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考綱整理 輕化工程（專升本）專業(yè)課考試大綱及參考教材 一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（15%） （一）考試內(nèi)容 物質(zhì)的狀態(tài)及各個狀態(tài)的特征（不包括掌握等離子體，中子體和液晶），原子的基本結(jié)構(gòu)；單電子原子核外電子的運動狀態(tài)；多電子原子核外電子的運動狀態(tài)。 （二）考試要求 1． 掌握理想氣體的狀態(tài)方程。 PV=nRT 或 PV=RT 2．了解液體和固體的基本特征。 物質(zhì)的聚集態(tài)： 氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 氣體的特征： 1.無限可膨脹性；2.明顯可壓縮性；3.無限的摻混性。 液體的特征： 固定的體積和可變的形狀；基本上不可壓縮，膨脹系數(shù)??；流動性；摻混性；毛細現(xiàn)象；液體表面具有表面張力。 固體的特征： 有一定的幾何外形，晶態(tài)固體有固定的熔點。液體降溫變固體，固體升溫變液體。 3．掌握原子核和核外電子模型（不包括原子結(jié)構(gòu)的理論發(fā)展）。 4．了解單電子原子核外電子的運動狀態(tài)。了解多電子原子核外電子的運動狀態(tài)（主要包括核外電子排列的規(guī)則和部分原子的電子排布）。 微觀粒子的運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性，描述原子中各電子的運動狀態(tài)，需四個量子數(shù)來描述，即n、l、m、m；原子核外電子排布必須遵守能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。 電子運動的根本特征是波粒二象性，它決定了電子能量的量子化，電子運動具有波動性和粒子性。 由于微觀粒子具有波動性和粒子性，所以對微觀粒子的運動狀態(tài)只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明。波函數(shù)是描述原子核外電子運動狀態(tài)的數(shù)學函數(shù)。 運動的電子的能量是不連續(xù)的，電子的運動具有量子化的特征。 名詞解釋： 1、原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)是指原子核外電子的結(jié)構(gòu)，即原子核外所有電子的運動狀態(tài)。 2、電子層：根據(jù)運動電子能量量子化的概念，可以推測出核外電子是按能級高低分層分布的，這種不同的能級就稱為電子層。 3、量子數(shù)：n、l、m、m四個參數(shù)的一組取值可用來描述特定的電子運動狀態(tài)，由于n、l、m、m四個參數(shù)取值是不連續(xù)的，所以稱其為量子數(shù)。 4、原子軌道：通常把n、l、m都確定的電子運動狀態(tài)稱為原子軌道。 5、m：m是自旋量子數(shù)，只有兩個取值，分別代表了電子的兩個相反的自旋方向。 補充： 1、 主量子數(shù)n：n值越大，電子離核越遠，所處狀態(tài)的能級越高。 取值范圍：1-7 2、 角量子數(shù)l：角量子數(shù)確定原子軌道的形狀和數(shù)量。 取值范圍：0、1、2、3、4、5、6 3、 磁量子數(shù)m：磁量子數(shù)決定原子軌道的空間取向。 取值范圍：0、1、2、3、4、5、6 4、 能量最低原理：電子在原子中總是盡可能處于最低狀態(tài)，這樣的狀態(tài)最穩(wěn)定。 5、 泡利不相容原理：同一個原子內(nèi)不可能存在四個量子數(shù)完全相同的兩個電子，或者說同一個原子中不會有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。這一規(guī)則說明了任何一個原子軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子，s軌道可填2個電子，p軌道可填6個電子，d軌道可填10個電子，f軌道可填14個電子。 6、 洪特規(guī)則：在同一壓層的各個軌道（即簡并軌道或等價軌道）上，電子將盡可能以自旋平行的方向分占不同的原子軌道。作為洪特規(guī)則的特例，當?shù)葍r軌道處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時，原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，核外電子優(yōu)先按此分布。 