《人教版九年級下冊 第八單元課題3　金屬資源的利用和保護第3課時　有關不純物質在化學方程式中的計算 同步練習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級下冊 第八單元課題3　金屬資源的利用和保護第3課時　有關不純物質在化學方程式中的計算 同步練習題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第八單元課題3　金屬資源的利用和保護 第3課時　有關不純物質在化學方程式中的計算 1．工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵，據此填寫圖中有關物質的質量。 ―→―→―→ 2．某鋼鐵廠日產含雜質3%的生鐵2240 t，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦多少噸？ 3．用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是(　　) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t 4． 改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠

2、采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若該廠日產含鐵1.4×104 t的生鐵，至少需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量是多少？(要求寫出計算過程) 5． 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4 g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為168.0 g。 (1)反應中生成氣體的質量是________g。 (2)求反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量。(寫出計算過程) 6． 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10 g石灰

3、石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為6.7 g。(反應的化學方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，假設雜質不參與反應)請計算： (1)反應生成的CO2的質量為________g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程) 參考答案與部分提示 1．480 t　384 t　268.8 t　280 t 2．解：2240 t生鐵中含純鐵的質量為 2240 t×(1－3%)＝2172.8 t。 設需要Fe2O3的質量為x。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 112 x

4、2172.8 t ＝　x＝3104 t 則需赤鐵礦的質量為3104 t÷80%＝3880 t。 答：需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦3880 t。 3．C 4．解：設至少需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160 112 80%×x 1.4×104 t ＝　x＝2.5×104 t 答：至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為2.5×104 t。 5．(1)0.4 (2)解：設反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量為x。 H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ 161 2 x 0.4 g ＝　x＝32.2 g 答：反應后燒杯中生成硫酸鋅的質量為32.2 g。 6．(1)3.3 (2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝　x＝7.5 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%＝75%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。 4 / 4