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2014年化學(xué)會(huì)考主要知識(shí)點(diǎn)及其解答 化學(xué)1 主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 1．化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象（A） 答：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，及合成、創(chuàng)造新物質(zhì)并研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 2．化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)(A) 3．20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)（A） 答：20世紀(jì)以來(lái)，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化學(xué)合成、新材料層出不窮、分離技術(shù)不斷改進(jìn)，使人類正走向豐衣足食、健康長(zhǎng)壽、環(huán)境美好的新境界?；瘜W(xué)合成和分離技術(shù)不僅是人類生存所必需，還為信息技術(shù)、生物技術(shù)、核科學(xué)和核武器技術(shù)、航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)、激光技術(shù)、納米技術(shù)的發(fā)明提供了不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)。21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展將幫助人們解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多技術(shù)問(wèn)題，提供所需要的具有特定性能的材料，開(kāi)發(fā)高效的潔凈能源。并依靠綠色化學(xué)的發(fā)展從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。 4．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（B） 答：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)決定用途 5. 化學(xué)變化的本質(zhì)（B） 答：舊鍵斷裂（吸熱）和新鍵形成（放熱） 6．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)（B） 答：物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體，是基本物理量，n 摩爾是物質(zhì)的量的單位：mol 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1mol，NA=6.021023個(gè)/mol 7-8、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度（B） 答：A:概念 摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量，M（g/mol），其數(shù)值等于Ar或Mr 氣體摩爾體積：1mol氣體的體積，Vm（L/mol）， 當(dāng)標(biāo)況時(shí)（0℃，1atm或273K，101kPa），Vm＝22.4 L/mol 即標(biāo)況時(shí)，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，CB （mol/L） B:轉(zhuǎn)化關(guān)系： n、m、M、N、NA、V(氣體)、Vm、CB、V(aq) 之間的關(guān)系 CB 與ω的換算：CB（mol/L）V(L) M（g/mol）= 1000V(mL) ρ（gcm-3） ω C：阿伏加德羅定律的有關(guān)推論： ①同溫同壓下：； ②同溫同體積：; ③標(biāo)況下的氣體：M (g/mol)=22.4 (L/mol)ρ（g/L） ④對(duì)同一種物質(zhì)：m比=n比=N比 D:n、V、m在同一方程式中的計(jì)算（上下一致，左右相當(dāng)） 9. 認(rèn)識(shí)定量研究方法（B） 答：定量研究是指確定事物某方面量的規(guī)定性的科學(xué)研究，就是將問(wèn)題與現(xiàn)象用數(shù)量來(lái)表示，進(jìn)而去分析、考驗(yàn)、解釋，從而獲得意義的研究方法和過(guò)程。 10. 知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要途徑和方法（A） 答：化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。 11-12．實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等方法（B） 答： 知道實(shí)驗(yàn)、模型、分類、比較、觀察、假說(shuō)等方法的界定，使用步驟，實(shí)際應(yīng)用，能說(shuō)出研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序并具有運(yùn)用此程序的意識(shí)，體驗(yàn)這些方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 了解物質(zhì)的分類方法及其標(biāo)準(zhǔn)，并能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)分類的方法在化學(xué)研究中的重要作用。 13.列舉化學(xué)與人類衣食住行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對(duì)人類健康的重要意義（A） 14-15．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用（A） 答： 認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系；化學(xué)對(duì)人類健康的重要意義；化學(xué)在研制新材料、開(kāi)發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用。懂得贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。（以上皆為常識(shí)題不做大篇幅敘述） 主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．科學(xué)探究的過(guò)程和方法（B） 答： 有科學(xué)探究過(guò)程的體驗(yàn)；初步學(xué)會(huì)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 2．物質(zhì)的檢驗(yàn)（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等離子）（B） 答： 離子 步驟 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag+＋Cl－=AgCl↓ Ag+ 滴加NaCl溶液 生成白色沉淀 Ag+＋Cl－=AgCl↓ SO42－ 滴加HCl酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ CO32－ 滴加HCl, 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 澄清石灰水變渾濁 2H+＋CO32－= CO2↑＋H2O CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O NH4+ 與堿共熱， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體， 紅色石蕊試紙變藍(lán) NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O Na+ 焰色反應(yīng) 黃色 K+ 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色 3．