《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（53頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1 第三單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)三 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向三 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 考向二 1 在化學(xué)反應(yīng)過程中 原子核不發(fā)生變化 但原子的最外層電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化 2 在原子X中 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 3 決定核素的因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 決定同位素的因素是中子數(shù) 4 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 1 古希臘原子學(xué)說萬物由 的原子構(gòu)成 原子的和是萬物變化的根本原因 2 道爾頓原子學(xué)說19世紀(jì)初 道爾頓認(rèn)為 物質(zhì)由原子組成 原子不能被創(chuàng)造 不能被毀滅 在化學(xué)變化中不可 間斷的 不可分 結(jié)合 分離 再分割 3 湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在 并提出了一個(gè) 的原子結(jié)構(gòu)模型 4 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由和構(gòu)成 帶正電荷 帶負(fù)電荷 在周圍做高速運(yùn)動(dòng) 電子 葡萄干面包式 原子核 核外電子 原子核 原子核 電子 5 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外 電子在一系列穩(wěn)定的上運(yùn)動(dòng) 每個(gè)都有一個(gè)確定的能量值 6 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說 電子云模型原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理 必須用方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng) 軌道 軌道 量子力學(xué) 1 下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推動(dòng)作用 其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是 A 湯姆生B 道爾頓C 玻爾D 盧瑟福解析 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng) 并沒有指出運(yùn)動(dòng)軌道 答案 C 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 原子核外電子排布 1 對(duì)于多電子原子可以近似認(rèn)為電子在原子核外是排布的 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 分層 如氧原子和氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 O Ar 2 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系 1 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn) 原子核不發(fā)生變化 但可能發(fā)生變化 2 化合價(jià)和核外電子排布的關(guān)系 活潑金屬原子最外層電子數(shù)較少 在反應(yīng)中 一般電子 表現(xiàn)化合價(jià) 活潑非金屬原子最外層電子數(shù)較多 在反應(yīng)中 一般電子 表現(xiàn)化合價(jià) 最外層電 子數(shù) 失去 得到 負(fù) 正 師生互動(dòng) 解疑難 1 核外電子的排布規(guī)律 1 排布順序 先排第1層 第1層排滿時(shí)再排第2層 第2層排滿時(shí)再排第3層 依次類推 2 各層最多容納的電子數(shù) 第1層2個(gè) 第2層8個(gè) 第3層18個(gè) 當(dāng)?shù)?層為最外層時(shí) 最多容納8個(gè) 2 核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 1 稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8 氦為2 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 性質(zhì)不活潑 金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4 易失去電子 大部分非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4 易獲得電子 部分非金屬原子最外層電子數(shù)等于4 不易得失電子 相對(duì)穩(wěn)定 2 得失電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系 金屬易失電子顯正價(jià) 化合價(jià)等于失去的電子數(shù) 非金屬易得電子顯負(fù)價(jià) 化合價(jià)等于得到的電子數(shù) 2 雙選題 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 不正確的是 解析 O的核外電子數(shù)為8 其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 當(dāng)原子核外第一電子層同時(shí)又是最外電子層時(shí) 其中的最多電子數(shù)為2 當(dāng)原子核外其他電子層作為最外層時(shí) 其中的最多電子數(shù)為8 因此 是錯(cuò)誤的 答案 CD 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 粒子符號(hào)中各數(shù)字的含義如下 2 核素和同位素 1 核素 具有一定和一定的一種原子 2 同位素 相同 或 不同的核素互稱為同位素 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 師生互動(dòng) 解疑難 1 元素 核素 同位素的比較 2 注意事項(xiàng) 1 同種元素可能有不同的同位素 互為同位素必為同種元素 2 大部分元素都有同位素 即有不同的核素 原子 少量元素沒有同位素 即只有一種核素 原子 3 下列說法中正確的是 A 1H是一種核素B 1H和D互稱為同位素C 2H是一種核素D 1H 2H與3H各是一種核素E 1H 2H與T互稱為同位素F 1H與D T都屬于氫元素G 所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 解析 