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中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)專題 水和溶液 第一類 基礎(chǔ)型實(shí)驗(yàn)大題 典例剖析 例1（2010蘇州）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是( ) A．陽(yáng)極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃 B．陽(yáng)極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l C．陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出“噗”聲 D．向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍(lán)色 解析：在水電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；陰極產(chǎn)生的H2能夠燃燒，點(diǎn)燃時(shí)因與氧氣接觸，因此會(huì)發(fā)出“噗”聲，C正確；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣體積與陰極產(chǎn)生的氫氣體積比為1：2，故B錯(cuò)；水通電分解時(shí)可加入少量的氫氧氣鈉溶液，以加強(qiáng)水的導(dǎo)電性，其溶液能使石蕊度液變藍(lán)，D正確。 答案：B 【規(guī)律方法總結(jié)】判斷兩極產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)該是氧正氫負(fù)；二者的體積比是氫二氧一。 例2（2011蘭州）下列四個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（ ） 解析：食鹽溶于水形成的是溶液，粉筆灰溶于水后待一段時(shí)間，會(huì)分層有沉淀不屬于溶液是懸濁液，植物油雖然不溶于水，但能溶于汽油，也屬于溶液，糖溶于水能形成均一穩(wěn)定的混合物也屬于溶液。 答案：B 【規(guī)律方法總結(jié)】判斷某一液體是否是溶液，主要應(yīng)抓住“均勻、穩(wěn)定、混合物”三方面考慮。 例3 （2010 寧夏）用右圖5-1-1所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能夠使氣球膨脹，過(guò)一段時(shí)間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是 A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水 C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水 解析：氣球膨脹說(shuō)明有氣體產(chǎn)生或是固液混合后放出熱量，故A、D項(xiàng)不符題意，被排除。過(guò)一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀，說(shuō)明氣體消失或溫度下降，故符合題意的只有B項(xiàng)。 答案：B 【規(guī)律方法總結(jié)】物質(zhì)溶于水后溫度發(fā)生明顯改變，也會(huì)影響密閉容器中壓強(qiáng)的改變，但是還要注意物質(zhì)溶于水放熱或吸熱與發(fā)生化學(xué)變化時(shí)放熱或吸熱的區(qū)別。 例4（2012孝感）實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是 （　 ?。? A．計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入 燒杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 解析：配制50g 10%的氯化鈉溶液，經(jīng)過(guò)計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mL；用天平稱量氯化鈉時(shí)，應(yīng)該在左盤中放氯化鈉，右盤放砝碼；量取45mL水時(shí)，選用50mL量筒；為加快溶解，使用玻璃棒攪拌。 答案：B 【規(guī)律方法總結(jié)】善于挖掘題目中所給信息，有時(shí)答案就隱藏在題目?jī)?nèi)，只要細(xì)心就不難發(fā)現(xiàn)其隱藏之處。 中考真題分析 1.（2010錦州）有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)（如圖5-1-2所示）的敘述，錯(cuò)誤的是（　?。? A.試管a中的氣體是氫氣 B.該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氣和氧氣組成 C.該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成 D.試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1 解析：據(jù)圖可知，試管a為負(fù)極且所得的氣體體積大約是正極試管b內(nèi)氣體的2倍，故a試管內(nèi)氣體是氫氣， A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，而水在通電條件下生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成，故B錯(cuò)，C對(duì)；試管a中為氫氣、試管b中為氧氣，可判斷試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，故D正確。 答案：B 2. （2011綦江）今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖5-1-3所示。 （1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是____________________。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 （2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”） （3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。 （4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。 解析:本題考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的;Bid.據(jù)題意可知，配制70g20%的氯化鈉溶液，需要?dú)浠c的質(zhì)量是70gx20%=14g;稱量時(shí)右盤偏低，說(shuō)明氯化鈉的量偏少，應(yīng)向左盤內(nèi)加入氯化鈉.儀器B是量筒;圖中B的讀數(shù)方法是仰視，因此量取的實(shí)際的水的體積要大于理論上要量取的水的體積，即量取的溶劑偏多，因此最后所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。圖C中玻璃棒是用來(lái)攪拌，其目的是加快食鹽的溶解。在配制好溶液后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶中，試劑瓶上的標(biāo)簽一般包含溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此應(yīng)將溶液的質(zhì)量改為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案:(1) 14g④(2)量筒偏小:(3)加速食鹽溶解:(4) 20% 3. （2011達(dá)州）環(huán)境保護(hù)部2011年6月3日發(fā)布2010年中國(guó)環(huán)境狀況公報(bào)：全國(guó)地表水污染依然較重。愛(ài)護(hù)環(huán)境，防止水污染，刻不容緩。為此，某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)洲河的水質(zhì)狀況進(jìn)行有關(guān)檢測(cè)： （1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是 。 （2）若要測(cè)定水的酸堿度，可以選 （填字母）。 A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．PH試紙 （3）生活中降低水的硬度常用的方法是 。 （4）近幾年政府加大了對(duì)污水整治的力度，請(qǐng)你提出防止水污染的合理化建議（任寫一條） （答案合理即可） 解析：⑴過(guò)濾是將液體和固體分開(kāi)，因此除去水中難溶性固體雜質(zhì)應(yīng)該使用的操作時(shí)過(guò)濾；（2）pH試紙是用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度的，能判斷出溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，而酸堿指示劑是用來(lái)檢驗(yàn)溶液顯酸性還是堿性的，無(wú)法確定酸堿性的強(qiáng)弱程度。（3）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；（4）工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)處理后再排放（或應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生）可以防治水污染。 答案：⑴過(guò)濾；⑵ C；⑶煮沸；⑷工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)處理后再排放（答案合理即可） 過(guò)關(guān)檢測(cè) 1．（2011?邵陽(yáng)）小琪同學(xué)往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來(lái)．該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（　?。? A． 蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 1. D 解析：本題考查溶解時(shí)的能量變化。溫度升高，說(shuō)明這種物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中放出熱量，蔗糖、氯氣鈉溶于水溫度沒(méi)有變化，硝酸銨溶于水溫度降低；而氫氧氣鈉固體溶于會(huì)放出大量的熱。 2. （2011 嘉興） 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖5-1-5中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ） 2.C解析:本題考查溶解度及其曲線.a物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后有晶體析出，說(shuō)明a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，b物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，再加入b晶體且溶解，說(shuō)明b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大.故C項(xiàng)符合題意. 3.（2011婁底）近兩年來(lái)，我國(guó)西南、北方、長(zhǎng)江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱。水是生命之源，我們應(yīng)該了解水、愛(ài)護(hù)水資源。 （1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、 、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 （2）有些村莊打深井取用地下水，可用 區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用 的方法來(lái)降低水的硬度。 （3）小明同學(xué)為了探究水的組成，邀請(qǐng)你一起參加水的電解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負(fù)極上的氣體體積之比約為1:2，經(jīng)檢驗(yàn)，正極上產(chǎn)生的氣體是 ，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體是 。得出水是由 兩種元素組成的結(jié)論。 （4）“節(jié)約用水，從我做起?！闭?qǐng)你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施： 。 3.（1）過(guò)濾；（2）肥皂水 煮沸（或蒸餾）；（3）氧氣（或O2） 氫氣（或H2） 氫、氧（或H、O）；（4）答案合理即可 解析：自然界中的水體凈化的方法主要有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。硬水和軟水所含鈣、鎂離子的鹽的量不同，鑒別二者一般用肥皂水；而降低硬水的硬度，在日常生活中一般采用加熱煮沸或蒸餾的方法。水在通電過(guò)程中，在正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，在負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣；由此實(shí)驗(yàn)可證明，水是由氫元素和氧元素組成的。 1． （2012?濱州）水是生命的源泉，為了人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解水的有關(guān)知識(shí).。 2． （1）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來(lái)水廠通常對(duì)天然水進(jìn)行　 　幾步處理，使之達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到凈化程度最高的水，可用　 　的方法． （2）如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生物理變化的是實(shí)驗(yàn)　 ?。粚?shí)驗(yàn)B中沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是　 　，試管2中得到的氣體是　 ． （3）節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)，我們應(yīng)該提倡以下方式中的　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所 B．不間斷地放水洗衣服 C．不間斷地放水刷牙 D．用噴灌、滴管的方法澆灌農(nóng)田和園林 4.（1）沉降、過(guò)濾、滅菌 蒸餾 （2）A 氫原子和氧原子 氧氣　 （3）AD 解析:本題考查水的凈化.(1)水的凈化方法有沉降、過(guò)濾、吸附消毒和蒸餾等。在實(shí)驗(yàn)室里，要想得到凈化程度最高的水，可以采用蒸餾的方法.（2）物理變化過(guò)程中沒(méi)有具他物質(zhì)生成，水的沸騰屬于物理變化，化學(xué)變化中有其他物質(zhì)生成，水的電解屬于化學(xué)變化，在水的電解過(guò)程中，水分子發(fā)生了變化，而氫原子和氧原子沒(méi)有發(fā)生改變，試管2與電源的正極相連接，得到的氣體是氧氣.（3）節(jié)約用水可以采用一水多用的方法. 5. 從大豆中提取并初步認(rèn)識(shí)油脂的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將5g大豆研碎；②將研碎的大豆放入試管中，再加入10mL己烷液體，振蕩后靜置幾分鐘；③過(guò)濾；④將盛放濾液的小燒杯放人一個(gè)盛有熱水的大燒杯中，通過(guò)熱水浴蒸發(fā)掉己烷（裝置如下圖5-1-6）；⑤將大豆油移入試管，再加人10mL水，振蕩后靜置，豆油浮在水面上。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題： 圖5-1-6 （1）將大豆研碎的目的是 。 （2）得到乳濁液的實(shí)驗(yàn)步驟是 （選填①、②、③、④、⑤）。 （3）關(guān)于本實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的加熱方式--熱水浴，下列說(shuō)法正確的是 。 ①任何物質(zhì)的加熱都可采用熱水??；②小燒杯內(nèi)試劑受熱溫度不超過(guò)100℃；③小燒杯內(nèi)試劑受熱較均勻． （4）提取豆油所依據(jù)的原理是 。 5. (1)增加大豆與己烷的接觸面積，加快油脂的溶解速率:(2)⑤;（3）②③； (4)豆油易溶于己烷難溶于水，己烷的沸點(diǎn)低于豆油和水 解析:(1》將大豆研碎，這樣有利于增加大豆與己烷的接觸面積，加快油脂的溶解速率: (2)將大豆油移入試管，再加人10mL水，振蕩后靜置，豆油不能溶解于水中，是比小液滴的形式，存在形成的是乳濁液; (3)①熱水浴跟物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，不是所有物質(zhì)都可以熱水浴，②因?yàn)樵跇?biāo)況下，水的沸點(diǎn)是l00度,所以小燒杯內(nèi)試劑受熱溫度不超過(guò)100度； ③在水中加熱可以使物質(zhì)受熱均勻； (4)提取豆油所依據(jù)的原理是根據(jù)豆油易溶于已烷難溶于水，己烷的沸點(diǎn)低于豆油和水.這樣先將油脂溶解在己烷中，再根據(jù)熱水浴除掉已烷，然后利用油脂不溶于水得到豆油. 6.（2012石家莊模擬）t℃時(shí)，分別向盛有10g水的兩只試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解（均不與水反應(yīng)），可觀察到下圖5-1-7所示的現(xiàn)象。 圖5-1-7 （1）t℃時(shí)， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液。 （2）圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”“b”），要使A試管中剩余的固體物質(zhì)繼續(xù)溶解，可采用的方法是 。 （3）在t℃時(shí)，甲、乙能否配成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液 （填“能”或“否”）原因是： 。 6.(1) A，(2) b加水(或加熱);(3)否t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度不相等。 解析:(1)在t℃時(shí)，據(jù)圖示可知，A試管中有固體剩余，B試管中無(wú)生成固體，可以確定A中的溶液一定是飽和溶液;(2)據(jù)題意可知，等質(zhì)量的甲和乙加入相同質(zhì)量的水中，甲物質(zhì)有剩余，乙完全溶解，因此在t℃時(shí)甲的溶解度要小于乙的溶解度，故b為甲物質(zhì)的溶解度曲線;根據(jù)溶解度曲線可以得出甲物質(zhì)的溶解度是隨溫度rr高而升升高，若使剩余的甲溶解可以加入水或加熱;(3)在t℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度不同，而溶解度定義中要求溶液所達(dá)到狀態(tài)又是飽和溶液，所以可以知道它們不可能在t℃時(shí)得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。 7.（2012義烏模擬）生命的孕育和維系需要水。 （1）如圖5-1-8為一簡(jiǎn)易凈水器示意圖。 圖5-1-8 ①裝置中活性炭層的作用是 ，膨松棉層的作用是 ； ②此簡(jiǎn)易凈水器 （填“可以”或“不可以”）將硬水變成軟水。 （2）請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的如下問(wèn)題： ①在燒瓶中加入沸石的作用是 。 ②棄去開(kāi)始餾出的部分液體，往收集到的蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）用點(diǎn)滴板和圖5-1-9所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，肥皂水液面上有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃它會(huì)聽(tīng)到 。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。 圖5-1-9 7. (1)①吸附過(guò)濾②不可以;(2)①防止液體暴沸②有豐富的泡沫; 解析:(1)①，故裝置中活性炭層是利用了活性炭能吸附水中的色素和異味的作用，起到了凈化作用;膨松棉層能除去水中的固體小顆粒，起到了過(guò)濾作用;②過(guò)濾只能除去難溶的物質(zhì)，而可溶的鈣鎂化合物不能除去，因此過(guò)濾不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水:(2)①水在燒瓶中加熱時(shí)，常常會(huì)暴沸，在蒸溜時(shí)加一些沸石，其目的是防治液體突然沸騰而易響實(shí)驗(yàn)②蒸餾水中幾乎不含可溶性的鈣、鎂等離子的可溶性鹽，屬于軟水，加入肥皂水會(huì)觀察到水中泡沫很多;(3)電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)代爆炸，在肥皂泡中點(diǎn)燃是會(huì)發(fā)出爆嗚聲。 第二類開(kāi)放型實(shí)驗(yàn)大題 典例剖析 例1（2011衡陽(yáng)）水電解生成氫氣和氧氣，并且氫氣和氧氣的體積比約為2：1。通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)（如圖5-2-1所示），我們對(duì)所學(xué)知識(shí)又有了新的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)將你的新認(rèn)識(shí)寫出。 圖5-2-1 解析：從宏觀角度看，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可確定水是由氫元素和氧元素組成；從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變。從化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)來(lái)看，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；從物質(zhì)種類來(lái)看，水是化合物或氧化物，而氫氣和氧氣屬于單質(zhì)等等。 答案：（1）水是由氫元素和氧元素組成的； （2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分； （3）水是一種氧化物或化合物 【規(guī)律方法總結(jié)】要熟悉電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，并據(jù)此來(lái)解決一些常見(jiàn)的問(wèn)題。解答此類試題其思維應(yīng)該具有開(kāi)放性，從多個(gè)角度進(jìn)行分析和歸納。 例2 如圖5-2-2所示，在常溫下將一個(gè)塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。 圖5-2-2 （1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？ ，并簡(jiǎn)述理由： 。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是 。 解析：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的浮力增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的浮力就減小。在相同不變的情況下，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，繼續(xù)向飽和食鹽水中加入食鹽，食鹽飽和溶液對(duì)小球的浮力不變。小球若上浮，則說(shuō)明小球受到的浮力增大，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就增大，要使飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，只能是在加熱的條件下，增加溶質(zhì)?