二、元素周期律、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)（15%） （一）考試內(nèi)容 電子層結(jié)構(gòu)與族；元素基本性質(zhì)的周期性；離子鍵、共價鍵特征，σ鍵和π鍵，分子空間構(gòu)型。 （二）考試要求 1．掌握族的概念、主族元素和副族元素的最外層電子特征。 族：周期表根據(jù)價電子組態(tài)和相似的化學性質(zhì)劃分為一個個縱列，稱為族。 主族的族數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即ns+np）。 副族除了第Ⅷ族外，大多數(shù)副族元素的族數(shù)等于[（n-1）d+ns]；ⅠB—ⅡB的族數(shù)等于ns；ⅢB—ⅦB的族數(shù)等于價電子數(shù)。 最外層電子數(shù)相同的為同一族，電子層數(shù)相同的為同一周期。 周期數(shù)等于電子層數(shù)。 2．掌握原子半徑、電負性的周期性變化規(guī)律。 3. 掌握離子鍵、共價鍵特征，σ鍵和π鍵的定義和特征。 離子鍵：正負離子間通過靜電引力結(jié)合形成的化學鍵。 離子鍵的特征包括無方向性、無飽和性、強極性鍵。 離子結(jié)構(gòu)的特征包括離子的電荷、離子的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑。 共價鍵：兩個電負性相差較小或幾乎相等的原子間的可能通過共用電子對使分子中各原子具有穩(wěn)定的稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。這種原子間靠共用電子對結(jié)合的化學鍵。 共價鍵具有飽和性和方向性；共價鍵的類型有非極性共價鍵和極性共價鍵。 σ鍵：沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式進行重疊而成鍵。 π鍵：原子軌道沿鍵軸方向以“肩并肩”方式進行重疊。 σ鍵鍵能比π鍵大。碳碳雙鍵一個σ鍵一個π鍵，碳碳叁鍵一個σ鍵兩個π鍵。 名詞解釋： 族：周期表根據(jù)價電子組態(tài)和相似的化學性質(zhì)劃分為一個個縱列，稱為族。 價電子：元素的原子參加化學反應(yīng)時，能參與成鍵的電子稱為價電子。 主族元素：凡是最后一個電子填入ns或np能級的元素稱為主族元素。 副族元素：凡是最后一個電子填入次外層（n-1）d或者倒數(shù)第三層（n-2）f能級上的元素稱為副族元素。 電負性：是指分子中原子吸引電子的能力大小。 化學鍵：是指分子內(nèi)相鄰的原子間強烈吸引的作用力和結(jié)合力。 離子鍵：正負離子間通過靜電引力結(jié)合形成的化學鍵。 共價鍵：兩個電負性相差較小或幾乎相等的原子間的可能通過共用電子對使分子中各原子具有穩(wěn)定的稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。這種原子間靠共用電子對結(jié)合的化學鍵。 金屬鍵：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬于某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結(jié)合，這種作用叫做金屬鍵。 氫鍵：當氫原子與電負性較大的X原子以極性共價鍵結(jié)合時，氫原子還能吸引另一個電負性較大、原子半徑較小的Y原子中的孤對電子形成氫鍵。 補充： 1、同一周期、主族離子半徑與原子半徑規(guī)律一致。 10電子，18電子離子半徑比較：陽小陰大，序小徑大。 2、 范氏力包括色散力、誘導力、取向力，在非極性分子間只有色散力的作用，在極性分子和非極性分子之間有誘導力和色散力的作用，在極性分子間存在著取向力、誘導力和色散力的作用。 3、 化學鍵主要有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 4、 氫鍵屬于靜電作用力，比化學鍵弱，比分子間力（色散力、誘導力、取向力）強。有方向性和飽和性?？尚纬蓺滏I的元素應(yīng)電負性大、半徑小、有孤對電子，常為F、O、N等原子。氫鍵可以在分子間形成也可以在分子內(nèi)形成，形成分子間氫鍵將使化合物的熔沸點升高。 三、化學反應(yīng)基礎(chǔ)（20%） （一）考試內(nèi)容 溶液濃度的計算、緩沖溶液定義、化學反應(yīng)速率、影響化學反應(yīng)速率的因素、催化作用與催化劑、化學實驗基礎(chǔ)（溶液配置與酸堿滴定）。 （二）考試要求 1．掌握溶液濃度（質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、溶解度、等）相關(guān)計算法則。 質(zhì)量濃度: ω= 物質(zhì)的量濃度: c= c=== 溶解度S：是指飽和溶液的濃度稱為該溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度。 = ω=100％ c= 2.理解緩沖溶液的定義、解離平衡與解離常數(shù)的概念。 緩沖溶液：由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，這種溶液稱為緩沖溶液。 解離平衡：是指在一定條件下（溫度、溶液、濃度），弱電解質(zhì)在水溶液中，電離成離子的速率和離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率相等時的狀態(tài) 解離常數(shù)：弱電解質(zhì)在溶液中電離出來的各離子的濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)解離常數(shù)。 只與溫度有關(guān)，溫度上升也上升。 3.理解化學反應(yīng)速率定義、表達方式、影響因素、以及催化劑的作用。 化學反應(yīng)速率：指的是在給定條件下反應(yīng)物通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或者產(chǎn)物濃度的增加來表示。 化學反應(yīng)速率：Δ= 單位：mol/（Ls)或者mol/（Lmin） 影響化學反應(yīng)速率的因素包括:溫度、濃度、壓強、催化劑。 溫度：升高溫度，增加活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大。 濃度：當其他條件一致下，增加反應(yīng)濃度就增加了單位體積的活化分子數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，活化分子百分數(shù)不變。 壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即單位體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率不變，因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率增加。 催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。負催化劑相反。 4.掌握溶液配置與酸堿滴定的基本操作。 溶液配置 所需儀器： 天平或量筒（ 滴定管） 、 容量瓶、 燒杯、 玻璃棒、 膠頭滴管、 藥匙等。 容量瓶的使用要注意以下事項: ①.容量瓶為細頸磨口梨形平底瓶， 帶有與磨口吻合的玻璃塞或塑料塞； ②.容量瓶上標有刻度線、 體積和溫度(一般為 20℃) ③. 體積有 1000mL、 500mL、 250mL、 100mL、 50mL 等多種，配制溶液時應(yīng)與之相匹配。 ④.容量瓶不可以用來長期存放溶液， 不能加熱， 更不能用來做反應(yīng)容器。 容量瓶密閉性檢查： 瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。 步驟 （ 1） 計算： （ 2） 稱量或量?。?固體用電子天平（ 易潮解物質(zhì)如何稱量？ 電子天平稱量前需調(diào)零） ， 液體用量筒（ 或滴定管/移液管） 移取。 （ 3） 溶解或稀釋 （ 4） 移液： 把燒杯液體引流入容量瓶。 （ 5） 洗滌： 洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次， 洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。 （ 6） 定容： 向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線 2～3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。 （ 7） 蓋好瓶塞， 反復上下顛倒， 搖勻。 注意：因洗滌是將剩余溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 所以（ 4） 和（ 5）可合并為一步， 稱為“ 轉(zhuǎn)移” 。 誤差分析原理：c=； ①.V 不變時， 操作使 n 偏大， 則 c 偏高；反之， 偏低。 ②.n 不變時， 操作使 V 偏大， 則 c 偏低；反之， 偏高。 實驗過程中的誤操作對實驗結(jié)果的影響： （ Ｃ偏高或偏低） 第一組： 1. 用量筒量取液體溶質(zhì)時仰視讀數(shù) （量取得n↑，c↑） 2. 把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中 （n↑，c↑。量筒設(shè)計時已經(jīng)考慮到殘留液體，殘留液體不需要再用蒸餾水洗出，如果洗出反而使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加。） 3. 