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一、新教材內(nèi)容安排與教學(xué)目標 從知識內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一、二、三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學(xué)方程式的計算。 ㈠內(nèi)容變化 1、增加的內(nèi)容 ⑴增加相當數(shù)量的插圖（包括演示實驗示意圖及其它圖示等）。 ⑵增加環(huán)保知識“光化學(xué)煙霧”。 ⑶增加“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實驗。 ⑷增加“銨鹽與堿的反應(yīng)及銨離子的檢驗”的演示實驗。 ⑸增加用濃氨水制氨氣的內(nèi)容。 ⑹增加氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平內(nèi)容。 ⑺增加“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”一節(jié)內(nèi)容。 ⑻增加閱讀材料《玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆泛唾Y料《砷的發(fā)現(xiàn)》。 2、刪減的內(nèi)容 ⑴刪減氮氣與鎂的反應(yīng)。 ⑵刪減白磷的分子組成與結(jié)構(gòu)。 ⑶刪減“白磷和紅磷的著火點的比較”的演示實驗。 ⑷刪減五氧化二磷的部分性質(zhì)、偏磷酸和磷酸的部分性質(zhì)和工業(yè)制法。 ⑸刪減硝酸的實驗室制法和工業(yè)制法。 ⑹刪減同素異形體的概念。 3、變更的內(nèi)容 ⑴將“氮族元素”一節(jié)改作章引言。 ⑵將磷的知識內(nèi)容刪減后與氮合為一節(jié)。 ⑶將舊教材第一章“磷與氯氣反應(yīng)”的內(nèi)容放在本章磷的內(nèi)容里。 ⑷將“安全火柴”作為資料，“氮的固定”作為閱讀材料“自然界中氮的循環(huán)”，“亞硝酸鈉”作為選學(xué)內(nèi)容“亞硝酸鹽的用途及對人體的危害”。 ⑸將“氨的實驗室制法”改成了討論內(nèi)容。 ⑹改進了“銅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)”的演示實驗。 ⑺將舊教材第一章“有一種反應(yīng)物過量時的計算”安排于本章。 ⑻新材料增設(shè)了“思考題”改變了以往教材編寫演示實驗的方法，增加了學(xué)生的活動量。 *建議：⑴考慮到銨鹽用途的廣泛性，建議在銨鹽的用途中補上硝銨用作炸藥，氯化銨用作焊藥的內(nèi)容。 ⑵教材中圖1-14“銨鹽與堿的反應(yīng)”，試紙接觸試管口的畫法不妥，建議改作接近試管口。 4、必修本情況 第二冊化學(xué)必修本第一章為《氮和氮的化合物》，與必修加選修本相比，刪去了磷元素部分、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，以及氮元素及其化合物知識中的某些討論題和思考題。 ㈡教學(xué)目標 1、認知目標 知 識 點學(xué)習(xí)水平 1、氮族元素簡介 2、氮氣的化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)） 3、氨的物理性質(zhì) 4、氨的化學(xué)性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)） 5、氨的用途 6、氨的實驗室制法 7、銨鹽 8、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性） 9、硝酸的用途 10、亞硝酸鹽 11、磷 12、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 13、反應(yīng)物中有一種過量時的計算 14、多步反應(yīng)的計算B D B D B D B D B 選學(xué) B B D D 2、能力目標 ⑴通過理論知識對元素化合物知識的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)思維能力（分析、歸納、演繹、推理）。 ⑵通過實驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)觀察能力、實驗?zāi)芰头治瞿芰Α? ⑶掌握利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)和以實驗驗證性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)科學(xué)方法。 ⑷培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力以及綜合運用知識的能力，訓(xùn)練解題技能。 3、情感目標 ⑴通過氮磷及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，加強辯證唯物主義的觀點教育。 ⑵通過有關(guān)環(huán)保內(nèi)容及閱讀材料學(xué)習(xí)，進行化學(xué)史方面的教育、群體意識和愛國主義教育。 ⑶通過例題的示范教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣和書寫習(xí)慣。 ㈢重點難點 1、重點 ⑴氮的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)。 ⑵氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 ⑶有一種反應(yīng)物過量時的化學(xué)計算。 ⑷多步反應(yīng)的計算。 2、難點 ⑴硝酸的氧化性。 ⑵配平氧化還原反應(yīng)方程式時一些可借鑒的經(jīng)驗。 ⑶多步反應(yīng)計算中有關(guān)物質(zhì)之間計量關(guān)系式的確定。 二、新教材編寫特點 從教學(xué)目的和作用上講，本章的第一部分是氮族元素及其化合物知識，是在學(xué)了高一化學(xué)的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理論及其它族元素化合物知識的基礎(chǔ)上介紹的，第二部分氧化還原反應(yīng)方程式的配平，是在高一氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上介紹配平的方法，第三部分有關(guān)化學(xué)方程式的計算，是在高一物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算的基礎(chǔ)上進一步介紹計算的方法和技巧，其科學(xué)性和綜合性都較強。 本章是第二冊的第一章，編寫的內(nèi)容無論從顯性的化學(xué)事實性知識、理論性知識和化學(xué)技能性知識來看，還是從隱性的化學(xué)策略性知識和化學(xué)情意類知識來看，與第一冊相比，既有內(nèi)容上的平穩(wěn)延續(xù)，又有合理拓展，加之內(nèi)容豐富翔實，具有很好的教學(xué)功能。 1、內(nèi)容編排規(guī)范。與前面元素一樣，從族的角度學(xué)習(xí)元素化合物知識，是學(xué)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律之后學(xué)習(xí)的最后一個非金屬元素族。內(nèi)容編排從非金屬單質(zhì)到氫化物與氧化物，再由氫化物到鹽，由氧化物到含氧酸，體現(xiàn)了非金屬元素族的知識體系特征。對于學(xué)生來說，學(xué)習(xí)上有較好的相似性，可起到復(fù)習(xí)、鞏固和運用知識的作用。 2、體現(xiàn)理論的指導(dǎo)作用。充分注意已學(xué)過的理論知識（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)等）對學(xué)習(xí)元素化合物知識的指導(dǎo)作用。通過本章學(xué)習(xí)，可以進一步掌握運用理論知識學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法，同時又能鞏固和加強對理論知識的理解。 3、相關(guān)材料靈活穿插。教材注意有關(guān)內(nèi)容的有機結(jié)合，如把光化學(xué)煙霧放在氮的氧化物中介紹，把氨的實驗室制法作為學(xué)了銨鹽與堿反應(yīng)后的討論內(nèi)容，把氮的固定作為閱讀材料，并又與章圖前后呼應(yīng)，等等。編排的2則資料、2則閱讀材料、1則選學(xué)內(nèi)容、3個討論題和3處思考題，增加了教學(xué)內(nèi)容的多樣性和教學(xué)形式的靈活性，也使教師開展教學(xué)富有彈性。 4、選定的實驗更加有效。教材編寫時重視發(fā)揮實驗教學(xué)的作用，能夠利用教師在教學(xué)中研究出來的實驗教學(xué)改革成果，增加或改進實驗。如“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實驗，在操作中只要通過移動直通管讓空氣流通，觀察到開始時紅磷不燃燒而后來白磷發(fā)生燃燒，同樣能說明白磷比紅磷易燃，但卻能避免“白磷和紅磷的著火點的比較”實驗中磷燃燒時產(chǎn)生的大量白煙對空氣的污染。又如“銅分別跟濃、稀硝酸反應(yīng)”的實驗，采用無色透明塑料袋來收集產(chǎn)生的氣體，既簡單易行又體現(xiàn)環(huán)保意識。 5、重視科學(xué)方法訓(xùn)練。教材編寫采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素質(zhì)。如在元素化合物知識學(xué)習(xí)時，運用假設(shè)、驗證、思考、推理這一科學(xué)方法模式，在介紹氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，培養(yǎng)學(xué)生的守恒思想和數(shù)學(xué)建模方法，通過討論，明確思路及解題方法，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力和綜合能力。 6、重視化學(xué)史教育。