）2屬于磷肥，不是銨態(tài)氮肥，可以與堿性物質(zhì)混合施用，故選項錯誤； C、K2SO4屬于鉀肥，可以與堿性物質(zhì)混合施用，故選項錯誤； D、CO（NH2）2屬于氮肥，因此可以與堿性物質(zhì)混合施用，故選項錯誤； 故

2、選：A。 2．中國絲綢有幾千年的歷史傳承，古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（　?。? A．食醋 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰 解：由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液顯堿性。 A、食醋顯酸性，故錯誤； B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是堿，故錯誤； C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，是鹽，且溶液顯堿性，故正確； D、生石灰是氧化物，故錯誤。 故選：C。 3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加

3、過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（　?。? A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；觀察選項。 故選：B。 4．如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥

4、的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　?。? A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 解：由鑒別的流程可以看出NH4HCO3、NH4C1、KCl三種物質(zhì)加入甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿，兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因為碳酸根遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。 故選：A。 5．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（　?。? A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸

5、 解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除AD，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性。所以X為純堿溶液。 故選：B。 6．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　?。? A．剩余固體為混合物 B．剩余固體的質(zhì)量為11.5g C．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3 D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4

6、g CO2 解：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 44 100 x 5.0g 根據(jù)：解得x＝2.2g，設(shè)碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 106 44 y z 2.2g 根據(jù)：解得y＝8.4g；根據(jù)解得z＝5.3g，所以原來碳酸鈉質(zhì)量：13.7g﹣8.4g＝5.3g A、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故

7、A錯； B、剩余固體的質(zhì)量為：5.3g+5.3g＝10.6g，故B錯； C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，故C錯； D、剩余固體質(zhì)量為：5.3g+5.3g＝10.6g，設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g k 根據(jù)：解得k＝4.4g，故D正確。 故選：D。 7．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　?。? A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C．碳酸鉀溶

8、液和鹽酸 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 解：A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。 B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。 C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。 D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。 故選：B。 8．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（　　） 燒杯中的物質(zhì) X溶

9、液 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 解：A、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸，開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖象； B、氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)，因此開始沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀，不符合圖象； C、澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖象； D、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開始就產(chǎn)生氣體，符合圖象。 故選：B。 9．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察

10、和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（　?。? A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別。 B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO

11、4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。 C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。 D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加

12、其他試劑可以鑒別。 故選：C。 10．實驗室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進(jìn)行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論） 根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是（　?。? A．X物質(zhì)為尿素 B．Y物質(zhì)為碳酸氫銨 C．常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法 D．如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準(zhǔn)確 解：A、碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三種物質(zhì)中加熟石灰無刺激性氣味的尿素，

13、而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子會和熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，故X是尿素正確； B、因為碳酸氫銨能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳，氯化銨與鹽酸不反應(yīng)，所以Y物質(zhì)為碳酸氫銨，故說法正確； C、因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥，但是碳酸氫銨常溫能分解產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，而氯化銨常溫不分解。所以能采取聞氣味的方法鑒別，故說法正確； D、在實驗Ⅰ加熟石灰是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，在實驗Ⅱ中加稀鹽酸是從碳酸氫銨和氯化銨的陰離子方面來區(qū)分，所以兩者的樣品沒有另取也不影響檢驗結(jié)果。故說法錯誤。 故選：D。 11．按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是（　　） 向少量NaOH

14、溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ② A．①有藍(lán)色沉淀 B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 C．兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 解：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故A正確； B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2，故B正確； C、通過分析，兩個反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正

15、確； D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。 故選：D。 12．一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實驗： （1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液。 （2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 （3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是（　?。? A．雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B．雜質(zhì)中肯

16、定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C．雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D．雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 解：A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3， 74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 58.5 143.5 11.7g 28.7g 取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯

17、化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，該選項說法不正確； B、取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液，說明雜質(zhì)中不含有氯化銅，該選項說法不正確； C、雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，不含有氯化鈉，該選項說法不正確； D、雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉

18、、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀，該選項說法正確。 故選：D。 二．填空題（共4小題） 13．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”．小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況．圖線AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　產(chǎn)生白色沉淀　，C點處溶液中的溶質(zhì)有　Mg（NO3）2和MgSO4?。? 解：硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，圖線AB段是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)的階段，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀； 反應(yīng)至B點時，硝酸鋇和硫酸鎂

19、恰好完全反應(yīng)，C點時硫酸鎂過量，因此C點處溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的Mg（NO3）2和過量的MgSO4． 故填：產(chǎn)生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4． 14．燒杯中裝有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究： 【提出猜想】： 猜想1 濾液中的溶質(zhì)為NaCl； 猜想2 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2； 猜想3 濾液中的溶質(zhì)為　NaCl、Na2CO3??； 猜想4 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Na2CO3； （1）完成猜想3． （2）同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想4有明顯的錯誤，

