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1、- 化工流程題的解題策略 1．一個完整的無機化工生產流程一般具有下列過程： 原料 ——→ 對原料的預處理 ——→ 核心化學反應 ——→ 產品的提純與分離 ——→ 目標成為 2．各過程涉及的考點： （1）對原料進行預處理的常用方法及其作用： ①研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。 ②水浸：與水接觸反應或溶解。 ③酸浸：與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。 ④灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化。如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質，將有機碘轉化為碘鹽。 ⑤煅燒：改變結構和組成，使一些物質能溶解；并使一

2、些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。 （2）核心化學反應要掌握： ①元素及其化合物知識：化工生產將原料轉變成產品的過程，也是物質經歷相互轉化的過程。 理解物質之間的轉化關系，就要用到元素及其化合物的相關知識。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質或化合物的工業(yè)制備來進行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識 ②還要掌握有關化工生產的知識，熟悉的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等； ③化學反應原理：化工生產中把原料轉變成產品的過程就是化學反應的過程，從化學反應原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設備等，是化工生產的基本思路?；?/p>

3、學反應原理的相關知識包括質量守恒定律、化學反應速率、化學平衡、電化學、化學熱力學等，做到能綜合運用這些知識分析化工生產中化學反應的情況。 （3）化工生產過程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學基本實驗的原理緊密聯系，包括過濾、洗滌、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液等基本實驗操作及原理，并要熟悉所用到的相關儀器。 （4）對整個工藝流程能進行評價: ①體現綠色化學思想（使用無毒無害原料，采用原子利用率高的制備路線，原料的循環(huán)利用，副產物綜合利用，節(jié)能，等）； ②高效節(jié)能方面（原料廉價，工藝簡單，產品的純度高，能耗低等） （5）化學計算：純度，轉化率、產率計算，有效數字的取舍 2．解答基本步

4、驟 （1）讀題頭，得目的，劃原料，明產品，解決“干什么” 一般采用“首尾分析法”：通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，通過對比分析工業(yè)流程示意圖中的第一種物質(原材料)與最后一種物質(產品)，弄清從原料出發(fā)，要得到最終產品，必須除去什么元素、引進什么元素。 （2）讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫” 從化學原理的角度、用化學語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析。具體答題要點如下： ①答題所問：要看清題目要求，按要求答題。如：寫離子方程式還是化學方程式；寫物質的名稱還是化學式等；方程式中反應物、產物的分子式書寫要正確；尤其是化學

5、方程式要配平，電極反應式和化學方程式一定要書寫正確；正確使用等號或可逆符號；沉淀、氣體、水溶液等符號要標明。 ②準確、規(guī)范：回答問題的要準確全面，注意語言表達的規(guī)范性。 例如評價或比較實驗方案時要全面考慮：反應物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應產物的種類多少，對目標產物的分離和提純是否有影響；反應條件是否苛刻；儀器、設備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。 ③注意答題的完整性：要答到對產品生產的影響這一步！如：除雜：除去……中的……(只寫“除雜”一類是不給分的) 3．注意歸納答題的套路 （1）增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增

6、大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。 （2）加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向*個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。 （3）溫度不高于××℃的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發(fā)、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促進(如AlCl3)水解等，影響產品的生成。 （4）從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大的晶體)的方法：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現)、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。 （5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會

7、以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。 （6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器。 （7）控制*反應的pH值使*些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀：調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果(導致*離子沉淀不完全)或過大的后果(導致主要離子開始沉淀)。 （8）減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。 （9）檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。 （10）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取

8、最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴入…試劑，若……，則沉淀洗滌干凈。 （11）洗滌的目的：①除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。②提高可溶性物質的產率 （12）洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。 （13）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。 （14）乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物。 （15）蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制*離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。 （16）事先煮沸溶液的原

9、因：除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防止*物質被氧化。 工藝流程圖專題練習 （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （2）①阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸，或者阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而是燒堿產品不純 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH ②防止MgCl2水解 （3）Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br— + 4H+ + SO42- Cl2>Br2>I2 （4）3Br2 + 3CO2—3 == 5Br— + BrO—3 + 3CO2↑ 蒸餾 ．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)

10、、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題： （1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ____________________________________________________。 （2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是_____________________________________________________________________________（寫2條），電解飽和

11、食鹽水的化學反應方程式為_____________________________________________。 ②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________________________________。 （3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式：_______________ _______________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。 （4）也

12、有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是___________________________________________________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。 （1）①②③⑤ （2）Fe(OH)3 （3）Zn （4）①取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現渾濁，則為洗凈；反之則已洗凈。 ②Na2SO4 + CH4 == Na2S + 2