教材采用針對史實，編入兩個材料：“砷的發(fā)現(xiàn)”和“玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆?。這既可增加學(xué)習(xí)興趣，又可拓寬知識面，同時進行愛國主義等教育。 7、圖文并茂。本章教材結(jié)合相關(guān)知識內(nèi)容，選配了較多的插圖和示意圖，使學(xué)生一目了然，易于理解，印象深刻，并增加興趣。 三、教學(xué)建議 要注意到新教材的編寫并不是在舊教材基礎(chǔ)上的修改，而是進行了全新的創(chuàng)造，其局部知識結(jié)構(gòu)、教學(xué)內(nèi)容的組織以及教學(xué)要求，與舊教材相比有著顯著的不同。因此在上課前，必須全盤了解這種不同，深刻領(lǐng)會教材編寫者的編寫意圖，把握教材重點，精心處理教材，以便順利組織教學(xué)活動。 我們知道，教材的改革要求教學(xué)充分體現(xiàn)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，這就需要我們教師改進教法，發(fā)揮自己的主導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)，倡導(dǎo)教學(xué)民主，即教師給學(xué)生主動學(xué)習(xí)的條件和動手、動腦、動口的機會與指導(dǎo)。知識的作用在于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題，因此在教學(xué)中要始終樹立這樣一種觀念：教學(xué)的關(guān)鍵不在于傳授知識的多少，而在于傳授知識的過程，讓學(xué)生從中體會到科學(xué)方法與科學(xué)態(tài)度、科學(xué)精神，養(yǎng)成觀察問題、分析問題、處理問題的能力以及創(chuàng)新意識。在教學(xué)中要能靈活處理教材，在選擇教學(xué)內(nèi)容時，不必求全，流于瑣碎，只要始終把握住有關(guān)的重要的化學(xué)觀念。 1、注意新舊知識的銜接。深入把握知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。例如： 新 知 識已 學(xué) 知 識 N2的物理性質(zhì) P的化學(xué)性質(zhì) NH3的引入教學(xué) NH3與H2O反應(yīng) HNO3 氧化還原反應(yīng)方程式配平 有關(guān)化學(xué)方程式的計算空氣 P與O2反應(yīng) N2和H2反應(yīng)生成NH3 氫鍵，電離，可逆反應(yīng) 初中學(xué)過的HNO3知識 氧化還原反應(yīng)知識 物質(zhì)的量，化學(xué)計量數(shù) 2、重視運用理論指導(dǎo)學(xué)習(xí)。在教學(xué)中，可以充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)等理論知識的指導(dǎo)作用，如從氮原子結(jié)構(gòu)，了解氮元素的非金屬性和氮分子結(jié)構(gòu)；從氮分子的結(jié)構(gòu)和價態(tài)，了解其化學(xué)反應(yīng)性；利用氨溶于水過程中的可逆反應(yīng)，解釋氨水中的粒子組成以及在銨鹽溶液中加入OH-時有NH3H2O、NH3產(chǎn)生（為下一章的學(xué)習(xí)埋下伏筆）。 3、加強實驗教學(xué)。可根據(jù)實驗特點，采用：①驗證式實驗；②探索式實驗；③邊講邊實驗等方式，落實各個環(huán)節(jié)（如實驗原理、操作、現(xiàn)象、分析、結(jié)論等）中蘊含的教學(xué)功能，以利學(xué)生理解和鞏固知識，并從中培養(yǎng)觀察能力、實驗操作能力以及探索意識。為此，可結(jié)合本章有關(guān)內(nèi)容，補充一些演示實驗，如NO2溶于水與NO轉(zhuǎn)化為NO2，白磷與Cl2反應(yīng)，NH3與H2O反應(yīng)的探究實驗（水、干燥氨氣、氨水分別對干燥紅色石蕊試紙作用，判斷NH3溶于水時與H2O反應(yīng)生成了堿）等。對于氨的實驗室制法，可采用由教師引導(dǎo)，學(xué)生討論，并通過實驗總結(jié)的方法，與“學(xué)生實驗一”合并，上一節(jié)邊講邊討論邊實驗的課。 4、重視科學(xué)方法應(yīng)用和學(xué)法指導(dǎo)。中學(xué)化學(xué)教學(xué)應(yīng)該“以知識為載體培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的素質(zhì)，教師要指導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)方法，讓學(xué)生用科學(xué)的方法去創(chuàng)新知識”。對比、歸納、演繹是一種科學(xué)研究方法，也是一種有效的學(xué)習(xí)方法。運用這一方法，可加深對知識的理解，也有利于記憶，同時可讓學(xué)生從中學(xué)習(xí)科學(xué)的研究方法。例，學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)時，可將其與硫酸、鹽酸作比較，指導(dǎo)學(xué)生從相同點和不同點兩方面來分析，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 5、注意緊密聯(lián)系實際。