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化學方程式 1.4P+=5O2=點燃2P2O5 2.C+O2=點燃CO2 3.S+O2=點燃SO2 4.3Fe+2O2=點燃Fe3O4 5.2Mg+O2=點燃2MgO 6.4Al+3O2=點燃2Al2O3 7.2H2+O2=點燃2H2O 8.2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑ 9.2KClO3=(△MnO2)2KCl+3O2↑ 10.2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 11.2HgO=△2Hg+O2 12.2H2O=(通電)2H2↑+O2↑ 13.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 14.CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O 15.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 16.2C+O2=點燃2CO 17.C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑ 18.2Fe2O3+3C=高溫4Fe+3CO2↑ 19.2C+Fe3O4=高溫3Fe+2CO2↑ 20.2Cu+O2=△2CuO 21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 22.H2CO3=H2O+CO2↑ 23.CaCO3=高溫CaO+CO2↑ 24.CO2+H2O=H2CO3 25.CO2+C=高溫2CO 26.2CO+O2=點燃2CO2 27.CO+CuO=△Cu+CO2 28.3CO+ Fe2O3=高溫2Fe+3 CO2 29.4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2 30.CH4+2O2=點燃2H2O+CO2 31.Mg+2HCl=MgCl2+H2 32.C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H2O 33.2H+H2SO4=ZnSO4+H2↑ P22: 試管炸裂原因 1.加熱固體時管口向上傾斜 2.加熱前末預熱 3.試管外壁有水 4.試管夾夾在試管中下部 5.加熱完立刻用冷水沖洗 6.加熱時底碰到酒精燈燈芯 P27過來的水小于1/5的原因 1. 裝置漏氣 2. 紅磷量不足 3. 末冷卻就打開彈簧夾 大于1/5的原因 1. 插入燃燒匙速度太慢 2. 不能用碳或硫來代替，因為它們?nèi)紵龝a(chǎn)生氣體，也不能用鐵來代替，因為鐵在空氣中無法燃燒 P30空氣污染原因 有害氣體（SO2是煤的燃燒產(chǎn)生 NO2 化工燃料的燃燒 CO 汽車尾氣 煙塵 ---建筑工地 在空氣里燃燒 在氧氣里燃燒 硫 微弱的淡藍色火焰 明亮的藍紫色火焰 木炭 發(fā)紅發(fā)熱 發(fā)出白光 鎂 發(fā)出耀眼的白光同時有白色固體產(chǎn)生 鋁 發(fā)出耀眼的白光同時有白色固體產(chǎn)生 鐵絲 發(fā)紅發(fā)熱 劇烈燃燒 火星四射 P38 步驟 1.檢查裝置氣密性 2.裝藥品并固定裝置 3.待有均勻氣泡冒出時開始收集 4.結束后先將導管從水中取出再熄滅酒精燈（防止水倒吸回試管使試管炸裂） 驗滿方法： 1. 有大的氣泡冒出水面（排水） 2. 將帶火星的小木條放在瓶口，如木條復燃則已滿（排氣） 氧氣制取裝置： 1. 發(fā)生裝置： 固液不加熱 固固加熱 2. 收集裝置 排水集氣法（氣體不溶于水且不與水反應）純凈但不干燥 向上排氣法（密度大于空氣）干燥但不如排水法純凈、 向下排氣法（密度小于空氣）干燥但不如排水法純凈、 P46 電解水 正極 負極 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡產(chǎn)生 氣體 O2 H2 體積比 1 2 質(zhì)量比 8 1 檢驗 用帶火星的木條復燃 用燃著的木條有淡藍色火鍋 性質(zhì) 難溶于水 不易溶 實驗剛開始H2 、O2體積比大于2：1的原因是H2比O2更難溶于水 實驗結束時接近2：1原因：氣體在水中溶解達到飽和 H2 的驗純：管口向下收集氫氣，姆指堵住管口，移近酒精燈火焰，移開姆指，發(fā)出尖銳爆鳴聲則氫氣不純。 P48 物質(zhì)：混合物、純凈物 純凈物：單質(zhì)、化合物 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：氧化物、其它