《山西省2019屆中考化學復習 專題四 坐標圖像課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省2019屆中考化學復習 專題四 坐標圖像課件.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題四坐標圖像 他山之石 可以攻玉 詩經 小雅 鶴鳴 中考課標導航 1 初步掌握查看固體溶解度曲線圖 并學會分析簡單的固體溶解度曲線圖 領悟化學學科的學習方法 學以致用 2 能夠利用直角坐標系圖像分析物質變化問題 加強學科綜合 提高學生運用數學方法解決化學問題的能力 坐標圖像解題思路 1 先看面 看橫 縱坐標分別表示的含義是什么 2 后看線 看圖像的走向 即看圖像中縱坐標隨橫坐標的變化關系 線一般分為三種 增大線 減小線 不變線 3 起點 拐點是關鍵 分析起點 拐點 反應結束點 是否符合實際 初中不少圖像的錯誤就是因為起點 拐點的錯誤而導致的 4 多條線時畫垂線 一個坐標系中含有多種變化曲線時 可畫條垂線幫助判斷 一 溶解度曲線 1 查溶解度 判斷易溶 可溶 微溶 比較不同物質溶解度的大小 必須在同一溫度下 2 判斷溶解度受溫度影響的變化情況 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大 有的受溫度影響較大 陡升型 少數的受溫度影響小 緩升型 極少數的隨溫度升高而減小 下降型 3 點的意義 曲線上方的點表示溶液中有未溶解溶質的飽和溶液 曲線上的點表示飽和溶液 曲線下方的點表示不飽和溶液 兩條曲線交點 表示在某一溫度下 兩物質的溶解度相等 考查知識點及解題思路 考查知識點及解題思路 4 物質提純方法的選擇 提純陡升型物質 采用降溫結晶的方法 如 固體KNO3中含有少量的固體NaCl 操作步驟 加水溶解 加熱濃縮 降溫結晶 過濾 洗滌 干燥 提純緩升型物質 采用用蒸發(fā)結晶的方法 如 固體NaCl中含有少量的固體KNO3 操作步驟 加水溶解 蒸發(fā)溶劑 過濾 洗滌 干燥 5 大多數物質由不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有 加入溶質 溫度不變 溶質的質量分數變大 蒸發(fā)溶劑 溫度不變 溶質的質量分數變大 降低溫度 溫度改變 溶質的質量分數不變 6 配制等量的飽和溶液 或等量溶質配制飽和溶液 溶解度大的需要的水量少 7 等量的飽和溶液降溫后析出晶體 陡升型的析出的多 考查知識點及解題思路 8 獲取飽和溶液中溶質 溶劑 溶液三者之間質量關系 S 100 100 S 用于判斷是否形成飽和溶液 或判斷析出晶體的多少 9 升溫或降溫后比較溶液中溶質質量分數的大小 標注對應點進行平移 升溫向右 降溫向左 移到曲線上方析出晶體質量分數減小 移到曲線下邊形成不飽和溶液質量分數不變 10 飽和溶液溶解度與溶質質量分數關系 溶解度大質量分數也大 溶解度相等飽和溶液的質量分數也相等 經典例題解讀 例題1 18齊齊哈爾 19 請根據下圖a b c三種固體物質的溶解度曲線 回答下列問題 1 在 時 a c兩種物質的溶解度相等 2 在t2 時 向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水 充分溶解后 所得溶液的質量為 g 3 若a物質中混有少量b物質 最好采用 的方法提純 填 降溫結晶 或 蒸發(fā)結晶 4 t2 時 a b c三種物質的飽和溶液各100g 所含溶劑的質量由大到小的順序是 t1 75 降溫結晶 c b a或cba 經典例題解讀 5 下列說法正確的是 A 將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質的質量分數一定減小B 將t1 時c物質的飽和溶液升溫到t2 其溶液的質量一定減小C 配制一定溶質質量分數的b物質溶液 若量取水時俯視讀數 其它操作均正確 則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高 BC 課堂練習1 18孝感 如圖是甲 乙 兩三種固體物質 均不含結晶水 的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 甲和丙的溶解度相等B 在t2 時 將28g甲物質加入到50g水中 充分溶解后所得溶液的質量為78gC 將t2 時 甲的飽和溶液降溫到t1 有晶體析出D 將t1 時 甲 乙 丙三種物質的飽和溶液升溫至t2 不考慮水的蒸發(fā) 所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲 乙 丙 C 課堂練習2 2018貴州 請根據圖示A B兩種固體物質的溶解度曲線 回答下列問題 1 溶解度隨溫度升高而降低的物質是 2 溫度為 填 t1 或 t2 時 A B的溶解度相等 3 t2 時 A的飽和溶液中溶質的質量分數為 B t1 20 二 利用金屬活動性順序 1 金屬與酸反應的圖像 在金屬活動性順序中 氫前的金屬能與酸反應生成氫氣 當其它條件相同時 金屬活動順序表中越靠前的金屬與酸反應的速率越快 利用終點判斷時 終點線越高的 生成物的量越多 分析時特別要注意屬于以下哪種情況 等量金屬足量酸產生氫氣由多到少的順序為 Al Mg Fe Zn 化合價相同時 金屬相對原子質量越小 產生的氫氣越多 足量金屬等量酸 產生的氫氣一樣多 橫坐標為時間 可反映化學反應速率 圖像中先拐先完成反應 但要注意必須其它條件相同時 才能用速率判斷 橫坐標為相同酸時 不同金屬反應 酸的量相等 生成氫氣的量相等 上升線為重合線 生成氫氣越多消耗酸的量越大 橫坐標為金屬時 劃條垂線 金屬量相等 生成氫氣量從上到下順序 Al Mg Fe Zn 化合價相同時 金屬相對原子質量越小 產生的氫氣越多 考查知識點及解題思路 考查知識點及解題思路 2 金屬與鹽反應時 在金屬活動性順序中 位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來 判斷方法參考圖像題的一般方法 