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2013年河北省中考化學(xué)試題分析 一、選擇題（本大題共22個小題；每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意） 1、在圖1所示的標志中，加油站必須張貼的是（ ） 【答案】B 【教你“讀”題】加油站汽油易燃貼與消防有關(guān)的標志。 【解析】加油站汽油是可燃物，同時有大量的汽油蒸氣，怕以應(yīng)該嚴禁煙火。 A A為國家節(jié)水標志 B √ B為嚴禁煙火標志 C C為塑料制品的回收利用標志 D D為劇毒品標志 【知識回顧】九年級化學(xué)教材中的一些圖標 2、下列化學(xué)符號表示2個氧原子的是（ ） A、 B.、O2 C、Mg D、H2O2 【答案】A 【教你“讀”題】2個氧原子氧元素符號前加“2”。 【解析】 A 2O表示2個氧原子 B √ O2表示氧氣，一個氧分子，一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成 C Mg表示氧化鎂中氧元素的化合價為－2價 D H2O2表示過氧化氫，表示一個過氧化氫分子，表示一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成 【規(guī)律總結(jié)】元素符號周圍數(shù)字的意義 （1）元素符號前面的數(shù)字表示原子數(shù)目（化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子數(shù)目，離符號前面的數(shù)字表示離子數(shù)目）。如“2N”表示2個氮原子，“3H2O”表示3個水分子，“4K+”表示4個鉀離子。 （2）元素符號右下角的數(shù)字表示分子（或離子）中原子的數(shù)目。如“NO2”表示一個二氧化氮分子中含有2個氧原子，“2CO”表示一個碳酸根離子中含有3個氧原子，需特別注意的是，元素符號右下角數(shù)字的意義與元素符號前面的數(shù)字無關(guān)，如“3H2O”中的“2”表示每個水分子中含有2個氫原子。 （3）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷的電量。如“CO”中的“2”表示一個碳酸根離子帶2個單位負電荷，“Fe2+”表示一個亞鐵離子帶2個單位正電荷。注意：一是離子所帶電荷電量為1時，“1”常省略，二是元素符號右上角數(shù)字的意義與元素符號前面的數(shù)字無關(guān)，如“3CO”中的“2”表示一個碳酸根離子帶2個單位負電荷。 （4）元素符號正上方的數(shù)字表示該元素或原子團的化合價。如“O”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2，“KO3”表示氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。 3、下列方程式書寫正確的是（ ） 【答案】D 【解析】 A 缺少反應(yīng)條件 B 沒有配平 C 氧化鋁的化學(xué)式書寫錯誤 D √ 正確 【名師點撥】化學(xué)方程式書寫的關(guān)鍵是化學(xué)式正確，其次是正確配平，氣體符號和沉淀符號標注正確。 4、下列關(guān)于實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述錯誤的是( ) A、實驗剩余的藥品不能放加原瓶 B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射 C、將pH試紙放入待測液中，測定溶液的pH D、將帶火星的木條放在集氣瓶口，檢驗氧氣是否集滿 【答案】C 【解析】 A √ 實驗用剩的藥品不能放回原瓶，以免污染試劑 B √ 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 C 用pH試紙測定溶液酸堿度時，應(yīng)該先將pH試紙放于潔凈的玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測液于試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數(shù)，不能將pH試紙伸入待測溶液中，會污染試液 D √ 氧氣具有助燃性，常將帶火星的木條置于集氣瓶瓶口進行驗滿 【基礎(chǔ)回顧】幾種物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象 物質(zhì)（顏色狀態(tài)） 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 在空氣中 在氧氣中 木炭（灰黑色固體） 持續(xù)發(fā)紅，無煙、無焰 劇烈燃燒，發(fā)出白光 C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO 硫（淡黃色固體） 發(fā)出微弱淡藍色火焰，生成刺激性氣味氣體 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體 S + O2 點燃 SO2 鎂（銀白色固體） 劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙，生成白色固體 在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵（銀白色固體） 灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒 劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 紅磷（紅色固體） 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙 在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 4P + 5O2 點燃 2P2O5 【名師點撥】描述實驗現(xiàn)象時，必需準確、規(guī)范，不能混淆（不同物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，相同物質(zhì)在不同條件下的反應(yīng)現(xiàn)象），不能用結(jié)論代替現(xiàn)象（現(xiàn)象僅是用眼睛能看到的，用耳朵能聽到的，用鼻子可聞到的，用嘴能嘗過的，用手能感受的，生成了XX是結(jié)論，不屬于現(xiàn)象），二是準確區(qū)分“煙”（固體小顆粒分散在空氣中形成的）和“霧”（液體小顆粒分散在空氣中形成的。 