物質(zhì)的分離和提純（B） 答：初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、蒸發(fā)等方法。 A、過(guò)濾：用于固液分離，需要儀器有：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（鐵圈） 操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 B、蒸發(fā)：用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì).(注意:溶質(zhì)須不易水解、分解、被氧化) 主要儀器:蒸發(fā)皿,三腳架,酒精燈,玻璃棒 實(shí)驗(yàn)步驟: 一.把蒸發(fā)皿置于三腳架上（注意：蒸發(fā)皿要放置結(jié)實(shí)穩(wěn)固，防止液體傾出） 二.把溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)(注意:不要倒如過(guò)多溶液，大約占容積3/4就可以了，避免蒸發(fā)時(shí)液體溢出或?yàn)R傷人員) 三.點(diǎn)燃酒精燈加熱 四.在蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，防止由于溶液局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。 五.蒸發(fā)時(shí)等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)就停止加熱，利用余熱蒸干液體。 C、蒸餾：用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。 主要儀器：蒸餾燒瓶，水冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），牛角管， 溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng) 注意事項(xiàng)：冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（下進(jìn)上出） 溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線 燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止爆沸 D、萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)。 常用萃取劑： 密度大于水：四氯化碳（CCl4） 密度小于水：汽油、苯 另：酒精因與水互溶，不能做水溶液的萃取劑。 水 有機(jī)溶劑 Br2 黃－橙 橙－橙紅 I2 深黃－褐 紫－紫紅 主要儀器：分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯 F、分液：分離兩種互不相溶的液體（且密度不同） 主要儀器：分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯 操作：先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后下層溶液下口出，上層溶液上口出。即旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。 4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（B） 答：（1）配制步驟： 　?、儆?jì)算所需溶質(zhì)的量 　　② 　?、廴芙饣蛳♂專鹤⒁饫鋮s或升溫至室溫 　　④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 　?、菹礈欤合礈鞜筒ＡО?～3次，洗滌液一并移入容量瓶。 　　⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 ⑧裝瓶： （2）使用的儀器：托盤天平或量筒、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。 （3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)： ①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水； ②配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同； ③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋； ④溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液； ⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。 ⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。 5．實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 （A） 答：具有實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，能識(shí)別常見(jiàn)化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。（詳見(jiàn)書本內(nèi)容較多不列舉但不難） 6．實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ–） 要求：能獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流 7-8．實(shí)驗(yàn)方法（A） 要求：初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中的作用 9-10.能根據(jù)要求提出假設(shè)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程；以離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等有關(guān)試驗(yàn)為例，了解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究的方法。 主題3 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 1-2．物質(zhì)的分類與變化分類方法（B） 答： 總體要求：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)分類（化合、分解、置換、復(fù)分解；氧化還原和非氧化還原；離子反應(yīng)） A．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等概念，歸納酸、堿、鹽等每類物質(zhì)的通性及其相互關(guān)系。(詳見(jiàn)高一《酸、堿、鹽性質(zhì)》)。 B．理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。 C．4類基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)； 化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)變化 本質(zhì)：電子得失或轉(zhuǎn)移 判斷：化合價(jià)有變化是氧化還原反應(yīng) F．