20、其原因是　碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時存在?。? 【設(shè)計實驗，驗證猜想】： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液 （3）　　 猜想2成立 取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸 （4）　　 猜想3成立 【反思與評價】： （5）當(dāng)NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na2CO3雜質(zhì)（多選題）　ABC?。? A．稀鹽酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液． 解：猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應(yīng)物過量，則存在剩余的

21、情況，若碳酸鈉過量，則含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，故填：NaCl、Na2CO3； （2）由于碳酸鈉和氯化鈣混合會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余碳酸鈉和氯化鈣不會同時剩余，故填：碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時存在； 要證明氯化鈣的存在，則加入碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀；要證明碳酸鈉的存在，則加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，故填： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想2成立 取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想3成立 （5）要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，所加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能

22、生成新的雜質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不引入新的雜質(zhì)，使用鹽酸可以除去碳酸鈉；氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉；氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鋇除去碳酸鈉；氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉，故填：ABC． 15．組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)． （1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　Cu2+?。ㄌ铍x子符號）． ②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩．反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cu（NO3）

23、2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3?。? ③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是　鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色　，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： ：　Cu2+　、：　SO42﹣　、：　Zn2+?。? （2）除上述實驗外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有　Fe　、　Mg?。ㄈ闻e二例，填化學(xué)式，下同） （3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有　Ba（NO3）2?。ㄈ闻e一例）． 解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+

24、； ②Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3； ③根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸鋅，故每種圖形代表的離子分別是：：Cu2+、：SO42﹣、：Zn2+； （2）根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂、鐵排在銅之前，可以將銅離子置換出來； （3）硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)． 答案： （1） ①Cu2+； ②Cu（NO3）2+2N

25、aOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3； ③鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，Cu2+，SO42﹣，Zn2+； （2）Fe，Mg； （3）Ba（NO3）2． 16．鹽化工是我市的一項重點產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！ 為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實驗。 回答下列問題： （1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是　MgCl2和Na2SO4??； （2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是　Na2CO3　溶液； （3）濾液②中除Na+和Cl﹣外

26、，還含有的離子是　OH﹣、CO32﹣?。ㄌ铍x子符號）； （4）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 解：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4； （2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇； （3）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子； （4）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 故填：MgCl2和Na2SO4；Na2CO3；OH﹣、C

27、O32﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 三．實驗探究題（共2小題） 17．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進(jìn)行了如下探究： （1）取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是　磷礦粉??； （2）在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是　碳酸氫銨　； （3）若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是　熟石灰　，現(xiàn)象和結(jié)論　有刺激性的氣味產(chǎn)生的是氯化銨，另一個是硫酸鉀?。? 解：（1）氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀都是白色的固體，從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其它

28、化肥從外觀看與磷礦粉不同． （2）稀鹽酸能與碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，與氯化銨、硫酸鉀均不反應(yīng)，故分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨． （3）剩余的兩種化肥中氯化銨是銨態(tài)氮肥，遇堿會放出有刺激性氣味氣體的氨氣，硫酸鉀不能；分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨． 故答案為：（1）磷礦粉；（2）碳酸氫銨；（3）熟石灰；有刺激性的氣味產(chǎn)生的是氯化銨，另一個是硫酸鉀． 18．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗課上，同學(xué)們制得了“白色的鹽”，小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的

29、說法，并解釋說：“同學(xué)們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)?！庇谑?，同學(xué)們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl，設(shè)計了如下的實驗方案： 請回答下列問題： （1）沉淀A的化學(xué)式是　Mg（OH）2　。 （2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是　精鹽中會混有氯化鋇　。 （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有　BaSO4、BaCO3　。（填化學(xué)式） （4）濾液乙中含有的陰離子是　Cl﹣、OH﹣、C　。（填離子符號） （5）小剛向濾液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進(jìn)行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止，并設(shè)計實驗，探究蒸發(fā)皿內(nèi)溶液中除了NaCl以外，是否還含

30、有其他溶質(zhì)。于是，取少量該溶液于試管中，接下來進(jìn)行的操作是　先滴加足量的氯化鈣，然后滴加酚酞　，觀察到的現(xiàn)象是　先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液不變色　。 由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3．如果用該溶液蒸發(fā)結(jié)晶，則得不到更純的NaCl。 解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉淀A的化學(xué)式是：Mg（OH）2； （2）碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是：精鹽中會混有氯化鋇； （3）碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有：BaSO

31、4、BaCO3； （4）除去氯化鈣、氯化鋇、氯化鎂加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，所以濾液乙中含有的陰離子是：Cl﹣、OH﹣、C； （5）碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，需要先將碳酸鈉除去并檢驗，然后再檢驗氫氧化鈉，所以取少量該溶液于試管中，接下來進(jìn)行的操作是：先滴加足量的氯化鈣，然后滴加酚酞，觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液不變色。 由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3．如果用該溶液蒸發(fā)結(jié)晶，則得不到更純的NaCl。 故答案為：（1）Mg（OH）2； （2）精鹽中會混有氯化鋇； （3）BaSO4、BaCO3； （4）Cl﹣、OH﹣、C； （5）先滴加足量的氯化鈣，然后滴加酚酞，先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液不變色 17 / 17