；蛘呤窃谙嗤瑴囟认码m然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質(zhì)，所以耶加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，可以使溶液的密度增大。 答案：（1）沉浮情況不變 因?yàn)槁然c晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開(kāi)液體的體積也不變；（2）升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等） 【規(guī)律方法總結(jié)】解答此題的關(guān)鍵是要注意到溶液的浮力與溶液本身的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)密切相關(guān)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，物體受到的浮力就越大。 中考真題分析 1.（2011大慶）t℃時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中能區(qū)分這兩種溶液的是（ ） A.t℃時(shí)，加一定量的水 B.t℃時(shí)，蒸發(fā)一定量的水 C.升高溫度 D.t℃時(shí)，加入少量KNO3晶體 解析：向兩種溶液中分別加入一定量的水，兩溶液并沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故A無(wú)法判斷；判斷 某一KNO3溶液是否飽和應(yīng)在溫度、溶劑不變的情況下，加入少量KNO3晶體，若晶體不再溶解，則證明溶液是飽和，故B正確；升高溫度后，硝酸鉀的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，但與10%的硝酸鉀溶液相比，并沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故C無(wú)法確定；t℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，若蒸發(fā)一定量的水，則會(huì)有溶質(zhì)析出；t℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，加入少量KNO3晶體，不再溶解，D正確。 答案：BD 2．（2012重慶）下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)。 儀器A的名稱是 ，當(dāng)電源開(kāi)關(guān)閉合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙圖所示的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符合，請(qǐng)用筆在乙圖中作出修改。 解析：本題為水的電解實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)圖示可知，儀器A是試管；當(dāng)接通電源后，水電解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連接的一端產(chǎn)生的是氧氣，與電源負(fù)極相連接的一端產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1:2，因此，乙圖所示的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符合，應(yīng)該改成左右兩個(gè)試管中產(chǎn)生的氣體體積比為1:2. 答案：試管 2H2O2H2↑+O2↑ 3.（2011嘉興）如圖5-2-4所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）說(shuō)明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫“變大”、“不變”或“變小”） （1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) ； （2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù) ； （3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) 。 解析：理化綜合題，綜合考查了飽和溶液的特點(diǎn)、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系及阿基米德原理等知識(shí)。（1）飽和氯化鈉溶液是硝酸鉀的不飽和溶液。因此向飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液密度變大，由阿基米德原理=ρgV可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變小。（2）向飽和氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大。（3）飽和氯化鈉溶液在溫度不變的情況下不再溶解氯化鈉，故加入的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變。 答案：（1）變小 （2）變大 （3）不變 圖5-2-5 4.（2011煙臺(tái)）2011年世界水日的主題是“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”。圖5-2-5表示某市飲用水的凈化過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)地下水中的細(xì)菌和顆粒等雜質(zhì)比湖水、河水等地表水中的少，請(qǐng)說(shuō)出一個(gè)原因 。 (2)在圖中的沉淀池中，除了用靜置的方法外，還可以用 方法使水更干凈。 (3)水質(zhì)檢驗(yàn)后，如果自來(lái)水在傳輸過(guò)程中存在細(xì)菌污染，人們?cè)诩抑酗嬘迷撍皯?yīng)該如何處理? 。 (4)野炊時(shí)，如果要初步過(guò)濾渾濁的河水用于煮飯，怎樣用身邊的物品(飲料瓶、手絹、細(xì)沙、小卵石等)制作一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器。在右側(cè)的空白處用圖示或文字表示均可。 解析：（1）解答時(shí)從水進(jìn)入地下經(jīng)過(guò)沙石、土壤的物質(zhì)的過(guò)濾以及地表水易被周圍環(huán)境污染等方面回答即可；（2）水除自然沉降外還可以采用化學(xué)沉降即加入凈水劑（如明礬）可以使懸浮于水中的固體顆粒沉降，從而使水變得更干凈；（3）加熱煮沸可以殺死飲用水中的細(xì)菌；（4）可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾的原理設(shè)計(jì)，即利用細(xì)沙和小卵石除去水中的較大懸浮固體顆粒，利用手絹除去較小的不溶于水的固體顆粒。 答案：(1)地下水經(jīng)過(guò)了沙石、土壤等的過(guò)濾(或地表水易被污染等其他合理答案也可)； (2)加明礬(或池底鋪沙礫等其他合理答案也可)；(3)加熱煮沸(或加漂白粉等其他可在家中進(jìn)行的合理方法也可)；(4)在切去底部、倒置的飲料瓶中，由下至上依次加入手絹、細(xì)沙和小卵石(或畫圖等其他合理答案也可) 過(guò)關(guān)檢測(cè) 1.（2011桂林）25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( ) 1.C解析:不飽和溶液中有部分KNO3所以起點(diǎn)不0。故A是錯(cuò)誤的，逐漸加入KNO3固體后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量不變.故B項(xiàng)和D選項(xiàng)不正確. 2. (2011義烏)實(shí)驗(yàn)室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。 （1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、__________三個(gè)步驟。 （2）會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些？