《蘇錫常鎮(zhèn)二?；瘜W(xué)修正稿》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇錫常鎮(zhèn)二?；瘜W(xué)修正稿（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、D.普及汞鋅錳干電池的使用 ( ) 2017屆高三年級(jí)第三次模擬考試(二) 化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H — 1 C—12 N —14 O —16 S—32 Cl — 35.5 Na- -23 Cr — 52 Fe— 56 Ag —108 Ba— 137 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括 意。 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有 一個(gè)選項(xiàng)符合題 1.化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理..的是( ) A. 發(fā)展風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電 B.推廣煤液化、氣化技術(shù) C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 B. HC1O 的

2、電子式： C. 中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：1：6lv d. hoch 2cooh 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-..-1 3.汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為： 撞擊 10NaN3+ 2KNO 3+ 6S1O2 5Na2SiO3+ K2SQ3 + 16N2T。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在 B. 將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入 CO2,無(wú)現(xiàn)象 C. 微粒的半徑:r(K )>r(Na )>r(02 ) D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6.02 X 1022電子，則消耗 NaN3的質(zhì)量為6.5 g 4. 右下表為元素周期表短周期的一部分

3、，其中 X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子 數(shù)的一半。下列有關(guān) X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確 的是( ) X Y Z W Q A. X與Y形成的陰離子有 XY「、X2Y4— B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑 D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Q的弱 5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. Cl 2溶于水：CI2+ H2O 2H* + Cl + ClO B. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag + 4H + + NO3 ===Ag + + NO f +

4、2出0 C. 過(guò)量SO2通入飽和的 Ca(ClO) 2溶液中： Ca2 + 2CIO + 2SO2 + 2H2O===CaSO4 J + SO2 + 4H + 2Cl D. (NH 4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液并加熱： NH4 + Fe2+ + 3OH — =====NH31 + Fe(OH) 2 ^ + 出0 6.實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水 FeCb。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相 應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? MnO3 1 —鹽醴 FcBr, A. B. C. D. 7. A. B. C. 甲 用裝置甲制取氯氣 用裝置

5、乙使Br —全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) 用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水 FeCl3 下列說(shuō)法正確的是（ ） 鐵制水閘門(mén)常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 D. 定溫度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中 需需+增大 c (CH 3COO ) 8. 煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) ① “氣化” ：C (s) + 2H2O (g)===CO2(g) + 2H2(g);出1 =

6、 90.1 kJ ② 催化液化 I : CO 2(g) + 3H2(g) ===CH 3OH (g)+ H2O(g); AH2= mo「1 -1 —49.0 kJ mol 1 1 —1 ③ 催化液化 n : CO 2(g) + 2H2(g) ===CH 3OH (g) + ?O2(g); AH3 = a kJ ? mol A. 催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能 Ea、AH都減小 B. 反應(yīng) C(s) + H2O (g) + H2(g) ===CH 3OH (g) ; AH = 41.1 —1 kJ mol C. A H2> A H3 D. 右圖為甲醇燃料電池的工作原

7、理，負(fù)極的電極反應(yīng)為： CH 3OH — 6e— + 6OH — ===CO 2+ 5H 2O 9. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 O 2 CO 2 A. Na 點(diǎn)燃〉Na2O2 >Na2CO3 朋曲子交換膜 :NaOH ：■ ■:溶液:■- O2 H2O B. FeS2 煅燒〉SO3 >H2SO4 C. NaCI (aq) 電解 過(guò)量Fe —> Cl2-—FeCl 2( s) H2O NaOH (aq) D. SiO2 > H2SQ3 > Na2SiO3 10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 （ ） A. 圖甲

8、表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在 t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài) B. 圖乙表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO 2（g） N2O4（g），NO 2體積分?jǐn)?shù)與 溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng) AHV0 C. 圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由 b點(diǎn)變到a 占 八、、 D. 圖丁表示分別稀釋 10 mL pH均為12的NaOH和NH3, H 20溶液時(shí)pH的變化，曲 線I表示NH 3 ? H2O溶液，n>100 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選 項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該

