《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)（魯教版）單元檢測(cè)第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)（魯教版）單元檢測(cè)第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020~2021學(xué)年度上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)（魯教版）單元檢測(cè) [范圍:第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng)　時(shí)間:40分鐘　分值:100分] 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ti-48 一、選擇題(本大題共12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是 (　　) A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2∶1 C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變 D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 2.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是

2、 (　　) A.木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律 B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒 C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量 D.煤塊燃燒后,變成質(zhì)量小得多的煤灰,說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 3.[2019·昆明] 銀器發(fā)暗是因?yàn)樾纬闪撕谏腁g2S。欲使銀器變亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮,至銀器恢復(fù)銀白色時(shí),取出銀器,用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑,X的化學(xué)式是 (　　) A.

3、H2S B.SO2 C.SO3 D.O2 4.下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是 (　　) A.Al+O2Al2O3 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2Mg+O22MgO 5.某實(shí)驗(yàn)過程如下:取a g錫粉置于密閉容器中,稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g,煅燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng);冷卻后打開容器時(shí)有空氣沖入,待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前,稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g;取出所有固體,稱得固體質(zhì)量為d g。則c等于 (　　) A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a

4、 D.d+b-a 6.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正確的是 (　　) A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.一定含有碳、氫元素,不含氧元素 C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.可能含有碳、氫元素,不含氧元素 7.下列說法不正確的是 (　　) A.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作化學(xué)方程式 B.在化學(xué)方程式C+O2CO2中,“點(diǎn)燃”不可改成“燃燒” C.化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作水等于氫氣加氧氣 D.化學(xué)方程式S+O2SO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉 8.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)

5、 A.參與反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為1:2 B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 C.生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)之比為1:1 D.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 9.在2A+3BC+2D反應(yīng)中,36 g A與56 g B恰好完全反應(yīng)生成28 g C和一定量的D。若C的相對(duì)分子質(zhì)量為14,則C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 (　　) A.7:1 B.7:8 C.7:16 D.7:32 10.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,對(duì)此反應(yīng)分析正確的是 (　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 64 32

6、 8 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 32 24 48 4 A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 C.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為2:3 D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑 11.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　) A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和 12.實(shí)驗(yàn)室使用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解制氧氣(高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣),則

7、各物理量隨加熱時(shí)間變化的圖像正確的是 (　　) 二、填空題(共35分) 13.(10分)我們常通過化學(xué)反應(yīng)來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 氫氣具有可燃性,在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng);氫氣具有還原性,可以和CuO反應(yīng),化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O。? 我們常從元素化合價(jià)變化的角度來認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng):在化學(xué)反應(yīng)中,只要是有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物就具有還原性。上述兩個(gè)反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)都從　　　　變成　　　　,都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。? 從元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)來分析,在下列四個(gè)反應(yīng)中,能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)有 　　　

8、　(填字母)。? A.3Fe+2O2Fe3O4 B.Fe+2FeCl33FeCl2 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu 14.(8分)試評(píng)價(jià)下列化學(xué)方程式,并判斷其反應(yīng)類型,選擇合適的序號(hào)填入下表。 題號(hào) 化學(xué)方程式 評(píng)價(jià) 反應(yīng)類型 (1) H2O2H2↑+O2↑ (2) P+O2P2O5 (3) H2+CuOCu+H2O (4) Ca(OH)2+CO2↑CaCO3↓+H2O 評(píng)價(jià)序號(hào):A.完全正確　B.違背事實(shí)　C.沒有配平　D.箭頭不當(dāng) 類型序號(hào):①分解反應(yīng)　?、诨戏?/p>

9、應(yīng)　?、燮渌愋? 15.(8分)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律,請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。 (1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是　　　　(填字母)。? ①原子數(shù)目　②分子數(shù)目?、墼胤N類?、芪镔|(zhì)種類?、菰臃N類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ (2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng),下同),化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　,若固體質(zhì)量變化用圖Ⅰ表示,則m2與m1之差表示 　　　　　　　　　　的質(zhì)量。? (3)實(shí)驗(yàn)過程中,鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖Ⅱ所示,鎂條完全燃燒后,稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)

10、量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還輕,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　。? 16.(3分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。下列表述正確的是 _______　(填字母)。? A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后,生成64 g SO2 C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中,一定有a+b=c+d 17.(6分)2017年5月我國(guó)海域可燃冰試采獲得成功。可燃冰(天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源,能釋放出天然氣。 (1)生活中,可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式