__________ A．硝酸鉀中有雜質(zhì) B．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 C．用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù) D．配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出 2.(1)溶解(2) AC 解析:(1)配制溶液的基本步驟是計(jì)算、稱量和溶解.(2)在配制溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能有多種，主要從儀器、藥品成者是操作上找出不足，若稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，稱量的藥品要多于理論上所需藥品的質(zhì)量，導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出，并不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 3.（2011淄博）據(jù)圖5-2-7回答： 圖5-2-7 （1）認(rèn)真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在該反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式是 能轉(zhuǎn)化為 能；B裝置中氣體收集方法屬于 ； （2）a試管與b試管收集到的氣體體積之比約為 ，a試管中的氣體在空氣中燃燒的現(xiàn)象是： ；檢驗(yàn)b試管中的氣體常用的方法是 。 （3）用分子和原子的觀點(diǎn)分析比較A裝置和B裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的變化情況： 。 電 化學(xué) 排水法(2) 2: 1發(fā)出淡藍(lán)色火焰 把帶火星的木條放進(jìn)氣體中看是否復(fù)燃(3) A裝置對(duì)水加熱，水分子間間隔變大，水溶液體變成氣體，水分子本身并沒(méi)有發(fā)生改變。B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變 解析:解答此題要根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出合理的結(jié)論，解答時(shí)要逐項(xiàng)分析。（1）電解水的過(guò)程實(shí)際上是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。B裝置中產(chǎn)生的兩種氣體均不溶于水.因此可采用排水法收集.(2) a管連接負(fù)極，故收集到的氣體是氫氣，b試管連接正極，收集到的氣體是氧氣，二者的體積比是2:1.氫氣燃燒時(shí)發(fā)出的淡藍(lán)色火焰，而氧氣能支持燃燒，因此可用帶火星的木條檢驗(yàn).(3)根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析變化中分子、原子的變化，得出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分子的變化情況. 圖5-2-8 4.（2011河北）通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖5-2-8所示。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由　　　　　 　　　　　　　　　　　組成的；得出此結(jié)論的依據(jù)是　　　 　　　　　　　　　　　　。 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成　　　　　　　　　　　　中 為2：1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H20。 (3)寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(1)氫元素和氧元素化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律); (2)氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比; (3) 解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫元素和氧元素組成，得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2: 1，說(shuō)明反應(yīng)生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比是2: 1，又因?yàn)樗鼈兌际请p原子子分子，所以氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)該是2：1. (3)此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 5.（2011清遠(yuǎn)） 根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題： /℃ 溫度 /g 解 度 物 溶 質(zhì) 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)B是 的溶解度曲線。 (2)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度 (大于、小于或等于)硝酸鉀的溶解度。 (3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是 。 (4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是 。 (5)如右圖5-2-9所示，燒杯A中是飽和氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是 (填序號(hào))。 A．反應(yīng)消耗水，氫氧化鈣析出 B．反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低 C．生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解． 解：（1）根據(jù)溶解度表與溶解度曲線可知：B是NaCl（或食鹽）的溶解度曲線． （2） 由溶解度表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度． （3）根據(jù)溶解度曲線可知：硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是（重）結(jié)晶． （4）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊戄^大，故可知欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3（固體）（或蒸發(fā)水分，或降低溫度）． （5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；向燒杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放熱，溶液的溫度升高，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，故選B． 故答為：（1）NaCl（或食鹽）．（2）小于 （或＜）． （3）（重）結(jié)晶．（4）加KNO3 （固體）（或蒸發(fā)水分，或降低溫度）．（5）B． 6.（2012揚(yáng)州模擬）甲、乙的溶解度曲線如圖5-2-10，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說(shuō)法一定正確的是( ) 圖5-2-10 A．甲溶液仍飽和 B．兩溶液仍飽和 C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙 D．溶液質(zhì)量：甲=乙 6. BC 解析:本題考查物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低.