13、H2O + CO2 ③蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾 （5）65×（cV-b-d）g ．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。 （1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號）。 ①研磨②多次浸?、凵邷囟娶芗訅孩輸嚢? （2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是_______________（寫化學式）。 （3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________ 。 （4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_____________

14、_________________________________________， _______________________________________________________________________。 ②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方式為： _____________________________________________________________ ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_____________

15、_____________________ （5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為________________________。 （1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量的CO2—3離子時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s) （2）H2 2NaClO3 + 4HCl == 2ClO2 + 2NaCl + 2H2O + Cl2↑ （3）酸式滴定管 減少實驗誤差 CV2/2V1

16、．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖： —→—→—→—→—→ （1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO2—4等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑*，*是(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO2—4，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9） （2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2

17、。電解時生成的氣體B是；反應Ⅲ的化學方程式為。 （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。 步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ① 準確量取10.00

18、mL ClO2溶液的玻璃儀器是。 ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是。 ③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為mol·L－1（用含字母的代數式表示）。 （1）4I2+8OH— == IO—3+IO－+6I—+4H2O （2）還原IO—3（或使IO—3轉化為I—）（合理即可） NaIO3 + 2Fe +3H2O == NaI + 2Fe(OH)3↓ （3）Fe2+ 取少量試樣溶液與試管中，先加入KSCN溶液無現象，再加入幾滴氯水，溶液變紅 （4）①FeC2O4·2H2O FeC2O4 +2H2O↑ ②Fe2O3 ．鈉、鉀的碘化物在生產和科

19、學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示： （1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO—3與IO－的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為： （2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是________________________________________________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是： _______________________________________

20、_________________________ （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：_________________________________________________________________ （4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示： ①分析圖中數據，根據信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式： ________________________

21、_____________________________。 300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________________ （1）溫度較低　　　　　　?。?）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （3）K2FeO4具有強氧化性，可消毒殺菌；還原產物中Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀 （4）10mol/L （5）AC （6）KNO3；KCl （7）15 ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

22、—→—→反應液II 濕產品K2FeO4晶體 已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高） ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列問題： （1）該生產工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行； （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式； （3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是； （4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃

23、度為； （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是： A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 C．為下一步反應提供反應物 D．使副產物KClO3轉化為 KClO （6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品（寫化學式）。 （7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為mol。 （1）加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當提高硫酸的濃度 （2）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ 和Al3+ （3）H3BO3

24、+ H2O [B(OH)4]— + H+ （4）防止硼酸從溶液中析出，影響產量 H3BO3 MgSO4 （5）加壓升溫結晶　　　　　?。?） ．硼酸(H3BO3：相對分子質量62)大量應用于玻璃制造業(yè)，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下： —→—→—→—→—→—→—→ 已知：ⅰ．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、、和。 ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為、、、40.2g。 (1)為了提高硼鎂礦

25、粉的浸出率，可采取的措施有(至少答兩條) (2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是(用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是。 (3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式： 。 (4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是，母液中的主要溶質有。 (5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O

26、,應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________ (6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為。 （１）SO2 + MnO2 == MnSO4 （2）2Fe2+ + MnO2 + 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + （3）≤ pH ＜8.3 （4）吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷 （5）Pb2+ 、Ca2+ （6）Mn2+ — 2e— + 2H2O = MnO2↓ + 4H+ ．研究人員研制利用低品位

27、軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下： 軟錳礦漿→→浸出液→→→→→→濾液→ 已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖 離子 離子半徑 (pm) 開始沉淀時 的pH 完全沉淀時 的pH Fe2＋ 74 Fe3＋ 64 Al3＋ 50 Mn2＋ 80 Pb2＋ 121 Ca2＋

28、99 － － （1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為___________________________， （2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式_________________________。 （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至_______________范圍。 （4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有_________________________________________________________________________等（寫二點）。 （5）吸附

29、步驟除去的主要離子為___________________________。 （6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式： ______________________________________________。 （1）中 （2）攪拌、適當加熱 （3）Mn2+ + H2O2 + 2NH3·H2O == MnO2↓+ 2NH+ 4 +2H2O （4）可行 ZnS + Cu2+ == Zn2+ + CuS K = ×1012 >> 1×105 （5）3Zn2+ + 6HCO— 3 = 2Zn

30、(OH)2·ZnCO3↓ +5CO2↑ + H2O （6）(NH4)2SO4 ．2Zn(OH)2?ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2?ZnCO3的工藝流程如下： 鋅焙砂→→→→→→→→產品 請回答下列問題： （1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO2—4)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性。 （2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）。 （3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為：。 （4）適