9、小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選 項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 11. 化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān) 甲 乙 A. 甲的分子式為 C14H14NO7 B. 甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子 C. 可用NaHCO 3溶液或FeCb溶液鑒別化合物甲、乙 D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且 1 mol乙最多能與 4 mol NaOH反應(yīng) 12. 硫鐵礦焙燒后的燒渣含有 Fe2O3、FeO、SiO?、AI2O3,用過(guò)量硫酸浸取，過(guò)濾，將 濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液

10、中主要存在的一組離子正確的是 （ ） A. 過(guò)量 CI2： Fe2+> HS Al3： Cl_、SO：「 B. 過(guò)量 SO2： Fe2+> H S AI3+> SO：「 + — 2 — — C. 過(guò)量氨水：NH4、AIO 2、SO4、OH + 3+ 2— — D. 過(guò)量 Na2O2: Na、Fe 、SO4、OH 13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚濁液中滴加 Na2CO3溶液，濁液變 澄清 CO2—結(jié)合質(zhì)子的能力比 C6H5O —弱 B 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 HS水解程度大于電離程度

11、 C 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉， 振蕩，未出現(xiàn)紅色固體 X中一定不含Cu D 在CuSO4溶液中加入 KI溶液，再加入苯， Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為 CuI 振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色 14. 20 C時(shí)，在 c(H2C2O4) + c(HC2O4 ) + c(C20「) = 0.100 mol L —1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分 數(shù)3隨溶液pH變化的關(guān)系如右下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 0.100 mol ? 1 NaHC 2O4 溶液中： — + 2 — c(OH )= c(H )

12、— 2c(C2O4 )+ c(H2C2O4) B. Q 點(diǎn)：c(H2C2O4)+ c(C2O：—)>c(HC2O4) C. P 點(diǎn)：c(Na )+ c(H2C2O4)<0.100 mol L- + c(C2。：) D. 該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù) Ka2= 1 x 10— 4.2 mol ? L— 15. 汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為 2NO (g) + 2CO(g)— N2? + 2CO 2(g)。一定溫度下, 在三個(gè)體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)買(mǎi)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器 溫度/ (C) 起始物質(zhì)的量 (mol) 平衡

13、物質(zhì)的量 (mol) no co N2 CO 2 N2 CO2 I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 n 400 0.4 0.4 0 0 出 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列說(shuō)法正確是( ) A. 該反應(yīng)的AS<0> AHV0 1 — 1 B. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間 2s,則v(N2) = 0.06 mol L- ? s C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中 c(CO)關(guān)系：c(CO，容器n )>2c(CO ,容器I ) D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、C

14、O2各0.1 mol，開(kāi)始時(shí)v Av逆 非選擇題 16. (12分)軟錳礦的主要成分是 MnO 2,還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。 黃鐵礦的主要 成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫 酸銨，其主要流程如下： 礎(chǔ)酸 (1) 為了提高錳元素的浸出率，在 “浸取”時(shí)可采取的措施有： ① 適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③ 等。 (2) “氧化”中加入MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3) “濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為 。 (4) “除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。 (5) “ 50C碳化”得

15、到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6) 生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是 。 17. (15分)化合物G是一種低毒性、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥，可以通過(guò)以下方法合成: 0 A A D o E F G (1) At B的反應(yīng)類型為 。 (2) 化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為 和 。 (3) 化合物X的分子式為C5H12O2，貝V X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 I.屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) n .分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 (5)請(qǐng)以O(shè)為原料制備化合

16、物 ,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用，合成路 線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。 18. (12分)鉻的化合物有廣泛應(yīng)用。 根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO：「的廢水要經(jīng)化學(xué)處理， 使其 濃度降至5.0 X 10_7 mol ? L1以下才能排放。 (1) 含CrO t的廢水處理通常有以下兩種方法。 ①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成 BaCrO 4沉淀［K$p( BaCrO 4) = 1.2X 10「10］，再加入可 溶性硫酸鹽處理多余的 Ba2+O為使廢水處理后 CrO 4一濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)， 則加入可溶性 鋇鹽后的廢水中應(yīng)使 Ba2 +的濃度不小于 mol?l_T。 ②