把高于 20℃的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中 （熱脹冷縮，V↓ c↑） 4. 定容時， 俯視容量瓶刻度線 （使液體體積偏小，V↓c↑） 第二組： 1. 用量筒量取液體時俯視讀數(shù) （溶質(zhì)n↓ c↓） 2. 沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中 （溶質(zhì)n↓ c↓） 3. 定容時， 仰視容量瓶刻度線 （V↑ c↓） 4. 定容加水時， 不慎超過了刻度線， 又將超出部分吸出 （溶質(zhì)n↓ c↓） 5. 使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。 （不變） 6. 配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。 （不變） 酸堿滴定 中和滴定所用儀器 酸式滴定管、 堿式滴定管、 錐形瓶、 鐵架臺、 滴定管夾、 燒杯等 試劑 標準液、 待測液、 指示劑； 指示劑的作用： 通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。 指示劑的選擇： 變色要靈敏、 明顯， 一般強酸滴定強堿用甲基橙，強堿滴定強酸用酚酞 中和滴定的操作（ 以標準鹽酸滴定 NaOH 為例） Ⅰ、 準備： 1） 滴定管： ①檢驗酸式滴定管是否漏水 ②洗滌滴定管后要用標準液洗滌 2-3 次， 并排除管尖嘴處的氣泡 ③注入標準液至“ 0” 刻度上方 2-3cm 處 ④將液面調(diào)節(jié)到“ 0” 刻度（ 或“ 0” 刻度以下某一刻度） 2） 錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗。 Ⅱ、 滴定 ①用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入 1-2 滴指示劑； ②用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)， 右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶， 眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)， 記下刻度。 Ⅲ、 計算 每個樣品滴定 2-3 次， 取平均值求出結(jié)果。 Ⅳ、 注意點 ①滴速： 先快后慢， 當接近終點時， 應(yīng)一滴一搖 ②終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點。 中和滴定過程中的 pH 變化和滴定終點的判斷 ①酸堿滴定過程中， 溶液的 pH 發(fā)生了很大的變化。 若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液， 則反應(yīng)開始時溶液的 pH 很大，隨著強酸的滴入， 溶液的 pH 逐漸減??； 當二者恰好中和時溶液的 pH為 7； 當酸過量一滴時， 溶液立即變?yōu)樗嵝浴?若用強堿滴定強酸則恰恰相反。 ②根據(jù)滴定過程中的 pH 變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化， 只要選擇合適的指示劑， 即可準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行。 在實驗室里選用的指示劑一般為酚酞和甲基橙， 當用酸滴定堿時，用甲基橙作指示劑， 恰好中和時顏色由黃色變?yōu)槌壬?當用堿滴定酸時，用酚酞作指示劑， 恰好中和時顏色由無色變?yōu)闇\紅色。 中和滴定實驗主要儀器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種， 使用時不能混用。 酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質(zhì)， 堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。 ②中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌， 滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進行洗滌， 須先用自來水洗（ 必要時用特殊試劑洗） 再用蒸餾水洗， 然后再用待盛液潤洗 2～3 次。 但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗， 否則將會引起誤差。 ③要注意滴定管的刻度， 0 刻度在上， 往下越來越大， 全部容積大于它的最大刻度值， 因為下端有一部分沒有刻度。 