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專題五：氧化還原反應(yīng) 編號：201005 ．（09年福建理綜6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2.（09年廣東文基66）下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是 A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑 3. （09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 4. （09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X (1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a．氧化性： b．氧化性： c．還原性： d．還原性： (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 考試說明 ②理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念 ③掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng) ④熟練掌握氧化性和還原性強弱 ⑤能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式 ⑥能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應(yīng)計算 考綱解讀 圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點：①氧化還原反應(yīng)的基本概念；②氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷 ③氧化—還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法；④氧化性、還原性強弱的比較；⑤氧化還原反應(yīng)方程式的配平；⑥能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進行有關(guān)計算 命題方向： 氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合運用能力。氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細(xì)致，千萬不要只憑經(jīng)驗！氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等?？傊痪湓挘耗膬河醒?化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。 知識框架 一、 氧化還原反應(yīng)概念 1. 氧化還原反應(yīng)： 2. 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 3.氧化還原的實質(zhì)： 4.電子轉(zhuǎn)移表示方法： 例1.（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 解析： ①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項錯 答案：A 【變式訓(xùn)練1】（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【變式訓(xùn)練2.】（08年廣東理基33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 小 結(jié)： 二、 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 1. 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。 例2 . (2007年北京高考理綜，8) 已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( ) A.上述實驗證明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 解析：本題特別關(guān)注D選項。題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍色)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗②只能證明Fe2+具有還原性，D錯誤。 答案：A 【變式訓(xùn)練3.】（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 2. 性質(zhì)強弱規(guī)律 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 例3. （09廣東化學(xué)17） 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 解析： 結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯； 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯， H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。 答案：CD 【變式訓(xùn)練4】（2009年深圳市一模）下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HN03;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是 A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－ B.上述實驗證明了Fe2－既有氧化性又有還原性 C.實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng) D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成 3. 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 例4.（09全國卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2 B．x＝0.6a，2+ Cl2＝Br2+2 C．x=a，2Fe2＋+2+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4 D．x=1.5a，2Fe2＋+4+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6 解析:由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。 當(dāng)x/a ≥1.5時,Fe2＋和合部被氧化，D項正確； 當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)。如B項，當(dāng)x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化，而選項中沒有表示，故錯。 答案:B 4. 價態(tài)歸中規(guī)律（此內(nèi)容為選講） 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。 5. 電子守恒規(guī)律 在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 例5. （09全國卷Ⅱ6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O， 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 解析:設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。 答案:A 【變式訓(xùn)練5】 (2009北京東城一模) 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6 【變式訓(xùn)練6】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( ) ①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 三、氧化還原方程式的配平 主要依據(jù)化合價升降法：在氧化還原反應(yīng)中升高的價數(shù)=降低的價數(shù)。其實質(zhì)是得失電子的守恒。 例6.（08全國Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 解析：此題實際上是考查化學(xué)方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反應(yīng)中：N：－3→0，化合價變化總數(shù)為6，S：＋6→＋4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為： 3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。 答案：C 【變式訓(xùn)練7】（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 例7. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。 (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式： +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。 (3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的質(zhì)量為_________ g。 (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 解析：根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，則剩余KMnO4的物質(zhì)的量為：=0.07 mol。 需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 L0.1 molL-1392 gmol-1=19.6 g。 假設(shè)混合物中Cu2S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y，結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組： ，解得結(jié)果，則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%。 答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40％ 三、 氧化還原的綜合應(yīng)用題 例8. （09安徽卷27）(12分) 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程： 含的酸性廢水 ①加FeSO47H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為9，過濾 濾液 濾渣 ③焙燒 （1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO47H2O 解析： （1）第①步是Cr2O72－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； （2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)； （3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3； （4）1L廢水中的n(Cr2O72－)=5.0010-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，所以理論上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。 答案： （1） + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 變式訓(xùn)練8：（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1 的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液 請回答下列問題： (1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定實驗中不能選擇　　　　 　　　式滴定管，理由是　　　 　　　　　??； (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　 　　　和　　 　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計） (4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 ①方案一　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　 　　　??； ②方案二　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　 　　　。 氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合運用能力。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一定的技巧，今后還會推出立意更為新穎的新題型，應(yīng)特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、在最新高科技成果中的應(yīng)用、在新型材料和化學(xué)中的應(yīng)用等解題時要靈活運用。另外氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細(xì)致，千萬不要只憑經(jīng)驗！氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等?？傊痪湓挘耗膬河醒?化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。 1.（08廣東理科基礎(chǔ)33）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 2.（09廣東化學(xué)23）（11分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。 (1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。 ②已知相同條件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 ①NaH2PO2中P元素的化合價為 。 ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （a） Ni2+ + + → Ni + + （b）6 +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。 ③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點： 。 【感 悟】抓住基本概念，了解基本原理，領(lǐng)會基本規(guī)律，掌握基本技巧，是解決氧化還原反應(yīng)試題的法寶 1. 下列說法正確的是 A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降 B氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不能同時發(fā)生 C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化 D還原劑具有還原性 2. 下列說法中不正確的是 A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑 C. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 3. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是 A.二氧化氯是強氧化劑 B.二氧化氯是強還原劑 C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價 4. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+ C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH- 5. 波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是 A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.被還原 6. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐 7. 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B.氧化銅溶于硫酸生成藍色溶液 C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡 D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰 8. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.CaCO3====CaO+CO2↑ B.CuO+CO====Cu+CO2 C.NaOH+HCl====H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4 9. 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 10. 下列敘述正確的是 A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 11. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價降低為0 12. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D.3CCl4+K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 13. 下列基本類型的化學(xué)反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 14. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中 A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN是氧化劑不是還原劑 C. 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物 15. 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是 A.Cl2→Cl- B.H+→H2 C. →Mn2+ D.Zn→Zn2+ 16. 閱讀下列材料后，完成相應(yīng)問題。 一個體重50 kg的健康人，含鐵2 g。這2 g鐵在人體中不以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子(亞鐵離子）易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4）。服用維生素C，可以使食物中的鐵離子(三價鐵離子)變成亞鐵離子，以利于鐵的吸收。 (1)人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+作__________劑，B中Fe3+作__________劑。 (2)從“服用維生素C，可以使食物中的鐵離子變成亞鐵離子”這句話分析出維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有__________性 課前小練： 1、C 2、C 3、A 4、（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 知識動脈 變式訓(xùn)練1.A 變式訓(xùn)練2.B 變式訓(xùn)練3.A 變式訓(xùn)練4.D 變式訓(xùn)練5.A 變式訓(xùn)練6.D 變式訓(xùn)練7.D 變式訓(xùn)練8.答案：(1)2；10；8；5 ；2；1；8。 (2)堿；KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管 (3)100％；100％ (4)①不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 ②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答 方案一準(zhǔn)確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。 方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低。 方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。 方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低 感悟高考真題 1、B 2、（1）①制水泥 HO－P－O－P－O－h(huán)ttp://www.ks5u.com/P－OH OH OH OH O O O ② +3+18 （2） Na5P3O10 （3） ①+1 ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H＋ ③ 化學(xué)鍍無需通電，而電鍍需要通電 都利用氧化還原反應(yīng) 化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求 參悟經(jīng)典習(xí)題 1. D 2. C 3. A 4. A 5. B 6. D 7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. D 13. C 14. C 15. D 16. (1）還原 氧化 (2）還原 還原 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 選校網(wǎng) www.xuanxiao.com 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 (按ctrl 點擊打開)