1H質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)不確定 故只能確定元素 不能確定核素 所以A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 符號(hào)H本身就表明了是氫元素 質(zhì)子數(shù)為1 故C項(xiàng)對(duì) 元素 核素 同位素都是針對(duì)原子核組成進(jìn)行定義的 D E F三項(xiàng)正確 通常說原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò) 因一般原子都是這樣 但強(qiáng)調(diào)所有就不對(duì)了 因1H原子核中無中子 故G項(xiàng)錯(cuò) 答案 CDEF 例1 用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào) A B C D 填空 1 電子層排布相同的是 2 屬于同種元素的是 3 屬于金屬元素的是 4 屬于稀有氣體元素的是 稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是 5 寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 解析 電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同 決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少 稀有氣體原子最外電子層上一般為8個(gè)電子 He最外層為2個(gè)電子 已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案 1 BC 2 AB 3 D 4 C原子的最外層電子已達(dá)到8 或2 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 既不易得電子也不易失電子 5 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)是原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)是陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)是陰離子 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 電子排布相同指核外電子層數(shù)相同 各層電子數(shù)也相同 與質(zhì)子數(shù)無關(guān) 3 元素的化合價(jià)與得到或失去電子數(shù)的關(guān)系 失去的電子數(shù) 正價(jià)的數(shù)值 得到的電子數(shù) 負(fù)價(jià)的數(shù)值 1 已知最外層電子數(shù)相等的元素構(gòu)成的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì) 下列原子中 與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 A NeB MgC SD C解析 氧原子最外層電子數(shù)是6個(gè) S原子最外層電子數(shù)也是6個(gè) 答案 C 答案 A 理解微粒質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系的注意事項(xiàng) 1 原子 分子 離子之間 質(zhì)子數(shù)可能相同 如S S2 O2等微粒的質(zhì)子數(shù)均為16 2 不同分子和原子之間 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能相同 如Ne H2O CH4 NH3等微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10 3 原子 分子 離子之間 核外電子數(shù)可能相同 如Ne H2O Na H3O NH等微粒的核外電子數(shù)均為10 4 陽離子與陰離子之間可能是質(zhì)子數(shù)相同而核外電子數(shù)不同 如H 與H 的質(zhì)子數(shù)都為1 但核外電子數(shù)分別為0和2 可能是核外電子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同 如Na 與OH 的核外電子數(shù)均為10 但質(zhì)子數(shù)分別為11和9 但絕不可能出現(xiàn)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同的情況 解析 A中OH 和NH質(zhì)子數(shù)不同 電子數(shù)相同 都為10個(gè) B中H2O和NH質(zhì)子數(shù)不同 電子數(shù)相同 都為10個(gè) C中F 和OH 質(zhì)子數(shù)相同 都為9個(gè) 電子數(shù)相同 都為10個(gè) D中O2 和NH質(zhì)子數(shù)不同 電子數(shù)相同 都為10個(gè) 故C正確 答案 C 例3 下列說法正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù) 就是其質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)相同 電子數(shù)也相同的粒子 不可能是一種分子和一種離子 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A B C D 解析 中粒子可以是原子 分子或離子 不正確 同理 正確 中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的同位素原子 故不正確 中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 故不正確 正確 中同位素的物理性質(zhì)不同 故不正確 答案 D 1 同位素的核素間有相同也有不同之處 可歸納為五同三不同 五同 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 核電荷數(shù)相同 原子的核外電子數(shù)相同 屬于同一種元素 化學(xué)性質(zhì)基本相同 三不同 原子核內(nèi)中子數(shù)不同 質(zhì)量數(shù)不同 物理性質(zhì)不同 2 元素的種類由核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 決定 與中子數(shù)和電子數(shù)無關(guān) 核素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定 同種元素的核素種類由中子數(shù)決定 同位素的種類由中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)相等 決定 同位素的質(zhì)量數(shù)不同 物理性質(zhì)不同 核外電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 1 上述微粒所代表的元素有 種 2 上述微粒中有 種核素 其中互為同位素的有 3 上述微粒中的氫 氧原子可以組成 種不同的水分子 其中有 種不同的相對(duì)分子質(zhì)量 答案 1 3 2 8 3 187 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全