離子反應(yīng)：（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變） 2-5．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別膠體、溶液、和濁液；丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠體作用（A） 答：膠體是一種常見(jiàn)的分散系，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液 溶液 膠體 濁液（懸濁、乳濁） 分散質(zhì)直徑（m） <10-9 10-7 ----10-9 >10-7 nm(1nm=10-9m) <1 1---100 >100 丁達(dá)爾現(xiàn)象： 一束光照射膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)一道光路（可鑒別溶液和膠體） 膠體的凝聚和吸附作用：明礬[KAl(SO4)2 12H2O]和Fe3+的凈水 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ 6．鈉的物理性質(zhì)（B） 答：銀白色金屬、質(zhì)軟（可以小刀切）、水>密度>煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔點(diǎn)低、易導(dǎo)電導(dǎo)熱 鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）（B） 答：Na易失1e－形成Na＋，具有強(qiáng)還原性 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（過(guò)氧化鈉、淡黃色） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ （浮、熔、游、響、紅） 7-8．碳酸鈉和碳酸氫鈉（物理性質(zhì)、與酸的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性、用途、鑒定）（B） 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶（S較大） 易溶（S較?。? 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑（快） 穩(wěn)定性 固體加熱 溶液中通CO2 穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 互相轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 用途 制玻璃、肥皂、發(fā)酵劑、造紙 滅火器、發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多 鑒定 利用穩(wěn)定性和與酸反應(yīng)差異采用加熱分解法、鹽酸滴定法皆可 9．鋁的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、氧化鐵、酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）（B） 答：①、與氧氣：常溫下，在空氣中鋁的表面能形成致密的氧化膜而失去金屬光澤，阻止金屬繼續(xù)氧化，所以鋁具有抗腐蝕性。 4Al+3O2 2Al2O3 ②、與氧化鐵：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)混合物稱鋁熱劑 現(xiàn)象：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光、有熔融物生成。 用途：焊接鋼軌、冶煉金屬 ③、與強(qiáng)酸：A.與非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al ＋ 6H+= 2Al3+＋ 3H2↑ B.與強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）：常溫下鈍化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（無(wú)明顯變化或不溶解，但不能說(shuō)不反應(yīng)），可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸和濃硝酸。 ④、與強(qiáng)堿：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3 H2↑ 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋ 3H2 ↑ 等量的鋁和足量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成等量的氫氣。 10．鋁的重要化合物（B） 氧化鋁（兩性氧化物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)） 答：兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸起反應(yīng)生成鹽和水， 又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－==2AlO2－+H2O 氫氧化鋁（兩性氫氧化物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)） 答：Al(OH)3:白色絮狀（膠狀）沉淀，受熱易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 H++AlO+H2O Al(OH)3 Al3++3OH－ 酸式電離 堿式電離 Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O 11．鐵的物理性質(zhì)和用途（B） 答：物理性質(zhì)：銀白色,有金屬光澤；具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體;密度較大、熔沸點(diǎn)高；能被磁體吸引,具鐵磁性。 用途：建材;炊具;鑄件;防銹油漆（Fe2O3）;凈水劑（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵;納米材料等。 鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氯氣的反應(yīng)）（B） 答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （褐色的煙，溶液棕黃色或黃色） Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2H+ (非氧化性酸)== Fe2+ + H2 ↑ 鐵常溫遇濃硫酸、濃硝酸鈍化 12．二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)（B） 答：Fe2+（淺綠色） → Fe3+（黃色）: 加強(qiáng)氧化劑如：O2、Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl－ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝ 4Fe(OH)3 白色 紅褐色 Fe3+（黃色） → Fe2+（淺綠色）: 加還原劑如：Fe、Cu、 S2－、I－ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ +Cu2+ 硫氰化鉀法檢驗(yàn)： 取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+ Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3 測(cè)溶液只有Fe2+：取待測(cè)液于試管中，加入硫氰化鉀溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說(shuō)明溶液只有Fe2+。 