《高中化學(xué)第二單元《鐵銅及其化合物的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（人教版版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二單元《鐵銅及其化合物的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（人教版版必修1）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 鐵銅及其化合物的性質(zhì) 【學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求】見考試說(shuō)明 【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】 1．鐵是 金屬，銅具有 色，鐵和銅是 良導(dǎo)體。 2．（1）FeO是一種 粉末，F(xiàn)e3O4是具有 的 晶體。Fe2O3是一種 粉末。鐵的氧化物都 于水，K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑。 （2）硫酸銅 于水，氯化銅和硝酸銅也都是 性鹽。 3．鐵與鹽酸反應(yīng)生成 ，而與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（氯氣）等則轉(zhuǎn)化為 價(jià)鐵的化合物。 4． 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài) 溶解性 穩(wěn)定性 與H+反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 制取 5．（1）Fe3+與Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+ 與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象 與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象 氧化還原性 相互轉(zhuǎn)化 （2）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法 方法 Fe2+ Fe3+ 觀察溶液顏色 加堿溶液 加SCN-溶液 金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉 金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 原子失電子能力 強(qiáng)→弱 離子得電子能力 弱→強(qiáng) 主要冶煉方法 6、制作印刷電路板的原理為 【考點(diǎn)演練】 1．KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色的是 （ ） A．FeCl3溶液中加入足量鐵粉 B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液 C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液 D．FeCl2溶液中加入氯水后 2．下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A． 人類歷史上使用最早的合金是青銅B． 司母戊鼎是青銅制品  C． 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D． 目前世界上用途最廣的合金是 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．鐵是銀白色金屬 B．銅具有與眾不同的紫色 C．鐵和銅都是熱和電的良導(dǎo)體 D．鐵為黑色金屬 4．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣 B．常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化 C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 D．鐵會(huì)被雙氧水氧化為Fe3+ 5．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．鐵元素的三種氧化物均為黑色固體 B．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，該氧化物是一種紅棕色固體 C．鐵元素的三種氧化物均不溶于水，但是可以溶于酸或堿溶液中 D．鐵元素的三種氧化物均能夠溶于酸，同時(shí)只生成一種鐵鹽和水 6．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、白色、藍(lán)色順序排列的是:①FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入水中 A．②③①④　　 B．③②①④　 　C．③①②④　　 D．①②③④ 7．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的 （ ） A．鐵粉 B．銅片 C．氯水 D．KSCN溶液 8．能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是 （ ） ①SCN－ ②Fe ③ Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 9．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑下，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子 10．（2011海安模擬）從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于( ) A． 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B． 金屬在地殼中的含量多少 C． 金屬的化合價(jià)高低 D． 金屬的活動(dòng)性大小 二、 填空題 11．（1）A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣 ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)D ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣 ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。 由此判斷A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符號(hào)）。 寫出上述②③反應(yīng)的離子方程式： （2）我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。 ①井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式） ②用明礬除去該井水中主要雜質(zhì)后的操作是 ______ ____ ③使用K2FeO4凈水會(huì)有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 【課后反思】 111