《《人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》教案3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》教案3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 臺(tái)州市路橋區(qū)金清中學(xué) 生化教研組 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 一、 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史；了解鈉、鎂、氧等常見(jiàn)元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過(guò)氧化鎂的形成了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 過(guò)程與方法：通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)不同階段原子結(jié)構(gòu)模型的展示使學(xué)生感受到科學(xué)的和諧美；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界探究的興趣。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史；核外電子排布規(guī)律 難點(diǎn)：通過(guò)原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的講解，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)等方法對(duì)化學(xué)研究的作用 三、教學(xué)方法 啟發(fā)式教學(xué)法、討論法 四、教具準(zhǔn)備 多媒體 五、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【引入】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學(xué)物質(zhì)，如飲用水、食鹽、銅導(dǎo)線等。試指出構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒各是什么？ 【展示】書(shū)本26頁(yè)圖1-24 【討論】古希臘哲學(xué)家曾提出：物質(zhì)是由不可分割的微粒（即原子）構(gòu)成的。 ⑴原子到底是什么？ ⑵科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？ ⑶科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？ 【回答】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等。 【討論交流】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 科學(xué)家在假設(shè)→實(shí)驗(yàn)→驗(yàn)證→再假設(shè)→再實(shí)驗(yàn)……的不斷深入的基礎(chǔ)上，最終得出原子結(jié)構(gòu)最合理的結(jié)構(gòu)。作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家有道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等等。 【板書(shū)】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 【投影】不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型 【學(xué)生閱讀】書(shū)本P26頁(yè)-27頁(yè)，了解各模型建立的背景和具體內(nèi)容。 【圖片課件展示】各科學(xué)家事跡 【動(dòng)畫(huà)課件展示】盧瑟福實(shí)驗(yàn) 【交流與討論】原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中我們得到哪些啟迪？ 學(xué)生自行閱讀教材并思考問(wèn)題 學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【討論交流】1.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的逐漸深入，都是建立在實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的，實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段。 2.湯姆生、盧瑟福、玻爾都是諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們勇于懷疑科學(xué)上的“定論”，不迷信權(quán)威，向科學(xué)挑戰(zhàn)，為科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。在他們的身上閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！ 【過(guò)渡】現(xiàn)代理論認(rèn)為，原子核外電子是分層排布的，我們通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子的核外電子排布。 【板書(shū)】2、原子核外電子排布 【討論】由課本給出的H、He、O、Ne、Mg、Ar原子的核外電子排布示意圖，你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律？ 【展示】氪、氙的電子排布 問(wèn)稀有氣體的元素原子電子層排布，從中你還能得出哪些規(guī)律？ 【練習(xí)】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是： A. B. C. D. 【交流與討論】請(qǐng)就P28頁(yè)交流與討論發(fā)表你的看法。 【總結(jié)歸納】 在初中化學(xué)中，我們知道：化學(xué)反應(yīng)中原子核未發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化，鎂原子、氧原子在形成氧化鎂的反應(yīng)過(guò)程中形成了與氖原子具有相同核外電子排布的Mg2+和O2-，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)P29頁(yè)“問(wèn)題解決”討論金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目之間是否存在一定的關(guān)系？并將討論結(jié)果填入表1-6中。你能得出什么結(jié)論？ 學(xué)生傾聽(tīng) 【歸納回答】1、每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)） 2、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（第一層不超過(guò)2個(gè)） 【補(bǔ)充】3、次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。 學(xué)生回答 【討論后交流回答】1.金屬元素原子最外層一般少于4個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 2.非金屬元素原子最外層一般超過(guò)4個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 3.原子核在反應(yīng)中不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子。 學(xué)生討論、交流 【結(jié)論】元素化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系： 1、金屬元素為正化合價(jià)，失去電子的數(shù)目即為化合價(jià)的數(shù)值。 2、非金屬元素既可以為正化合價(jià)也可以為負(fù)化合價(jià)，活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值即為得到電子的數(shù)目。 元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)目的關(guān)系： 1、金屬元素（如鈉、鎂、鋁）的化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。 2、非金屬元素（如氯、溴、碘、氧）的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8-最外層電子數(shù)。 【鞏固練習(xí)】1、以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)你以連線表示其對(duì)應(yīng)關(guān)系。 ①道爾頓 a、提出原子由原子核和電子構(gòu)成 ②湯姆生 b、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 ③盧瑟福 c、提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng) ④玻 爾 d、提出原子學(xué)說(shuō) 【小結(jié)】原子結(jié)構(gòu)模型演變借助假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)、模型等方法的運(yùn)用；原子核外電子是分層排布的。 傾聽(tīng) 【作業(yè)】網(wǎng)上查閱相關(guān)資料； 預(yù)習(xí)下節(jié)原子的構(gòu)成內(nèi)容 板書(shū)設(shè)計(jì)： 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型→盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型→波爾新的原子結(jié)構(gòu)模型→原子量力學(xué)模型 2、核外電子排布規(guī)律 ①每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)） ②最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（第一層不超過(guò)2個(gè)） ③次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。 3、元素化合價(jià)與得失電子關(guān)系；元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)目的關(guān)系 活潑金屬元素的化合價(jià)=其失去電子的數(shù)目=原子最外層電子數(shù) 活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=其得到電子的數(shù)目=8-最外層電子數(shù) 111