《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第12講 非金屬及其化合物 Word版含解析（高考）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第12講 非金屬及其化合物 Word版含解析（高考）（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 硅元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化 涉及本考點(diǎn)的考題主要以硅的化合物知識(shí)為載體，考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及硅的制備知識(shí)，其題型一般以選擇題、填空題為主。硅酸鹽材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)，與當(dāng)今的生產(chǎn)、生活實(shí)際密不可分，新課程改革理念及新高考命題思想均要求與社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密結(jié)合，所以相關(guān)知識(shí)點(diǎn)一定會(huì)在今后的高考中重現(xiàn)。 硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 1．用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤。 (1)(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?　　) (2)(2013·廣東高考)SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO

2、2可用于制備光導(dǎo)纖維(　　) (3)(2013·天津高考)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)(　　) (4)(2011·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在(　　) (5)(2011·山東高考)硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維(　　) (6)(2011·山東高考)硅的最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)(　　) 解析：(1)單質(zhì)硅用于太陽(yáng)能電池。 (2)SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，但SiO2是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電。 (3)SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能與NaOH反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (4)硅是一種親氧元素，在自然界它

3、總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。 (5)硅常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維。 (6)硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水。 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下： 　 ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式：_______________________________。

4、 ②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式：_____________________________________________； H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光

5、單晶硅 B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光導(dǎo)纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高 解析：(1)①根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件和配平。 ②寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物H2，并配平化學(xué)方程式。 (2)A項(xiàng)鹽酸和硅不反應(yīng)?；貞浾n本硅的化合物的用途可知，B、C兩項(xiàng)說(shuō)法都正確。D項(xiàng)玻璃是混合物沒有固定熔點(diǎn)。 答案：(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧氣與

6、氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3 (2)BC 氯元素及其化合物的性質(zhì) 氯元素是中學(xué)化學(xué)中非金屬元素的典型代表，試題往往以Cl2、氯水的性質(zhì)(氧化性為主)、其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其化合物在生活中的應(yīng)用為選擇背景，一般以選擇題、物質(zhì)推斷題的形式進(jìn)行考查。在離子共存及離子方程式書寫中出現(xiàn)頻率較高。 氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 3．(2011·江蘇高考，節(jié)選)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________

7、_________；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué)式)。 解析：注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物(FeCl3·6H2O)，該過(guò)程應(yīng)是將Fe2＋氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過(guò)程中使用的原料分析尾氣應(yīng)為氯氣和氯化氫氣體。 答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl 4．(2013·上海高考)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對(duì)

8、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：A項(xiàng)，由現(xiàn)象得，氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但無(wú)法對(duì)比Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過(guò)程有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過(guò)程中只能判斷溶液不再顯堿性，無(wú)法判斷有無(wú)漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe

9、2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－。 答案：D 硫元素及其化合物的性質(zhì) 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原反應(yīng)為主，該考點(diǎn)的命題特點(diǎn)為它既能對(duì)重點(diǎn)元素化合物知識(shí)考查又能對(duì)氧化還原基本理論作考查，而且以此知識(shí)作切入點(diǎn)，可以聯(lián)系環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)作背景進(jìn)行一些綜合性較強(qiáng)的推斷題、實(shí)驗(yàn)題，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 5．(2011·北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

10、象： 操　作 現(xiàn)　　象 關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。 (2)C 中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是__________

11、__________________ ________________________________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：____

12、____________________________________________________________________ ________________________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：銅與濃硫酸

13、反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SO氧化成SO，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無(wú)色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前通入足量的氮?dú)馀懦稣麄€(gè)裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學(xué)在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾； 甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧氣引起的，根據(jù)甲同學(xué)得到的沉淀多，說(shuō)明酸霧的量遠(yuǎn)大于裝置中氧氣的量。合并甲、乙兩同學(xué)的裝置實(shí)

14、驗(yàn)，既除去了氧氣又除去了酸霧，裝置B 中無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明二氧化硫與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　還原 (3)2NO＋O2=== 2NO2 (4)①通N2一段時(shí)間，排出裝置中的空氣　飽和NaHSO3溶液　 ②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋　白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 (5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 6．(2013·安徽高考節(jié)選)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫

15、酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。 (3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 (4)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____________________________________

16、_____________________________g (用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO。(3)若用鹽酸代替稀硫酸，不會(huì)影響SO2的吸收，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。(4)在方案乙中用I2滴定的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知w g樣品中，m(SO2)＝6.4×10－4V g，故1 kg樣品