滴定時， 所用溶液不得超過最低刻度， 也不得一次滴定使用兩滴定管酸（ 或堿） ， 也不得中途向滴定管中添加。 酸堿中和滴定實驗中的誤差因素主要來自以下 6 個方面。 （ 一） 儀器潤洗不當 （ 二） 讀數(shù)方法有誤 （ 三） 操作出現(xiàn)問題 （ 四） 指示劑選擇欠妥 （ 五） 終點判斷不準 （ 六） 樣品含有雜質(zhì) （ 一） 儀器潤洗不當 1.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。 分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致 c 待測液（ 物質(zhì)的量濃度） 的測定值偏大。 2.盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。 分析： 這時實際所取待測液的總物質(zhì)的量變少了， 所以會使標準液的用量減少， 導致 c 待測液的測定值偏少。 3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗。 分析： 這時待測液的實際總量變多了， 使標準液的用量增加， 導致 c 待測液的測定值偏大。 （ 二） 讀數(shù)方法有誤 1. 滴定前仰視， 滴定后俯視。 分析：滴前仰視偏大，滴后俯視偏小，=-的值就偏小，導致偏小。 2. 滴定前俯視， 滴定后仰視。 分析：同理推知偏大，偏大。 （ 三） 操作出現(xiàn)問題 1.盛標準液的滴定管漏液。 分析： 這樣會增加標準液的實際用量， 致使 c 待測液的測定值偏大。 2.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡， 終了無氣泡（ 或前無氣泡后有氣泡） 。 分析： 對于氣泡的前有后無， 會把 V 標準液值讀大， 致使 c 待測液的值偏大。 反之亦反。 3.振蕩錐形瓶時， 不小心將待測液濺出。 分析： 這樣會使待測液的總量變少， 從而標準液的用量也減少，致使 c 待測液的值偏小。 4.滴定過程中， 將標準液滴到錐形瓶外。 分析： 這樣會增加標準液的用量， 使 c 待測液的值偏大。 5.移液時， 將移液管（ 無“吹”字） 尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。 分析： 這樣會使待測液的總量變多， 從而增加標準液的用量， 致使 c 待測液的值偏大。 6.快速滴定后立即讀數(shù)。 分析： 快速滴定會造成： 當已達終點時， 尚有一些標準液附著于滴定管內(nèi)壁， 而此時立即讀數(shù)， 勢必造成標準液過量， 而導致 c 待測液的值偏大。 （四） 指示劑選擇欠妥 1.用強酸滴定弱堿， 指示劑選用酚酞。 分析： 由于滴定終點溶液呈酸性， 選用酚酞勢必造成酸的用量減少， 從而導致 c 待測液的測定值偏小。 2.用強堿滴定弱酸， 指示劑選用甲基橙。 分析： 同樣，由于終點時溶液呈堿性， 選用甲基橙也勢必造成堿的用量減少， 從而致使 c 弱酸的測定值偏小。 （ 注： ①強酸滴定弱堿， 必選甲基橙； ②強堿滴定弱酸， 必選酚酞； ③兩強相滴定， 原則上甲基橙和酚酞皆可選用； ④中和滴定， 肯定不用石蕊） （ 五） 終點判斷不準 1.強酸滴定弱堿時， 甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。 分析： 終點時的顏色變化應(yīng)是由黃變橙， 所以這屬于過晚估計終點， 致使 c 待測液的值偏大。 2.強堿滴定弱酸時， 酚酞由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o色） 分析： 這屬于過早估計終點，致使 c 待測液的值偏小。 3.滴至終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（ 或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未擺下） 分析： 此時，假如把這半滴（ 或一滴） 標準液滴入反應(yīng)液中， 肯定會超過終點。 所以，這種情況會使 c 待測液的值偏大。 （ 六） 樣品含有雜質(zhì) 用固體配制標準液時， 樣品中含有雜質(zhì)。 1.用鹽酸滴定含 的 NaOH 樣品。 分析： 由于 1 mol HCl-40 g NaOH， 而 1 mol HCl-31 g ， 所以實際上相當于 NaOH 質(zhì)量變大了， 最終使 w(NaOH)的值偏大。 2.用含 的 NaOH 標準液滴定鹽酸。 分析： 若以酚酞作指示劑， 由于 1 mol HCl-40 g NaOH 而 1 molHCl-106 g -80 g NaOH， 所以這實際上相當于 V(NaOH)變大了， 最終導致 c 鹽酸的值偏大。 名詞解釋 溶解度：是指飽和溶液的濃度稱為該溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度。 