故二者的飽和溶液從t2降低t1時(shí)，所得溶液中，甲仍是飽和溶液，乙是不飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確;由圖示可知，所得溶液中，甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確;由于甲、乙兩物質(zhì)原溶液無(wú)法確定質(zhì)量，因此降低溫度后二者的溶液質(zhì)量也無(wú)法確定，D錯(cuò)誤. 7.（2012桂林模擬）“水是生命之源”。請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題： （1）魚(yú)類可以在水中呼吸，是因?yàn)樗腥苡? 。 （2）水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、________________。 （3）蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋 。 （4）電解一定量的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5 mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是 mL 或 mL。 （5）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，則醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　 。 7.(1)氧氣(‘氧分子”、“O2”等合理答案均可) (2)生活污染（“放射性水污染”、“富營(yíng)養(yǎng)化污染”、“病源微生物污染”等) (3)溫度升高，分子在水中的擴(kuò)散速率加快，從而加速蔗糖溶解（合理答案均可） (4) 2.5 10 (5) 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca + CO2↑+H2O 解析:（1)呼吸離不開(kāi)氧氣.魚(yú)類的呼吸也需要氧氣.(2)水體污熱有三個(gè)方面；工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.(3)分子運(yùn)動(dòng)的決慢與溫度有著.溫度速高運(yùn)動(dòng)越快. (4)電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2: 1，當(dāng)5mL是氫氣時(shí)，則另一電極上的氣體體積為2.5mL，當(dāng)5mL是氧氣時(shí)，則另一電極上的氣體體積為10mL. (5)醋酸是酸，碳酸鈣是鹽，酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸. 第三類設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)大題 典例剖析 例1地球上生物種類千差萬(wàn)別，但有一共同特點(diǎn)，體內(nèi)水的質(zhì)量與其生物體總質(zhì)量比（亦稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一般在60%以上。 表：生物體內(nèi)都含有水 成年人 魚(yú)類 水母、藻類 蔬菜 65%-70% 20%一80% 90%以上 90%以上 （1）分析上表中的內(nèi)容，由此可得出的結(jié)論是 。 （2）水是由 元素組成的，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明水的組成（填實(shí)驗(yàn)名稱） 。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)，證明白菜中含水： 。 解析：（1）表中反映的是多種不同類型的生物體中水的含量多少，從數(shù)值上可以看出生物體內(nèi)水所占比例較高；（2）水是由氫氧兩種元素組成的，用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)，可設(shè)計(jì)水通電分解的實(shí)驗(yàn)；（3）證明水的存在往往使用硫酸銅白色粉末，利用其遇水變藍(lán)的性質(zhì)進(jìn)行鑒定。 答案：（1）生物體中水的含量占很大比例；海水中雖含有很多種元素，但氫氧元素所占比例很大 （2）氫、氧 水的電解 （3）擠壓白菜葉取滴出的液體，滴入白色的硫酸銅固體中，如果硫酸銅變藍(lán)，則含有水 【規(guī)律方法總結(jié)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)的組成一般采用使該物質(zhì)分解的方法，根據(jù)其分解產(chǎn)物，利用質(zhì)量守恒定律確定其組成?；蛘卟捎帽粶y(cè)物與其他物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)判斷。 例2 小華同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如右圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。 小華同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表： 物質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19．0 39.0 小華同學(xué)根據(jù)上述信息，分析認(rèn)為此溶液一定不是 溶液，原因是 。 為確定其成分，該同學(xué)對(duì)此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：該溶液可能是 ； 假設(shè)2：該溶液可能是H2SO4溶液。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】基于假設(shè)2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 解析：據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硫酸能與水以任意比互溶，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到20%，故可能是硫酸；根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.0g/(100g+19.0g)100%≈17.7%，即最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)超過(guò)17.7%，而圖中信息為20%，可確定該溶液不是硫酸鈉溶液；根據(jù)硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：39.0g/(100+39.0g)100%≈28.06%，即最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)超過(guò)28.06%，故該溶液可能是硫酸鎂?；诩僭O(shè)2來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)根據(jù)硫酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，若符合硫酸的化學(xué)性質(zhì)，則該藥品是硫酸；不符合稀硫酸的性質(zhì)，則是硫酸鎂。 答案：Na2SO4 硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.7%，不能配制出20%的溶液 硫酸鎂（或MgSO4） 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅 該溶液是H2SO4溶液 【規(guī)律方法總結(jié)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證某一物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)該物質(zhì)的特性來(lái)選擇和設(shè)計(jì)方案，設(shè)計(jì)方案要注意語(yǔ)言的正確性和間接性。 中考真題分析 1. 某學(xué)?