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北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學19 注意事項： 1．本試卷共分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．其中第Ⅱ卷中第33—38題為選考題，其它題為必考題。滿分300分，考試用時150分鐘。 2．考生一律將答案涂寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不能答在試題卷上。 3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡．并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1，C:12，0:16，Mg:24，A1:27，Cu:64 第Ⅰ卷 一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。每小題只有一個選項符合題意。） 7．下列敘述正確的是 （ ） A．配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%KCl溶液：將45mL水加入到盛有5g KCI的燒杯中，攪拌溶解 B．鑒定SO42-向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 C．量取液體：用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL 的KMnO4溶液 D．除雜質(zhì)：用過量的氨水除去AICl3溶液中的少量的FeCl3 8．X、Y為短周期中的兩種元素，能形成化學式X2Y3，若X的質(zhì)子數(shù)為m，則Y的質(zhì)子數(shù)不可能為 （ ） A．m+l B．m+3 C．m+ 11 D．m+6 9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A．向Mg（OH）2的懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3＋ ＝2Fe（ OH）3↓+ 3Mg2＋ B．小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－+ Ca2＋+ OH－＝ CaCO3↓ +H2O C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H＋ +2NO3－ ＝Cu2＋ +2NO↑十H2O D．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H＋+ Cl－+ ClO－ 10．既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去 乙烷中乙烯的方法是 （ ） A．通過足量的NaOH溶液 B 通過足量的溴水 C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過足量的KMnO4酸性溶液 11．在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是 （ ） A．R位于VA族 B．R的氫化物的水溶液是強酸 C．RO3－中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下一定是氣體 12．下列敘述中正確的是 （ ） A．0.1moIL-1氨水中，c（OH－）＝C（NH4＋） B常溫下，l0mL0.02molL-1HCl溶液與，l0mL0.02molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH= 12 C．相同條件下，如果兩種弱酸的酸性HA強于HB，則物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液的pH前者大于后者 D．在0．1molL-1Na2CO3溶液中，c（OH－）= c（H＋） + C（HCO3－）+C（H2CO3） 13．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3－)2和 Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amolL-1和bmolL-1，則a與b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)=2b C．2a=b D．．a(chǎn)= 5b 26．（13分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）＝ CH3OH（g） 圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示。 請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）＝______________________________ （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。 （3）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________________ （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為_________________ ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有_________ A．升高溫度 B．充人He氣 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑 27．（15分）下列圖示是學生課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。 請回答下列問題： （1）學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式______________； 制出的氨氣應(yīng)使用__________________ 法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 ________ 做干燥劑。 （2）學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是______ 和________。 （3）學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：____________________________________________________________。 （4）學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:________________________________ （5）學生戊用裝置E吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。 28．（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子與陰離子，而且不重復(fù)）。 陽離子 H＋ 、Na＋ 、Al3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 陰離子 OH－ 、Cl－ 、CO3－ 、NO3－ 、SO42－ 已知：①A、B兩種溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與c溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生。 ③B溶液與D溶液反應(yīng)時會生成兩種沉淀。 試回答下列問題： （1）寫出各物質(zhì)的化學式： A．_____， B．___ __， C．_____ _，D．___ ____． （2）在l00mL 0.2mol．L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 1molL-1B溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為___________________ g 36．[化學一選修5有機化學基礎(chǔ)]（15分） 已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 。請回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________ 。 （2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結(jié)構(gòu)簡式是 ______________________ （3）有機物B在Cu作催化劑的條件下與02反應(yīng)生成D，化學方程式是 。 （4）有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構(gòu)成的環(huán)。 ①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________ ②寫出由X生成Y的化學方程式________________________________________ ③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學方程式 。 參考答案 一、選擇題 7—10 CDAB 11—15 BBC 26．（方程式3分，其它每空2分，共13分） （1）0.075mol/(Lmin) （2）（其它合理答案均給分） （3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=—91kJmol-1 （4）；減小 △ （5）C 27．（15分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）；向下排空氣法（1分）；堿石灰（或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等）（1分，只要合理均給分） （2）氧化鈣或氫氧化鈉（1分）；濃氨水（1分） （3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水（2分）； （4）找開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉（2分）； △ 催化劑 △ （5）4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O（3分），2NO+O2====2NO2（1分） 28．（每空3分，共15分） （1）A．Na2CO3；B．Ba（OH）2；C．HCl或HNO3；D．MgSO4 （2）0.78 36．（結(jié)構(gòu)簡式各2分，化學方程式各3分，共15分） （1）CH3COOH Cu △ （2）CH3COOCH2CH2CH3 （3）2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O