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111 第一單元 《氯、溴、碘及其化合物》 單元測試 一、選擇題 1、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2，若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ） A．只有①和②處　　 B．只有②處 C．只有②處和③處　　 D．只有②、③、④處 2、一定量MnO2跟VmL 10molL－1濃鹽酸共熱，在標準狀況下共收集到2.24L Cl2，則V可能是（ ） A．20mL　　　 B．40mL C．20＜V＜40　 D．V＞40 3、0. 1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A．Na　　　　　 B．Mg C．Fe　　 D．Cu 4、把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A．溶液變紅色　 B．溶液變藍色 C．溶液不變色　　 D．溶液先變紅后褪色 5、下列說法正確的是（ ） ①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣?、冢?價的氯原子只有氧化性 ③氯氣有氧化性，不具備還原性?、?Cl比Cl－少一個電子⑤鹽酸既具有氧化性、酸性又具有還原性　　　⑥氯氣氧化性比鹽酸強 A．①②④　　 B．②③④ C．③④⑤　 D．④⑤⑥ 6、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（ ） A．活性炭　　 B．CO2 C．NaCl溶液　 D．酸化了的NaClO溶液 7、CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價，其化學方程式為 ，其中水是（ ） A．還原劑　 B．氧化劑 C．既是還原劑又是氧化劑　　 D．既不是氧化劑又不是還原劑 8、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變。根據(jù)這一特征判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 B．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2 ] C．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋2Mn2O7 D．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O＝8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 9、下列說法中，正確的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出藍色火焰　　 B．飽和氯水長期放置，顏色逐漸變淺 C．燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加　　 D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣 10、標準狀況下H2、Cl2混合氣體aL，經(jīng)過光照充分反應(yīng)后所得氣體恰好使溶液中的b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)檎}，則a、b的關(guān)系不可能是（ ） A．　　 B． C．　　　 D． 二、綜合題 11、下圖是某學生設(shè)計的驗證氯氣有無漂白作用與制取飽和氯水的實驗裝置，試回答下列問題： （1）裝置A中溶液是___________，其作用是___________； （2）裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是__________________，由此得出的結(jié)論是___________________； （3）在方框D中，畫出制取飽和氯水的實驗裝置圖。 12、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，試從氧化還原與元素化合價的升降的角度分析上述反應(yīng)，并回答下列問題： （1）___________元素被氧化，________是氧化劑。 （2）___________是氧化產(chǎn)物，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。 （3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為__________。 13、實驗室里用所給儀器（如圖）組裝實驗裝置制備純凈的無水CuCl2。回答下列問題： （1）組裝氯氣發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是________，E的名稱是__________。 （2）按Cl2氣流方向，其余裝置的連接順序（用數(shù)字1、2、…填入）是：（　）→（?。ā。ā。ā。ā。ā。ā。? （3）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是：______________。 （4）裝置A的作用是___________，裝置B的作用是___________。 （5）裝置F的燒杯中盛_________（名稱），其作用是__________，反應(yīng)方程式是_______________。 （6）待充分反應(yīng)后，裝置D的玻璃管中剩余物呈_________色，將制得的產(chǎn)物配制成飽和溶液，呈___________色。 14、有X、Y、Z三種常見元素，已知：①X、Y、Z單質(zhì)在通常情況下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色，反應(yīng)生成化合物XZ③XZ易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅④X2和Y2在一定條件下能化合生成X2Y，X2Y在常溫下為無色液體⑤Z單質(zhì)可溶于X2Y所得溶液具有漂白作用；據(jù)此推斷分析： （1）X為_________，Y為_________，Z為________（填元素名稱） （2）反應(yīng)生成物的化學式：XZ為___________，X2Y為___________ （3）反應(yīng)②的化學方程式為______________________。 15、下列裝置圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B中盛水，C中盛濃硫酸；D中裝銅絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。 　?。?）寫出所標儀器的名稱：①__________，②__________。在這兩個儀器中分別裝入的藥品是①____________，②____________。 　　（2）儀器①能否換成長頸漏斗，________________，原因是________________________________________。 　　（3）B裝置的用途是________________________________； 　　　　 C裝置的用途是_______________________________。 （4）實驗室制取Cl2的方程式為________________________， 所用藥品可選用①MnO2；②稀鹽酸；③濃鹽酸；④KMnO4；⑤KClO3；⑥NaCl；⑦濃H2SO4；⑧Ca(ClO)2中的（?。? A．①③　　　B．①②　　　C．③④　　　D．③⑦　　　E．①⑥⑦ 參考答案 1、D 2、D 3、BD 4、D 5、D 6、AD 7、B 8、BC 9、B 10、D 11、答案： （1）濃H2SO4；干燥Cl2（2）B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色；干燥的Cl2無漂白作用。 （3） 12、答案：（1）HCl中－1價氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）5︰3 解析：從元素化合價升降的角度來分析氧化還原反應(yīng) 參加反應(yīng)的16HCl作還原劑（化合價升高）的為10HCl。另外6HCl參加復(fù)分解反應(yīng)或者說起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最強），故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl質(zhì)量比為5︰3。 13、答案：（1）C、E；分液漏斗（2）5、1、2、4、3、6、7、8（3）連接好各裝置，在燒杯中盛半杯水，然后給圓底燒瓶加熱，若在燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性好。（4）吸收Cl2中的HCl；干燥Cl2（5）NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（6）棕黃；藍綠 14、答案：（1）氫；氧；氯（2）HCl；H2O（3） 15、解析：制HCl氣體可用下列方法。（1）MnO2作氧化劑與濃HCl共熱；（2）KMnO4作氧化劑與濃HCl共熱；（3）MnO2作氧化劑，并用濃H2SO4和NaCl制取HCl； 答案：（1）①分液漏斗；②圓底燒瓶；①濃鹽酸；②MnO2（2）不能；因為用分液漏斗便于控制濃鹽酸的滴加速度（3）洗去Cl2中的HCl氣體；除去Cl2中的H2O蒸氣（4） ；ACE 111