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111 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 　?。ㄒ唬┭葑冞^程 　　1．古希臘科學(xué)家對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是人們對(duì)于原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的初始階段，揭示了物質(zhì)由原子構(gòu)成的這一基本的觀點(diǎn)。 　　2．道爾頓提出了質(zhì)量守恒這一觀點(diǎn)。 　　3．由湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后提出“棗式”原子模型。 　　4．盧瑟福提出“核式”結(jié)構(gòu)原子模型。 　　5．玻爾把量子說引入核式結(jié)構(gòu)的原子模型，提出原子的量子態(tài)理論。 　?。ǘ┰拥暮送怆娮优挪? 　　電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是： 　　1．核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）。 　　2．原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。 　　3．原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子）。 　　4．次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)（K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。 　?。ㄈ┰氐男再|(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 　　1．稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子），處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 　　2．非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 元素的性質(zhì) 金屬元素 ＜4 易失 金屬性 非金屬元素 ＞4 易得 非金屬性 原子的構(gòu)成 　　1．學(xué)會(huì)從空間、質(zhì)量、電性三個(gè)方面來認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu) 　?。?）原子由原子核和核外電子組成，從空間體積看，原子核只占原子體積的幾千億分之一，假設(shè)原子像地球大小，則原子核體積只像乒乓球大小一樣。 　?。?）原子核的體積雖小，但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量很小，僅約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。 　?。?）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。 　　2．原子的組成和三種粒子間的關(guān)系 　　 　　X的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 　　質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。 　　核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 　　3．核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子，又稱為一種核素。 　　同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素。 　　放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個(gè)領(lǐng)域。 111