先看面 再看線 起點拐點是關鍵 多條線時劃垂線 經典例題解讀 例題2 2018自貢 現有等質量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中 產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中錯誤的是 A 金屬活動性 乙 甲 丙B 生成氫氣的質量 甲 乙 丙C 相對原子質量 乙 丙 甲D 消耗硫酸的質量 甲 乙 丙 C 例題3 2018 泰州模擬 現有等質量的X Y兩種金屬 分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中 產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 已知X Y在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 A 生成氫氣的質量 X YB 相對原子質量 X YC 金屬活動性 X YD 消耗硫酸的質量 X Y C 課堂練習3 2017 廣西南寧 等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應 能正確表示生成氫氣的質量 縱坐標 與反應時間t 橫坐標 的關系的圖像是 B 課堂練習4 18濱州 16 把等質量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質量 等質量分數的足量稀鹽酸中 反應關系如圖甲 把金屬M加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應關系如圖乙 據此判斷四種金屬的活動性順序為 A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 三 有關溶液PH 1 酸性溶液加水 起點從小于7開始 逐漸靠近7 不能等于72 堿性溶液加水 起點從大于7開始 逐漸靠近7 不能等于73 酸堿中和 起點從燒杯中盛放物質的PH開始變化 接近7時瞬間突變 沒達到7前 原物質過量 等于7時 恰好完全反應 過了7后 滴加物質過量 考查知識點及解題思路 經典例題解讀 例題4 2018益陽 17 某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時 測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液呈酸性B 向b點所示溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈紫色C 該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c點所示溶液中 含有的溶質是Na2SO4和NaOH B 課堂練習5 2018河南 酸 堿 鹽在生產和生活中有廣泛的應用 1 焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉 其俗名為 填字母代號 a 純堿b 燒堿c 蘇打d 小蘇打 2 右圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖 根據圖示判斷 該實驗是將 填 氫氧化鈉溶液 或 硫酸 滴加到另一種溶液中 滴入溶液體積為V2mL時 溶液中的溶質為 d 硫酸 硫酸鈉和硫酸 四 綜合圖像題 圖像題 是將變化過程中的某些量的變化以曲線 直線的形式表示出來 這類題目具有形象直觀 簡明清晰 知識面廣 綜合性強等特點 考查內容 常見有金屬活動順序 溶液導電性 沉淀 氣體 PH 化學反應過程 質量守恒定律等 形式 有單線圖像題 多線圖像題 方法 1 以數學與化學知識結合為突破口 2 把握好 三點一線 即起點 拐點 終點和曲線 考查知識點及解題思路 經典例題解讀 例題5 2018齊齊哈爾 下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是 A 將濃硫酸露置在空氣中一段時間B 向等質量等質量分數的稀硫酸中 分別加入足量的鐵粉和鋅粉C 向等質量的氧化鎂 氫氧化鎂中 分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量D 溫度不變情況 向一定質量的飽和石灰水中 加入足量的生石灰 D 課堂練習6 下列四個圖像分別與選項中的操作相對應 其中合理的是A 向鹽酸中滴入NaOH溶液B 將水通電電解一段時間C 加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2D 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液 B 課堂練習7 18孝感 9 下列圖像能正確反映對應變化關系的是 A 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量B 取一定胃酸 加入胃舒平 主要成分Al OH 3 胃液pH的變化情況C 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量D 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物 C 課堂練習8 2018威海 9 下列四個圖像分別對應四個變化 其中正確的是 A 將水通電一段時間后B 向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸C 向一定質量分數的氫氧化鈉溶液中不斷加水D分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質量分數的稀硫酸 D 內容和方法總結 1 考查內容 常見有金屬活動順序 溶液導電性 沉淀 氣體 PH 化學反應過程 質量守恒定律等 2 分析方法 1 以數學與化學知識結合為突破口 2 把握好 三點一線 即起點 拐點 終點和曲線