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浙教版科學九上1.6 幾種重要的鹽 同步練習B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）用飽和食鹽水和碳酸氫銨反應可以獲得碳酸氫鈉：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（20℃時，NH4HCO3溶解度為21g，NaCl溶解度為36g，NaHCO3溶解度為9.6g）．下列關于該反應的敘述正確的是（ ） A . NaHCO3是堿 B . 該反應中四種物質(zhì)都是鹽 C . 該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件 D . 析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl一種 2. （2分）下列實驗方案可行的是（ ） A . 用觀察顏色的方法區(qū)別氮氣和二氧化硫 B . 用觀察顏色的方法區(qū)別自來水和蒸餾水 C . 用聞氣味的方法區(qū)別氧氣和二氧化碳 D . 用加熱的方法區(qū)別氯酸鉀和氯化鉀 3. （2分）工業(yè)鹽酸因混有少量 FeCl3 常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的 NaOH 溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列敘述不符合實驗事實的是（ ） A . 將CO2氣體通入CaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生 B . 向Fe(OH)3中加入足量的鹽酸，溶液顯黃色 C . 在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D . 久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體放出 5. （2分）2015年1月15日，海珠陳女士一家六口人飯后出現(xiàn)亞硝酸鹽中毒，并被送往醫(yī)院緊急治療。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結(jié)合下表信息判斷，下列區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法錯誤的是（ ） 亞硝酸鈉(NaNO2) 氯化鈉(NaCl) 跟稀鹽酸作用 放出紅棕色的氣體 無反應 跟硝酸銀溶液作用 生成淺黃色沉淀 生成白色沉淀 A . 滴加稀鹽酸 B . 加熱 C . 滴加硝酸銀溶液 D . 加水溶解 6. （2分）根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表判斷，下列關于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是（ ） A . 硝酸鹽多數(shù)能夠溶于水 B . 碳酸鹽全都不溶于水 C . 硫酸鹽少數(shù)溶于水 D . 堿大部分難溶于水 7. （2分）合理利用化學物質(zhì)會提高生活質(zhì)量，下列物質(zhì)的利用有害于身體健康的是（ ） ? A . 加碘食鹽用于調(diào)味 B . 小蘇打用于制糕點 C . 氦氣用于食品防腐 D . 甲醛用于肉類保鮮 8. （2分）下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 紅磷燃燒產(chǎn)生白霧 B . 鐵和稀硫酸反應溶液為棕黃色 C . NaCl溶液進行焰色反應時火焰呈紫色 D . 將二氧化碳通入水中無明顯現(xiàn)象 9. （2分）現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是（ ） A . ①② B . ①③ C . ②⑤ D . ③④ 10. （2分）科學知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密．下列物質(zhì)用途錯誤的是（ ） 選項 A B C D 物質(zhì) 氯化鈉 二氧化碳 濃硫酸 氧氣 用途 除鐵銹 用于火火 作干燥劑 供給呼吸 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共5題；共15分) 11. （7分）選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母序號）： A．氮氣 B．活性炭 C．石墨 D．硝酸鉀E．小蘇打 F．硫酸 G．硫酸銅 H．武德合金 （1）用作糧食、瓜果保護氣________； （2）可用作保險絲________； （3）發(fā)酵粉的主要成分是________； （4）鉛蓄電池中的酸________； （5）可用于配制波爾多液的鹽是________； （6）復合肥料________． 12. （2分）選擇H、C、Cl、O、Na、Ca六種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中： （1）常用做調(diào)味品的一種鹽是________； （2）廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的一種堿________； （3）用于改良酸性土壤________； 13. （2分）某固體由 CuCl2 和NaOH 組成。取少量該固體于燒杯中， 向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有不溶物存在；再向燒杯中滴加稀鹽酸。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制成如圖所示的圖象。請解釋曲線變化的原因________、________。 14. （2分）為了確定某化肥的組成，某科學興趣小組的同學們做了如下實驗：取少量化肥于試管中，向其中加入少量氫氧化鈉溶液，加熱放出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；另取少量化肥用蒸餾水溶解后，加入少量硝酸銀溶液，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。該化肥的化學式為________，它與氫氧化鈉反應的化學方程式為________，與硝酸銀反應的化學方程式為________。 15. （2分）某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配置營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。 （1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是________； （2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結(jié)果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因為________；(請寫出反應的化學方程式) 三、 解答題 (共3題；共29分) 16. （8分）有一瓶敞口放置在空氣的氫氧化鈉固體，如何檢驗它是否已經(jīng)部分變質(zhì)？請寫出具體的檢驗步驟及結(jié)論。 17. （16分）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克） （1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈________性。 （2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為________克． （3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因． 18. （5分）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關系圖象如圖所示. （1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是________. （2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為________. （3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________.