《九年級化學(xué)第二單元《水和溶液》教案魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)第二單元《水和溶液》教案魯教版.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

水和溶液 教案 一、溶液 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一穩(wěn)定的混合物 組成 溶質(zhì)：被溶解物質(zhì) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 按溶質(zhì)的多少來分 濃溶液 稀溶液 不飽和溶液 加溶劑 升溫 降溫 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑（對一般固體物質(zhì)的溶液） 分類 按給定溫度下能否在溶解溶質(zhì)分 溶液 概念 飽和溶液 → 影響因素 溶解度曲線 溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1、概念2、有關(guān)計算 溶液的導(dǎo)電性原因：有自由移動的離子 溶液酸堿性的表示方法——PH 相關(guān)知識點： 1、溶液 1.1溶液的相關(guān)概念 1.1.1溶液的概念：溶液是由一種或多種分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物 1.1.2溶質(zhì)和溶劑：被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑 1.1.3:溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的關(guān)系：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 注意：溶劑的判斷 1、當(dāng)固體、氣體溶于液體時，液體是溶劑 2、當(dāng)兩種液體互溶時，量多的是溶劑 3、當(dāng)溶液中有水時，無論水的多少，習(xí)慣上都把水看成溶劑 中考練習(xí)題： 1、將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油 2、下列物質(zhì)屬于溶液的是 A.礦泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸餾水 3、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是 (A)溶液一定是無色、透明的混合物 (B)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 (C)食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 (D)海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰 1.2溶解和溶解現(xiàn)象 1.2.1可溶的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度發(fā)生變化，即溶解時出現(xiàn)放熱現(xiàn)象和吸熱現(xiàn)象 1.2.2氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉的溶解現(xiàn)象的比較 NaCl NH3NO3 NaOH 是否溶于水 均可溶于水 溶于水后溶液溫度的變化 幾乎不變 降低 升高 溶解是吸熱還是放熱 不變化 吸熱 放熱 1.2.3影響溶質(zhì)溶解快慢的因素 1、溶劑的溫度：溶劑的溫度越高，溶解速率越快 2、溶質(zhì)顆粒的大?。喝苜|(zhì)顆粒越小，溶解速率越快 3、攪拌：攪拌能夠加快溶解的速率 中考練習(xí)題： 1、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，則是_________。 （2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是__________。 （3）若溶于水溶液溫度升高，則是_________。 （4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是__________。 2、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。 請回答下列問題： （1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。 1.3飽和與不飽和溶液 1.3.1飽和溶液與不飽和溶液的概念 在一定溫度下，在一定量的溶劑里。不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，一般的方法是通過改變溫度或增加溶劑因此，只能指明溫度和溶劑的量時，溶液的飽和與不飽和才有確定的意義。 1.3.2飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系 飽和溶液 不飽和溶液 區(qū)別 在一定溫度下，一定量的溶劑中，溶質(zhì)達(dá)到最大值 在一定溫度下，一定量的溶劑中，溶質(zhì)未達(dá)到最大值 聯(lián)系 1、升高溫度（多數(shù)情況） 2、加入溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 1、降低溫度（多數(shù)情況） 2、蒸發(fā)溶劑 3、加入溶質(zhì) 中考練習(xí)題： 1、t1 ℃ 時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，結(jié)合下圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16 .7％ C. t2℃時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110g D. t2℃時乙物質(zhì)的溶解度是130g 2、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　　　　　。 (2)30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是　　　　　　　　　　　　。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。 3、右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為 g。 (2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的 是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到 20℃時可析出晶體 g 1.4溶解度與溶解度曲線 1.4.1溶解度與溶解度曲線的相關(guān)概念 1.4.1.1溶解度的概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 1.4.1.2固體溶解度的四要素： 1、一定溫度 2、100g溶劑 3、達(dá)到飽和 4、所溶質(zhì)量 1.4.1.3影響固體物質(zhì)溶解度的外因是溫度，內(nèi)因是溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而升高，如：KNO3、NH4NO3等，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而降低，如熟石灰。少數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的變化而變化不明顯，如NaCl等 1.4.1.4氣體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度時，1.01103KPa下，某氣體在一體積水中所達(dá)到的飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除了氣體本性和溶劑種類外，還跟外界的溫度和壓強有關(guān)，在其他條件不變的情況下，氣體物質(zhì)溶解度隨壓強的升高而減小，隨溫度的增大而增大 1.4.2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)的溶解性大小的量 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少 溫度要求 與溫度有關(guān) 一般來說與溫度無關(guān) 量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 溶液是否飽和 飽和溶液 不一定是飽和溶液 單位 一般是“克” 是比值，用“%”表示 計算式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶液質(zhì)量100% 1.4.3配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1、有固體來配制溶液 步驟：a.計算 b.稱量 c.溶解d.裝瓶儲存 所用的儀器：天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 2、由液體配置液體： 步驟：a.計算 b.量取 c.稀釋 d.裝瓶儲存 所用的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 中考練習(xí)題: 1、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等 C.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液 D.t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 2、有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示： 溫度/℃ 0 40 80 溶解度/g Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根據(jù)以上信息回答下列問題。 （1） 下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 （2） 如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種） （3） 現(xiàn)有常溫時含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。 3、請根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (l)在____℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2) t2℃時，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ___，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水 g。 (3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是___ _。 4、實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL 1.5氯化鈉溶液與蔗糖溶液的導(dǎo)電性比較 NaCl溶液 蔗糖溶液 固體是否導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶液是否導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 溶液中存在的粒子 Na+ OH- H2O H2O 蔗糖分子 溶液是否導(dǎo)電的解釋 溶液中存在自由運動的陰陽離子，在通電時定向移動 溶液中沒有自由移動的陰陽離子 二、自然界中的水 水的凈化方法 水的三態(tài)變化實現(xiàn)了自身的天然循環(huán)，完成了水資源的重新分配和補充淡水資源 吸附 水的凈化方法 沉淀 過濾 蒸餾 污染源： 1、工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢水、廢棄的任意排放 水的污染與防治 2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、肥料的任意使用 3、生活污水的任意排放 危害： 自然界中的水 1、食用后使人致病、中毒甚至死亡 2、降低工業(yè)產(chǎn)品的質(zhì)量等 防治措施： 1、加強水質(zhì)監(jiān)測 2、工業(yè)“三廢”和生活污水的凈化處理 3、農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥 水的物理性質(zhì)：無色無味的液體，4攝氏度時密度最大，結(jié)冰時體積膨脹 通電 水的組成 實驗：2H2O==== 2H2 + O2 體積比： 2 ： 1 電極： 負(fù)極（-） 正極（-） 檢驗： 點燃 帶火星的木條復(fù)燃 點燃 氫能 氫氣燃燒：2H2 + O2 ==== 2H2O 氫能的優(yōu)點：原料廣、熱值高、無污染 知識點： 2.1水的組成及性質(zhì) 2.1.1水的分布 地球表面70.8%被水覆蓋，但人類所能利用的淡水僅占水資源總儲量的1%，水占人體體重的65% 2.1.2 水的物理性質(zhì) 水是無色、無味的透明液體，4攝氏度時密度最大 2.1.3水的化學(xué)性質(zhì) 2.1.3.1 電解水 電極 負(fù)極 正極 氣體名稱 H2 O2 體積比 2 1 質(zhì)量比 