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高二化學會考知識點匯總（必記） 1. 氯氣（Cl2）的性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大。泄露時人往高處跑，吸收多余的氯氣用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O 氯氣（Cl2）的用途：自來水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨氣（NH3）的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，如果泄露人往低處跑， 易液化，液氨可以做制冷劑。氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗，其水溶液呈堿性。 氨氣（NH3）的實驗室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 無色氣體，難溶于水，不能用排空氣法收集（原因：NO極易和空氣中的O2反應生成NO2。 2NO+ O2=2NO2）。 NO2：紅棕色氣體，造成光化學煙霧、酸雨。 SO2：漂白性（可以使品紅溶液褪色）但漂白不徹底，把褪色的品紅溶液加熱，紅色復原 2.硅單質(zhì)（Si）的用途：半導體、芯片、太陽能電池板 二氧化硅（SiO2）的用途：光導纖維（簡稱光纖），石英坩堝，裝飾品。 石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅難溶于水。 三種硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然氣、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是甲烷。見到甲烷想取代，乙烯想加成，氧氣是氧化，苯與氫氣是加成與其他是取代。 乙烯（CH2=CH2）用途：植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟劑），制備聚乙烯（塑料），衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志。 乙醇（CH3CH2OH）,俗稱酒精。 乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。 區(qū)分取代和加成反應方程式：①取代反應二變二②加成反應二變一 4.焰色反應：含有鈉元素的物質(zhì)火焰顯黃色 ，含K元素物質(zhì)火焰顯紫色（透過藍色鈷玻璃） 顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色 顯色反應：Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色 5.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì) 6.共價鍵、離子鍵：非金屬元素之間形成共價鍵，金屬和非金屬之間形成離子鍵 只要含有離子鍵（不管是否含共價鍵），該化合物就是離子化合物。 只含共價鍵的化合物是共價化合物。 7.電子式的書寫原則： 非金屬原子（H除外）周圍都有4對“：”（8個“”）；H原子周圍有1對“：”（2個“”） 離子化合物：有正負號和中括號 陽離子的電子式只寫離子符號即可，如鈉離子的電子式：Na+, 陰離子的電子式有[ ],中括號外面要標上負電荷數(shù)，且非金屬周圍還要有4對“：”（即8個“”）如氯離子的電子式： 8.鈍化現(xiàn)象：常溫下，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象（即不再發(fā)生反應） 9.達到化學平衡狀態(tài)的標志：①正反應速率=逆反應速率≠0 ②各組分物質(zhì)的量濃度都不變 10.依據(jù)金屬活動性順序表記憶金屬冶煉方法： K、Ca、Na、Mg、Al—電解法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—熱還原法 Hg、Ag—熱分解法 Pt、Au—自然界以單質(zhì)形式存在 11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還，失電子（負、氧、失），電子從負極（鋅）流向正極（銅），負極是鋅發(fā)生反應，正極是氫離子發(fā)生反應。 12.非污染氣體：干燥清潔空氣中的原有成分（氮氣N2、氧氣O2、二氧化碳CO2、稀有氣體） 13.能水解的物質(zhì)：二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（淀粉、纖維素），油脂，蛋白質(zhì) 二糖（蔗糖、麥芽糖）→水解生成單糖 多糖（淀粉、纖維素）→水解生成葡萄糖 油脂→水解生成高級脂肪酸和甘油（油脂堿性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發(fā)生氫化（硬化）反應），將液態(tài)油脂轉(zhuǎn)化為半固態(tài)油脂。 蛋白質(zhì)性質(zhì)：1、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3、遇重金屬鹽、強酸、強堿、加熱、射線、某些有機物如乙醇、甲醛等發(fā)生變性（不可逆）4、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨、氯化鈉等發(fā)生鹽析（可逆），用于分離提純蛋白質(zhì) 5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味 14.蠶絲、羊毛、頭發(fā)、指甲、皮膚的主要成分都是蛋白質(zhì)。 15.吸熱反應：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。 16胃藥成分（治療胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 離子方程式 Z X A 17.原子結構相關知識 X代表元素符號，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù) 18、有顏色的物質(zhì)歸納 必須熟記元素周期表以下部分 非 金 屬 性 逐 漸 增 強 金 失 堿 還 r 金 屬 性 逐 漸 增 強 非金屬性逐漸增強 周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) 元素周期律 ①原子半徑從左→右，由 → ， 原子半徑從上→下，由 → . ②最高正化合價＝ = 最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝ ③金屬性非金屬性遞變規(guī)律：右上非金屬性強，左下金屬性強。右上半徑小，左下半徑大。 《化學與生活》 1. 六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、礦物質(zhì)（無機鹽）、維生素 2. 糖類：分為單糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（淀粉、纖維素）.單糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成單糖 葡萄糖（C6H12O6）:具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀。 淀粉:遇碘單質(zhì)（I2）變藍，可以水解最終生成葡萄糖 3. 油脂（油和脂肪簡稱油脂）：可以水解生成高級脂肪酸和甘油。 4.維生素C又稱抗壞血酸，酸性和還原性（可被高錳酸鉀、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促進身心健康 1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白質(zhì)的食物； 堿性食物：水果、蔬菜 2.食品添加劑 著色劑（嬰兒食品內(nèi)不能添加任何著色劑）；調(diào)味劑；防腐劑（苯甲酸鈉，硝酸鹽，亞硝酸鹽，二氧化硫）；營養(yǎng)強化劑 3.解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林。不適癥狀：水楊酸反應，應靜脈滴注NaHCO3溶液 抗生素：青霉素。不良反應：過敏反應，用藥前皮試。 4. 興奮劑：麻黃堿 第三章 探索生活材料 1、 合金：一般熔點比純金屬低，硬度比純金屬大。合金：青銅、黃銅、硬鋁、生鐵、鋼 2、 吸氧腐蝕： 析氫腐蝕： 3、 制玻璃的方程式 4、 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維 第四章 保護生存環(huán)境 1、 酸雨：pH《5.6的雨水。形成原理： 2、 防止措施： 減少化石燃料的使用、脫硫煤： 開展煤的綜合利用：水煤氣： 開發(fā)新能源 3、 臭氧層的破壞及防護：氟氯代烷，停止使用。 