《（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第十單元酸和堿第2課時中和反應及pH 考點梳理過關 考點1中和反應及其應用6年3考 想一想 生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎 不一定 判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水 最重要的是看反應物是否是酸和堿 只有酸與堿發(fā)生的反應 才是中和反應 考點2酸堿度的表示法6年2考 想一想 1 測定溶液pH時 若先將pH試紙潤濕 對測量結(jié)果是否會產(chǎn)生影響 不一定 用pH試紙測定溶液的pH時 若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋 如果被測溶液是酸性溶液 則使測得結(jié)果偏大 若是堿性溶液 則使測得結(jié)果偏小 若是中性溶液 則對測量結(jié)果無影響 2 欲使酸性溶液的pH升高 可采用什么方法 加水或加堿性溶液 欲使堿性溶液的pH降低 可采用什么方法 加水或加酸性溶液 典型例題運用 類型1中和反應及其應用 例1 2017 黔東南州中考 某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時 利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示 下列說法正確的是 D A 圖中c點所示溶液呈堿性B 圖中a點所示溶液中 含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D 由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 解析 c點時溶液的pH小于7 顯酸性 A錯誤 a點時溶液的pH大于7 顯堿性 圖中a點所示溶液中 含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH B錯誤 由圖像可知 pH值是開始時大于7 逐漸減小到7然后小于7 可知原溶液顯堿性 然后不斷加入酸性溶液 使pH減小 說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中 C錯誤 由b點到c點的變化過程中 是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸 該過程中沒有發(fā)生化學反應 D正確 解題方法 1 根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法 pH開始時的圖像起點小于7 堿滴酸 pH開始時的圖像起點大于7 酸滴堿 2 如何判定滴定終點 當pH 7時恰好中和完全 如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中 若紅色剛好褪去 溶液呈無色 則恰好完全反應 如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色 則有2種結(jié)果 即可能恰好中和 也可能酸過量 3 酸堿中和反應中pH的變化如圖所示 下圖中A點表示酸 堿恰好完全反應 注意事項 中和反應一定生成鹽和水 但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 例如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O就不是中和反應 2 治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿 因為這兩種物質(zhì)腐蝕性強 一般用無腐蝕性的堿性物質(zhì)如氫氧化鎂 氫氧化鋁或碳酸氫鈉等 變式訓練 1 2016 濱州中考 某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后 分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗 各從不同方面對其進行圖像描述 圖A是實際操作圖 圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖 圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖 根據(jù)圖B的曲線變化 回答下列問題 1 該變化對應的實驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種溶液中 2 當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時 溶液中的溶質(zhì)為 HCl NaCl 填化學式 3 當溶液的pH 7時 溶液中的主要離子是 Na Cl 填離子符號 4 當加入溶液的質(zhì)量為bg時 向所得溶液中滴加紫色石蕊試液 溶液呈 藍 色 結(jié)論 從反應前后離子的種類看 有些離子參與了反應 有些離子只是旁觀者 該反應中參與反應的離子是 氫離子 氫氧根離子 1 坐標的pH變化是由小于7到大于7 因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 2 當加入溶液的質(zhì)量為ag時 溶液呈酸性 所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉 3 當溶液的pH 7時 酸堿恰好完全反應 溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子 4 當加入溶液的質(zhì)量為bg時 所得溶液顯堿性 能使紫色石蕊試液變藍色 結(jié)論 中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的過程 類型2溶液的酸堿性與pH的關系 例2 2017 雅安中考 如圖是生活中常見洗滌用品的pH 混用會降低去污效果的組合是 A A 潔廁靈和消毒液B 肥皂水和爐具清潔劑C 消毒液和肥皂水D 消毒液和爐具清潔劑 解析 潔廁靈的pH小于7 顯酸性 消毒液的pH大于7 顯堿性 因此兩者混用會發(fā)生中和反應從而降低去污效果 A正確 而B C D中的洗滌用品組合 都顯堿性 不會降低去污效果 B C D錯誤 解題方法 酸溶液與酸性溶液 堿溶液與堿性溶液的區(qū)分1 酸溶液與酸性溶液2 堿溶液與堿性溶液注意事項 pH試紙不能直接浸入溶液 以免污染溶液 pH試紙不能用水潤濕 否則會導致測量結(jié)果不準確 若該溶液為酸性溶液 則pH偏高 若該溶液為堿性溶液 則pH偏低 若該溶液為中性溶液 則無影響 在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù) 用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù) 變式訓練 2 2017 天津中考 一些食物的近似pH如下 下列說法中不正確的是 A 蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B 雞蛋清和牛奶均顯堿性C 蘋果汁比葡萄汁的酸性強D 胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 B蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 A正確 牛奶的pH小于7 顯酸性 雞蛋清的pH大于7 顯堿性 B錯誤 蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 