1 8 檢驗氣體 用燃燒的木條移至氣體處，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一干冷的燒杯蓋在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 用帶火星的木條移至正極氣體處，木條復(fù)燃 實驗結(jié)論 宏觀：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的 微觀：水是由水分子構(gòu)成的 化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分 2.1.3.2水與生石灰的反應(yīng)：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 2.1.3.3水與二氧化碳的反應(yīng)：H2O + CO2 ==== H2CO3 2.1.3.4 檢驗水的存在：用無水硫酸銅固體，如果該物質(zhì)由白變?yōu)樗{(lán)，則證明水的存在 中考練習(xí)題： 1、下列有關(guān)水的說法正確的是 A．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 B．無色、無臭、清澈透明的水就是純水 C．電解水能生成H２和O２，二者體積比為2：1 D．生活中接觸的純水多，水溶液少 2、用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是（ ） A.甲試管中收集到的是一種可燃性氣體 B.該實驗?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成 C.向水中加入少量硫酸，能增強水的導(dǎo)電性 D.甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為8:1 3、下圖是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“○”表示 （ ） 2.2探究水的組成： 2.2.1水的電解實驗： 1、實驗儀器：水電解器，直流電源 2、實驗藥品：氫氧化鈉溶液或或硫酸溶液、水 3、實驗操作：往水電解器里面注滿水，連接電池，通入直流電讓水電解 4、實驗現(xiàn)象：連接電源正極的刻度管內(nèi)產(chǎn)生氣體速率慢，體積小，能使帶過性的木條復(fù)燃；連接電源負(fù)極的刻度管內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率快，體積大，能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，他們的體積比為1:2 5、實驗結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的 由于同溫同壓下，相同體積的兩種氣體含有相同的分子數(shù)目，所以產(chǎn)生氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2:1.所以水分子中氫氧兩種元素的原子個數(shù)比為2:1。水的化學(xué)式為H2O。 由電解水的實驗可以得到以下三個結(jié)論： 1、水是由氫氧兩種元素組成的 2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 3、在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以再分而原子不能再分 2.2.2電解水的實驗分析 1、由于純水的導(dǎo)電性很弱，所以實驗中電解的水不是純水，而是在純水中加入了少量氫氧化鈉的溶液，在加入氫氧化鈉之后，溶液的導(dǎo)電性增強，從而可以使我們更清楚的看到實驗現(xiàn)象，除了可以加入氫氧化鈉之外，還可以用稀硫酸代替氫氧化鈉。 2、電解水必須是直流電源，不能是交流電，因為只有直流電源才可以形成穩(wěn)定的電勢差，從而使水中的帶電粒子定向移動。 3、實驗前，必須將兩個管充滿溶液，否則無法得到準(zhǔn)確的實驗結(jié)論。 4、兩電極生成的氣體的檢驗，正極的氣體：氧氣，可使用帶火星的木條復(fù)燃，腹肌的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。 注意：在取出試管的過程中，必須用拇指緊緊堵住試管口，待穩(wěn)定后，準(zhǔn)備好帶火星的木條，再把拇指松開，而后立即把帶火星的木條插入試管中，觀察現(xiàn)象，由于電解所產(chǎn)生的氣體很少，所以這個過程中動作要連貫，以防止氣體逸失，影響觀察的現(xiàn)象 2.2水的凈化和純化 2.2.1自來水的生產(chǎn)流程 水源→沉降→過濾→吸附→消毒→配水 注意：1、明礬的凈水作用：絮凝劑主要是明礬和硫酸鋁。這兩種物質(zhì)都能與水或水中含有的礦物作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)幾節(jié)而下沉， 2、活性炭的凈水作用：活性炭具有疏松多空的結(jié)構(gòu)，有吸附性，起吸附作用，吸附過程是物理變化 3、消毒是化學(xué)變化 2.2.2凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、蒸餾 中考練習(xí)題： 1、在電解水的試驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量 H2SO4,混勻后注入水電解裝置。 ①H2SO4的摩爾質(zhì)量是 。 ②若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g。（已知通電時H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計。） Ⅰ.計算生成的O2的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。 Ⅱ.此時溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2、水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為 ，該實驗的化學(xué)方程式為 ，通過該實驗小明得出了許多結(jié)論，請你說出一條 。 2.3水污染及其防治 2.3.1造成水污染的原因： 1、工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）的任意排放 2、生活污水的隨意排放。 