13. 能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要用途(A) 答：鋼鐵是鐵與C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe外，C的含量對(duì)鋼鐵的機(jī)械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱為鐵碳合金。它是工程技術(shù)中最重要、用量最大的金屬材料 ；鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空、航天、汽車、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用。常見(jiàn)的合金中，黃銅是由銅和鋅的合金；青銅是錫和銅的合金，用于雕象、裝飾品和教堂鐘。一些國(guó)家的貨幣都會(huì)使用合金（如鎳合金）。 14-15．酸、堿、鹽在溶液中的電離（B） 答：要求：能知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性正鹽的電離方程式 H2SO4=2H＋＋SO42－ Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－（強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全電離） Na2CO3=2Na＋＋CO32－ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（B） 答：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（電離出離子）的化合物。 包括：酸堿鹽和金屬氧化物、H2O 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下（均以分子形式存在）不能導(dǎo)電的化合物。 包括：非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究范疇均為化合物，單質(zhì)均不屬這兩類 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。 強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 鹽：含不溶鹽(在熔融狀態(tài)下能完全電離) 弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下只能少部分電離的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿（NH3H2O）、水 16．離子反應(yīng)（C）｛要求：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（有難溶性物質(zhì)、氣體、水生成），能正確書寫常見(jiàn)的離子方程式｝ 答：離子反應(yīng)：在溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)參與或生成的反應(yīng)（能改寫為離子的物質(zhì)參與） 發(fā)生條件：有難溶性物質(zhì)、氣體、水生成 它所表示的不單是某一特定的化學(xué)反應(yīng)，而是同一類化學(xué)反應(yīng)： 如：H＋＋OH－=H2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng) 書寫：寫（化學(xué)方程式）、拆（將強(qiáng)酸強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子形式）、 刪（等號(hào)兩邊不參與反應(yīng)的離子）、查（查原子和電荷的配平） 17-19．氧化還原反應(yīng)（C） 要求：能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；能判斷氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)（鐵銅的生銹 煤的燃燒 呼吸作用 基本上燃燒都是氧化還原反應(yīng)）。 答：①特征：化合價(jià)變化 本質(zhì)：電子得失或轉(zhuǎn)移 判斷：化合價(jià)有變化 ②化合價(jià)升高→還原劑（反應(yīng)物）→被氧化（元素）→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低→氧化劑（反應(yīng)物）→被還原（元素）→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物 如： 價(jià)升，失23e－ 0 +3 +3 0 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 價(jià)降，得23e－ Al價(jià)升→Al是還原劑→Al（元素）被氧化→Al發(fā)生氧化反應(yīng)→Al2O3是氧化產(chǎn)物； Fe2O3價(jià)降→Fe2O3是還原劑→鐵元素被還原→Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)→Fe是還原產(chǎn)物。 ③雙橋式標(biāo)電子轉(zhuǎn)移放向和數(shù)目： A、標(biāo)出有變化的化合價(jià) B、連雙橋：跨越等號(hào)，指向同一元素，箭頭指向產(chǎn)物 C、標(biāo)數(shù)目：升→失，降→得；數(shù)目＝原子個(gè)數(shù)變價(jià)數(shù)e－ D、檢查：得失電子總數(shù)應(yīng)相等（電子得失要守恒）。 20．氯氣的物理性質(zhì)和用途（B） 答：物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（Mr＝71>29），可溶于水（1體積水溶解2體積Cl2），易液化（液氯），有毒。 用途：自來(lái)水的殺菌消毒，制鹽酸和漂白粉，制造多種農(nóng)藥，制造氯仿等有機(jī)溶劑，氯氣是一種重要的化工原料。 氯氣的化學(xué)性質(zhì)（B） （與Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)） 答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （劇烈燃燒，褐色的煙，溶液黃色） Cu + Cl2CuCl2 （劇烈燃燒，棕黃色的煙，溶液藍(lán)綠色） 點(diǎn)燃或光照 2Na + Cl2 2NaCl （劇烈燃燒，白色的煙） H2＋Cl2 2HCl （燃燒（或爆炸），蒼白色火焰，打開(kāi)瓶蓋有霧） Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （漂白粉的制取原理） （漂白粉主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ） Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO （漂白粉的漂白原理，強(qiáng)酸制弱酸） 21．次氯酸的漂白性（B） 答：Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 光照 （氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－） 2HClO 2HCl＋O2↑ （久置的氯水就是鹽酸，無(wú)漂白性） HClO具弱酸性和強(qiáng)氧化性，因強(qiáng)氧化性而具有漂白和消毒殺菌作用 放電 22．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（與氧氣、氫氣的反應(yīng)）（A） 答：N2＋O2 2NO 合成氨： N2＋3H2 2NH3 23.