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1、《鐵和鐵的化合物》教案 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、了解鐵的氧化物和氫氧化物； 3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變； 4、掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。 過程與方法： 1、通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力； 2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)， 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神。 二、教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。 三、教學(xué)難點(diǎn)：二

2、價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。 四、課時(shí)安排：兩課時(shí) 五、教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí) 鐵的性質(zhì) [引言]我國的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。 人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，體內(nèi)過多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯萎。 [復(fù)習(xí)提問]回憶初中學(xué)過的有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。 [討論補(bǔ)充并板書]第二節(jié) 鐵和鐵的化合物 一、鐵的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體；密度是7.86g/cm3；熔點(diǎn)1

3、535℃;沸點(diǎn)是2750℃ 特性:能被磁體吸引，具鐵磁性. [提問] 1、? 說出鐵元素在周期表中的位置嗎？ 2、? 從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e 的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？ 3、? 根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ [引導(dǎo)回答]1、位置：第四周期，第VIII族 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：屬于過渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒有飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。 [板書]2、化學(xué)性質(zhì)：

4、 （1）與非金屬反應(yīng),如 ①3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 （FeO·Fe２O３） ②2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ③ Fe＋S FeS [思考題]比較O2，Cl2，S氧化性的強(qiáng)弱。（根據(jù)鐵的化合價(jià)高低判斷Cl2＞O2＞S） （2）與酸反應(yīng)(強(qiáng)調(diào)化合價(jià)) 與非強(qiáng)氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Fe＋2H+＝Fe2+ ＋H2↑ 與強(qiáng)氧化性的酸：與濃HNO3濃H2SO4常溫下發(fā)生鈍化 稀HNO3過量時(shí)：Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 2 Fe(NO3)3 ＋Fe = 3 Fe(NO3)2 （3）與水蒸氣的反應(yīng)：常溫下不與水反應(yīng)。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結(jié)果） 演示實(shí)驗(yàn)4-8：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 復(fù)習(xí)檢驗(yàn)氫氣的方法，準(zhǔn)確描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (4)鐵與鹽溶液反應(yīng):（鐵能將將金屬性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來） 如：Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu [小結(jié)]：〔1〕過渡元素次外層上有價(jià)電子，常有變價(jià)。 〔2〕鐵具有較強(qiáng)還原性。