3、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用 2.3.2 水污染的防治措施 1、加強水質(zhì)監(jiān)測 2、工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理才能排放 3、農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥 2.3.3增強節(jié)約用水的環(huán)保意識 1、明確世界擁有的水資源及我國水資源的形式 2、將節(jié)約用水落實到自己的生活中 中考練習(xí)題： 1、水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解一些有關(guān)水的知識。請你回答： （1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是 。 （2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用 來區(qū)分硬水和軟水，常用 的方法來降低水的硬度。 （3）右圖是電解水實驗裝置。請寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護(hù)水資源是每個公民的責(zé)任和義務(wù)。下列行為屬于節(jié)約用水的是 (填序號) A．公共場所不用隨手關(guān)水龍頭 B．洗完菜的水用來澆花 C．不間斷放水刷牙 2、今年春季，我國西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大旱災(zāi)，國家投入大量人力物力來保障災(zāi)區(qū)人民的基本生活用水。下列關(guān)于水的認(rèn)識正確的是 A.水是良好的溶劑，許多物質(zhì)都能溶于水 B.通過電解水試驗，可知水是有氫氣和氧氣組成的 C.為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田 D.用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法 3、【材料一】2010年6月4日晚報報道：位于某市內(nèi)流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包裝盒等擠占了大半個河道…” 【材料二】今年我國西南地區(qū)遇到了百年罕見的干旱，給當(dāng)?shù)鼐用駧順O大的生活困難，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。警鐘已經(jīng)敲響，合理開發(fā)和利用水資源刻不容緩，節(jié)約用水、愛護(hù)水是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。 (1)沿岸居民能聞到垃圾散發(fā)的臭味，這是因為分子 。 (2)采用 操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等。 (3)日常生活的牛奶包裝盒、塑料袋都屬于 (填序號，下同)。 ①金屬材料 ②有機(jī)高分子材料 ③非金屬材料 (4)自然界的水常常遭到人為污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水會造成水中藻類大量繁殖，使水質(zhì)惡化。這里的“磷”是指 。 ①元素 ②原子 ③離子 ④分子 (5)①在我國的北方農(nóng)業(yè)和園林澆灌改漫灌為噴灌、滴灌；②加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達(dá)標(biāo)排放；③合理使用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染；④將活性炭放入硬水中使其軟化。以上做法中錯誤的是 。 (6)面臨淡水資源的短缺，化學(xué)老師唐倡議“一水多用”。請你舉出生活中的一項具 體措施 。 2.4硬水和軟水 2.4.1硬水和軟水的界定 硬水：含有較多鈣離子、鎂離子的水 軟水：不含或含有少量鈣離子、鎂離子的水 2.4.2硬水和軟水的區(qū)分：分別加入肥皂水后泡沫較多而浮渣較少的是軟水，泡沫較少而 浮渣較多的是硬水 2.4.3軟化水：在生活中常用煮沸的方法，在化學(xué)實驗中常用離子交換法 中考練習(xí)題 1、水是人類必不可少的寶貴資源，是一切生物體的最基本組成成分。請回答下列問題： （1）法國化學(xué)家拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認(rèn)水是由___和____組成的。 (2)自然界中的水都不是純水，利用沉淀、____、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 （3）含可溶性鈣、鎂化合物較多的水叫硬水，較少的水叫軟水。生活中怎樣簡便快捷的區(qū)別硬水和軟水_____________________________________。 2、2010年4月14日07時49分，青海玉樹發(fā)生了7.1級地震，震后當(dāng)?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染。災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟匦杞?jīng)過一系列的精華處理才能使用。 （1）向水樣中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、_______（填操作名稱），除去不溶性雜質(zhì)，然后加入活性炭，利用其______性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水。 （2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入_________進(jìn)行檢驗，生活中常通過________的方法降低水的硬度。 （3）水是生命之源，我們每個人都要愛護(hù)水資源。請你提出一條保護(hù)水資源的合理化建議：________________________。 3、去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱。全國人民團(tuán)結(jié)一致，共同抗旱。 (1)有些村莊打深井取用地下水。檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是 ，測定地下水的酸堿度可用 。 (2)有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學(xué)利用所學(xué)的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是 。如果將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取 方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。 (4)許多地方以液氮或干冰作增雨劑實施大面積人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身處旱區(qū)之外的我們能做些什么? (舉一做法)