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第十一單元課題1常見的酸和堿 3 三種物質(zhì)間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化 下列符合要求的組合是 D A B C D 解析 碳酸鈉與硫酸反應可直接生成硫酸鈉 硫酸鈉可以與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與二氧化碳可以反應生成碳酸鈉 碳酸鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉 氧化銅與酸反應可生成水 水通電分解生成氧氣 氧氣與氫氣點燃生成水 氧氣與銅在加熱條件下反應生成氧化銅 鋅等金屬與氯化亞鐵 硫酸亞鐵溶液反應 可以置換出金屬鐵 鐵與硫酸或可溶性的硫酸銅溶液反應可生成硫酸亞鐵 硫酸亞鐵與氯化鋇反應可生成氯化亞鐵 10 2016 杭州中考 小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器 并進行了如圖乙所示的滅火操作 結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗 取少量殘留液于試管中 滴加2滴紫色石蕊溶液 變紅色 另取少量殘留液于試管中 滴加適量氯化鋇溶液 有白色沉淀 則殘留液中有大量的 A A 硫酸鈉B 碳酸鈉C 鹽酸D 氯化鈉 解析 加入石蕊溶液呈紅色說明溶液一定呈酸性 存在H 不存在 加入氫氧化鋇有白色沉淀 說明溶液中有硫酸根或碳酸根存在 綜合2個實驗 說明溶液中一定存在硫酸根 所以加入的酸應該是硫酸 那么殘留液中一定有大量的硫酸鈉 15 2016 唐山二模 A H是初中化學常見的物質(zhì) 其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一 B是常用的調(diào)味品 E F的俗稱分別是熟石灰 純堿 它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 1 寫出A B的化學式 A NaHCO3 B NaCl 2 在物質(zhì)的分類中 D屬于 氧化物 填 酸 堿 鹽 或 氧化物 3 圖中反應 的化學方程式為 CaO H2O Ca OH 2 4 圖中反應 的化學方程式為 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 解析 由A是發(fā)酵粉的主要成分之一 結(jié)合圖中信息確定A是NaHCO3 B是常用的調(diào)味品 推得B是NaCl E F的俗稱分別是熟石灰 純堿 得出E是Ca OH 2 F是Na2CO3 由C能生成E D能生成F推出C是H2O D是CO2 17 5分 為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 化學小組的同學取CuSO4溶液100g 向其中滴加一定濃度的NaOH溶液 至不再產(chǎn)生沉淀為止 共用去NaOH溶液80g 過濾 得到濾液175 1g 請計算 1 該反應生成沉淀 4 9 g 2 該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4 2016 南寧中考 下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是 B A NaOHNa2CO3H2SO4B NaClNa2SO4Na2CO3C NaClBa NO3 2K2SO4D CuSO4Na2SO4NaOH 解析 A中氫氧化鈉 碳酸鈉都不能與硫酸共存 B中三種鈉鹽間不發(fā)生化學反應 可共存 C中硝酸鋇與硫酸鉀會發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀 二者不能共存 D中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀 二者不能共存 6 2016 鎮(zhèn)江中考 如圖各組轉(zhuǎn)化中 一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是 C A B C D 解析 水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 在一定條件下均能一步實現(xiàn) 由NaNO3轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 假設(shè)能反應 對應的是硝酸鹽和鈉鹽 而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽 不符合復分解反應發(fā)生的條件 該反應不能實現(xiàn) 硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣 水和二氧化碳 氯化鈣與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣 在一定條件下均能一步實現(xiàn) 第十一單元專項突破提升訓練 10 2016 衡水二模 某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn) 粗鹽中除NaCl外 還含有MgCl2 CaCl2 MgSO4以及泥沙等雜質(zhì) 他們要除去雜質(zhì)得到精鹽 設(shè)計了下列實驗方案 序號 表示實驗操作 用于沉淀的試劑稍過量 已知 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg OH 2均難溶于水 Ca OH 2和MgCO3微溶于水 除BaSO4外 它們均能溶于鹽酸 根據(jù)上述方案 回答下列問題 1 操作 中玻璃棒的作用是 攪拌 加速溶解 2 第 步操作的名稱是 過濾 3 蒸發(fā)結(jié)晶 用到的器材有 鐵架臺 帶鐵圈 坩堝鉗 火柴 玻璃棒 酒精燈 蒸發(fā)皿 4 實驗中加入 Na2CO3溶液 的目的是 除去CaCl2和過量的BaCl2 5 濾液中加適量鹽酸的目的是 除去濾液中的NaOH和Na2CO3 6 利用提供的沉淀試劑 再寫出一種添加試劑的操作順序 填序號 解析 1 玻璃棒攪拌溶液可以加速溶液對氯化鈉的沖刷 使粗鹽在水中的溶解速率加快 2 經(jīng)過 步的操作后分出了濾液和沉淀 故該步操作是過濾 3 在蒸發(fā)過程中 還需用到蒸發(fā)皿 4 碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀 5 通過前面的反應除雜后 濾液中的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉 加適量鹽酸可將其除去 6 根據(jù)物質(zhì)除雜和凈化的原理 還可以先加入氫氧化鈉溶液 除去鎂離子 再加入氯化鋇溶液 除去硫酸根離子 加入碳酸鈉溶液 除去鈣離子和過量的鋇離子 最后加入適量鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子 得到純凈的氯化鈉溶液 故添加試劑的順序可以是 請回答下列問題 1 操作 中用玻璃棒攪拌的作用是 攪拌 加速溶解 2 操作 中的錯誤是 未用玻璃棒引流 3 粗鹽提純實驗的操作順序為 填操作序號 稱量精鹽并計算產(chǎn)率 4 操作 中 當觀察到 出現(xiàn)較多固體 時 停止加熱 實驗二 用提純得到的精鹽配制50g5 的氯化鈉溶液 經(jīng)檢測 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 解析 1 操作 是溶解 溶解過程中使用玻璃棒攪拌能加速粗鹽的溶解 2 操作 是過濾 過濾時應使用玻璃棒將要過濾的混合物引流到漏斗中 3 粗鹽提純的主要步驟為 稱量 溶解 過濾 蒸發(fā) 所以上述操作步驟的正確順序為 4 蒸發(fā)結(jié)晶時不能等到全部的溶劑蒸干后再停止加熱 應觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體還有少量水時停止加熱 利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干 5 用提純得到的精鹽配制溶液導致得到的氯化鈉溶液實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素有多方面 從溶質(zhì)角度考慮是所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小 從溶劑角度考慮是所取的溶劑質(zhì)量偏大 如果提純得到的精鹽不純含有雜質(zhì) 稱量時砝碼端沒有放紙片 而被稱物質(zhì)端放紙片都會導致取用氯化鈉的質(zhì)量偏小 因此 是導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素 量取水的體積時如果仰視讀數(shù)會導致量取水的體積偏大 故 也會導致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 溶液具有均一性 所以裝瓶時有少量溶液灑出不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小