但蘋果汁的pH更小 酸性更強 C正確 因為蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁 D正確 3 用pH試紙測溶液的pH 是今年我市化學實驗操作考查的題目之一 下列有關pH試紙的使用說法正確的是 A 把pH試紙浸入待測液B 用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C 把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D 測出石灰水的pH為12 4 C不能將pH試紙浸入待測液中 以免污染待測液 A錯誤 不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液 否則稀釋了待測溶液 可能使溶液的酸堿性減弱 測定結(jié)果不準確 B錯誤 由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù) 用pH試紙測得石灰水的pH不能精確為12 4 D錯誤 實驗聚焦突破 實驗13 中和反應1 探究過程 典例分析 例 2017 鄂州中考 某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗 當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 他們停止滴加稀鹽酸 對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究 1 寫出該中和反應的化學方程式 NaOH HCl NaCl H2O 2 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分 猜想 猜想一 可能是NaCl和NaOH 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 可能是NaCl和HCl 進行實驗 分析 1 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 該中和反應的化學方程式為NaOH HCl NaCl H2O 2 猜想 如果氫氧化鈉過量 則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉 如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 則溶質(zhì)是氯化鈉 如果稀鹽酸過量 則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫 進行實驗 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 溶液不變色 說明溶液中不含有氫氧化鈉 猜想一不成立 取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中 滴加碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣泡 說明溶液中含有稀鹽酸 猜想三成立 命題挖掘 小紅同學進行酸堿中和反應的實驗 如右圖所示 她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后 想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑 為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度 她從燒杯中取了少量溶液于試管中 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 振蕩 觀察到試管中液體顏色沒有變化 于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究 1 小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 氫氧化鈉有剩余 鹽酸過量 小明同學卻斷定不可能 氫氧化鈉有剩余 他的理由是 觀察到溶液為無色 故不可能存在氫氧化鈉 否則 溶液呈堿性 會變?yōu)榧t色 3 經(jīng)過討論 他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒 也可以達到驗證目的 你認為其中不正確的是 C 填序號 A 生銹的鐵釘B 碳酸鈉粉末C 硫酸鈉粉末D 氫氧化銅 4 下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 C 填序號 1 酚酞試液遇到堿性溶液會變紅 因為此溶液加入酚酞試液為無色 故不可能有氫氧化鈉存在 2 為證明是否有鹽酸存在 加入鋅粒 若冒氣泡則證明有鹽酸存在 否則無鹽酸存在 3 為證明鹽酸的存在 可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質(zhì) 加入生銹的鐵釘后若有鹽酸 則溶液變?yōu)辄S色 加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸 則溶液中有氣泡冒出 加入氫氧化銅后若有鹽酸 則溶液變?yōu)樗{色 4 氫氧化鈉中加入稀鹽酸 溶液的pH由大于7逐漸減小到7 鹽酸過量會小于7 六年真題全練 命題點1中和反應及其應用 中和反應在中考中主要以選擇題 填空題 實驗探究題和計算題的形式考查 考查的內(nèi)容主要有酸和堿是否恰好完全反應 中和反應的實質(zhì)及指示劑的選擇 關于中和反應的應用 一般結(jié)合熟石灰改良酸性土壤進行命題 1 2017 濰坊20題2分 25 時 向20 0mL質(zhì)量分數(shù)為30 的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示 下列有關敘述正確的是 D由圖可知 b點所示溶液的pH 7 d點所示溶液的pH 7 所以b d點對應溶液的pH b d A錯誤 設所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x 則恰好完全反應時有20 0mL 30 36 5 20 0mL x 40 解得x 27 4 B錯誤 由圖可知 b點所示溶液的pH 7 溶液顯酸性 滴加紫色石蕊溶液變紅色 C錯誤 d點所示溶液的pH 7 所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉 還有過量的氫氧化鈉 D正確 A b d點對應溶液的pH b dB 所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30 C 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈無色D d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 2 2016 濰坊19題2分 如圖對應關系正確的是 A 一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液 沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關系B 相同質(zhì)量的Mg Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應 氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系C 