A、H2 B、H2O C、CO D、CO2 【答案】D 【解析】根據(jù)圖示可知，該微觀示意圖表示甲烷燃燒的過程，由此可知甲可能是一氧化碳（不完全燃燒產(chǎn)物），也可能是二氧化碳，因此只需比較反應(yīng)物和已知生成物（水）中氧原子的個數(shù)，可知甲為二氧化碳。 【解題思路】對微觀模擬圖，首先應(yīng)該明確圖示的意義，如不同的圓圈代表不同的原子，據(jù)此可判斷判斷微粒的種類，在此基礎(chǔ)上可判斷該物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等）如果屬于化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，有些選項可直接利用質(zhì)量守恒定律進行判斷，一是注意反應(yīng)物是否過量（即反應(yīng)前后是否存在相同的分子），需將過量的部分除開，二是注意圖示是否表示已配來的化學(xué)反應(yīng)，如果沒配平，應(yīng)該先進行配平，再確定。 對某些化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，也可以結(jié)合圖例（每種圓圈表示的原子），將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示所涉及反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為根據(jù)化學(xué)方程式進行判斷。 6、20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.4.22 22 0 9.2 下列說法正確的是（ ） A、 所得四杯溶液都是飽和溶液 B、丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量大 C、20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁 D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 【答案】C 【解析】 A 甲、乙、丁三種溶液能與溶質(zhì)固體共存，屬于飽和溶液，丙溶液中無沒有溶解的溶質(zhì)，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 B 四種溶液中溶解溶質(zhì)最多的是丙溶液，溶解溶質(zhì)最少的是丁溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丁溶液 C √ 實驗條件下，所用溶劑質(zhì)量一樣，所加溶質(zhì)質(zhì)量相同，所以乘余團體越多，該物質(zhì)在該溫度下的溶解度越小 D 四種溶液中的溶劑質(zhì)量相同，均為50g 【知識回顧】飽和溶液是在一定溫度下，在一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液是相對的，如果溫度改變，飽和溶液可能會變成不飽和溶液，增加溶劑的質(zhì)量，飽和溶液會變成不飽和溶液，飽和溶液不能溶解溶質(zhì)是針對指定溶質(zhì)而言，并不是說不能溶解其他的溶質(zhì)。 【易錯分析】本題以等質(zhì)量的不同物質(zhì)在同一溫度時溶解在相等質(zhì)量的水中所剩余物質(zhì)質(zhì)量，易被誤認為是溶解的質(zhì)量，造成錯選B，解題的關(guān)鍵是審題。 7、把等本題試圖通過金屬與酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動性強弱，應(yīng)該是不科學(xué)的，其次試題僅以等質(zhì)量的金屬斷定金屬的表面積相同，這也是一種錯誤的推理 質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同深度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為( ) A、Z>X>M>Y B、X>Z>M>Y C、X>Z>Y>M D、Y>M>Z>X 【答案】B 【解析】從圖2最左側(cè)的坐標曲線可知：Y、M位于氫后，Z、X位于氫前，等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)所需時間短的更活潑，按題只好如此分析 即X位于Z前；從最右側(cè)的曲線可知：M能與Y的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說明二者活動性的順序是M比Y強，所以四種金屬的活動性順序從強到弱依次為X、Z、M、Y .故答案為B。 【規(guī)律總結(jié)】金屬活動性順序的探究的原理 根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)或鹽溶液反應(yīng)進行判斷。 判斷方法 操作方法 現(xiàn)象與結(jié)論 金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) 將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體 有氣體產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順序中排在氫之前，否則排在氫之后 金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化） 如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明插入金屬的活動性較鹽中所含金屬的活動性強，否則相反 【易錯分析】本題以三幅圖呈現(xiàn)實驗現(xiàn)象，要求判斷四種金屬活動性的強弱，對信息加工處理能力要求較高，如果不能從第一幅圖中獲得Y、M不與稀鹽酸反應(yīng)，則本題無從下手，讀懂圖是解答本題的關(guān)鍵。 