《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質及其重要化合物課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第三部分第三部分考前給力考前給力14天天 考前第考前第6天天 常見非金常見非金屬元素單質及其重要化合物屬元素單質及其重要化合物考前第考前第6天天常見非金屬元素單質及其重要化合常見非金屬元素單質及其重要化合物物主干知識主干知識1氯及其重要化合物間的轉化關系氯及其重要化合物間的轉化關系2硫及其重要化合物間的轉化關系硫及其重要化合物間的轉化關系3氮及其重要化合物間的轉化關系氮及其重要化合物間的轉化關系4碳、硅及其重要化合物間的轉化關系碳、硅及其重要化合物間的轉化關系易錯易混易錯易混1銨鹽溶液與堿溶液反

2、應一定有氨氣逸出。銨鹽溶液與堿溶液反應一定有氨氣逸出。分析分析:2濃硝酸不如稀硝酸氧化性強。濃硝酸不如稀硝酸氧化性強。分析：分析：判斷氧化劑氧化性強弱的依據(jù)是得失電子判斷氧化劑氧化性強弱的依據(jù)是得失電子的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑時，雖然還原產(chǎn)物的價態(tài)高，時，雖然還原產(chǎn)物的價態(tài)高，N原子得電子少，原子得電子少，但反應劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性但反應劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。比稀硝酸強。3氧化性酸與酸的氧化性是一回事。氧化性酸與酸的氧化性是一回事。分析：分析：氧化性酸是指酸根部分易得電子；酸的氧化性酸是指酸根

3、部分易得電子；酸的氧化性應包括氧化性應包括H的氧化性的氧化性(酸所共有的酸所共有的)與酸根與酸根的氧化性的氧化性(氧化性酸的特點氧化性酸的特點)兩種類型。兩種類型。4濃硫酸與金屬反應時，易忽視濃硫酸的兩種濃硫酸與金屬反應時，易忽視濃硫酸的兩種作用。作用。分析分析:濃硫酸與金屬單質反應時，一部分發(fā)生氧濃硫酸與金屬單質反應時，一部分發(fā)生氧化還原反應，起氧化劑的作用，生成化還原反應，起氧化劑的作用，生成SO2，另一，另一部分發(fā)生復分解反應，起酸的作用，生成硫酸部分發(fā)生復分解反應，起酸的作用，生成硫酸鹽，在進行計算時，往往容易忽視不發(fā)生氧化鹽，在進行計算時，往往容易忽視不發(fā)生氧化還原反應的硫酸。還原反應的硫酸。5忽視忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下的強氧化性。分析分析:6SO2使溴水、酸性使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是溶液褪色是SO2的的漂白性。漂白性。分析分析:SO2的漂白性是的漂白性是SO2與有色物質化合生成不與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，而穩(wěn)定的無色物質，而SO2與溴水、酸性與溴水、酸性KMnO4溶液反應是氧化還原反應。溶液反應是氧化還原反應。本部分內(nèi)容講解結束本部分內(nèi)容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放