《高一化學《硫和含硫化合物的相互轉化》教案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學《硫和含硫化合物的相互轉化》教案 蘇教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 學習目標： 1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步了解影響它們轉化的因素。 2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養(yǎng)依據(jù)物質的內在聯(lián)系整理歸納化學知識的能力。 3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。 教學重點： 含硫物質的相互轉化，構建知識網(wǎng)絡圖。 教學難點： 含硫物質的相互轉化，構建知識網(wǎng)絡圖。 教學過程 [引入]我們已經(jīng)學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什么形式存在？ [板書]一、硫元素的存在形式 游離態(tài) [板書] 存在形式 化合態(tài) [提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，并按硫元素的化合價進行分類。 （學生完成教材93頁交流與討論1） 【設問】 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現(xiàn)它們之間的轉化呢？ [板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化 （學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導） [小結]（1）S + Hg = HgS 硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。 （2）工業(yè)上或實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉化的化學方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。 （4）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [討論]請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。 [提問]如果從化合價的角度來考慮，物質什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性？（以硫元素為例） [追問]怎樣實現(xiàn)相同或不相同價態(tài)的含硫物質間的轉化？ 【交流與討論3】某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實現(xiàn)從硫單質制備硫酸鈉？ （學生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結） Na2SO4 H2SO4 SO3 SO2 S Na2SO3 [分組競賽]教材第94頁“整理與歸納1”。寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。 [提示]探討物質的反應類型，可以從酸堿型反應（非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發(fā)進一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應，同時SO2中的硫元素是的價態(tài)是＋4，化合價可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應。 [整理與歸納2] 硫與含硫化合物之間的轉化在生產(chǎn)中有著重要的應用，請舉例說明。 （復習接觸法制硫酸的原理） 自我檢測： A級 1.下列轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、欲除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是 （ ） A、飽和碳酸鈉溶液 B、高錳酸鉀溶液 C、溴水 D、飽和碳酸氫鈉溶液 4、高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4 Fe2O3 + SO2 ↑ + SO3 ↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 （ ） A、BaSO3 和 BaSO4 B、 BaS C、 BaSO3 D 、 BaSO4 5、下列反應中硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、稀硫酸與鋅粒反應 B、二氧化硫與氧氣反應 C、濃硫酸與銅反應 D、三氧化硫與水反應 6、用稀硫酸和黃土和成稀泥后，將此稀泥甩在竹子上，然后用火將泥巴和竹子烘干，泥巴脫落后即可得到“人工斑竹”。試用本節(jié)所學知識解釋這一現(xiàn)象。 7、某亞硫酸鈉試劑因在空氣中久置，已部分被氧化，為了測定其純度，進行如下實驗：①稱取樣品m1克；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量的鹽酸，再加入稍過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為m2克。 試回答下列問題： ⑴在加入BaCl2溶液前要先加入稍過量的鹽酸的原因是 。 ⑵加入的氯化鋇溶液稍過量的原因是 。 ⑶判斷氯化鋇溶液已經(jīng)稍過量的方法是 。 ⑷判斷沉淀是否洗凈的方法是 。 ⑸該樣品的純度是（用含有m 1 、m 2的代數(shù)式表示）： 。 111