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第三章 幾種重要的金屬化合物 第三課時 《鐵的重要化合物》預(yù)習(xí)案 【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1. 記住鐵的氧化物、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)；2. 了解氫氧化鐵等難溶性氫氧化物的受熱分解 【方法指導(dǎo)】學(xué)會對比法。 【預(yù)習(xí)自測】 一、鐵的氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 鐵元素化合價 俗稱 色、態(tài) 溶解性 穩(wěn)定性 物質(zhì)類別 與酸反應(yīng) 與還原劑反應(yīng) 如（H2 CO C等） 用途 二、鐵的氫氧化物 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 制取 三、亞鐵鹽（Fe2+）與鐵鹽(Fe3+)的比較 亞鐵鹽----FeCl2 鐵鹽---- FeCl3 溶液顏色 化學(xué)性質(zhì) 與堿溶液 與KSCN溶液 氧化性、還原性 相互轉(zhuǎn)化 【我思我疑】溶液中Na+、Al3+、Fe2+和Fe3+的檢驗 1、Na+的檢驗： K+的檢驗： 2、Al3+的檢驗： Al3+的溶液是 色的。檢驗方法是： ， 現(xiàn)象為: 其中的反應(yīng)原理是： 。 3、Fe2+和Fe3+的鑒別： 鑒別方法 Fe2+ Fe3+ 觀察法 滴加KSCN溶液 現(xiàn)象： 反應(yīng)： 加入NaOH溶液 現(xiàn)象： 反應(yīng)： 高一化學(xué) 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（三） 學(xué)習(xí)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]：1、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程； 2、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。 [學(xué)習(xí)方法]：1、通過實物展示，演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，適時啟發(fā)，誘導(dǎo)使學(xué)生 2、采用對比分析，討論歸納和實驗探究，突破學(xué)習(xí)重點、難點。。 [學(xué)習(xí)重難點]：氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。 [學(xué)習(xí)過程]： [教材閱讀]:P59學(xué)生觀察，形成感性認(rèn)識,并題寫表格。 1、鐵的氧化物。 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵元素價態(tài) 固體顏色 俗 名 水溶性 與HCl反應(yīng)的離子方程式 主要用途 Fe2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是黃褐色,鐵的可溶性鹽又可與堿反應(yīng)制鐵的氫氧化物,那么,鐵的氫氧化物性質(zhì)又如何呢? [探究實驗]：（1）、Fe(OH)3與Fe(OH)2的制取 [學(xué)生活動]：學(xué)生動手實驗，老師指導(dǎo)學(xué)生正確操作實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH的現(xiàn)象 離子方程式 [問題思考]：現(xiàn)象（1）（2）產(chǎn)生的原因，比較Fe(OH)2和Fe(OH)3的顏色，溶解性。 [問題探究]：1、該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？ [問題思考]： Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？ ①與酸反應(yīng)： ②加熱分解 [演示實驗]：觀察氯化亞鐵和氯化鐵溶液，小結(jié)二者的物理性質(zhì)。 [科學(xué)探究]： Fe3+與Fe2+的對比實驗 （1）Fe3+離子的檢驗（完成P61的表格） （2）Fe3+離子的氧化性 溶液當(dāng)中加入過量的Fe，為什么會發(fā)現(xiàn)溶液變色？ FeCl3+Cu--- 離子方程式： 氧化劑： FeCl3+Zn--- 離子方程式： 氧化劑： Fe3+還可以氧化H2S Na2SO3 KI等 (3)、Fe2+的還原性 向②溶液中通Cl2，為什么會發(fā)現(xiàn)溶液變成血紅色？ Fe2+還可被 KMnO4 HNO3等氧化 [討 論]：（1）、Fe2+的檢驗方法？ （2）、寫出Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)反應(yīng)式. [歸納總結(jié)]：Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化 [科學(xué)探究]： 4、鹽和鐵鹽的凈水作用 鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當(dāng)可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時，其電離出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反應(yīng)生成膠狀的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個兼有化學(xué)變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進(jìn)行對有害細(xì)菌的殺滅。 [課堂小結(jié)]： 二價鐵 三價鐵 化 學(xué) 式 FeCl2 FeCl3 名 稱 溶液顏色 與氫氧化鈉 與KSCN溶液 氧化（還原性） 主要表現(xiàn)： 性，舉例： 表現(xiàn)： 性，舉例： 相互轉(zhuǎn)化 FeCl2 FeCl3： FeCl3 FeCl2： 名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 顏色、狀態(tài) 水溶性 與酸反應(yīng) 氫氧化亞鐵露置空氣中 高一化學(xué) 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（三） 練習(xí)案 一、選擇題（每題只有一個答案） 1、(ABC)常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是: ( ) A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NaOH溶液 2、(ABC)下列鹽能使稀NaOH溶液的PH變小的是: ( ) A.FeCl3 B.Na2CO3 C.BaCl2 D.K2SO4 3、(ABC)下列溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是: ( ) A.CuSO4溶液 B.KNO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液 4、(ABC)為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是: ( ) A.NaOH B.鐵粉 C.氨水 D.氯水 5、(ABC)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是: ( ) A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定沒有Fe3+ 6、(ABC)將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是: ( ) A.稀硫酸 B.單質(zhì)鐵 C.氯水 D.氯化銅 7、(ABC)把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的鐵離子以+2價形式存在.含鐵的FeSO4溶液在放置過程中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液的揮發(fā)) ( ) A.增加 B.減小 C.不變 D.無法確定 8、(ABC)為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入: ( ) A. NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 9、(ABC)使Fe，Cu，F(xiàn)e2+、Fe3+和Cu2+共處于同一容器內(nèi)反應(yīng)后鐵有剩余，那容器內(nèi)還應(yīng)有：( ) A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+ D.Fe2+、Cu 10、(ABC)能與Fe3+ 發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+起氧化作用的是: ( ) ①SCN— ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH— A. ①② B. ①④ C. ②④ D.全部 11、(ABC)某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌、再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是: ( ) A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+ D. Fe3+ 12、(ABC)能與大量Fe3+共存的是: ( ) A.Fe B.S2- C.Cu2+ D.C 13. (ABC)下列物質(zhì)高溫加熱,能得到對應(yīng)的氧化物和水的是: ( ) A.Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C. NaOH D. Ca(OH)2 二、填空題 13、(BC)Fe2+離子的化合價為+2價，處于鐵的中間價態(tài)，它既能被氧化，又能被還原，試分別寫出一個方程式，F(xiàn)e2+被氧化方程式______________________ __ Fe2+被還原方程式________________________________ 14、(BC)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，試劑為_______________，離子方程式為___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，試劑是__________，離子方程式為_________________ _。 15、(BC)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象______________________ ， 寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式___________________________ _____、____________________________________. 三、計算題 *16、(A)現(xiàn)有一瓶FeCl3溶液，因標(biāo)簽破損，無法識別濃度，為了測得FeCl3溶液的濃度，我們?nèi)?0mL溶液，向其中加入10g單質(zhì)鐵，鐵不再溶解后稱量（時間足夠長），剩余鐵的質(zhì)量為7.2g，求FeCl3溶液濃度？ 7