《高一化學(xué)第4章第3節(jié)第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》（新人教版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)第4章第3節(jié)第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》（新人教版）（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四章 第三節(jié)第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 考點(diǎn)一 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第一課時(shí)硫和硫的氧化物 1 從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律分析 H2S中的硫元素只有 H2SO4中的硫元素只有 S SO2 H2SO3中的硫元素既有 又有 2 SO2是氧化物 與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 3 H2SO3 亞硫酸 是弱酸 酸性比H2CO3 4 將Cl2通入到紫色石蕊試液中 現(xiàn)象為 還原性 氧化性 氧化性 還原性 酸性 二元 強(qiáng) 先變紅后褪色 SO2 2OH SO H2O 2 3 一 硫1 存在 2 物理性質(zhì) 硫黃 黃色固體 不 微 易 3 化學(xué)性質(zhì) 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 色 味 態(tài) 密度 比空氣 溶解性 于水 毒性 無(wú)色刺激性氣味氣體 大 易溶 有毒 2 化學(xué)性質(zhì) SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 不穩(wěn)定 2 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性 主要反應(yīng)如下 1 正誤判斷 正確的打 號(hào) 錯(cuò)誤的打 號(hào) 1 硫在自然界中不僅有游離態(tài)存在 還有化合態(tài)存在 2 試管壁上附著的硫黃用酒精洗滌即可 3 SO2通入石蕊試液中 可使溶液先變紅后褪色 4 SO2與HClO的漂白原理相同 答案 1 2 3 4 答案 相同條件下 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)能向正 逆兩個(gè)方向進(jìn)行 稱為可逆反應(yīng) 該題兩反應(yīng)不是同時(shí)進(jìn)行 條件不同 故不是可逆反應(yīng) 3 請(qǐng)將下列反應(yīng)或現(xiàn)象與相應(yīng)的性質(zhì)連接起來(lái) 1 SO2使品紅溶液褪色A 還原性 2 2SO2 O22SO3B 酸性氧化物的性質(zhì) 3 SO2使澄清石灰水變渾濁C 漂白性答案 1 C 2 A 3 B 4 下列對(duì)于SO2和SO3的敘述正確的是 A 通常條件下 都是無(wú)色氣體 都易溶于水B 都是酸性氧化物 其水溶液都是強(qiáng)酸C 都可使品紅溶液褪色 加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D 都能跟堿溶液反應(yīng)分析 通常條件下 SO3是無(wú)色液體 SO2溶于水生成H2SO3 其為弱酸 SO2能使品紅溶液褪色 加熱時(shí)紅色復(fù)現(xiàn) SO3則不能 但SO2和SO3都是酸性氧化物 都能跟堿反應(yīng) 故D項(xiàng)正確 答案 D 常見(jiàn)漂白劑的漂白原理 1 漂白劑的分類(lèi) 1 Cl2 Ca ClO 2 H2O2 Na2O2 O3等 氧化型原理 漂白劑本身是氧化劑 利用其氧化性氧化有色物質(zhì) 使之失去原有的顏色 加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色 2 SO2 化合型 原理 漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無(wú)色物質(zhì) 使之失去原來(lái)的顏色 加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色 3 活性炭 膠體 吸附型 原理 有些固體物質(zhì)疏松 多孔 具有較大的表面積 可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色 部分吸附劑可以重復(fù)使用 2 SO2和Cl2的漂白性比較 1 通入品紅溶液 2 通入紫色石蕊試液 例1 雙選題 有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A SO2能使氯水褪色 體現(xiàn)了SO2的漂白性 B 將SO2通到顯紅色的酚酞試液中 發(fā)現(xiàn)紅色消失 主要原因是SO2溶于水中顯酸性C 給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱 可恢復(fù)原來(lái)的紅色D SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色 解析 A項(xiàng) SO2使氯水褪色 體現(xiàn)了SO2的還原性 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 酚酞顯紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性 通入二氧化硫褪色是因?yàn)閴A性消失 說(shuō)明二氧化硫溶于水顯酸性 B正確 C項(xiàng) SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物 加熱又生成品紅 C項(xiàng)正確 SO2具有還原性 可還原KMnO4而使其溶液褪色 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 AD 1 漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色 即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色 也不稱漂白作用 2 SO2可使酸性KMnO4溶液 氯水等褪色 不是SO2的漂白性 而是SO2的還原性 3 SO2還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色 也不是SO2的漂白性 而是SO2的酸性氧化物的性質(zhì) SO2的性質(zhì) SO2和CO2性質(zhì)的比較 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 例2 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品紅溶液A 僅 B 僅 C 除 以外D 全部 解析 CO2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁 錯(cuò)誤 SO2氣體與H2S發(fā)生反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O 有黃色沉淀生成 而CO2與H2S不反應(yīng) 正確 SO2能使KMnO4溶液 氯水 品紅溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色 而CO2與上述物質(zhì)均不反應(yīng) 故 正確 故選C 答案 C CO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn) 1 相同點(diǎn) 都具有酸性氧化物的通性 如都能使澄清石灰水變渾濁 因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2 2 不同點(diǎn) SO2有漂白性和還原性 而CO2沒(méi)有 如可以用品紅溶液 氯水 酸性KMnO4溶液區(qū)分二者 SO2有刺激性氣味 CO2沒(méi)有 1 硫以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于自然界中 硫在O2中燃燒生成SO2 2 SO2是酸性氧化物 可與堿 堿性氧化物反應(yīng) SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 CaO CaSO3 3 SO2具有還原性 可被O2 氯水 溴水 酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化 4 SO2具有漂白性 可與某些有色物質(zhì) 品紅 草帽辮等 化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物 受熱后又恢復(fù)原色 5 SO3是一種酸性氧化物 可與堿性氧化物 堿反應(yīng) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全