氮的重要化合物 （B） ①一氧化氮、二氧化氮（顏色、狀態(tài)、氣味；二氧化氮與水的反應(yīng)） 答：2NO＋O2==2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO：無(wú)色、無(wú)氣味的微溶于水的有毒氣體,極易和氧氣反應(yīng)。 NO2：紅棕色、有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體 NOX污染環(huán)境：硝酸型酸雨、引發(fā)呼吸道及肺部疾病、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層 ②氨（物理性質(zhì)、與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)） 答：物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕（Mr=17<29）， 極易溶于水（氨水）（1︰700），易液化（液氨做致冷劑） 與水反應(yīng)：NH3＋H2O NH3H2O（多） NH4＋＋OH－（少） 氨水成分：NH3H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－ 與HCl反應(yīng)：NH3＋HCl==NH4Cl （白煙生成） 與O2反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (氨的催化氧化) ③銨鹽（受熱分解、與堿反應(yīng)） 答：均為離子化合物、白色晶體、可溶于水、不穩(wěn)定、受熱易分解 NH4Cl NH3 ↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （用于制取NH3、檢驗(yàn)NH4＋) 銨態(tài)氮肥：NH4Cl 　NH4HCO3　　(NH4)2SO4　　NH4NO3 （(氯銨） （碳銨） （硫銨、肥田粉）（硝銨） 大多銨態(tài)氮肥顯酸性，不于顯堿性的化肥〔如草木灰(主要成分K2CO3)〕混合施用。 ④硝酸（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)；分解反應(yīng)；使鐵、鋁鈍化； 稀硝酸與銅的反應(yīng)） 光照 或△ 答：硝酸：強(qiáng)氧化性酸，無(wú)色有刺激性氣味，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（見(jiàn)光受熱易分解） I、不穩(wěn)定性：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋H2O （久置濃硝酸變黃、濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，避光、低溫保存） Ⅱ、強(qiáng)氧化性：A、濃硝酸具有漂白性，使石蕊先變紅后褪色 B、濃硝酸使鐵、鋁鈍化(可用鐵或鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸) C、濃硝酸與碳反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O D、與金屬反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性： Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 24. 常見(jiàn)過(guò)量反應(yīng)的計(jì)算（D） 25．硫（顏色、狀態(tài)、用途、與氧氣反應(yīng)）（A） 答：硫是淡黃色晶體，俗稱硫磺。 可用于制造硫酸、黑色火藥、焰火、火柴、農(nóng)藥、醫(yī)藥、橡膠制品等。 S＋O2 SO2 26．硫的重要化合物（B） ①二氧化硫（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性；與氧氣、水的反應(yīng)） 答：物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水（1︰40），易液化，有毒，是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一（酸雨） 化學(xué)性質(zhì)：A、酸性氧化物： SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Na2O=Na2SO3 B、還原性：2SO2＋O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 （X為Cl、Br、I） C、漂白性：能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變回紅色 ②三氧化硫（與水反應(yīng)） 答：SO3＋H2O===H2SO4 SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐 ③濃硫酸（與銅、木炭的反應(yīng)、使鐵、鋁鈍化） 答：I、強(qiáng)氧化性：濃硫酸的強(qiáng)氧化性能使鐵和鋁鈍化 Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O（濃硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性） C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性） Ⅱ、此外濃硫酸還具有吸水性（干燥劑）和脫水性（使蔗糖、木屑、紙張?zhí)炕? Ⅲ、硫酸工業(yè)制法――接觸法： 沸騰爐：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接觸室：2SO2＋O2 2SO3 吸收塔：SO3 + H2O == H2SO4 27． 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（C） 28．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（與氧化鈣、氫氧化鈉溶液、焦炭的反應(yīng)）（B） 答：SiO2+2C Si+2CO↑（工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)） 酸性氧化物性質(zhì)： SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞） （不溶于水） SiO2＋CaO CaSiO3 二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維 29．硅酸鹽（玻璃、水泥和陶瓷）（A） 答：了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的用途： 31. 知道氮氧化合物、二氧化硫等污染物的來(lái)源和危害，列舉酸雨的影響 答：氮氧化物是由氮、氧兩種元素組成的化合物，常見(jiàn)的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，常態(tài)下都呈氣態(tài)。氮氧化物主要是煤炭、汽油、柴油等燃燒時(shí)生成的?；鹆Πl(fā)電、水泥制造和我們?nèi)粘Ｊ褂玫臋C(jī)動(dòng)車都是氮氧化物的主要來(lái)源。大氣中的氮氧化物會(huì)使人致病，形成光化學(xué)煙霧污染，同時(shí)也是形成酸雨的主要污染物。二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激氣味的氣體。主要是煤炭燃燒、礦石冶煉等過(guò)程中產(chǎn)生的?；鹆Πl(fā)電、焦化、有色金屬冶煉等行業(yè)都是二氧化硫產(chǎn)生的主要行業(yè)。大氣中的二氧化硫能使人致病，形成的酸雨會(huì)破壞植被、土壤、水體及文物建筑等。 