17、還原法： + 2+ — 2— H 2— Fe 3+ OH CrO 4 轉(zhuǎn)化 >Cr2°7 還原〉Cr 沉淀 > Cr (OH )3。 若1 L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6 g,酸化時(shí)CrO 2「有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O2「。CrO 4「轉(zhuǎn) 化為Clo7一的離子方程式為 ;酸化后所得溶液中 c(Cr2O7「) = 。 (2) 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物 X。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定 X的組成： I .取a g化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成 Cr2o7一，再配成500.00 mL溶液： —1 n .每次量取25.00 mL該溶液，然后用0.400 0

18、 mol L 的(NH 4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) (NH4)2Fe(SO4)2溶液體積讀數(shù)/mL 滴定前 滴定后 第一次 0.30 15.31 第二次 0.20 15.19 另取a g化合物X，配成溶液，加入過(guò)量的 AgNO3溶液，可得25.83 g AgCl沉淀。通過(guò) 計(jì)算確定化合物 X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 19. (15分)工業(yè)上利用廢鋁屑(含Al、AI2O3、Fe及Fe的氧化物)制取純凈的無(wú)水氯化鋁, 主要過(guò)程如下： (1) 檢驗(yàn)氯化鋁溶液中是否

19、含有微量的 Fe3，可用的試劑為 (2) 操作n的步驟為 、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。 (3) 煅燒過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4) 在強(qiáng)熱條件下，AI2O3轉(zhuǎn)化為AICI3的反應(yīng)如下： Al2O3(s) + 3CI2 (g) + 3C (s) ===2AICI 3 (g) + 3CO (g) AH>0 Al2O3(s) + 3CI2 (g) + g(s) ===2AICI 3 (g) + ^CO2 (g) AH<0 工業(yè)上在通氯氣的同時(shí)鼓入適量的氧氣，其目的是： ① 除去多余的碳粉；② 。 (5) 利用下列試劑設(shè)計(jì)由廢鋁制備氯化鋁溶液的 “一系列操作I”的實(shí)驗(yàn)方案：

20、。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑： 6 moI L HCI溶液、3 moI L H2SO4溶液、6 moI L NaOH 溶液、氨水、H2O、CO 2。 (6) AICI3的熔點(diǎn)為190 C,沸點(diǎn)為183 C。佃73年美國(guó)Alcoa公司研究出一種新的氯化 鋁電解制鋁法。將 AICI3和NaCI、KCI、LiCI混熔電解冶煉鋁，其中 NaCI、KCI、LiCI的 作用是 。 20. (14分)燃煤煙氣中含有大量 NOx、CO 2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。 (1) 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH 4(g) + 4NO2(g)L4NO (g) + CO

21、2(g) + 2H2O(g) AH1= — 574.0 kJ mol—1 平衡常數(shù)為 心 CH4(g) + 4NO(g)L2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH2= 1160.0 kJ mol —1 平衡常數(shù)為 心 ① 反應(yīng) CH 4(g) + 2NO2(g)= N2(g) + CO 2(g) + 2H2O(g)，平衡常數(shù) K = (用 K1、 K2表示)。 ② 若反應(yīng)中還原 NOx至2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH4,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總 (2)利用煙氣中分離所得的 發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO 2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇,

22、 反應(yīng)1 CO (g) + 2H2(g) CH 3OH (g) △H1 = —99.0 kJ mol —1 ―1 數(shù)為 。 反應(yīng)2 反應(yīng)3 CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) AH2= 483.0 kJ mol —1 CO2(g)+ H2(g)h CO(g)+ H2O(g) A H3= 384.0 kJ mol f a(CO) 反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a )與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 ① a (CO )值隨溫度升高而減小的原因是 。 ② 圖中的p1> p2、p3由大到小的順序?yàn)? 。 NOx、 (3) 亞氯