8、2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸，共奮斗”。下列做法不符合這一主題的是（ ） A、植樹造林，綠化家園 B、露天焚燒秸桿和垃圾 C、工業(yè)“三廢”達標后排放 D、推廣使用太陽能、風(fēng)能 【答案】B 【解析】 A √ 植樹造林有利于改善環(huán)境，保護環(huán)境 B 露天焚燒秸桿和垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染空氣 C √ 工業(yè)“三廢”達標后排放可減少環(huán)境污染 D √ 推廣使用太陽能、風(fēng)能可節(jié)約化石能源，減少環(huán)境污染 9、用托盤天平測量物體的質(zhì)量，測量過程中向右移動游碼的作用相當(dāng)于（ ） A、往右盤增加砝碼 B、從右盤減少砝碼 C、向左調(diào)節(jié)平衡螺母 D、向右調(diào)節(jié)平衡螺母 【答案】A 【教你“讀”題】砝碼向右移，讀數(shù)增大相當(dāng)于增加砝碼。 【解析】天平中游碼的示意從左到右增大，所以向右移動游碼，相當(dāng)于增加了砝碼。 【名師點撥】解答此類問題的關(guān)鍵是對儀器的構(gòu)造熟悉，了解其工作原理。 10、下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是( ) A、鎂粉用于制作照明彈 B、鎢用于制作白熾燈絲 C、小蘇打用于治療胃酸過多 D、氮氣用作焊接金屬時的保護氣 【答案】B 【解析】 A 鎂粉用于制作照明彈是利用鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，鎂能燃燒屬于化學(xué)性質(zhì) B √ 鎢用于制作白熾燈絲是利用其熔點點，熔點屬于物理性質(zhì) C 小蘇打用于治療胃酸過多是利用小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì) D 氮氣用作焊接金屬時的保護氣是利用氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 【思維拓展】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途和制法、保存，物質(zhì)的用途、制法及保存反映物質(zhì)的性質(zhì)。如稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，如末些金屬的冶煉、金屬的焊接等，又如氫氧化鈉易潮解，且能與二氧化碳反應(yīng)，所以固體氫氧化鈉可用于干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，同時氫氧化鈉需密封保存。 11、登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子（ ） A、個數(shù)減少 B、質(zhì)量減小 C、間隔減小 D、體積減小 【答案】C 【教你“讀”題】擰緊瓶蓋瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)目不變，變癟是體積變化，不能說質(zhì)量質(zhì)量變化；下山后瓶子變癟分子間的間隙減小。 【解析】由于塑料瓶是密封的，所以這一過程中分子的數(shù)目不變，山頂?shù)缴侥_，壓強減小，氣體分子間的間隙變小。 12．下列有關(guān)分類和舉例錯誤的是 （ ） 甲 例如：海水 物質(zhì) 單質(zhì) 例如：丙 導(dǎo)體 例如：丁 晶體 物質(zhì) 固體 乙 絕緣體 非晶體 例如：戊 化合物 A ．甲：純凈物 B ．丙：氦氣 C ．?。恒~ D ．戊：瀝青 【答案】A 【解析】海水是混合物，所以甲不可能是純凈物，A不正確；氦氣是單質(zhì)，B符合題意，金屬具有導(dǎo)電性，是導(dǎo)體，所以C正確；瀝青是非晶體，氫D正確。 【名師點撥】分類是一種重要的思想，分類的關(guān)鍵是把握分類的標準。 13．下列四個探究實例：①探究影響電阻大小的因素 ②探究空氣中氧氣的含量 ③探究電流與電壓的關(guān)系 ④探究鐵的銹蝕條件。其中主要研究方法相同的是 （ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 【答案】C 【解析】探究影響電阻大小的因素利用控制變量的方法探究電阻與導(dǎo)體的長度、橫截面積、材料種類的關(guān)系，探究電流與電壓的關(guān)系利用控制變量的方法固定電阻的阻值不變，探究電流與電阻兩端電壓的關(guān)系；探究鐵生銹的條件時，利用控制變量的方法，讓鐵只與氧氣，鐵只與水，鐵同時與氧氣和水接觸，比較銹蝕的情況，得出鐵生銹的條件，但探究空氣中氧氣含量實驗的原理是利用可燃物燃燒消耗空氣中的氧氣導(dǎo)致密閉裝置內(nèi)壓強變小，打開彈簧夾后流入水的體積等于反應(yīng)消耗的氧氣的體積，不是利用控制變量法進行的實驗。 【規(guī)律總結(jié)】控制變量法是進行實驗方案設(shè)計的常用方法，如果某個因素受多個因素的影響，就控制其他因素相同，只改變其中一個因素，探究其規(guī)律。 14．對圖 3 所示的事例分析不正確的是 （ ） A ．圖①：用墨繪制的古畫保存至今——常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B ．圖②：往魚缸里不斷通入空氣，增加水中含氧量——氧氣不易溶于水 C ．圖③：利用懸掛重物的細線檢查墻壁是否豎直——重力的方向總是豎直向下 D ．圖④：用等大的力拉伸和壓縮彈簧，彈簧形狀不同——力的作用效果與作用點有關(guān) 【答案】D 【解析】碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，所以用墨繪制的古畫能存至今；魚生存需要氧氣，但氧氣不易溶于水，所以往水中通入空氣可增加水中的氧氣，重力的方向豎直向下，因此可據(jù)此設(shè)計重錘線檢查墻壁是否豎直；用等大的力拉伸和壓縮彈簧，彈簧形狀不同說明力的作用效果與力的方向有關(guān)。 