《高考化學一輪復習教案 第4章 第4講《硫及其化合物》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習教案 第4章 第4講《硫及其化合物》（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第4講　硫及其化合物 [考綱解讀]　1.了解硫單質的物理性質及硫的氧化性和還原性。2.能從化合價的角度認識SO2的氧化性和還原性。3.了解SO2與其他漂白劑的漂白原理的區(qū)別。4.知道濃硫酸的特性和用途，并能用濃硫酸的強氧化性解釋硫酸與金屬反應的特點。5.知道檢驗SO時的干擾離子及排除方法，會用正確方法檢驗SO。6.能用關系式法解多步反應的化學計算。7.知道SO2對環(huán)境的的影響。 考點一　硫單質 1．自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。 2．硫的物理性質 硫俗稱________，是一種____色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。 3．硫的化學性質 與金屬反應 表現(xiàn)　　　性 Cu：　　　　　　 Fe：　　　　　　 O2：　　　　　　，表現(xiàn)　　　性 H2：　　　　　　，表現(xiàn)　　　性 與非金屬反應 S 與強氧化劑反　　　　　　　　　　　　　　　， 應(如濃硫酸)：表現(xiàn)　　　性 △ 與熱的強堿反應(如NaOH溶液)：　3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)　　性又表現(xiàn)　　性 1．如何洗滌附著在試管內壁上的硫？ 2．哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3．將28 g Fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產生標準狀況下的氣體的體積為________L。 考點二　硫的氧化物 1．SO2的物理性質 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 2. SO2的化學性質 與H2O反應：　　　　　　　 與NaOH(足量)反應： 　　　　　　　　　　　　 酸性氧化 物的通性 O2：　　　　　　　　　　　　 Cl2＋H2O： 　　　　　　　　　　　　　 氧化性(如與H2S溶液反應)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2 還原性 漂白性：可使　　　溶液等有機色質褪色生成不穩(wěn)定 的化合物 特別提醒　中學常見的四大還原性離子 還原性：S2－>SO>I－>Fe2＋ (1)易被空氣中的O2氧化而變質。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有強還原性，且還原性：SO>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有強還原性。 3．三氧化硫(SO3) SO3在標準狀況下為________色、________晶體，能與水反應：__________________，放出大量的熱，SO3是________氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。 4．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。 反應物 溴水 酸性KMnO4溶液 氫硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊試液 品紅溶液 反應現(xiàn)象 SO2的性質 5．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質，可以看到沉淀的有________(填序號)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 6．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　) ①澄清的石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水?、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 7. 右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖， 按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是　　　　　，作用是_______________。 (2)C中加入的試劑是　　　　　，作用是_______________。 (3)D中加入的試劑是　　　　　，作用是_____________________________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 考點三　硫酸 1．H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出__________，濃H2SO4稀釋的方法是將____________沿__________緩緩倒入________并____________________。 2．硫酸是強電解質，在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為__________________________。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式： ①鐵：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．濃H2SO4的特性 (1)填寫下表 實驗 實驗現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： _______________________________、 ________________________________________________________________________。 8．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸 稀硫酸 物理 性質 加水 觀狀態(tài) 密度 化學 性質 鐵片 銅片(加熱) 白紙 膽礬 9. 硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔?，請將序號填在相應的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2________； (2)濃硫酸作干燥劑________； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________； (4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纖維素的水解________； (7)濃硫酸與銅的反應________； (8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________。 10．將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。 (2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_______________________________________________________________________。 11．某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： (1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是___________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________________； 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應方程式為__________________________________________。 　濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應。 (1)不活潑金屬(如Cu) ①開始產生SO2(加熱)。②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應。 (2)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化。 (3)活潑金屬(如Zn) ①開始產生SO2。②濃度變小后，產生H2。 考點四　SO2－4的檢驗 　檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO) 先加稀鹽酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________、 ________________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 12．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO。甲的實驗為 (1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有______(僅填一種離子)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為 (2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________(僅填一種離子)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為 若丙方案合理，則回答： (3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。 考點五　SO2對大氣的污染與防治 1．來源 ____________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________所排放的尾氣。 