31、量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行.用計算說明原因：。[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36] （5）“沉鋅”的離子方程式為。 （6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是。 （1）2MnO(OH) + 6HCl 2MnCl2 + Cl2↑ + 4H2O （2）反應過程中無有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等 （3）c 避免生成Mn(OH)2 （4）+2 （5）還原劑 （6）MnO2 +H2O2 + 2H+ == Mn2+ +

32、 O2↑ + 2H2O （7）①3Hg +2MnO4- +4H2O == 3Hg2+ + 2MnO2 + 8OH— ②Mn2+作了催化劑，提高了去除率 ．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。 Ⅰ. 回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。 （1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：_________。 Ⅱ. 錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH + MnO2+ 2H2C2O4+ 3H2SO4== 3MnSO4+ 4C

33、O2↑ + 6H2O （2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________________________________（答1點即可）。 （3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式______（填字母），原因是___________。 已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13 a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中 b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中 d. 以上三種方式都無法得到

34、MnCO3． Ⅲ. 現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示： 請回答下列問題： （4）Mn*Zn1﹣*Fe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為___________。 （5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。 （6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為___________________________________。 （7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示： ①寫出p

35、H=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 __________________________________________________________。 ②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是__________________。 （1）+6 （2）10H+ + 2CrO2—4 + 3SO2—3 == 2Cr3+ + 3SO2—4 + 5H2O （3）N2、CO2—3（或N2、Na2CO3） CN— + ClO— + H2O == CNCl + 2OH— （4）使兩個反應中過量的

36、氧化劑和還原劑反應，以及發(fā)生中和反應 （5）①2CN— + 12OH— — 10e— == 2CO2—3 + N2 + 6H2O ②Fe — 2e— == Fe2+ 12 ．工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程： 請回答下列問題： (1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合價為。 (2)酸性條件下，CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+

37、。圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為： (3)pH>10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN—)氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是、(寫化學式)；若，則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應的離子方程式。 (4)經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是。 (5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理。 ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應式是。 ②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72—+6Fe2++14

38、H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應式為，當有1 mol Cr2O72—被還原時，電路中轉移的電子為mol。 （1）①防止Sn2+被氧化為Sn4+ ②漏斗、玻璃棒 ③Sn2+ + 2HCO— 3 = SnCO↓ + 2CO2↑ + H2O ④取最后一次洗滌液后的濾液少許于試管中，依次加入足量的稀硝酸、少量的硝酸銀溶液，觀察到無色沉淀 ⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 （2）①2Fe3+ + Sn2+ == 2Fe2+ + Sn4+ ②60% ．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4

39、極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題： (1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下： ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及調節(jié)溶液pH。 ②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。 ③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。 ④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是：______________________，證明已洗凈。 ⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。 (2)

40、*化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定： ①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+； ②加入過量的Fe2(SO4)3； ③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。 a．寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________； b．此錫粉樣品中錫的質量分數為：__________________。 （1）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑ Fe2O3、MgO

41、 （2） （3）H2SO4 2CrO2—4 Cr2O2—7 + H2O ，加入硫酸，平衡向右移動 （4）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 （5）14H+ + Cr2O2—7 == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 93.1% ．二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖： →→→→→→ 已知信息： Ⅰ.“①”中涉及的主要

42、反應是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀時溶液PH （1）雜質A12O3、SiO2與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應的化學方程式為： _____________________________________________________，濾渣1的主要成分為__________________。 （2）“③”中通過調節(jié)PH除去雜質，調節(jié)PH至______

43、_____。 （3）“⑤”中向濾液中加入物質A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質A為__________，簡述原因：_______________________________________________________________________________________________。（用離子方程式及文字加以說明） （4）如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液____________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。 （5）實驗室測定

44、所得產品中紅礬鈉的純度，稱取產品，配成250mol溶液，取出于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：__________________________________________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32- ==2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產品的純度是_________（結果保留小數點后1位）。 （1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO2 + 2H2O （2）加快反應速率，提

45、高轉化率 （3）①KHCO3 ②H2 MnO2—4 — e— = MnO—4 ③ （4）最后一滴加入后溶液變成淺紫紅色，且半分鐘不變色 2:5 ．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下： 回答下列問題： （1）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為。 （2）“平爐”中需要加壓，其目的是。 （3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。 ①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成

46、KMnO4，MnO2和（寫化學式）。 ②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陰極逸出的氣體是，陽極發(fā)生的電極反應為。 ③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。 （4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現象 ，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。 （1）Ag+ + e— = Ag 2NO + O2 = 2NO2

47、 （2）Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O （3）4 2 4O2 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 ．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃） （1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為。 （2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。 （3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑。 （4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上廢料中的銅可完全轉化為molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。 （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。 參考答案 . z.