；瘜W(xué)研究性小組欲對(duì)水電解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）按右圖實(shí)驗(yàn)裝置連接好儀器后，往水槽中加入蒸餾水后，接通電源，發(fā)現(xiàn)在電極兩端只有極細(xì)小的氣泡慢慢產(chǎn)生，這說(shuō)明 。 （2）當(dāng)小王向水中加入少量白色A物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)電極兩端有氣泡迅速產(chǎn)生，但發(fā)現(xiàn)通電一段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比大于2：1，請(qǐng)解釋其中可能存在的原因 。 （3）小李想要探究加入的物質(zhì)A是什么物質(zhì)，他看到小王身邊有如下一些物質(zhì)：氫氧化鐵、硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鈉，那么他加入的A可能是 ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的猜想 ； （4）本實(shí)驗(yàn)加入A的是為了 。 解析:(1)加入蒸餾水后，接通電源，發(fā)現(xiàn)在電極兩端只有極細(xì)小的氣泡慢慢產(chǎn)生，這說(shuō)明蒸餾水的導(dǎo)電性很弱;(2)正極產(chǎn)生是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，對(duì)比氧氣和氫氣的溶解性，氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性，氧氣溶解的多一些，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比大于2: 1; (3)因?yàn)橄蛩屑尤肷倭堪咨獳物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電極兩端有氣泡迅速產(chǎn)生，說(shuō)明加入的物質(zhì)能溶于水且解離出大量的離子，氫氧化鐵是紅褐色的，硫酸鋇、碳酸鈣是不可溶的，以上都排除了.白色物質(zhì)可能是硫酸鈉或氫氧化鈉;可根據(jù)硫酸鈉特性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量液體于試管中入幾滴氨化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴入幾滴稀硝酸，沉淀不溶解說(shuō)明是硫酸鈉（或氫氧化碳取少量液體于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉)，(4)蒸餾水的導(dǎo)電性很弱，電解水的速率太慢，加入物質(zhì)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快電解水的諫率. 答案：（1）蒸餾水的導(dǎo)電性很弱 （2）氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性 （3）硫酸鈉（或氫氧化鈉），取少量液體于試管中入幾滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴入幾滴稀硝酸，沉淀不溶解說(shuō)明是硫酸鈉（或取少量液體于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉） （4）增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力 2.右圖是一個(gè)驗(yàn)證水的組成的裝置。A、B是兩個(gè)連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶開(kāi)關(guān)的尖嘴管），C為連接在A、B中間的長(zhǎng)頸漏斗，A、B下端是與直流電源相連的兩個(gè)電極．在向上裝置倒入水前開(kāi)關(guān)均為關(guān)閉狀態(tài)．按下列的實(shí)驗(yàn)步驟填空。 （1）向裝置倒入水的操作是先將開(kāi)關(guān) ，然后從 處倒入裝置中，當(dāng)水位高度到達(dá) 時(shí)，將 。 （2）打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，幾分鐘后在A、B管中生成氣體的體積如圖所示．則A管中的氣體是 。證明A管中的氣體的最簡(jiǎn)便的方法是 。 解析：（1）在向裝置倒入水時(shí)，必須把開(kāi)關(guān)打開(kāi)，目的是排出其中的空氣，如果開(kāi)關(guān)不打開(kāi)，水就不能充滿管子，從長(zhǎng)頸漏斗C處加入水較為方便，當(dāng)水充滿管子的時(shí)候即可關(guān)閉開(kāi)關(guān)；（2）通過(guò)觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：A管氣體少，所收集的氣體是氧氣，B管氣體多，所收集的氣體是氫氣，因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹?，點(diǎn)燃能燃燒，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。 答案：（1）打開(kāi) C 開(kāi)關(guān)位置（或玻璃管充滿水） 開(kāi)關(guān)關(guān)閉 （2）氧氣 用帶火星的木條試驗(yàn)． 3. 探究影響食鹽在水中溶解速率的因素：小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。 （5） 從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響： 因素① ，你的預(yù)測(cè) ； 因素② ，你的預(yù)測(cè) 。 （2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)．你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。 解析：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?；?）解答本題的難點(diǎn)是第（2）問(wèn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)要注意：①控制變量：該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)除了要觀察的變量（如攪拌）處，其余變量（如水的體積、食鹽的質(zhì)量、顆粒的大小、放入的時(shí)間、溫度等）都應(yīng)始終保持相同；②測(cè)量變量：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要說(shuō)清楚變量如何測(cè)量（通過(guò)觀察食鹽全部溶解所需要的時(shí)間，確定溶解快慢）。這里食鹽用量在保證能最終完全溶解的速率，在燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中食鹽完全溶解所需的時(shí)間。 答案：（1）①溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；②攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解 （2）攪拌影響因素：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間 過(guò)關(guān)檢測(cè) 1. 在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件必須控制的是 （　?。? ①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③溶質(zhì)質(zhì)量 ④溶劑質(zhì)量 ⑤溶劑種類． A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤ 1.C 解析：影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶質(zhì)顆粒的大小只是會(huì)影響溶解速度的快慢對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，因此在探究硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小時(shí)，需要控制的變量有溫度、溶劑的質(zhì)量及種類。 