23、酸鈉(NaCIO 2)和次氯酸鈉(NaCIO )混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的 S02,使其轉(zhuǎn)化為 NO3、so4「。 ①寫(xiě)出NO與NaCIO2反應(yīng)的離子方程式: ②圖甲表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中 SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中 S02比NO脫除效率高的原因可能是 。 極n 電題| 極n 電題| NaHSO, 陽(yáng)離子龍換膜 NaHSO, 圖乙 ③ 從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到 NaHSO 4,低溫電解NaHSO4水溶液可 制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑 Na2S2O8，原理如圖乙所示。電解時(shí)電極 I的電

24、極反應(yīng)式為 21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并作答。若多做，則 按A小題評(píng)分。 A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 [Fe(CN)6]4「、Fe(OCN) 。 O 4 6 2)2]6}Cl3配合物是一種高效有機(jī)催化劑。 C、N、O三 ，該配合物中 n鍵和b鍵的個(gè)數(shù)比為 。 過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如： (1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 _ (2) 尿素與氯化鐵形成{Fe[CO(NH 種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (3) 研究表明用 TiO2作光催化劑可將 CN「、CO、20、C2H4等氧化為 2、CO?。下列 說(shuō)法正確的是 (選

25、填序號(hào))。 a. N2O呈直線形 b. N的第一電離能比C小 C. CO2和N2均屬于非極性分子 d. C2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)?C2H4相對(duì)分子質(zhì)量小 (4) 鐵可形成多種功能性材料。右圖為鐵的一種高韌性、高耐磨 性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 。 (5) 納米晶體Mg2FeH6是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲(chǔ)氫材料。 Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步 反應(yīng)為Mg + H2=====MgH 2,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下: KMn 04( aq

26、) HCI (aq) 反應(yīng)中KMnO 4 CH 3 > COOK > COOK 實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和 KMnO 4溶液置于圖1裝置中，在100C時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間, 按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 反應(yīng)過(guò)濾 混合物 (1) 實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作I所需的玻璃儀器有 、燒杯：操作n的名稱為 (2) 如果操作I后的水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此 操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 。 (3) 在操作川中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ;如圖2所示抽濾完畢， 應(yīng)先斷開(kāi) 之間的橡皮管。 (4) 純度測(cè)定

27、：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定, 消耗KOH物質(zhì)的量為2.4X 10「3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2017屆高三年級(jí)第三次模擬考試(二)(蘇錫常鎮(zhèn)四市) 化學(xué)參考答案 選擇題（共40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括 1. D 2. A 3. D 4. B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 5. C 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B 5小題，每小題 4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選 項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得

28、0分，若正確答案包括兩個(gè)選 項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。 11. C 12. B 13. BD 14. CD 15. AD 非選擇題洪70分） 16. （12 分） （1） 適當(dāng)增大硫酸濃度（或?qū)⒌V石研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等 ）。（2分） （2） MnO 2+ 2Fe2+ + 4H + ===2Fe3+ + Mn 2+ + 2出0（2 分） （3） Fe（OH） 3、AI（OH） 3（2 分） （4） Na2S會(huì)增大回收的（NH4）2SO4中Na*含量（2分） （5） MnSO 4+ 2NH 4HCO3=====（

29、NH 4）2SO4+ MnCO 3 J + CO2 f+ 日2。（2 分） （6） 取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈 （合理答案 均給分）。（2分） 17. （15 分） （1） 取代反應(yīng)（2分） （2） 羰基（酚）羥基（各 1分） （3） OHOH（3 分） （4） CHOCHO（3 分） H2、△ 濃硫酸 Br2 NaO H溶液 O ⑸01化HTOH ―― > BrBr ―― OHOH ―― (5分，每步1分) 18. (12 分) (1) ①2.4X 10”(2 分) ②2CrO4「+ 2H + Cr2O7「+ 出0(2 分)0.