要注意引導(dǎo)學(xué)生體會到元素化合形式和物質(zhì)組成的變化是人類了解自然和利用自然界資源的基礎(chǔ)，也是人類從化學(xué)方面認識和改善自身的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)素質(zhì)，關(guān)愛人生。在教學(xué)中，要聯(lián)系科技、生產(chǎn)和生活實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的價值體驗，讓學(xué)生看到學(xué)習(xí)化學(xué)的意義，體會到“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話的思想內(nèi)涵。 6、積極發(fā)揮學(xué)生的主體作用。要充分利用教材中的討論題、閱讀材料、選學(xué)內(nèi)容等素材，積極組織和指導(dǎo)，努力使這些素材在化學(xué)教學(xué)方法的創(chuàng)新中發(fā)揮重大作用，不失時機地培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和表達能力。同時結(jié)合教材，開設(shè)一些研究性學(xué)習(xí)的課題，培養(yǎng)他們的實踐能力和科學(xué)素養(yǎng)，如農(nóng)村肥料使用情況調(diào)查，銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗研究（防止氧氣干擾）等。 7、注意培養(yǎng)學(xué)生的人文精神。要潛心地去挖掘教材中的教育素材，寓德育教育于化學(xué)教學(xué)之中。利用教材中的環(huán)保知識，培養(yǎng)學(xué)生對自然和環(huán)境的責(zé)任心，借此樹立群體意識和全球意識。利用教材中提供的有關(guān)材料，激發(fā)學(xué)生的愛國情感和勇敢精神。當然，更應(yīng)利用教材內(nèi)容，挖掘其吸引力，讓學(xué)生激發(fā)學(xué)習(xí)情感，發(fā)現(xiàn)并鑒賞化學(xué)知識內(nèi)在的科學(xué)美。 8、進行解題的思維方法訓(xùn)練。對于方程式配平和化學(xué)計算內(nèi)容的教學(xué)，建議先復(fù)習(xí)回顧有關(guān)概念，并建立以守恒思想為依據(jù)的解題基礎(chǔ)，然后通過安排自學(xué)，精講例題，幫助學(xué)生找出規(guī)律，得出方法，形成清晰的答題思路。還應(yīng)讓學(xué)生在訓(xùn)練中學(xué)會規(guī)范的答題步驟和養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣與技能。 9、充分運用媒體。要充分利用信息資源，開發(fā)教材內(nèi)外的課程資料，并運用現(xiàn)代教育技術(shù)發(fā)揮這些課程資料的作用，以開闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生生動、活潑、主動地學(xué)習(xí)。 10、擺脫舊教材對教學(xué)的影響。新大綱在教學(xué)目的中強化了對學(xué)生的能力培養(yǎng)和潛能挖掘，重視對學(xué)生的科學(xué)方法訓(xùn)練和科學(xué)態(tài)度養(yǎng)成，教材為了實現(xiàn)大綱的要求，在編寫上進行了大膽的改革。大綱和教材的改革都要求廣大教師在教學(xué)中轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改革教學(xué)方法。建議備課時，要通讀大綱和鉆研教材，準確把握教學(xué)要求，控制課堂教學(xué)進度和知識的深廣度，不以舊教材的內(nèi)容作參考，不用舊方法教授新教材，而完全按照新教材運用新思路組織教學(xué)。教師不必作面面俱到的講授，以免學(xué)生產(chǎn)生依賴心理而失去自主探索的心向。為提高課堂教學(xué)效率，教師可編寫一些課時教師備課提綱和學(xué)生自學(xué)提綱。 11、避免按高考水平設(shè)計教案。雖然選擇必修加選修本學(xué)習(xí)的學(xué)生，最后將面臨理科高考，但教學(xué)中教師必須充分考慮到學(xué)生現(xiàn)有的認知水平和心理發(fā)展順序，不提出一些超出學(xué)生能力水平的教學(xué)要求。其實在基本知識教學(xué)過程中，就能引導(dǎo)學(xué)生“善好奇、會學(xué)習(xí)、重過程、能探索”，加強運用知識分析解決實際問題的能力培養(yǎng)。現(xiàn)在普遍存在這種現(xiàn)象，新課教學(xué)就按高考水平要求設(shè)計教案，提出“一步到位”的教學(xué)目標，實際上化學(xué)教學(xué)是很難“一步到位”的。 12、對于第2冊化學(xué)必修本的教學(xué)，要考慮到學(xué)生的實際情況，不必增加知識的深廣度，但要運用教材，采用多種教學(xué)方法，在大綱要求的知識目標下，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素養(yǎng)，以求他們綜合素質(zhì)的提高。 