《化學：1.3《人類對原子結構的認識》學案（3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：1.3《人類對原子結構的認識》學案（3）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元 人類對原子結構的認識 原子的構成 學習目標 1、通過對原子結構模型演變歷史的了解，認識假說、實驗等科學方法在人類探索原子結構奧秘過程中的作用。 2、了解鈉、鎂、鋁等活潑金屬元素和氟、氧等活潑非金屬元素的原子的核外電子分層排布的情況，知道這類原子在化學反應過程中常通過電子得失使最外層電子達到8電子穩(wěn)定結構的事實。 【預習思考】 1. 原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？ 2. 相對原子質量定義為“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 【主干知識】 1. 構成原子的微粒及其性質 構成原子的粒子 電子 原子核 質子 中子 電性和電量 質量/kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相對質量 1/1836 1.007 1.008 2.構成原子的微粒之間的數(shù)量關系 原子 質子數(shù)（Z） 中子數(shù) (N) 質子數(shù)+中子數(shù)(A) 相對原子質量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 若用X表示元素符號，Z表示原子的質子數(shù)，A表示原子的質量數(shù)，用 表示表格中原子組成分別為： 重要關系式： 電性關系：原子： 質量關系： 離子： 離子電荷 = 質子數(shù) – 核外電子數(shù) 質子數(shù)（Z）= 陽離子的核外電子數(shù) + 陽離子的電荷數(shù) 質子數(shù)（Z）= 陰離子的核外電子數(shù) – 陰離子的電荷數(shù) 3.同位素 （1）元素 （2）核素 （3）同位素： （3）同位素應用： 4．核外電子排布 觀察下面圖表，討論核外電子排布規(guī)律： 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 1、電子層的劃分 電子層（n）：1、2、3、4、5、6、7…… 電子層符號： 離核距離： 由__________到_________ 能量高低： 由__________到_________ 2、核外電子排布規(guī)律 ①核外電子總是盡可能先排布在能量 的電子層，然后由里及外從能量 的電子層逐步向能量 的電子層排布。 ②各電子層最多容納的電子數(shù)為 （n為電子層）。 ③最外層電子數(shù)不超過 個（K層為最外層時不超過 個），次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。 思考：畫出1-18號元素原子的結構示意圖： 3、穩(wěn)定結構與不穩(wěn)定結構 最外層電子數(shù)目為 個電子（只有K層為最外層時為 個電子）的結構為相對穩(wěn)定結構。 4、離子結構示意圖：畫出下列離子的結構示意圖 Mg2+ F- Ca2+ S2- 111