2.（2012瀘州）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（ ） ①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 2.C 解析：配制氯化鈉溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解。實(shí)驗(yàn)中需要用到托盤天平來(lái)稱量固體氯化鈉的質(zhì)量，需要用到量筒來(lái)量取水的體積，需要用到燒杯作為配制的容器，配制過(guò)程中需要用玻璃棒不斷攪拌來(lái)加速食鹽的溶解。因此，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒和量筒。 3.2012年“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“大力加強(qiáng)農(nóng)田水利，保障國(guó)家糧食安全”。 (1) ①水 (填“屬于”或“不屬于”)六大類營(yíng)養(yǎng)素之一。 ②保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。 (2)右圖是活性炭?jī)羲魇疽鈭D，其中活性炭的作用是：不僅可以 的物質(zhì)，還可以 的雜質(zhì)。 (3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某興趣小組設(shè)計(jì)出軟化水的部分實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成。 可供選用的物質(zhì)有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO３溶液、肥皂水 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 ①取少量水樣于試管中，向其中滴加 Ca(0H)：溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 ②繼續(xù)向上述試管中滴加 ， 直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 化學(xué)方程式： ③過(guò)濾 濾液澄清 ④ 證明硬水已軟化 3.(1)①屬于 ②水分子(H2O分子) (2)濾去不溶性 吸附一些可溶性 (本題答案不分先后順序) (3)②(飽和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ ④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩 產(chǎn)生較多泡沫 解析：本題考查水的凈化中活性炭層的作用，同時(shí)聯(lián)系分子的概念和營(yíng)養(yǎng)素進(jìn)行考查，而且需要從離子角度對(duì)酸堿鹽中的反應(yīng)進(jìn)行綜合分析。（1）水是六大營(yíng)養(yǎng)素之一，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；（2）活性炭?jī)羲髦谢钚蕴烤哂形叫裕瑫r(shí)活性炭層可起到過(guò)濾不溶性物質(zhì)的作用；（3）從表中可知，硬水軟化的思路是先除去鈣鎂離子后再進(jìn)行過(guò)濾，最后進(jìn)行檢驗(yàn)，所以第2步中要加入能除去鈣離子的物質(zhì)。 4.小麗發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能溶解在水中，但溶解的速度有快有慢，那么影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小麗根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的猜想，請(qǐng)你和小麗選擇其中一種影響因素設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)． （1）你認(rèn)為影響冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖顆粒的大小、水的溫度、是否攪拌或 ； （2）假如選擇的影響因素是冰糖顆粒的大小，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是： ①實(shí)驗(yàn)用品：大塊冰糖和研磨碎的冰糖各20g、蒸餾水、100mL量筒和 ； ②實(shí)驗(yàn)步驟： ； 上述方案中，實(shí)驗(yàn)自變量（需要改變的因素）是 ； 實(shí)驗(yàn)因變量（需要測(cè)量的因素）是 ； 控制變量（需要保持不變的因素）是 。 4. (1)冰糖的多少水的多少(2)①燒杯、玻璃棒②用量筒分別量取100mL同溫度的水，然后倒在兩個(gè)燒杯中，一個(gè)燒杯中加20g大塊冰糖，另一個(gè)燒杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒攪拌，觀察溶解的快慢 冰糖顆粒的大小 冰糖的溶解速度 水的溫度、是否攪拌 解析:(1)因影響冰糖溶解快慢的因素有:冰糖顆粒的大小、水的溫度、是否攪拌、冰糖的多少、水的多少;(2)①因溶解需要在燒杯中進(jìn)行，并利用玻璃棒攪拌來(lái)加速溶解;②實(shí)驗(yàn)步驟為首先用量筒分別量取l00mL同溫度的水，然后倒讓兩個(gè)燒杯中，一個(gè)燒杯中加20g大塊冰糖，另一個(gè)燒杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒攪拌，觀察溶解的快慢，在該實(shí)驗(yàn)中需要改變的量是冰糖顆粒的大小，需要控制的量是水的溫度、是否攪拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要測(cè)量得到，即冰糖的溶解速度需要測(cè)定. 5. 啤酒是生活中常見(jiàn)的飲料，其中含有CO2、H2O和蛋白質(zhì)等物質(zhì)。 （1）觀察一瓶啤酒，未見(jiàn)氣泡；打開(kāi)啤酒瓶蓋，會(huì)冒出大量氣泡，原因是________________。使啤酒的氣泡快速放出的方法有攪拌、振蕩______________等。 （2）已知從啤酒中產(chǎn)生的氣體是CO2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)啤酒中的CO2。將必要的步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在表中。 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法一 方法二 5. (1) CO2溶解度隨溫度升高而減小，因此使啤酒中的氣泡快速放出 加熱 (2) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法一 在試管中加入新鮮啤酒并加熱，用導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 方法二 在大試管中加入新鮮啤酒并振蕩，將燃著木條伸入到啤酒的上方 燃著木條熄滅 解析:(1)啤酒中的CO2是經(jīng)過(guò)加壓溶解在水中制成的，所以未打開(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)不變，CO2溶在水中，不會(huì)看到氣泡;打開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，CO2容解度隨之減少，CO2會(huì)從溶液中逸出，所以會(huì)看到氣泡.由于CO2溶解度隨溫度升高而減小，因此使啤酒中的氣泡快速放出，還可用加熱的方法. (2)檢驗(yàn)啤酒中產(chǎn)生的氣泡是CO2，關(guān)鍵有兩個(gè):一是讓CO2從啤酒中決速產(chǎn)生;二是選取適宜的檢驗(yàn)方法.讓CO2從啤酒中快速產(chǎn)生的方法有:加熱、攪攔,振蕩、減壓(即打開(kāi)啤酒瓶蓋);檢驗(yàn)CO2的方法有:燃著的木條、通入澄清石灰水或石蕊試液等. 6. 根據(jù)你日常