質(zhì)量濃度：是指溶液的質(zhì)量與溶液體積的比值。 物質(zhì)的量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，也稱物質(zhì)的量濃度。 質(zhì)量百分濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度。 緩沖溶液：由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，這種溶液稱為緩沖溶液。 解離平衡：是指在一定條件下（溫度、溶液、濃度），弱電解質(zhì)在水溶液中，電離成離子的速率和離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率相等時的狀態(tài) 解離常數(shù)：弱電解質(zhì)在溶液中電離出來的各離子的濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)解離常數(shù)。 化學反應(yīng)速率：指的是在給定條件下反應(yīng)物通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或者產(chǎn)物濃度的增加來表示。 催化劑：是指在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后并沒有變的物質(zhì)。 水的離子積：在一定溫度下，水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根的濃度的乘積。 四、有機化合物概述（15%） （一）考試內(nèi)容 有機化合物的特點，有機化合物的分類，有機化合物的命名；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；有機化合物的結(jié)構(gòu)分析。 （二）考試要求 1．了解有機化合物的基本特點； 1、多數(shù)可以燃燒； 2、熔點低（一般在300℃以下），易揮發(fā)； 3、水中溶解度很?。? 4、反應(yīng)速度慢，常伴有副反應(yīng)，產(chǎn)物復雜。 5、同分異構(gòu)現(xiàn)象 2． 掌握有機化合物的分類（按碳骨架分類和按照官能團分類）。能寫出常見有機化合物對應(yīng)的分類。 按碳骨架分類： 1、 開鏈化合物(脂肪族化合物): 又稱為脂肪族化合物，在這類化合物的分子里，碳鏈兩端不相連。 2、 碳環(huán)化合物 在這類化合物的分子中，碳原子互相連接而呈環(huán)狀。 3、 雜環(huán)化合物 按照官能團分類： 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團。 ①原子 (如鹵素原子) ②原子團 (如:羥基 -OH 、醛基-CHO 、羰基>C=O 、 羧基 -COOH 、硝基-，氨基- 、腈基-CN等) ③某些特征化學鍵結(jié)構(gòu) (如雙鍵 >C=C< 、 叁鍵- C三C - )等分類. 含有相同官能團的有機化合物具有類似的物理化學性質(zhì)，所以按官能團分類為研究復雜的有機化合物提供了系統(tǒng)方便的研究方法,確定了有機化學的知識結(jié)構(gòu)主線. 3.掌握常見有機化合物的命名（烷烴和烯烴的命名）。掌握化合物結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式的書寫方法。 一、烷烴的系統(tǒng)命名法 (1) 直鏈烷烴按碳原子數(shù)命名 10以內(nèi)：依次用天干:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸…烷 10以上：用中文數(shù)字:十一、十二....烷 (2) 帶有支鏈的烷烴，可看作直鏈烷烴的衍生物，命名時遵循下列原則： ①選主鏈：選擇最長碳鏈，支鏈數(shù)目最多的為主鏈. 上例中最長連續(xù)碳鏈有八個碳原子,該化合物母體的名稱為辛烷 ②編號（小基團，小序號） 從最接近取代基的一端開始，使取代基位次最小 正確 錯誤 ★如果碳鏈從不同方向編號得到兩種（或兩種以上）不同編號系列時，則遵循“最低系列”原則，即順次逐項比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者為最低系列（先比較兩個系列中的第一個取代基位次，若相同則比較第二個取代基，依此類推。） ③命名取代基: a: 把它們在母鏈上的位次作為取代基的前綴，用半字線“－”與取 代基分開。如2-甲基... b: 有不同取代基時，簡單的取代基（或原子、基團）放在前面， 復雜的放在后面;按“次序規(guī)則”確定列出順序,較優(yōu)基團后列出。