二、填空及簡答題 （本大題共9 個小題；第 24 小題 3 分，其他小題每空 1 分，共 34 分） 26 ．閱讀短文，回答問題。 地球同步衛(wèi)星 人造地球同步衛(wèi)星發(fā)射過程可簡化為點火加速、離開大氣層后關(guān)閉發(fā)動機自由上升和調(diào)整姿態(tài)三個階段。 從地面上看，它相對于地球靜止于赤道上空，與地球轉(zhuǎn)動同步，故稱地球同步衛(wèi)星。在赤道上空約為 36 000 km 的高度上布設(shè) 3 顆通訊衛(wèi)星 ，可實現(xiàn)除兩極外的全球通訊。 地球同步衛(wèi)星常用于通訊、氣象、廣播電視、導(dǎo)彈預(yù)警、數(shù)據(jù)中繼等方面，以實現(xiàn)對同一地區(qū)的連續(xù)工作。 （1）同步衛(wèi)星相對于地面是 （選填“運動”或“靜止”）的。 （2）點火加速階段中能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能→內(nèi)能→ 能。 (3）從地面發(fā)送電磁波信號通過同步衛(wèi)星返回至少需要 s 。 （4）同步衛(wèi)星的用途有 （答出兩種即可）。 【答案】（1）靜止 （2）機械 （3）0.24 （4）通信，廣播電視 【解析】（1）根據(jù)“從地面上看，它相對于地球靜止于赤道上空，與地球轉(zhuǎn)動同步，故稱地球同步衛(wèi)星”可知同步衛(wèi)星相對于地面是靜止的；（2）點火加速階段，燃料燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機械能；（3）t=2H/C=236000km(3105km/s)=0.24s；（4）地球同步衛(wèi)星常用于通訊、氣象、廣播電視、導(dǎo)彈預(yù)警、數(shù)據(jù)中繼等方面。 27 ．酒精（C2 H 5OH ）是一種清潔能源，它屬于 （選填“可再生”或“不可再生”） 能源。酒精燃燒的化學(xué)方程式為 。 已知酒精的熱值為 3.0107 J/kg ，2 kg 酒精完全燃燒放出的熱量為 J 。 【答案】可再生 C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 6107 【解析】酒精是以糧食為原料通過發(fā)酵制得，因此屬于可再生能源。酒精燃燒的化學(xué)方程式為： C2H5OH+3O22CO2+3H20，2 kg 酒精完全燃燒放出的熱量為2kg3.0107 J/kg＝6.0107 J。 28 ．小明設(shè)計的探究燃燒條件的實驗如圖9所示。請回答下列問題。 （1）凸透鏡對光有 作用。 （2 ）A 處紅磷燃燒，B 處紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件 是 。 （3）熄滅A 處火焰，可采用的方法是（寫出一種即可）： 。 【答案】（1）會聚 （2）溫達到可燃物的著火點 （3）蓋濕抹布 【解析】（1）凸透鏡對光線具有會聚作用，能使溫度升高； （2）A處的紅磷溫度升高達到了紅磷的著火點發(fā)生了燃燒現(xiàn)象，而B處的紅磷溫度沒有達到著火點不燃燒，說明燃燒必須條件之一是可燃物的溫度達到著火點； （3）根據(jù)燃燒的條件采取滅火的措施有隔離可燃物、隔絕空氣（或氧氣）、降溫使可燃物的溫度低于著火點均可,使燃燒的紅磷熄滅的較簡單的方法可以用濕抹布蓋滅或沙土蓋滅等。 【易錯分析】本題易錯的原因是不能從圖中找出實驗中控制的變量，無法分析實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。 29 ．化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。 （1）生活用水在凈化過程中常用 吸附色素和異味。一般可以通過 的方法降低水的硬度。 （2 ）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的 作用。 （3 ）大棗含有蛋白質(zhì)、糖類及維生素等營養(yǎng)素，其中起到調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防 疾病作用的是 。 （4）青少年處于生長發(fā)育期，為了補充人體需要的 元素，可以多吃奶制品、蝦皮等食物。 【答案】（1）活性炭 煮沸 （2）乳化 （3）維生素 （4）鈣（或Ca） 【解析】（1）凈水過程中利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素或異味，能降低水的硬度方法有煮沸和蒸餾，但生活中一般采用煮沸的方法降低水的硬度； （2）洗潔凈對油污具有乳化用途； （3）人體六大營養(yǎng)素中能調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病的是維生素； （4）奶制品、蝦皮等食品中含有豐富的鈣質(zhì)，能補充人體的鈣元素。 30 ．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。題目有誤。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)，也含可溶性雜質(zhì)，因此題目中應(yīng)強調(diào)粗鹽僅含不溶性雜質(zhì)。 實驗一：圖 10 是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 ⑤ ⑥ 請回答下列問題： （1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。 （2 ）操作⑥中的錯誤是 。 （3 ）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）________________、 稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 （4 ）操作④中，當(dāng)觀察到 時，停止加熱。