2．危害 危害________健康，形成________，腐蝕__________。硫酸型酸雨的形成過程： ________________________________________________________________________。 3．治理 開發(fā)__________，燃煤________，處理工業(yè)尾氣。 13．某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據： 時間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為_____________________________________ (用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_____________________。 如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將______(填“增大”、“減小”或 “不變”)，原因是_______________________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是 (　　) A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良堿性土壤 D．損害莊稼 (3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 (　　) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高?、廴剂厦摿? ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 常見的能用于漂白的物質的比較 完成下列表格： 用于漂白的物質 實際參與漂白的 物質 漂白原理 變化類別 漂白特點 能漂白的物質 活性炭 活性炭 物理漂白 不可逆 一般用于 溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強氧化性進行漂白 化學變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 化學變化 可以漂白所有有機色質 過氧化氫 二氧化硫 非氧化還原漂白，________ 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 【例1】　SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質，若將等物質的量的這兩種氣體混合，同時作用于潮濕的紅色布條，此時可觀察到紅色布條 (　　) A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后復原 D．不褪色 【例2】　已知有機色質的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗： a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產生刺激性氣體，后者不能； d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。 請根據甲同學的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。 ①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應后的產物________和________。 ②不同之處：H2SO3只能與某些有機色質發(fā)生______反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，產物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應。HClO能與很多有機色質發(fā)生________反應，生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。 ③消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是：每摩爾物質__________相等。 ④O3漂白速度較H2O2快的主要原因是________________________________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________。 (3)丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產生大量無色無味氣體。 ⑤丙同學認為，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________， 由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學認為產生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認。補充實驗需要的試劑是______________________和____________________。 硫及其化合物的轉化關系 1. 2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降 如：H2 O2O3 H2S＋H2SO4(濃)S升高2價↓＋S降低2價O2↑＋2H2O 3．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 4．含硫物質的連續(xù)氧化 硫元素 【例3】　在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：___________________。 多步反應的關系法計算 【例4】　某化工廠使用一種含雜質為25%的黃鐵礦生產硫酸，已知黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (1)根據硫酸工業(yè)生產中各步反應的化學方程式，分析1 mol FeS2完全轉化為____ mol SO2，假設SO2與氧氣在一定條件下完全反應能生成____ mol SO3，SO3被水完全吸收后能生成____ mol H2SO4。 (2)寫出用黃鐵礦生產硫酸的關系式：__________________________________________。 (3)若取1 t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？(假設生產過程中硫的損失不計) 歸納總結　關系法計算的適用范圍及建立關系式的方法 (1)關系法計算的適用范圍,凡反應連續(xù)進行，上一步反應的產物為下一步反應的反應物再反應時，均可用關系式法。 (2)建立關系式的方法有①利用方程式中化學計量數間的關系建立關系式。②疊加化學方程式來找關系式。③可利用原子守恒思想(在化學反應過程中，原子的種類和數目不變)直接找出參與反應的FeS2與硫酸間的定量關系。S原子守恒可得：S～H2SO4，一個FeS2中含有兩個S原子，故FeS2～2H2SO4。 【例5】　金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋反應的化學方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經上述反應后，共用去0.100 molL－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質不參加反應)。 高考題組一　硫及其化合物所參與的離子反 應 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (　　) (2)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO―→BaSO4↓＋H2O (　　) (3)CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S―→CuS↓＋2H＋ (　　) (4)NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合共熱：NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O (　　) 高考題組二　SO2的污染及處理措施 2．下列物質中，可形成酸雨的是 (　　) A．二氧化硫 B．氟氯代烴 C．二氧化碳 D．甲烷 3．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有 (　　) ①CaO　②Na2CO3?、跱H4NO3　④P2O5 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 高考題組三　SO2的性質及實驗探究 4．下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是 (　　) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 5．光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： SO2＋xH2O SO2xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 據此，下列判斷中正確的是 (　　) A．該溶液中存在著SO2分子 B．該溶液中H＋濃度是SO3濃度的2倍 C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 6．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 (　　) (2)1 L 1 molL－1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL－1硫化鈉溶液吸收SO2的 (　　) 7．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________； (4)尾氣可采用________溶液吸收。 8．