17、中含有SO2的質(zhì)量為6.4×10－4V g÷w g×1 000 g＝g。 答案：(1)SO2和N2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO (3)無(wú)影響 (4) 氮元素及其化合物的性質(zhì) 氮及其化合物是歷年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，常以氮及其化合物知識(shí)為載體與基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合，考查學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。題型以選擇題、填空題為主，NH3的制取和性質(zhì)，NH的檢驗(yàn)，Cu與濃、稀HNO3的反應(yīng)，NO、NO2污染空氣的治理是考查的重點(diǎn)。HNO3的氧化性更是貫穿于各類題目中，稍不注意，就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

18、 [考題印證] 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A.(2011安徽T10) 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B.(2011安徽T10) Al箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C.(2011安徽T10) 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性[Z§xx§k.Com] D.(2011天津T3) 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)N

19、H 解析：稀HNO3與Fe粉反應(yīng)，首先生成Fe3＋，過(guò)量的鐵將Fe3＋還原得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出NO，B錯(cuò)；檢驗(yàn)溶液中的NH，應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無(wú)法確定是否含有NH，D錯(cuò)。 答案：C 8．(2013·四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

20、 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 解析：結(jié)合題意，反應(yīng)過(guò)程為①Cu/Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋HNO3/Cu(NO3)2→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝＝0.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D項(xiàng)正確；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n

21、(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根據(jù)電子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其在標(biāo)況下的體積為4.48 L，A、C項(xiàng)正確；c原(HNO3)＝＝2.4 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B (時(shí)間：90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。) 1．圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是(　　) A．HCl　　　　　　　　　 B．SO2 C．CO2 D．Cl2 解析：SO2是造成酸雨的

22、主要因素。 答案：B 2．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高 B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便 C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn) D．光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面 解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強(qiáng)得多，所以，認(rèn)為它怕腐蝕的說(shuō)法是不正確的。 答案：B 3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　) ①陶瓷?、谒唷、鄄ＡА、芷追邸、菽懙\?、蘼人? ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．

23、⑤⑦ D．⑥⑦ 解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) A．SO2具有還原性，故可作漂白劑 B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．濃硝酸中HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià) 解析：A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，

24、并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯＋3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。 答案：C 5．在下列變化①大氣固氮　②實(shí)驗(yàn)室制取NO2?、蹖?shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。 答案：A 6．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的

25、是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為SO，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．利用下

26、列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊溶液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2。 答案：A 8．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(　　) A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶

27、中 D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中 解析：濃硝酸應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中。 答案：A 9．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是(　　) A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3 D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體 解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②已將導(dǎo)氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置④不能用來(lái)收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③可使NH4HCO3受熱

28、分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項(xiàng)正確。 答案：C 10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng) B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2 C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性 D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 11．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立

29、于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是(　　) 解析：根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的，故B項(xiàng)正確，NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對(duì)應(yīng)A項(xiàng)；Cl2對(duì)應(yīng)C項(xiàng)。 答案：B 12．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物 C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同 D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)

30、通入NO2則有沉淀生成 解析：選項(xiàng)B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等。 答案：D 13．下列推斷正確的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 解析：Na2O、N

31、a2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅后褪色。 答案：A 14．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析：2 mol Zn與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e－，1 mol HNO3被還原為N2O轉(zhuǎn)移4 mol e－，故被還原的為1 mol，未被還原的HNO3為4 mol，兩者比為1∶4。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小

32、題，共44分。) 15．(9分)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式： B________，C________，D________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①B―→A：____________________________________________________________； ②B―→E：____________________________________________________________。 (3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式： D―→C______________________

33、__________________________________________。 解析：本題的突破點(diǎn)在于A和B，含硅的物質(zhì)與碳在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)的只有SiO2，其反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關(guān)系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。 答案：(1)SiO2　H2SiO3　Na2SiO3 (2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (3)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO 16.(10分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣態(tài)單質(zhì)

34、，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，H____________。 (2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。 (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是________。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：________________________________ _________________________________________

35、_______________________________。 解析：黃綠色氣體是Cl2，然后根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為鹽酸，C為O2，E為Fe，A可能為H2O2或KClO3，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，當(dāng)反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行時(shí)，A為KClO3；當(dāng)①在常溫條件下進(jìn)行時(shí)，A為H2O2，且在反應(yīng)中MnO2皆作催化劑；而在反應(yīng)②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。 答案：(1)Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化　(3)KClO3 H2O2 (4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 17．(10分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

36、 (1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________ ________________________。 (3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________________________________

37、________________________ ________________________________________________________________________。 (4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是(　　) A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液 該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(　　) A．硝酸銨 B．食鹽

38、 C．濃硫酸 D．硫酸銅 解析：(1)采用的是固＋固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對(duì)流，加快收集的速率，同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣。 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。 (4)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放

39、出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)減少與空氣的對(duì)流，保證試管中能收集滿氨氣 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶 (4)A　C 18．(12分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________________________________________________

40、________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____

41、_____________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原

42、樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。 答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)×100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計(jì)算即可(其他合理答案也得分)