（計算結(jié)果精確到0.1%） （4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19. （7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別．請回答： （1）化學方法 不再選用酸堿指示劑，按表中方法一（示例）填寫．所選物質(zhì)須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）． 所選物質(zhì) 判別方法 方法一 石蕊溶液 取少量樣品分別與石蕊溶液反應，溶液變紅的是稀鹽酸，沒有變化的是氯化鈉溶液． 方法二 ________ ________ 方法三 ________ ________ （2）物理方法 同學小王使用了酒精燈、玻璃棒和燒杯等儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了．請你猜測一下她的操作方法：________； 現(xiàn)象和結(jié)論：________． 20. （6分）Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示 （1）操作a的名稱是________，該操作中需要用到的玻璃棒的作用是________． （2）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是________（填離子符號）．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量________除去． （3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na2SO4溶解度________． 21. （10分）某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動： 【猜想】 猜想I：沒有變質(zhì)； 猜想Ⅱ：已經(jīng)變質(zhì)； ? （1）【實驗和推斷】 （1）加入的適量A溶液是________（填名稱），若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)． （2）若現(xiàn)象b為________ ， 說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)． （2）【反思】氫氧化鈉的保存方法是________（填“A”或“B”）． A．密封保存 B．不需密封保存． 22. （8分）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質(zhì)，他設計并進行了如下 探究活動，請回答下列問題． 【猜想與假設】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種． 【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關信息如下： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下某稀溶液的pH 7 13 11 9 （1）【探究過程】如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是________；在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質(zhì)中的________ ． （2）【探究結(jié)論】你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的________ ， 你的判斷依據(jù)是________ ． （3）【探究反思】（1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是________（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是________ ． （2）另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4 ， 但又沒有Na2SO4的上述表列信息．請你根據(jù)以上實驗操作的相關現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4 ， 并敘述理由：________ ． 23. （3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO 、SO ．現(xiàn)取100mL溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀． （1）寫出第②步反應的化學方程式：________． （2）根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ． A . 一定含SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+和CO ，可能含Cl﹣ B . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+和Na+ ， 可能含Cl﹣ C . 一定含CO 、SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+ ， 可能含Cl﹣ D . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+ ， 可能含Na+和Cl﹣ （3）若要判斷原混合物中是否含有Cl﹣ ， 請寫出操作方案________． 24. （4分）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣的混合溶液中的三種陽離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過量）： 步驟一：混合物中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1； 步驟：：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2； 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3． （1）按要求，A試劑應選擇的是________． （2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是________（填物質(zhì)名稱）． （3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是________． 25. （11分）某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時間后才有氣體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。他又進行了以下實驗：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，并測得pH與時間的關系，如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。 （1）結(jié)合圖像分析，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原因是________。 （2）圖甲b點的溶質(zhì)為________（寫化學式）。 （3）在本實驗中加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的量 。 A . 碳酸氫鈉多 B . 碳酸鈉多 C . 兩者一樣多 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共5題；共15分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 14-1、 15-1、 15-2、 三、 解答題 (共3題；共29分) 16-1、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、