《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.3　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.3　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)模型的演變　原子核外電子排布 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 二、原子核外電子排布 1．原子核外電子排布 (1)原子結(jié)構(gòu) (2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖 如O：________________；Mg：________________ 2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：________不發(fā)生變化，但____________可能發(fā)生變化。 (2)化合價(jià)和核外電子排布的關(guān)系 ①活潑金屬在反應(yīng)中，一般________電子，表現(xiàn)____化合價(jià)； ②活潑非金屬在反應(yīng)中，一般________電子，表現(xiàn)____化合價(jià)。 知識(shí)點(diǎn)1　原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1．19世紀(jì)末，開始揭開原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是(　　) A．英國(guó)的道爾頓 B．英國(guó)的盧瑟福 C．丹麥的玻爾 D．英國(guó)的湯姆生 2．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，包含下述三點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不確切的是(　　) A．只有③ B．①③ C．②③ D．①②③ 知識(shí)點(diǎn)2　原子核外電子排布 3．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是(　　) A. B. C. D. 知識(shí)點(diǎn)3　化合價(jià)與核外電子排布的關(guān)系 4．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價(jià)為－1價(jià)的是(　　) A. B. C. D. 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．從現(xiàn)在人們的認(rèn)識(shí)角度看，下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法，正確的是(　　) A．道爾頓原子模型：原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球 B．湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子 C．盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量 D．玻爾原子模型：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng) 2．最接近真實(shí)原子結(jié)構(gòu)的原子模型是(　　) A．道爾頓模型 B．電子云模型 C．湯姆生模型 D．盧瑟福模型 3．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 4．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是(　　) A．阿伏加德羅　湯姆生 B．道爾頓　拉瓦錫 C．舍勒　普利斯特利 D．湯姆生　道爾頓 5．下列敘述中正確的是(　　) A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子 6．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為(　　) A．＋2、－2 B．＋6、－2 C．＋4、－4 D．＋2、－6 練方法技巧 7．在核電荷數(shù)為1～18的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 8．下列微粒的表達(dá)式中正確的是(　　) A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： 練綜合拓展 9．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(填編號(hào)) (1)其中屬于陰離子的是______。 (2)屬于金屬元素的是______。 (3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______。 10．Mg原子最外層電子數(shù)為________，反應(yīng)中容易________個(gè)電子而顯______價(jià)；F原子最外層電子數(shù)為__________，反應(yīng)中容易______個(gè)電子而顯______價(jià)。在上述過(guò)程中，F(xiàn)原子和Mg原子通過(guò)______都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 11．有A、B、C、D、E五種元素，已知①A元素原子M電子層上有2個(gè)電子；②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D粒子核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈中性；⑤E粒子不帶電，只有一個(gè)電子。請(qǐng)依次寫出A、B、C、D、E各微粒的化學(xué)符號(hào)： A．__________、B.__________、C.____________、D.______________、E.__________。 第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)模型的演變　原子核外電子排布 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 道爾頓　核式原子結(jié)構(gòu)模型　玻爾　量子力學(xué) 二、 1．(1) (2)　 2．(1)原子核　最外層電子數(shù)　(2)①失去　正 ②得到　負(fù) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　[道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，盧瑟福指出原子由原子核和電子組成，玻爾研究氫原子光譜時(shí)引入量子論觀點(diǎn)，而電子是湯姆生于1897年最早發(fā)現(xiàn)的。] 2．D　3.A　4.D 課后作業(yè) 1．C　2.B 3．A　[元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān)，B、C、D三項(xiàng)中最外層電子數(shù)分別為2、8、4個(gè)，而氧原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，故選A。] 4．D　5.C 6．B　[硫原子最外層有6個(gè)電子，完全失去可顯＋6價(jià)，也可得2個(gè)電子顯－2價(jià)。] 7．B　8.B 9．(1)B　(2)D　(3)A、C 10．2　失去2?。?　7　得到1?。?　得、失電子 11．Mg　O　Na＋　Cl－　H 第2課時(shí)　認(rèn)識(shí)原子核 一、原子的構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成 原子 2．質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的__________取________值，加起來(lái)所得的數(shù)值。 3．原子的表示符號(hào)及意義 (1)表示符號(hào)：X表示__________是Z，________為A的一種X原子。 (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋__________ 二、核素和同位素 1．核素：具有一定數(shù)目______和一定數(shù)目______的一種原子。 2．同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互稱為同位素。 3．氫元素的三種核素及其應(yīng)用 名稱 符號(hào) 核素表示式 俗名 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 應(yīng)用 氕 H 氘 D 重氫 氚 T 超重氫 制造______ 4.碳元素的三種核素及其應(yīng)用 核素表示式 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 　　　　應(yīng)用 C 6 6 相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn) C 6 7 　　　　　 C 6 8 　　　考古斷代 知識(shí)點(diǎn)1　原子的組成 1．在任何原子里都具有的粒子是(　　) A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、中子 C．質(zhì)子、電子 D．中子、電子 2．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷 B．