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了 50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小， 其原因可能有 （填序號）。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 【答案】實驗一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出現(xiàn)較多固體 實驗二：①②③ 【解析】（1）操作③是溶解，溶解過程中使用玻璃棒攪拌能加速粗鹽的溶解； （2）操作⑥是過濾，過濾時應(yīng)使用玻璃棒將要過濾的混合物引流到過濾器中，不能直接從燒杯向過濾器中傾倒； （3）粗鹽提純的主要步驟為：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，所以上述操作步驟的正確順序為：①⑤②③⑥④； （4）蒸發(fā)結(jié)晶時不能等到全部 的溶劑蒸干后再停止加熱，應(yīng)觀察到蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體還有少量水時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干； （5）用提純得到的精鹽配制溶液導(dǎo)致得到的氯化鈉溶液實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素有多方面：從溶質(zhì)角度考慮是所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，從溶劑角度考慮是所取的溶劑質(zhì)量偏大。如果提純得到的精鹽不純含有雜質(zhì)、稱量時砝碼端沒有放紙片，而被稱物質(zhì)端放紙片都會導(dǎo)致取用氯化鈉的質(zhì)量偏小，因此①②導(dǎo)致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素；量取水的體積時如果仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的體積偏大，故③也會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。溶液具有均一性，所以裝瓶時有少量溶液灑出不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。 【實驗補充】1．粗鹽提純 （1）實驗步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量； （2）玻璃棒的作用：溶解時攪拌加速溶解；過濾時引流；蒸發(fā)時攪拌，避免局部過熱，液滴飛濺； （3）過濾操作的要點：一貼、二低、三靠； （4）蒸發(fā)時注意事項：加熱時要不停攪拌，使受熱均勻；當(dāng)有較多固體析出時，可停止加熱，用余熱加熱；移動熱的蒸發(fā)皿應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手直接拿； （5）影響產(chǎn)率的因素：稱量誤差；粗鹽是否充分溶解；過濾時對不溶性固體是否滸；蒸發(fā)時是否有液滴濺出，水份是否完全蒸發(fā)；轉(zhuǎn)移時是否將所得固體完全轉(zhuǎn)移進行稱量等。 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）實驗步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽 （2）誤差來源：①計算錯誤；②天平稱量錯誤；③量筒量取水錯誤。 （3）誤差分析：判斷指定操作對所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量或所量取水的體積的影響，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，判斷是使所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大還是偏小。 【易錯分析】本題易錯是最后一空，屬于填空型選擇題，受單項選擇的影響，找到一個符合題意的選項后，對其他選項不再進行分析，造成漏選失分，解題時需認真審題，確定試題是否指明只有一個選項，如否，則應(yīng)該對所有選項進行分析。 31 ．A～J 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 11 所示。其中A是一種常 見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H 和 D 的組成元素相同。 請回答下列問題： （1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為 。 （2）B 的化學(xué)式為 。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 （4）反應(yīng)④的實際應(yīng)用為 。 【答案】（1）分解反應(yīng)（2）NH3 （3）2C + O2 點燃 2CO（4）冶煉金屬 【題眼定位】 【難點突破】本題屬于框圖推斷題，推斷題對知識要求較高，綜合性強，一直是難點題型，突破的方法是抓住題眼，如本題中反應(yīng)條件中的電解和高溫，結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推理判斷，需要學(xué)習(xí)中對相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象等有充分的積累。 三、實驗探究題 （本大題共4個小題；第32小題4分，第33小題6分，第 34、35小題各7分，共24分） 35 ．乙炔（C2 H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。 乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為 CaC2 ）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。 