四、教案設(shè)計的初步設(shè)想 教案的設(shè)計，不但要著眼于全面提高學(xué)生素質(zhì)，重視教學(xué)目標，幫助學(xué)生完善知識結(jié)構(gòu)、能力結(jié)構(gòu)和品德結(jié)構(gòu)，而且要重視教學(xué)情境和教學(xué)過程，重視過程的科學(xué)性、藝術(shù)性和有效性，重視教案能在實施后取得良好結(jié)果。于是，在設(shè)計教案時，教師需要根據(jù)教學(xué)目的、教學(xué)任務(wù)和教學(xué)目標，“吃透”教材和學(xué)生兩頭，結(jié)合自身素質(zhì)特長及教學(xué)環(huán)境條件，綜合運用多種教學(xué)方法、媒介工具和科學(xué)方法，使設(shè)計的教案有利于把書本上的靜態(tài)知識轉(zhuǎn)化為易于學(xué)生接受的動態(tài)信息，有助于學(xué)生把知識轉(zhuǎn)化為能力、觀點和方法。 教無定法，貴在得法。由于各人的理解和客觀條件不同，教案的設(shè)計和使用，也應(yīng)能注意教師個人的業(yè)務(wù)素質(zhì)特長和個性風(fēng)格。但不管怎樣，必須努力做到上述幾點要求。下面限于本人水平，給出本章部分內(nèi)容的幾個教案設(shè)計綱要和教案設(shè)計案例，供互相探討。 1、第一節(jié)《氮和磷》第一教時教學(xué)設(shè)計綱要 (1)了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 問題引課：哪些生活實例，讓你感知了氮、磷兩種元素？ 閱讀討論：a、閱讀教材中章引言部分內(nèi)容。 b、討論：氮族元素性質(zhì)的相似性有哪些表現(xiàn)？氮族元素性質(zhì)的遞變性有哪些表現(xiàn)？氮族元素的非金屬性與鹵族、氧族、碳族相比，強弱如何？ 知識應(yīng)用：運用知識解答問題。（投影：各種性質(zhì)強弱的比較問題） (2)認識氮的分子結(jié)構(gòu) 啟發(fā)誘導(dǎo)：a、回憶氮原子的結(jié)構(gòu)。 b、推測氮分子中的成鍵情況。 閱讀小結(jié)：閱讀教材，小結(jié)氮的分子結(jié)構(gòu)要點（雙原子分子，共價叁鍵、鍵能大，化合價為0價）。 推測發(fā)現(xiàn)：化合價0價，共價叁鍵是氮分子的重要特征，氮在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)跟它們有關(guān)。 (3)推測氮氣的重要性質(zhì) 啟發(fā)思維：a、從氮分子中氮的價態(tài)看，氮在反應(yīng)中應(yīng)表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ b、從氮分子中存在N≡N看，氮在反應(yīng)中表現(xiàn)活潑性如何？ -3 0 +2 分析推測：a、N←N→N（氧化還原反應(yīng)分析） b、結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 具體反應(yīng) （化學(xué)鍵角度） （不活潑） （條件苛刻） 事實印證：閱讀教材，分析歸納。（內(nèi)容略） (4)認識氮的氧化物 規(guī)范思路：非金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 氧化物 對應(yīng)水化物 非金屬 氫化物 相應(yīng)水溶液 引導(dǎo)推測：a、氮元素的化合價有哪些？ b、能形成哪些氧化物？說出化學(xué)式與名稱。 實驗探索：演示“NO2和NO之間相互轉(zhuǎn)化”的補充實驗。操作要點：①將充有NO2的大試管倒扣在盛水的水槽里；②用針筒（內(nèi)盛O2）將適量O2推入大試管里（白紙襯）；③用拇指堵住試管口，將試管從水中取出，請一位同學(xué)作志愿者，嗅NO2氣味（注意操作！）；④向試管里液體滴加藍色石芯試液。觀察要點：①氣體顏色變化；②試管里液面變化；③石蕊顏色變化。 歸納探討：a、NO和NO2的性質(zhì)。 b、NO2是HNO3的酸酐嗎？硝酸的酸酐是誰？ (5)了解有關(guān)氮的環(huán)保知識和用途 投影解說：a、插圖：汽車尾氣； （或播放 b、資料：光化學(xué)煙霧污染事件； 錄像） c、報紙：空氣質(zhì)量報告； d、插圖：氮氣的用途。 2、第二節(jié)《氨 銨鹽》第一教時教案 第一教時 氨 一、教學(xué)目標 知識目標：1、使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)。 2、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)，并以氨的分子結(jié)構(gòu)特點了解氨的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標：1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析推理能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生運用理論指導(dǎo)元素化合物知識學(xué)習(xí)的綜合應(yīng)用能力。 