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關系D 向氫氧化鈉溶液中不斷加水 溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關系 AMgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氫氧化鎂沉淀 當硫酸鎂完全反應后不再產(chǎn)生沉淀 A正確 相同質(zhì)量的Mg Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應 鎂產(chǎn)生的氫氣多 B錯誤 氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣 使原溶液中溶劑減少 會析出溶質(zhì) 溶質(zhì)減少 溶液質(zhì)量也隨之減少 C錯誤 堿溶液加水稀釋 pH永遠大于7 D錯誤 3 2013 濰坊18題2分 下列選項中的實驗所對應的圖像錯誤的是 A 在有無催化劑時分別用等質(zhì)量 等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B 等質(zhì)量的Fe粉 Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應C 向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B催化劑只能改變化學反應速率但不能增加生成物的質(zhì)量 所以兩種情況最終生成氣體的質(zhì)量相同 A圖像正確 等質(zhì)量的Fe粉 Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應 鋅反應速率快 用的時間少 而鐵生成的氫氣多 B圖像錯誤 向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液后 溶液pH由小于7變?yōu)? 當氫氧化鈉溶液過量時溶液pH大于7 C圖像正確 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液先和硝酸反應生成硝酸鈉和水 所以開始沒有沉淀 當硝酸反應完畢后再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉 D圖像正確 猜押預測 1 如圖所示 燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液 滴入幾滴酚酞 溶液瞬間變紅 某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸 并不斷攪拌至完全反應 下列說法不正確的是 A 反應后溶液紅色褪去B 反應后溶液可導電C 反應后氫氧化鈉溶液pH變小D 反應后溶液中Na 數(shù)目減小 D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時 溶液呈中性 若繼續(xù)滴加鹽酸 溶液呈酸性 故溶液由紅色變?yōu)闊o色 且溶液pH逐漸減小 A C均正確 反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子 鈉離子 因此反應后溶液可導電 B正確 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水 而對于氯離子 鈉離子沒有影響 因此鈉離子反應后數(shù)目不變 D錯誤 溶液酸堿性和pH的關系是中考的高頻考點 題型以選擇題和填空題為主 考查的命題點主要有根據(jù)溶液的pH判斷物質(zhì)酸堿性的強弱或利用溶液的酸堿性判斷pH的范圍 pH試紙的使用方法等 2017 濰坊10題2分 人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下 下列說法錯誤的是 A 血漿呈堿性B 胃液和膽汁呈酸性C 胰液比血漿的堿性強D 胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 命題點2pH及其應用 B血漿的pH為7 35 7 45 pH大于7 呈堿性 A正確 胃液的pH為0 9 1 5 pH小于7 呈強酸性 膽汁的pH為7 1 7 3 pH大于7 呈堿性 B錯誤 血漿的pH比胰液的稍低 隨著pH的增大堿性增強 因此胰液比血漿的堿性強 C正確 胃液的pH為0 9 1 5 呈強酸性 胃酸過多的人應食用堿性食物 少飲碳酸飲料 D正確 5 2016 濰坊9題2分 一些食物的近似pH如圖所示 其中顯堿性的食物是 A 葡萄汁B 蘋果C 牛奶D 雞蛋清 D雞蛋清的pH大于7 顯堿性 D選項正確 6 2014 濰坊22題10分 鹽酸是實驗室常用的重要試劑 請回答下列問題 圖3 1 為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 設計實驗方案 如圖1 向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液 然后逐滴加入稀鹽酸 并用玻璃棒不斷攪拌 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 溶液先變紅色 加入稀鹽酸后紅色逐漸褪去 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量 溶液pH變化的曲線正確的是 如圖3 A 填寫字母標號 2 實驗室可以利用稀鹽酸等藥品 通過連接圖2裝置制取二氧化碳 氫氣 制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是 a c 填寫字母 下同 制取氫氣裝置的連接順序是 a b 塊狀固體加入試管中的方法是 先將試管橫放 用鑷子夾取塊狀固體放在試管口 再慢慢豎立試管 使塊狀固體緩緩滑到試管底部 檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是 將橡膠管用止水夾夾住 然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差 靜置一段時間 若液位差不發(fā)生變化 說明裝置的氣密性良好 1 氫氧化鈉溶液呈堿性 能使酚酞溶液變紅 加入鹽酸 用玻璃棒攪拌 鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水 氯化鈉的水溶液呈中性 不能使酚酞溶液變色 繼續(xù)加入鹽酸 溶液呈酸性 酚酞不變色 氫氧化鈉溶液顯堿性 pH 7 隨著稀鹽酸的加入 溶液的pH逐漸減小 恰好完全反應時 pH 7 繼續(xù)滴加稀鹽酸 溶液顯酸性 溶液的pH 7 2 由于二氧化碳的密度比空氣的大 因此進氣管是長管 而氫氣的密度比空氣的小 因此進氣管是短管 向試管中加入塊狀固體藥品時 要把試管橫放 然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口 再慢慢豎起試管 讓固體緩緩滑到試管底部 檢查裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住 然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差 靜置一段時間 若液位差不發(fā)生變化 說明裝置的氣密性良好 猜押預測 2 根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷 其中一定能使石蕊溶液變紅的是 A 唾液 6 6 7 1 B 膽汁 7 1 7 3 C 胃液 0 9 1 5 D 血漿 7 35 7 45 C胃液的pH為0 9 1 5 呈酸性 一定能使石蕊溶液變紅