《《人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》學(xué)案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》學(xué)案2（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 課時(shí)1　 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ［學(xué)習(xí)目標(biāo)］ 1.通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識(shí)假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過(guò)程中的作用。 2.知道核外電子是分層排布的并了解1～18號(hào)元素的電子排布情況。 3.了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)，并通過(guò)氧化鎂、氯化鈉的形成初步了解鈉與氯、鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。 ［知識(shí)梳理］ 1. 19世紀(jì)初英國(guó)科學(xué)家 提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為 。 19世紀(jì)末，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了 式的原子結(jié)構(gòu)模型。 1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出 原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為　 。　　　　　　　　　　　　　　 1913年，丹麥物理學(xué)家 提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型，認(rèn)為　 　。 1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型?，F(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是 排布的。 2.由課本給出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外電子排布示意圖，你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律？　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，與此相關(guān)的核外電子排布特點(diǎn)是 。Mg和O的原子結(jié)構(gòu) （是，否）穩(wěn)定，若不穩(wěn)定，它們反應(yīng)時(shí)容易發(fā)生的變化及結(jié)果分別是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。 4.活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，所形成的化合物中化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值與它們?cè)诜磻?yīng)過(guò)程中電子的得失及數(shù)目有何關(guān)系？ ，而這些原子在反應(yīng)中電子得失的數(shù)目與它們的最外層電子數(shù)有何關(guān)系 。 試寫出氯化鎂、氧化鋁的化學(xué)式： ［例題解析］ 例1. 在1911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束運(yùn)動(dòng)的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)單位正電荷的質(zhì)子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論。試寫出其中的三點(diǎn)： （1）　　 （2）　　　　　　?。?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 解析：早在道爾頓時(shí)代，人們認(rèn)為原子是個(gè)實(shí)心球。盧瑟福通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α-粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，這說(shuō)明原子并不是無(wú)法穿越的實(shí)心球，而是有隙可乘的。“也有極少數(shù)的α-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回”，由于α-粒子帶正電荷，說(shuō)明原子中阻擋α-粒子的微粒帶正電荷，這個(gè)微粒就是原子核，“α-粒子被筆直地彈回”說(shuō)明Au原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于α-粒子。 例2. 活潑金屬鈉、鎂、鋁可與活潑非金屬氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。鈉、鎂、鋁、氟、氧的原子核外電子分層排布的示意圖如下圖所示。請(qǐng)說(shuō)明下述過(guò)程中原子核外最外層電子的變化情況。 Na+F→NaF 　　　　　　　　　　　　Mg+2F→ MgF2 　　　　　　　　　 2Na+O→Na2O 　　　　　　　　　　　2Al+3O→Al2O3　　　　　　　　 解析：活潑非金屬和活潑金屬化合時(shí)，通常活潑金屬原子失去最外層電子，活潑非金屬原子得到電子使其最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)活潑金屬Na、 Mg、Al原子與活潑非金屬原子化合時(shí)，分別失去1、2、3個(gè)最外層電子而形成Na+、Mg2+、Al3+，當(dāng)活潑非金屬F、O原子與活潑金屬原子化合時(shí)，分別得到1、2個(gè)電子形成F-、O2- 。 ［基礎(chǔ)訓(xùn)練］ 1.下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過(guò)重要的推動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是（　?。? A.湯姆生　 　B.道爾頓　 　C.玻爾　 　D.盧瑟福 2.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　?。? A. Ne 　　　B. Mg　　　　C. S　　　　D. C 3.1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福首先提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，他的學(xué)說(shuō)與現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 4.在所給元素符號(hào)的下方，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 5.在化學(xué)反應(yīng)中，原子核 變化，原子的最外層電子數(shù) 變化。活潑金屬與活潑非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，活潑金屬容易 電子而顯 價(jià)，活潑非金屬容易 電子而顯 價(jià)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出鈉原子與氟原子化合成氟化鈉的形成示意圖： ［能力拓展］ 1. Mg原子最外層電子數(shù)為 ，反應(yīng)中容易 個(gè)電子而顯示 價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為 ，反應(yīng)中容易 個(gè)電子而顯示 價(jià)。 在上述過(guò)程中，F(xiàn)原子和 Mg原子通過(guò) 都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Mg原子與F原子形成化合物的過(guò)程： 2. 和Ne原子具有相同電子數(shù)的單核微粒有 ，　　　　　　　　　　　　　　　 和Ne原子具有相同電子數(shù)的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　 3. 有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。 （1） 試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A______、B______、C.______、D______、E 。 （2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式： （3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。 課時(shí)2　原子的構(gòu)成 ［學(xué)習(xí)目標(biāo)］ 1.知道原子是由原子核（內(nèi)含質(zhì)子、中子）和核外電子所構(gòu)成的，能根據(jù)原子組成符號(hào)AX判斷原子的構(gòu)成；知道核素、同位素等概念。 ［知識(shí)梳理］ 1.請(qǐng)?zhí)顚懭缦略訕?gòu)成圖： ｛ ｛ 2.原子的核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間存在著某些等量關(guān)系，試用文字形式表達(dá)出這些等量關(guān)系。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.具有相同 的原子統(tǒng)稱為元素，如原子數(shù)為1的原子都統(tǒng)稱為 元素；因此，同一元素的原子之間 一定相同， 不一定相同； 人們又把具有一定 和 的一種原子稱為一種核素，如 。 把 相同　 不同的核素互稱為同位素，如 。 4. 性同位素的應(yīng)用已廣泛應(yīng)用于許多領(lǐng)域，如： 。 〔例題解析］ 例1. 下列說(shuō)法中正確的是　 。 A. 1H是一種核素 B. 1H和D互稱為同位素 C. 2H是一種核素 D. 1H+ 、2H與3 H各是一種核素 E、 1H+ 、2H與T互稱為同位素 F. 1H+與D 、T都屬于氫元素 G、所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成 解析： 1H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)不確定，故只能確定元素，不能確定核素，所以A、B錯(cuò)誤。符號(hào)H本身就表明了是氫元素，質(zhì)子數(shù)為1 故C對(duì)。元素、核素、同位素都是針對(duì)原子核組成進(jìn)行定義的，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，故被判斷的微粒是原子或離子都可以，D、E、F正確。通常說(shuō)原子核由原子和中子組成不算錯(cuò)，因一般原子都是這樣，但強(qiáng)調(diào)所有就不對(duì)了，因 1H原子核中無(wú)原子，故G錯(cuò)。 ［基礎(chǔ)訓(xùn)練］ 1.下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（　?。? A. O2　 　 　B. Mg 　C. H　 　 　D. Ne 2.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　?。? A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289 3.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　?。? A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO 4. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　） A.生成一種新離子　　　 B.生成一種新分子 C.生成一種新核素　　 　D.生成一種新單質(zhì) 5.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是（　　） A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.3He和4He互為同位素 C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強(qiáng)的金屬性 6.填寫下表中的空格： 40 19 7.我國(guó)科學(xué)家曾合成了三種新原子，其中一種新原子的名稱是鉿-185。試想法求出這種核素的原子中電子數(shù)和中子數(shù)各是多少？ 8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；電解水時(shí)變化的最小微粒是 ，水變成水蒸氣時(shí) 沒有變化，帶電的微粒是 ，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是 。 〔能力拓展〕 1.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說(shuō)明（ ?。? A. 可能屬于同一種元素 B. 一定是同一種元素 C. 一定不是同一種元素 D. 核外電子個(gè)數(shù)一定相等 2.原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是1.99310－26kg，某種原子的質(zhì)量是9.28810－26kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　?。? A. 9.288/1.993 B. 1.99312/9.288 C. 9.288/1.99312 D. 9.28812/1.993 3. Rn+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　?。? A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　 4.等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量H2、、、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是（ ） 　A. 密度之比1:2:3　B. 質(zhì)子數(shù)之比6:3:2　C. 中子數(shù)之比0:3:4　D. 體積之比6:3:2 5.1996年2月9日，歐洲一科學(xué)家小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素。則兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是　?。ā　。? A. 47　 　B. 115　 　C. 142　 　D. 162 6. 已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有（　?。? A. 3種　　 　B. 6種　 　C. 9種　　 D. 12種 7.若元素X有兩種天然同位素AZX和BZ X，元素X的相對(duì)原子質(zhì)量可近似用下式計(jì)算：Mr＝Aa%＋Bb%，式中a%、b%分別為核素AZX和BZ X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80。下列對(duì)105B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是　　?。? 　） A.等于20%　　　B.小于20%　　C.大于20%　　D.等于80% 8.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是?。ā? ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 9.某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為?。ā　。? A. 35　 　B. 30　 　C. 64　 　D. 58 10.某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　 ） A. 10　 　　B. 12　　 　　C. 14　　 　　D. 21 11.（1）1 mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)與　　　molH2O、 mol HF中所含質(zhì)子數(shù)相等。 (2). 和Ne原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　 12.（1）α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。 （2）已知釷23290Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th→R＋α，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為____ ，中子數(shù)為_______ 。 111