30、25 mol L」(2 分) (2) 第一次(NH4)2Fe(SO4)2 溶液體積為(15.31 - 0.30)mL = 15.01 mL 第二次(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液體積為(15.19 -0.20)mL = 14.99 mL 滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液平均體積為 15.00 mL(1分) Cr2O7- + 6Fe2+ + 14H +===2Cr3+ + 6Fe2+ + 7出0 3+ — 3 — 1 a gX 中 Cr 元素 n(Cr ) = 2 x 1/6 x 15.00 x 10 L x 0.4000 mol L - x 500 mL/25 mL =0.04

31、00 mol(2 分) a gX 中 Cl 元素 n(C「)= 25.83 g/143.5 g mol-1 = 0.1800 mol(1 分) 根據(jù)電荷守恒：n (K +) + 3n( Cr3+)= n(C「)n (K + )= 0.0600 mol(1 分) + 3 + — n(K ) : n(Cr ) : n(Cl )= 0.0600 mol : 0.0400 mol : 0.1800 mol = 3 : 2 : 9 則該化合物的化學(xué)式為 K3Cr2Cl9。(1分) 19. (15 分) ⑴KSCN溶液（或苯酚溶液）（2分） （2） 蒸發(fā)濃縮（2分） 煅燒 木 （3） 2

32、［AICI 3 ? 6出0］=====人1 2O3+ 6HCI f + 9H 2O T （2 分） （4） 減少尾氣中的 CO含量或利用C、CO與02反應(yīng)放出熱量維持反應(yīng)所需的溫度。 （2 分） （5） 將廢鋁屑溶于適量的 6 mol L「1 NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁?分），過(guò)濾（1分），向?yàn)V液中 —1 通入足量的CO2（1分），充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌固體 （1分）。將所得固體溶于適量的 6 mol ? 鹽酸（1分）。 ［或：將廢鋁屑溶于適量的 6 mol L-—1鹽酸（或 3 mol L — 1 H2SO4）溶液，充分?jǐn)嚢瑁?分），向 所得溶液中加入足量的 6 mol L — N

33、aOH濃度，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾（1分），向?yàn)V液中通入足量的 CO2（1分），充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌固體（1分），將所得固體溶于適量的 6 mol L—1鹽酸（1分）］。 （6） 增強(qiáng)熔融物的導(dǎo)電性（2分）。 20. （14 分） （1） ①.K1 ? K2（2 分） ② 1.6 mol（或 1.6X 6.02X 1023）（2 分） （2） ①升高溫度時(shí)，反應(yīng) 1為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中 CO的量增大（1分）; 反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使得 CO的量增大（1分） ② P1>p2>p3（2 分） （3） ①4NO + 3ClO2 + 4OH — ===4NO3 +

34、 3CI —+ 2出0（2 分） ② SO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中 SO2濃度明顯比NO大（或SO2的還原性強(qiáng)或 脫硝反應(yīng)活化能較高）。（2分） ③ SO4 — 2e ===S2O2 或 2HSO4 — 2e ===S2O2 + 2H,2 分） 21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi) 作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。 A. ［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ （1） 1s22s22p63s23p63d6 或［Ar］3d 6（2 分） （2） O>N>C（2 分）1 : 8（2 分） （3） a、c（2分，各1分，選錯(cuò)不得分，漏選得 1分） （4） FeNi 3C（2 分） △亠 △ （5） 3MgH 2+ Fe=====Mg2FeH6 + Mg（或 2MgH2+ Fe+ H2=====Mg 2FeH6）（2 分） B. ［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］ （1） 分液漏斗（2分）蒸餾（2分） （2） 過(guò)量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣 （2分） （3） 得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾 （2分）抽氣泵和安全瓶（2分） ⑷96%（2分） 常州 103 84 無(wú)錫 101 77 鎮(zhèn)江 100 79 蘇州 96 79