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《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì) 荊門市第一中學(xué) 高興華 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)目標(biāo) 1、通過分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律； 2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性；鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （二）能力目標(biāo) 1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，觀察能力和分析解決問題能力； 2、通過實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手操作、觀察分析、認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。 （三）情感目標(biāo) 通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生自然科學(xué)的興趣，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)的及獨(dú)立探討解決問題的方法。 二、教學(xué)重點(diǎn) 鹵素性質(zhì)的比較 三、教學(xué)難點(diǎn) 鹵素性質(zhì)的比較 四、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)演示、講述、討論、講解、練習(xí)等；理論推導(dǎo)—實(shí)驗(yàn)探究—?dú)w納總結(jié) 五、教具準(zhǔn)備 多媒體實(shí)驗(yàn)教學(xué)；實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘實(shí)物。 六、教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [提問] 前面我們學(xué)習(xí)了Cl2，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下Cl2有哪些重要物理性質(zhì)？ [過渡] 今天我們來(lái)討論與氯元素同一族的其他元素的物理性質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng)稱為鹵族元素。 [展示實(shí)物] 放在棕色試劑瓶的液溴及固態(tài)碘 [引導(dǎo)閱讀] 教材第65頁(yè)鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)，總結(jié)相似性及遞變性。 [板書] 一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 [講解] Br2、I2的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。a)揮發(fā)性，液封；b)液溴盛在細(xì)口磨砂玻璃塞的棕色試劑瓶里，低溫下保存；c)取用時(shí)用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色。 [分組實(shí)驗(yàn)] （1）加熱固體碘（升華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色。 回憶、思考、回答：Cl2為黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。 觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答：1、相似性：都有顏色和毒性，除F2外在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑；2、遞變性：從F→I，顏色由淺入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)；密度由小到大；熔沸點(diǎn)由低至高；毒性由大到??；溶解度由大到小 學(xué)生理解、記憶 學(xué)生動(dòng)手操作 鞏固舊知識(shí)，為引入新知識(shí)打下基礎(chǔ)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力 培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力 掌握溴、碘的特殊物理性質(zhì) 通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)對(duì)I2特性的理解  教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [設(shè)問] 利用碘的升華實(shí)驗(yàn)，你能解決哪些實(shí)際問題？ [展示實(shí)物] 展示氯水、溴水、碘水，觀察顏色。 [分組實(shí)驗(yàn)] 溴、碘在CCl4有機(jī)溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)。 [講述] 單質(zhì)Br2、I2在不同的溶劑中顏色不同，Br2以橙色為主，I2以褐色、紫色為主。 [設(shè)問] 我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們通過觀察教材65頁(yè)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說說鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有什么相似性和遞變性？ [板書] 二、鹵素的原子結(jié)構(gòu) [過渡] 據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，同學(xué)們推出的化學(xué)性質(zhì)是否正確，還得通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證。 思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物；2、提純沙子和碘的混合物。 觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色 學(xué)生實(shí)驗(yàn)并回答： 溴水中加CCl4，上層接近無(wú)色，下層為溶有溴的CCl4層，顯橙紅色；碘水中加CCl4分層，上層接近無(wú)色，下層為溶有碘的CCl4，顯紫紅色。 傾聽、記憶 學(xué)生畫出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：1、相似性：最外層都是7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，具有氧化性；2、遞變性：鹵素原子從F到I，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)最外層電子的引力依次減小，得電子能力依次減弱，推測(cè)氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 碘的升華解決實(shí)際問題 觀察、思考、記憶 培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力 培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析、總結(jié)、歸納的能力；引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [板書] 三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) [問題探究] 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化性Cl2＞ Br2＞I2。 [分組實(shí)驗(yàn)] 將少量溴水注入盛KI溶液的試管中，用力振蕩后，加少量淀粉溶液。 [分組實(shí)驗(yàn)] 將少量氯水注入盛有NaBr溶液的試管中。 [講述] 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了前面由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性的順序的正確性。 [提問] 1、將足量氯水加入到NaBr、KI溶液后，蒸干灼燒后得到什么固體物質(zhì)？2、向含有NaBr、KI的混合液中逐滴滴入氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反應(yīng)？ [研究課題] 把F2通入KI溶液，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，這將是我們下一節(jié)課學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，進(jìn)一步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。 學(xué)生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到NaBr和KI中。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并回答：溶液變藍(lán)、說明有I2生成，寫出化學(xué)方程式及離子方程式： Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2 Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2 氧化性：Br2＞I2 還原性：I－＞Br－ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式及離子方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 氧化性：Cl2 ＞Br2 還原性：Br－＞Cl－ 學(xué)生思考回答：1、最后固體物質(zhì)是NaCl和KCl；2、先與碘離子反應(yīng)，因?yàn)檫€原性I－＞Br－ 學(xué)生課后完成 師生共同回顧 提出研究課題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；調(diào)動(dòng)學(xué)生思維；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力；培養(yǎng)學(xué)生的成就感。 教給學(xué)生思考問題的方法；培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。 鞏固知識(shí)、發(fā)散思維、培養(yǎng)能力 使學(xué)生帶著問題離開課堂，感悟科學(xué)研究的魅力 強(qiáng)調(diào)主干知識(shí) 七、教學(xué)后記 將鹵素的性質(zhì)與前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)合起來(lái)。 八、板書設(shè)計(jì) （一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2的特性 （二）鹵素的原子結(jié)構(gòu) 相似性及遞變性 （三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－