《化學：1.3.1《人類對原子結構的認識》（原子結構模型的演變）學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：1.3.1《人類對原子結構的認識》（原子結構模型的演變）學案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 1.3.1《原子結構模型的演變》學案 【目標】 1、了解原子結構模型演變的歷史，知道原子核外的電子是分層排布的； 2、了解原子核外電子排布的規(guī)律； 3、了解常見的活潑金屬、活潑非金屬原子在化學反應過程中得失電子的事實與本質。 【學習過程】 一、原子結構模型的演變 模型演變 道爾頓原子結構模型 湯姆生原子結構模型 盧瑟福原子結構模型 玻爾原子結構模型 量子力學原子結構模型 模型 創(chuàng)立年代 模型要點 小結： 研究新物質的思維方法： 二、原子核外電子的排布： 1、寫出1-18號元素原子結構示意圖 2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系： 電子層數(shù)（n） 1 2 3 4 5 6 7 符號 能量大小 離核遠近 　3、原子核外電子排布規(guī)律： 　 電子依能量的不同分層排布的，其主要規(guī)律是： 　　1．核外電子總是盡先排布在能量較 的電子層，然后由 向 ，依次排布在能量逐步 的電子層（能量最低原理）。 　　2．原子核外各電子層最多容納 個電子。 　　3．原子最外層電子數(shù)目不超過 個（K層為最外層時不能超過 個電子）。 　　4．次外層電子數(shù)目不能超過 個（K層為次外層時不能超過 個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過 個。 三、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系 　　1．稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（氦是2個電子），處于 結構，因此化學性質 ，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。 　　2．非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素的性質 金屬元素 非金屬元素 例題精析 1．下列粒子中：①Al?、凇、郏郏荩、蹻－，其核外電子數(shù)相同的是（　?。? 　　　　A．①②③　　　　　　　　　　　B．②③④ 　　　　C．①②④　　　　　　　　　　　D．①③④ 2．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。 　　寫出： 　?。?）元素符號：A________，B________，C________，D________。 　?。?）A的原子結構示意圖________，B的陰離子結構示意圖________，C的陽離子結構示意圖________，D的原子結構示意圖________。 111