【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？ 【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能： 猜想一：CaO ；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2 。 他的依據(jù)是 。 【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【進行實驗】 （一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 證明猜想二不成立。 （二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， 有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 結(jié)論：白色固體是 Ca(OH)2 。 【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收 集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 （選 填圖15 中裝置序號）。 【答案】【作出猜想】CaCO3 化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變（補充答案：質(zhì)量守恒定律） 【交流反思】氧化鈣能與水反應(yīng) 【進行實驗】（一）氣泡放出（答案補充：無產(chǎn)體產(chǎn)生，無氣泡出現(xiàn)） （二）通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O〖答案補充：滴加碳酸鈉溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〗 【拓展應(yīng)用】C、F 【解析】 【猜想與交流】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，分析反應(yīng)物碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為 CaC2 ）和水的元素組成可以推知反應(yīng)后生成的固體物質(zhì)可能是碳酸鈣；因為氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以反應(yīng)后剩余固體不可能是氧化鈣。 【進行實驗】碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，會有固體溶解、產(chǎn)生氣泡等明顯的現(xiàn)象，因此通過觀察有無氣泡產(chǎn)生可以判斷碳酸鈣的存在與否；澄清的石灰水通入二氧化碳氣體或與碳酸鈉溶液反應(yīng)都會生成白色沉淀，因此可通過向上層清液中加入碳酸鈉溶液觀察是否有白色沉淀生成來判斷氫氧化鈣的存在與否；回答該問題時注意選用物質(zhì)與后面書寫化學(xué)方程式的對應(yīng)。 【拓展應(yīng)用】根據(jù)控制反應(yīng)尤其是能隨時反應(yīng)并且隨時停止的特點，發(fā)生裝置只能選擇C，通過分液漏斗來控制反應(yīng)的發(fā)生的停止，一般用排水法收集的氣體較純凈，故收集裝置選用F。 【實驗補充】1．氣體的制取 （1）氣體發(fā)生裝置的選擇：反應(yīng)物的狀態(tài)（固體+固體、固體+液體、液體+液體）、反應(yīng)條件（反應(yīng)是否需要加熱）。 （2）氣體收集裝置的選擇：氣體的溶解性、密度、能否與水反應(yīng)、實驗要求（如較干燥或較純凈、是否需測定氣體體積、是否需測定收集氣體所用時間等）、氣體是否有毒（有毒氣體的收集常與尾氣處理裝置連在一起）。 【難點突破】本題是科學(xué)探究題，對能力要求高，同時知識的綜合性較強，所以一般屬于較難試題，突破的方法是抓住實驗?zāi)康?，根?jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案，根據(jù)實驗?zāi)康膶嶒灧桨高M行分析和評價，同時注意試題提供的信息。 四、計算應(yīng)用題 （本大題共3 個小題；第 36 小題 5 分，第 37 小題 6 分，第 38 小題 7 分， 共 18 分。解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分） 36 ．造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸 49 g 。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【信息梳理】 序號 題干信息 信息分析 ① 逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸 49 g 反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49g10％=4.9g ② 為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 利用反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 【答案】解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49g10％=4.9g （1分） 設(shè)廢水樣品中氫氫氧化鈉的質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （1分） 98 80 4.9g x （1分） 98∶80=4.9g∶x 解得：x=4g （1分） 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100％=10％ （1分） 答：廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10％。