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111 第二章 第二節(jié) 一、選擇題 1．(2008淄博)下列反應能用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和鹽酸的反應 D．氨水和稀H2SO4的反應 解析：CO2和氨水在離子方程式中應該表示為化學式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D的反應；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應時，所有的離子都參加了反應。 答案：C 2．只能表示一個化學反應的離子方程式為 (　　) A．SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．CO＋Ca2＋===CaCO3↓ C．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 答案：D 3．(2008海南高考改造題)下列離子方程式正確的是 (　　) A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑ B．3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O C．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．2MnO＋4H＋===MnO＋MnO2↓＋2H2O 答案：B 4．(2009合肥模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示 反應物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是 (　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 答案：D 5．(2009蚌埠模擬)下列反應的離子方程式正確的是 (　　) A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3H2O＋SO2===NH＋HSO D．硝酸鐵溶液中加過量氨水： Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 解析：A項過量CO2應生成HCO；B項H2O2做氧化劑，1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯在電子得失不守恒；C項少量SO2應生成SO，而不生成HSO。 答案：D 6．(2009東營市勝利一中高三第一學期期中考試)下列離子方程式正確的是 (　　) A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液： 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．鈉與水的反應： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ C．銅片跟稀硝酸反應： Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH－＝AlO＋H2↑ 答案：A 7．(2008湛江)在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是(　　) A．K＋　　　　　　　　 　 B．Na＋ C．Ba2＋ D．Al3＋ 解析：使酚酞溶液呈粉紅色(或紅色)的溶液是堿性溶液。 答案：D 8．(2009山東省汕頭市第一學期高三期末測試)某溶液中含有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 (　　) A．4種 B．3種 C．2種 D．1種 答案：C 9．(2008南通)下列各組離子可能大量共存的是 (　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO D．常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO 解析：選項A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2＋被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。選項B中，能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH與OH－又不能大量共存。選項C中，Cu2＋有顏色。選項D中，c(H＋)c(OH－)＝10－20，若是酸性溶液，不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。 答案：D 10．有一未完成的離子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為 (　　) A．＋7　　　 　B．＋6 C．＋5　　　 　D．＋1 答案：A 11．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 (　　) A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ C．H＋、Na＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、OH－、SO 答案：A 12．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　) 編號 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應 CO＋2CH3COOH=== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO 錯誤，通入過量CO2應生成CO C 碳酸氫鈉的水解 HCO＋H2O H3O＋＋CO 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 答案：D 13．下列敘述正確的是 (　　) A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1時，溶液無HCO B．CO2通入石灰水中，當n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1時，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－):n(Al3＋)＝1:1時，鋁元素以AlO形式存在 D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)＝1:1時，溶液中只有Fe3＋存在 答案：A 14．(2009全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：B項中HCO與AlO因發(fā)生反應HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO而不能大量共存(NH，AlO還可發(fā)生雙水解)，加入NaOH溶液并加熱后，A項中無沉淀，C項中無氣體生成。 答案：D 15．(2009廣東)下列離子方程式正確的是 (　　) A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A中HNO3被還原成NO；B中應生成CO；C中反應不能發(fā)生。 答案：D 16．(2009四川)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析：A中H＋和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時NO、I－因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存。C中Fe2＋、AlO能發(fā)生水解。 答案：D 17．(2009遼寧)能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 解析：A項：CO2過量應生成Ca(HCO3)2；B項：CaSO3會被HClO氧化；C項：產(chǎn)物中還有Mg(OH)2沉淀生成。 答案：D 18．(2009全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：由于還原性Fe2＋>Br－，當通入少量Cl2時，F(xiàn)e2＋先被氧化，即不可能先氧化Br－。 答案：B 二、非選擇題 19．(2009北京)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。 (1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________(填序號)。 (2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) __________________________ ________________________________________________________________________。 (3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是_________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①②③④?、冖堍? (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O 20．(2009全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是______________________________________________ (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_____________________________________________ (3)寫出下列四種化合物化學式：A________、C________、D________、F________。 解析：據(jù)題干信息有： 陽離子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ 陰離子 Cl－ OH－ CH3COO－ NO SO CO 由①溶液顯堿性，溶液為堿或顯堿性的鹽，其陰離子只能是OH－、CH3COO－、CO，由于CO與表中的陽離子結(jié)合只有K2CO3可溶，結(jié)合堿性：A>E>C(濃度均為0.1molL－1)推知A為Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2。由②知B為AgNO3，由④知F為FeCl2或FeSO4，結(jié)合③：D中不能含SO，確定F為FeSO4，D為AlCl3。 答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3　AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結(jié)果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實驗沒有做。 請回答： (1)D和E反應生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。 (2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO3，反應的離子方程式為：______________________ ________________________________________________________________________。 (3)C、F溶液的溶質(zhì)化學式分別為C________，F(xiàn)________。 (4)B溶液中溶質(zhì)的化學式為__________，實驗室中其鑒定方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應能產(chǎn)生氣體，則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種，又根據(jù)E只能與F產(chǎn)生沉淀，與A、B、C無明顯現(xiàn)象，那么E為稀H2SO4，D為Na2CO3，F(xiàn)為BaCl2，F(xiàn)還與C產(chǎn)生沉淀，C為AgNO3，A與D能產(chǎn)生沉淀，A為Ca(NO3)2，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質(zhì)分別為：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。 答案：(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)AgNO3　BaCl2 (4)KI　焰色反應為紫色，證明含K＋；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振蕩靜置后下層顯紫紅色，證明有I－(或加氯水和淀粉溶液顯藍色) 22．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積) 3 加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g。 試回答下列問題： (1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(molL－1) (3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)不能確定　Ba2＋、Mg2＋ (2) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(molL－1) SO 0.1 CO 0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在 111