11、為? 　　　　　　　　　　　　。? (2)工業(yè)上,可以利用甲烷獲得氫氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。 ①圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。? ②在圖乙橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共12分) 18.某興趣小組為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了如圖所示的“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題。 (1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是　。? (2)燃燒前稱量,錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為27.6 g,則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為 　　　　g。? (3)白磷燃燒:白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是　________________

12、____________________。? (4)燃燒后稱量,發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,造成該現(xiàn)象的原因可能是_____________________________________________________________ (只寫一條)。? (5)反思與評(píng)價(jià):白磷燃燒　　　　(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是　?________________________________。? 四、計(jì)算題(共17分) 19.(7分)鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星金屬”,我國(guó)深海探測(cè)器“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪呵驓び赦伜辖鹬圃?工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaC

13、l,現(xiàn)消耗46 t鈉,最多可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少? 20.(10分)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾,回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液200 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO32KCl+3O2↑) 加熱時(shí)間/min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 請(qǐng)計(jì)算: (1)共制得氧氣　　　　g。? (2)所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案與部分提示 1.B　[解析] 參加反應(yīng)的硫

14、與氧氣的質(zhì)量比為32∶(16×2)=1∶1。 2.D　[解析] 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,煤塊燃燒,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,所以煤灰的質(zhì)量減小。 3.A　4.A　5.D　6.C　7.C　 8.C　[解析] 該反應(yīng)可表示為甲+2乙丙+2丁。參與反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2;反應(yīng)前后分子的數(shù)目都是3個(gè),沒有發(fā)生變化;生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2;反應(yīng)前后原子數(shù)目不變。 9.B　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的D的質(zhì)量為36 g+56 g-28 g=64 g。設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x。 2A+3BC　+　2D 14 2x 28 g 64 g 142

15、x=28 g64 g　x=16 則C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14:16=7:8。 10.D　[解析] 該反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)質(zhì)量減少,是該反應(yīng)的反應(yīng)物,丙物質(zhì)的質(zhì)量增加,是該反應(yīng)的生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);該反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等,遵循質(zhì)量守恒定律;該反應(yīng)中甲物質(zhì)消耗32 g,丙物質(zhì)生成40 g,甲、丙的質(zhì)量變化之比為4:5;物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生改變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能與該反應(yīng)無(wú)關(guān)。 11.B　[解析] 反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

16、小,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,是生成物;乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑。一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律;通過分析計(jì)算可知生成甲、丙的質(zhì)量比為1:8;該反應(yīng)是分解反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。 12.D　[解析] 高錳酸鉀受熱分解,開始的一段時(shí)間不會(huì)生成氧氣,之后氧氣的質(zhì)量逐漸增大,最后不變;高錳酸鉀受熱分解,固體質(zhì)量逐漸減少,固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,然后不變;開始時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為零,一段時(shí)間后從零開始逐漸增大,然后不變;固體中鉀、錳元素的質(zhì)量比不變。 13. 2H2+O22H2O　化合　0　+1　ABD

17、14.(1)B?、佟?2)C　②　(3)A?、? (4)D?、邸? 15.(1)B (2)2Mg+O22MgO　參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素) (3)部分生成物逸散到空氣中 [解析] (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,原子的個(gè)數(shù)、種類和質(zhì)量不變,元素的種類和質(zhì)量不變,物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量。(3)鎂燃燒有白煙生成,逸散到空氣中,造成質(zhì)量減少。 16.B 17.(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)①CH4+H2OCO+3H2　② [解析] (1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。(2)根據(jù)

18、微觀示意圖可知,圖甲表示的是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2;圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變,生成物應(yīng)為二氧化碳和氫氣。 18.(1)防止錐形瓶底部因局部過熱而炸裂 (2)2.6 (3)產(chǎn)生白煙,氣球先脹大,后又縮小 (4)裝置漏氣(合理即可) (5)遵守　在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,因此化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律 19.解:設(shè)生成鈦的質(zhì)量為x。 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 92 48 46 t x 9248=46 tx x=24 t 答:最多可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為24 t。 20.(1)9.6 (2)解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g 14996=x9.6 g　x=14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9 g200 g×100%=7.45%。 答:所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。 8 / 8