4、 溫室效應：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等 5、 減少汽車等機動車尾氣污染： 6、 居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外還有各種揮發(fā)性有機物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。 7、 重金屬污染水源：如汞離子、鎘離子、鉛離子及鉻離子等如水俁病、痛痛病等 8、 植物營養(yǎng)物質(zhì)污染：含N、P元素的物質(zhì)是植物生長、發(fā)育的養(yǎng)料成為植物營養(yǎng)素，易造成赤潮、水華等污染。 9、 改善水質(zhì)：常用混凝法，常用的混凝劑有明礬等；中和法，用氫氧化鈣中和酸性廢水，用硫酸中和堿性廢水；沉淀法，如汞離子和硫離子產(chǎn)生沉淀；氧化還原法等。 10、目前用二氧化氯、臭氧來代替氯氣消毒飲用水。 11、目前常用的垃圾處理方法：衛(wèi)生填埋、堆肥法、焚燒。三種方法各有利弊。 12、白色污染：由塑料制品引起。 13、垃圾處理資源化：分類回收。 會考必會化學方程式 2Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2 ↑(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、“紅”？) 金屬鈉著火不能用水，應該用干燥的沙土來滅火。 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體 氧元素化合價為-1) 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2 H2O ==== 4 NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定） HCO3— +H+= H2O + CO2↑(碳酸氫鈉比碳酸鈉與鹽酸反應快) CO32— +2H+= H2O + CO2↑ AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　 Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O （鋁、氧化鋁、氫氧化鋁均具有兩性：與強酸強堿反應） Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- ==== 2AlO2- + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O==== 2AlO2 -+ 3H2↑ Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(實驗室制取氫氧化鋁的方法) FeO+2H+ ==== Fe2+ + 2H2O Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O 2Al(OH)3 3H2O+ Al2O3 2Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色) SiO2 + HF SiF4↑+2H2O（HF來刻蝕玻璃，如量筒的制備) Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (膠體)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性質(zhì)體現(xiàn)為： SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（堿性溶液應該用橡膠塞保存） 2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（實驗室制氨氣） 4HCl(濃) + MnO2 == MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（實驗室制氯氣 ） 2Na+Cl2=2NaCl(點燃) Cu+Cl2=CuCl2(點燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(點燃) Cl2 + 2KI=== 2KCl + I2 Cl2 + 2I-- === 2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(點燃,現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧) Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有強氧化性，用于漂白、殺菌。) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯氣尾氣處理) 制備漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉) Cl2 + 2OH- = Cl -+ ClO- + H2O 2HClO 2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸還弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+====2Al3++ 3H2O Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2 OH- ==2AlO2 - + H2O 2Fe + 3Cl2====2FeCl3 NH4+ + OH- ==== NH3↑ + H2O(檢驗銨根離子的實質(zhì)：加堿后加熱，產(chǎn)生的氣體能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍) 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ C + 2H2SO4 （濃）CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ Cu + 2H2SO4 （濃）CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ Cu + 4 HNO3(濃) ====Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu + 8 HNO3（?。?===== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO + 4H2O S+ O2SO2 SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4價還既有還原性又有氧化性：性質(zhì)表現(xiàn)為： SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸） SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣） 2SO2+ O22SO3（可逆反應，催化劑、加熱） SO2能使品紅褪色，加熱回復原色。 SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6價：性質(zhì)表現(xiàn)為： SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N2 + O2 =放電或高溫== 2NO 2NO + O2 === 2NO2 N2 + 3H2 =高溫高催化劑== 2NH3（工業(yè)合成氨氣） 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO NH3 + HCl===NH4Cl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，用于檢驗氨氣的存在) 氨氣還可以用：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH3 + H2O ===NH3H2O=NH4++OH-(氨水顯堿性的原因) NH3H2OH2O+NH3↑（實驗室還可用加熱濃氨水或者濃氨水和堿石灰、生石灰制氨氣） 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O（氨的催化氧化） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(實驗室制氨氣) NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食鹽中的氯化銨固體) NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑ NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