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡(白霧為揮發(fā)的H2SO4蒸氣) B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 —— 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應的化學方程式是__________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。 ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________________________________。 ②進行實驗，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是___________________________________________________________________。 高考題組四　硫酸的性質及實驗探究 9．用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 (　　) A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色 10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用________(選填序號)。 a．KSCN溶液和氯水　　　b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________________________________ (用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。 a．A之前　 b．A－B間　 c．B－C間　 d．C－D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_____________________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______________________。 現(xiàn)象描述要規(guī)范 考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析 該題為綜合實驗題，主要考查的是SO2的性質及其實驗操作，是一個常規(guī)的實驗題，源于課本，主要考查了學生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大，但暴露出許多考生觀察裝置不仔細，書寫不規(guī)范的問題。 第一：將(1)問的答案寫成燒瓶、圓底燒瓶而沒有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別——“支管”。 第二：(2)問中的現(xiàn)象描述只寫出“褪色”、“產生沉淀”，現(xiàn)象描述太籠統(tǒng)，未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。 第三：(3)問中只答出“加熱，溶液恢復紅色”而沒有敘述何時加熱、怎么加熱”。 解決方案與規(guī)范指導：1.高考現(xiàn)場：審題時要用鉛筆標出裝置的特殊部位，如“支管”處、“酒精燈”。 2．復習時：注意積累描述現(xiàn)象和操作的模板： 如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色) ②氣體：溶液中產生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生……(顏色)氣泡。 ③沉淀：在……(顏色)溶液中產生……(顏色)的沉淀(渾濁)…… 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(必修1P96－5)下列變化中，不屬于化學變化的是 (　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 2．(必修1P96－6)與3.2 g SO2所含的氧原子數相等的NO2的質量為 (　　) A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g 3．(必修1P107－5)下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是 (　　) A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3 4．(必修1P107－4)我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是 (　　) A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物 5．(必修1P107－6)下列氣體中，對人體無毒害作用的是 (　　) A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．N2 6．(必修1P103－3)在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 (　　) A．稀硫酸與鋅粒反應 B．二氧化硫與氧氣反應 C．濃硫酸與銅反應 D．三氧化硫與水反應 7．(必修1P108－8)下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是 (　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 8．(必修1P95－1)石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產物可作建筑材料。有關反應的化學方程式是______________________________________。 9．(必修1P103－1)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。 (1)把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出________。 (2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加________。 (3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑________。 (4)把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出________。 (5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸________________________________。 能力提升訓練 1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是 (　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 2．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (　　) 3．下列化學反應的離子方程式正確的是 (　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 4．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是 (　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 5．下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是 (　　) A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應 6．由于濃硫酸具有多種特性——強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性，在中學化學實驗中經常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個實驗中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特征的是 (　　) A．在實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸 B．在制取乙烯的實驗中使用濃硫酸作催化劑 C．以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體 D．利用金屬Cu與濃硫酸反應制取SO2氣體 7．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出下圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是 (　　) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 8．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 (　　) A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D．檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 9．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　) A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C．反應中共消耗97.5 g Zn D．反應中共轉移3 mol電子 10. 某同學欲研究SO2的性質。 (1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是________。 第1組 第2組 第3組 S(單質) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質： (熔點：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。 ②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_______________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________。 ③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。 11．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D 是一種非金屬固體單質。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A　　　　　，C　　　　　。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質完全相同的是　　　　　。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2―→F的化學方程式：_____________________________________。 (4)若反應F＋D―→E轉移電子數為6.021023，則消耗D的質量為________。 12．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 請回答： (1)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。 (2)實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？_______________________________。 (3)實驗中，用a g銅片和V mL 18 molL-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________________。 ②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是　　　　(填序號字母)。 a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀 d．Na2CO3溶液 (4)在定量測定剩余的硫酸的物質的量濃度時，某同學通過實驗測得剩余銅片的質量為b g(假設反應前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質的量濃度為__________________。 答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一 1．火山噴口　硫礦石　硫酸鹽 2．硫黃　黃　水　酒精 3．2Cu＋SCu2S Fe＋SFeS　氧化　S＋O2SO2　還原　S＋H2H2S　氧化　S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O　還原　氧化　還原 考點二　硫的氧化物 1．無色　有刺激性氣味　有毒　比空氣大　易溶于水 2．SO2＋H2O H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品紅 3．無　針狀　SO3＋H2O===H2SO4　酸性 考點三 1．大量的熱　濃H2SO4　燒杯內壁　水中　用玻璃棒不斷攪拌 2．H2SO4===2H＋＋SO2－4 ①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O ④SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑ ⑤Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 3．(1)藍色固體變白　吸水性　沾有濃H2SO4的濾紙變黑　脫水性　銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體　強氧化性 (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 考點四 　防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干擾　CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 考點五 1．化石燃料　硫酸廠 2．人體　酸雨　建筑物　2SO2＋O22SO3；H2O＋SO3===H2SO4或SO2＋ H2O H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．新能源　脫硫 深度思考 1．硫單質可以與熱的濃堿液反應3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱濃堿液洗滌。 2．①與Fe反應，產物中Fe的價態(tài)不同，F(xiàn)e＋SFeS(Fe為＋2價),2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe為＋3價)。②利用置換反應：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 3．11.2 4．褪色　褪色　有淺黃色沉淀生成　褪色　變紅　褪色 還原性　還原性　氧化性　酸性　酸性　漂白性 5．①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 6．C 7．(1)品紅溶液　檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 8． 放出大量熱　無明顯變化　油狀液體　液態(tài)　ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4　無明顯變化(鈍化)　鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體　銅片溶解，產生無色氣體　不反應　變黑　無明顯變化　藍色變白　膽礬溶解形成藍色溶液 9． (1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③ 10．(1)不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應停止。(2)H＋與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 11．(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (2)3或4　4或3　2　1　防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色　濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 12．(1)Ag＋　(2)SO2－3　(3)鹽酸　無明顯變化　BaCl2溶液　白色沉淀 13．(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 規(guī)律方法解題指導 規(guī)律方法 　吸附漂白　物理變化　過氧化氫　過氧化氫的強氧化性　氧化還原漂白，不可逆　二氧化硫　二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質　化學變化　可逆 【例1】　D　 【例2】?、貶2SO3　HClO　②加合或化合　氧化還原?、鄣秒娮訑怠、苎趸設3>H2O2　Cl2與H2O反應生成HClO濃度較小?、軭2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　AgNO3溶液　稀HNO3 【例3】　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 【例4】　(1)2　2　2 (2)FeS2～2H2SO4 (3)1 t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸1.25噸 【例5】　93.1% 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)　(2)　(3)√　(4)√ 2．A　3.A　4.D 5．A　 6．(1)　(2) 7．(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH 8．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)BaSO4　還原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量 (5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀 9．D　 10．(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)　(2)①d?、?6.7%　(3)檢驗SO2是否除盡　(4)C＋2H2SO4(濃)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(5)c　 (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍　(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可，用分析天平稱量D或E的差量) 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．C　2.D　3.B　4.C　5.D　6.C　7.B 8．CaCO3CaO＋CO2、 CaO＋SO2===CaSO3、 2CaSO3＋O2===2CaSO4 9．(1)酸性　(2)吸水性　(3)脫水性　(4)強氧化性　(5)強氧化性 能力提升訓練 1．D　2.B　3.A　4.C　5.B　6.A　7.A 8．D　9.B 10．(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 11．(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 12．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面 (3)①反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應 ②ad　(4)[18－] molL－1 - 21 -