c: 相同的取代基可以合并，但應(yīng)在基團名稱之前寫明位次和數(shù) 目，數(shù)目用漢文數(shù)字二，三，四.....表示. ——“簡” d: 位次數(shù)字之間須用逗號“,”隔開，位次與基名之間需用短線“-” 相隔。最后一個基名和母體名稱直接相連。 2,2-二甲基丁烷 3,4-二甲基己烷 3-甲基-5-乙基庚烷 烯烴的命名： (1)主鏈選擇：選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈(母體)，根據(jù)含碳數(shù)目稱為某烯. (2)主鏈編號:從最靠近雙鍵的一端開始給主碳鏈編號. (3)雙鍵位置:將雙鍵位置標明在烯烴名稱前面 (只標出位次較小雙鍵碳原子位置). (4) 其它同烷烴的命名規(guī)則. ◆如雙鍵位置在第一個碳上,雙鍵位置數(shù)據(jù)可省略. ◆優(yōu)先保證雙鍵位次最小,其次考慮取代基位次最小 4．理解有機化合物中碳原子的成鍵特點，有機物結(jié)構(gòu)的表示方法。 （1） 、分子中的原子大多以共價鍵相結(jié)合，每種元素表現(xiàn)其特有的化合價 碳原子最外層有4個電子，既不容易失去也不容易得到，可以跟其他原子共用 4對電子達到8電子結(jié)構(gòu)，形成4個共價鍵 （二）、分子中的碳原子可以自相成鍵，結(jié)合方式多樣化 碳原子間可形成單鍵、雙鍵、叁鍵 ，也可形成鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu) 兩個碳原子之間共用一對電子形成的鍵稱為碳碳單鍵 兩個碳原子之間共用兩對電子形成的鍵稱為碳碳雙鍵 兩個碳原子之間共用三對電子形成的鍵稱為碳碳叁鍵 有機物結(jié)構(gòu)的表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 5．了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握同分異構(gòu)體的書寫步驟。 構(gòu)型異構(gòu)：包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu) 順反異構(gòu)：碳碳雙鍵的碳原子上連著兩個不同的原子或者原子團 對映異構(gòu)：對映異構(gòu)存在的條件是分子結(jié)構(gòu)中有一個連著四個不同原子或者原子團的飽和碳原子，這個碳原子為手性碳原子 名詞解釋： 有機化合物：是指碳氫化合物及其衍生物。 官能團：是指能夠反映出某類有機物的特性并在有機物的化學性質(zhì)上起重要作用的原子或者原子團。 同分異構(gòu)體：是指分子式相同但各原子相互連接的方式和次序不同，或者原子在空間的排列不同的有機化合物互稱為同分異構(gòu)體。 碳鏈異構(gòu)：是指分子中各個碳原子連接次序不同而形成的異構(gòu)體。 官能團異構(gòu)：在烷烴的衍生物中，往往由于某一個原子的排列順序的改變而產(chǎn)生的一種官能團或者特征結(jié)構(gòu)。 位置異構(gòu)：是指取代基或者官能團在碳鏈或者環(huán)上的位置不同而形成的異構(gòu)體。順反異構(gòu)：是指因鍵的旋轉(zhuǎn)受阻而產(chǎn)生的立體異構(gòu)，又叫幾何異構(gòu)。 五、有機化學反應(yīng)基本類型（15%） （一）考試內(nèi)容 有機化學反應(yīng)的分類，取代反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，消除反應(yīng)，縮合反應(yīng)。 （二）考試要求 1．了解有機反應(yīng)的分類。 按照共價鍵斷裂和形成方式不同可以分為以下三種 　 1. 自由基反應(yīng)：有自由基參與的反應(yīng)。 2. 離子型反應(yīng)：由共價鍵異裂產(chǎn)生離子的反應(yīng) 3. 協(xié)同反應(yīng)：有機反應(yīng)過程沒有明顯分步的共價鍵均裂或異裂,只是通過一個環(huán)狀的過 渡態(tài),化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成同時完成而得到產(chǎn)物. 根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系，進行分類，由此可以分為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消除反應(yīng)以及縮合反應(yīng)等。 2． 掌握取代反應(yīng)的特征，親和取代反應(yīng)基礎(chǔ)式，會寫出鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)，酯化反應(yīng)反應(yīng)式。 取代反應(yīng)是指有機物分子里的某些原子或者原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)。