它是一種金屬元素 C．它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子 D．其原子核外有13個(gè)電子 3．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2∶1的是(　　) A.H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù) C．Be中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D.Mg2＋中的中子數(shù)和電子數(shù) 知識(shí)點(diǎn)2　核素　同位素 4．某元素有兩種核素，則它們的原子具有不同的(　　) A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．原子序數(shù) 5．元素的種類和原子的種類(　　) A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不確定 6．在Li、N、Na、Mg、Li、C六種核素中： (1)________和________互為同位素； (2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； (3)________和________中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．以下互為同位素的是(　　) A．金剛石與石墨 B．D2與H2 C．CO與CO2 D.Cl與Cl 2．幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明(　　) A．可能屬于同種核素 B．一定是同一種元素 C．核外電子數(shù)一定相等 D．幾種粒子可能是分子或離子 3．下列關(guān)于質(zhì)子的說(shuō)法，不正確的是(　　) A．質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 B．在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變 C．1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 D．1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量與1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量相等 4．下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B．同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C．含有相同中子數(shù)的原子一定是同一類原子 D．原子是最小的粒子 5．下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是(　　) A．18O與19F具有相同的中子數(shù) B．16O與17O具有相同的電子數(shù) C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) 6．比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個(gè)電子而多1個(gè)質(zhì)子數(shù)的微粒是(　　) A．Na＋ B．Na C．Mg2＋ D．Mg 7．鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能是(　　) A．23 B．24 C．25 D．26 練方法技巧 8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋質(zhì)量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 9．在離子RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 練綜合拓展 10．氫元素的2種核素H、H，回答下列問(wèn)題： (1)在相同條件下，H形成的單質(zhì)與H形成的單質(zhì)的密度之比為____________ (2)1 mol H的單質(zhì)與1 mol H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為____________ (3)由H和18O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為______gmol－1；由H和16O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為________gmol－1 11．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可形成4個(gè)原子核、42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此完成下列填空： (1)Y元素是______，Z元素是______。 (2)由X、Y、Z三種元素可形成的含68個(gè)電子的鹽，則該鹽的化學(xué)式為________。 12．填寫下表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)Z 中子數(shù)N 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A Cl 17 20 S2－ 18 32 Al3＋ 14 27 AYm－ y A AXn＋ x A 第2課時(shí)　認(rèn)識(shí)原子核 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．質(zhì)子(Z)　中子(N)　核外電子 2．相對(duì)質(zhì)量　整數(shù) 3．(1)質(zhì)子數(shù)　質(zhì)量數(shù)　(2)質(zhì)子數(shù)(Z)　中子數(shù)(N) 二、 1．質(zhì)子　中子 2．質(zhì)子數(shù)　質(zhì)量數(shù)　中子數(shù) 3．11H　1　0　21H　1　1　21H　1　2　氫彈 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．C　[氫元素的一種核素氕(11H)只有質(zhì)子、電子，沒(méi)有中子。] 2．C　[據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知：這種原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，故是金屬元素，易失去最外層上的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。] 3．B　[21H原子中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1；3618Ar原子中質(zhì)量數(shù)為36，中子數(shù)為18；Be中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)也為4；2612Mg2＋中的中子數(shù)為14，電子數(shù)為10。] 4．B　[同一元素的不同核素之間互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))。] 5．B　[同種元素可有不同的核素，即不同的原子，故原子的種類要大于元素的種類。] 6．(1) 63Li 　73Li 　(2)14 7N　14 6C 　(3)2311Na　2412Mg 課后作業(yè) 1．D　[同位素研究的對(duì)象是同種元素的不同原子，而A、B項(xiàng)是單質(zhì)，C項(xiàng)是化合物。] 2．D　[具有相同核電荷數(shù)，如果都是單個(gè)原子形成的粒子，則必屬于同種元素，若不是單個(gè)原子形成的，則可能是分子或不同的離子，如NH3與H2O等。] 3．D 4．B　[由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故原子不顯電性。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子種類是由質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)決定的，同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；但若只知中子數(shù)是否相同，不知質(zhì)子數(shù)是否相同，則無(wú)法判斷是否為同類原子。] 5．C　6.C　7.A 8．A　[本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)。質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，質(zhì)子數(shù)為A－N，其氧化物(RO)的摩爾質(zhì)量為(A＋16) gmol－1，故ng RO中含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)mol。] 9．B 10．(1)1∶2　(2)1∶1　(3)20　20 11．(1)Cl　O　(2)KClO3 12. 粒子符號(hào) 質(zhì)子 數(shù)Z 中子 數(shù)N 核外電 子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A Cl 17 20 17 37 S2－ 16 16 18 32 Al3＋ 13 14 10 27 AYm－ A－y y A－y＋m A AXn＋ x A－x x－n A 111