德育目標：培養(yǎng)學(xué)生形成通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 二、教學(xué)重點 教學(xué)重點：氨的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)模式 教學(xué)模式：綜合探究型。 四、教學(xué)過程 [引課]在小說里，我曾讀到過這樣的描述：那時的條件很差，他們幾個人擠住在一間屋里，旁邊是公用的衛(wèi)生間，經(jīng)常有阿摩尼亞的氣味飄過來。即使這樣，他們依然很快活……小說家用了英文的譯音來活躍文采，這里的阿摩尼亞就是我們學(xué)過的用氮氣和氫氣反應(yīng)生成的氨氣。它是今天這節(jié)課我們要來研究的物質(zhì)。 [設(shè)問]（展示盛在燒瓶中的氨）什么顏色？什么氣味？下面請一位同學(xué)做志愿者來嗅一下氨的氣味（注意操作！學(xué)生回答。） [說明]對，這阿摩尼亞的氣味就是氨的刺激性氣味。 [板書]一、氨 Ammonia 無色、刺激性氣體 [過渡]氨在水里的溶解性怎樣？請看下面這個實驗，注意觀察。 [演示]（演示氨溶于水的噴泉實驗，介紹實驗原理。） [提問]為什么燒瓶內(nèi)會形成美麗的噴泉？為什么酚酞會變成漂亮的紅色？ [歸納]（學(xué)生回答）對，大家答得很好。這個實驗說明了氨易溶于水，水溶液顯示堿性。 [板書]易溶于水 [過渡]我們說性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，下面就來分析氨的分子結(jié)構(gòu)。請大家畫出電子式表示氨分子中化學(xué)鍵的形成過程。 [講解]大家畫對了，（展示氨分子結(jié)構(gòu)模型）這是氨分子的結(jié)構(gòu)模型。什么空間構(gòu)型？三角錐形，鍵角10718′。 [演示]演示課件（Flash）：氨分子的形成與空間結(jié)構(gòu)。 H H [板書] NH3， H H H H [設(shè)問]請大家分析討論氨分子有哪些結(jié)構(gòu)特征？（學(xué)生積極討論，教師點撥：從成鍵原子、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、分子極性、元素價態(tài)等入手分析。） [板書]（在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，邊分析、邊歸納、邊板書） 3個N-H極性鍵 三角錐形，極性分子 N上有一對孤對電子 N呈-3價，最低價態(tài) [點撥]（誘導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）氮原子是氨分子中的活動原子，氨的性質(zhì)表現(xiàn)跟它有關(guān)。 [講解]氮原子半徑小，吸引電子能力強，N-H鍵中共用電子對明顯偏向于N，結(jié)果N上就多一些負電，這樣，當遇到水分子時，就會與水分子中的氫原子間有較強的分子間作用力。 [演示]演示課件：“N-H極性及與H2O中H的吸引”（即氫鍵的形成）。 [設(shè)問]這在性質(zhì)上會怎樣表現(xiàn)？（生答：易溶于水，跟水結(jié)合） [追問]怎么知道氨跟水結(jié)合反應(yīng)了呢？ [啟發(fā)]反應(yīng)進行的本質(zhì)是生成了新物質(zhì)。下面我們用實驗來證明新物質(zhì)的生成。 [演示]演示對比實驗：水、氨、氨水分別對干燥紅色石蕊試紙的作用。（注意：氨、紅色石蕊試紙必須干燥；將水倒入氨中振蕩，即得氨水） [誘導(dǎo)]水不能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，氨也不能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，而氨水卻能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，這些事實說明了什么？（生答：說明氨溶于水時生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)具有堿性。） [講述]大家的推理很正確。氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，生成一水合氨，而NH3H2O可以部分電離成NH4+和OH-。 [板書]1、氨與水反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- [設(shè)問]請思考：氨水里有哪些粒子？氨水有哪些性質(zhì)？氨水如何保存？ [指導(dǎo)]（讓學(xué)生閱讀課本第10頁氨與水反應(yīng)的內(nèi)容，討論回答，教師點撥：可逆反應(yīng)的特點；氨與水結(jié)合的作用力。提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3。） [過渡]大家學(xué)得不錯，下面我來變個魔術(shù)獎勵給大家看看。 [表演]（音樂響起，學(xué)魔術(shù)師的樣子，表演“空瓶”生煙） [說明]欲知原因何在，請看課本扉頁插圖。（學(xué)生恍然大悟） [板書]2、氨與酸反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+ [設(shè)問]這個性質(zhì)與氨分子中哪一個結(jié)構(gòu)特點有關(guān)系？為什么？ [講解]對！這是因為氨分子中氮原子上有一對弧對電子，它可以提供給沒有電子的H+共用而形成共價鍵。 [過渡]那么氨分子中N處于最低價，氨在反應(yīng)中又應(yīng)表現(xiàn)出什么性質(zhì)？（生答：還原性） [講述]對，NH3具有還原性。在通常情況下，它不與氧氣反應(yīng)，但在有催化劑（如鉑等）存在下，能與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。這一反應(yīng)叫做氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。 [板書]3、氨與氧氣反應(yīng) 催化劑 4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O [說明]（和學(xué)生一起分析上述氨的催化氧化反應(yīng)）在這個反應(yīng)中，NH3失去電子被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性。這就印證了我們的推測。 [講述]我們已經(jīng)對氨作了較為詳細的研究，下面根據(jù)氨的性質(zhì)來討論一下氨的用途。 [投影]投影：氨的用途。 [小結(jié)]（略） [布置]布置作業(yè)：第13-14頁，第一題，第三⑷題，第四⑴題。 3、第四節(jié)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》第二教時教學(xué)設(shè)計綱要 ⑴配平練習(xí) 復(fù)習(xí)引課：氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本步驟有哪些？ 鞏固練習(xí)：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： △ ①FeS+H2SO4（濃）——Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O ②Zn+NH4NO3——ZnO+N2↑+H2O 點撥指導(dǎo)：a、配平的基本步驟； b、可借鑒的一些經(jīng)驗：①在相鄰價態(tài)之間變化S——S——S； ②考慮整個分子：FeS、NH4NO3等； ③注意反應(yīng)類型：3種變價情況。 c、巡視指導(dǎo)，及時糾正。 ⑵氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平 討論發(fā)現(xiàn)：a、這個離子反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ b、這個離子方程式有沒有配平？請從化合價變化角度進行分析？ c、還能從哪個方面進行判斷？ 分析歸納：一個配平的氧化還原反應(yīng)離子方程式，應(yīng)該具有下列3個相等：反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)相等；反應(yīng)過程中得失電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等。 練習(xí)配平：配平下列離子方程式： MnO4- + Cl- + H+ - Mn2+ + Cl2↑ + H2O 反例強化：下列表示KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式是否正確？ 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O ⑶“守恒思想”是一種重要的科學(xué)思想 歸納強調(diào)：a、氧化還原反應(yīng)方程式中的“守恒思想” 質(zhì)量守恒（任何反應(yīng)式） 電子守恒（氧化還原反應(yīng)方程式） 電荷守恒（離子方程式） b、指出守恒思想的重要性（下一節(jié)學(xué)習(xí)就要用到）。 應(yīng)用鞏固：綜合題：短周期元素R的含氧酸根離子能夠發(fā)生下列反應(yīng)： ROnm- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O 這是個配平的離子方程式，請通過分析后回答：①m值多少？n值多少？②ROnm-中R的化合價是多少 ？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？③R是N元素嗎？為什么？④R是什么元素？ 強化提高：練習(xí)：對于下列氧化還原反應(yīng)方程式，請先判斷出方框里的化學(xué)式，再進行配平。 ①Zn + NO3- + H+——Zn2+ + N2O+ ②KMnO4 + K2SO3 + —— K2MnO4 + K2SO3 + H2O 評估反饋：針對學(xué)生練習(xí)情況，提出有關(guān)要求。