根據(jù)進攻試劑的不同，可以將取代反應(yīng)分為自由基取代、親核取代和親電取代。 自由基取代的鹵代反應(yīng) 親核取代的基礎(chǔ)式和親核鹵代 親電取代的鹵代反應(yīng) 3．了解氧化還原反應(yīng)的定義和分類，了解氧化還原反應(yīng)的種類，掌握氧化還原反應(yīng)的特征。 氧化還原反應(yīng)的概念以及常用的氧化劑 （1）概念：在有機化學中可簡單把分子中加氧或者脫氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而去氧和加氫的反稱為還原反應(yīng)。 （2）在氧化反應(yīng)中常用的氧化劑有空氣中氧、臭氧、過氧化氫，高錳酸鉀和重鉻酸鉀等，常用的還原劑有氫氣，鋅粉、硼氫化鈉、四氫鋁鋰等。 （3）氧化還原反應(yīng)的種類 氧化反應(yīng)包括烷烴的氧化、不飽和烴的氧化、芳烴側(cè)鏈的氧化、醛的部分氧化，醇、胺、酚的氧化等。還原反應(yīng)主要有碳碳雙鍵、三鍵的還原，碳氧雙鍵以及碳氮三鍵的還原等，常用的還原方法有催化加氫法、化學還原法。 4． 了解消除反應(yīng)的反應(yīng)歷程和影響因素，掌握消除反應(yīng)的定義，消除反應(yīng)的特征和Cope消除反應(yīng)。 消除反應(yīng)：是指從有機分子中消除去一個小分子或兩個原子或基團，生成雙鍵、叁鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)化合物的反應(yīng)。 影響消除反應(yīng)的因素 消除反應(yīng)常常與親核取代反應(yīng)同時發(fā)生并相互競爭。 消除產(chǎn)物和取代產(chǎn)物的比例受反應(yīng)物結(jié)構(gòu)、試劑、溫度、溶劑等多種因素 的影響。 ① 反應(yīng)物結(jié)構(gòu)的影響 ②試劑的影響 強親核試劑有利于取代,弱親核試劑有利于消除. 強堿性試劑有利于消除,弱堿性試劑有利于取代. ③溶劑極性和反應(yīng)溫度的影響 消除反應(yīng)的特征 （1）是一類有機反應(yīng)； （2）消除反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi)； （3）發(fā)生在相鄰的兩個碳上； （4）消去反應(yīng)會脫去小分子，即生成小分子； （5）消去后有機物會生成雙鍵或三鍵； （6）消去前后有機物的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，它與加成反應(yīng)相反，因此，分子結(jié)構(gòu)的變化正好與加成反應(yīng)的情況相反 名詞解釋： 取代反應(yīng)：取代反應(yīng)是指有機物分子里的某些原子或者原子團被其他原子或者原子團所替代的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：在有機化學中可簡單把分子中加氧或者脫氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而去氧加氫的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 親核取代反應(yīng)：由親核試劑進攻而引起的取代反應(yīng)稱為親核取代反應(yīng)。 縮合反應(yīng)：兩個或多個有機化合物分子通過反應(yīng)形成一個新的較大分子的反應(yīng)，或同一個分子發(fā)生分子內(nèi)的反應(yīng)形成新分子都可稱為縮合。 親電取代：由親電試劑的進攻而發(fā)生的取代反應(yīng)。 加成反應(yīng)：加成底物的不飽和鍵打開，與其他原子或原子團生成兩個單鍵的反應(yīng)。 親核加成反應(yīng)：由親核試劑進攻而發(fā)生的加成反應(yīng)，稱為親核加成反應(yīng)。 自由基加成:由自由基進攻而發(fā)生的加成反應(yīng)。 Cope消除反應(yīng)：氧化胺的β-碳上有氫時，會發(fā)生熱分解反應(yīng)，得到羥胺和烯。這個反應(yīng)稱為cope消除反應(yīng)。 自由基：具有不成對電子的原子或者基團。 六、基本有機化合物的合成（20%） （一）考試內(nèi)容 鹵代烴的合成，醇的合成，醚的合成，羧酸的合成。 （二）考試要求 1．掌握鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點，不同鹵代烴的合成方法，會寫出反應(yīng)方程式。 2．掌握醇和醚的結(jié)構(gòu)特點，醇的合成方法。 3．掌握羧酸和酯的結(jié)構(gòu)特點。了解它們的合成方法 參考教材 1．工科基礎(chǔ)化學，唐和清編，化學工業(yè)出版社