酸雨可導(dǎo)致土壤酸化 、酸雨可對(duì)森林植物產(chǎn)生很大危害、酸雨能使非金屬建筑材料（混凝土、砂漿和灰砂磚）表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導(dǎo)致強(qiáng)度降低，從而建筑物損壞。建筑材料變臟， 變黑, 影響城市市容質(zhì)量和城市景觀, 被人們稱之為 “黑殼”效應(yīng)。 32.大量常識(shí)不做詳述 化學(xué)2 主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 1．元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)（A） 答：元素：具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。 質(zhì)量數(shù)（A）：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得到的數(shù)值。 A=Z+N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。 A為質(zhì)量數(shù) Z為質(zhì)子數(shù) a為原子個(gè)數(shù) b為電荷數(shù) c為化合價(jià) 2-3．原子核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)（B） 答：（1）.原子核外電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量高的電子層里。電子層數(shù)（n）：1-7 電子層符號(hào)：K、L、M、N、O等 （2）原子核外每個(gè)電子層最多可容納2n2個(gè)電子 （3）原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)；原子次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)； 要求：能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4．元素周期律（B） 答：定義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 表現(xiàn)為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期律實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。 注：微粒半徑大小比較 1.電子層數(shù)越多，半徑越大 2.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越大，半徑越小 3..電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大 元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù) 金屬性：1.金屬活動(dòng)順序 2.單質(zhì)從水或酸中置換出氫的難易 3.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 非金屬性：1.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 3.非金屬置換非金屬的難易 要求：能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律 5-6. 元素周期表的結(jié)構(gòu)（C） 答：按原子序數(shù)的遞增從左到右排列 分為橫行和縱行：有7個(gè)橫行，稱為周期 有18個(gè)縱行，稱為族 周期和族（B） 答：周期：短周期 第1-3周期 長(zhǎng)周期 第4-6周期 不完全周期 第7周期 電子層數(shù)=周期序數(shù) 同一周期中（從左到右）：元素原子半徑：逐漸減小 元素化合價(jià)：最高正價(jià)+1→+7 最低負(fù)價(jià)-4→-1 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8 金屬性：逐漸減弱 非金屬性：逐漸增強(qiáng) 族： 主族（族序數(shù)：羅馬數(shù)字+A）7個(gè) 副族（族序數(shù)：羅馬數(shù)字+B）7個(gè) Ⅷ族：第8.9.10三個(gè)縱行 1個(gè) 零族：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1個(gè) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 同一主族中（從上到下）：元素原子半徑：逐漸增大 元素化合價(jià)：不變 金屬性：逐漸增強(qiáng) 非金屬性：逐漸減弱 7-9．元素周期表的應(yīng)用（B） 答：1.元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì) 2.借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì) 要求：知道堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，感受元素周期律和周期表的重要作用和價(jià)值。 鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸加大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，水溶性逐漸減?。瘸猓? 2．鹵素的化學(xué)性質(zhì) 按氯、氯、溴、碘的順序，元素的非金屬性，單質(zhì)的氧化性、與氫化合的能力、與水反應(yīng)的程度均逐漸減弱。 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.相似性：最外層電子數(shù)為1 2.遞變性：1.電子層數(shù)逐漸增多；2.熔點(diǎn)逐漸降低；3.沸點(diǎn)逐漸降低；4.密度呈增大趨勢(shì)（但NA>K）;5.金屬性逐漸增強(qiáng)。 3.堿金屬元素的主要化學(xué)性質(zhì)：1.與氧氣反應(yīng)。都可以與氧氣反應(yīng)，但Li的燃燒產(chǎn)物為普通氧化物L(fēng)i2O，而Na的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜。2.均可以與H2O反應(yīng)，且發(fā)反應(yīng)越來(lái)越劇烈。通式： 2R+2H2O=2ROH+H2↑（R為堿金屬）3.焰色反應(yīng)中，納是黃色，鉀是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 10. 化學(xué)鍵（A） 定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 組成物質(zhì)的微粒：原子、離子、分子等 分類：常見(jiàn)的有離子鍵和共價(jià)鍵。 11. 離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A） 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 定義 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用 成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵元素 ⅠA、ⅡA族的活潑金屬元素和ⅥA、ⅦA族的活潑非金屬元素之間 （注意含銨鹽） 一般為非金屬元素之間 特點(diǎn) 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間共用電子對(duì) 存在范圍 離子化合物 離子化合物、共價(jià)化合物 分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。又稱范德華力。 特點(diǎn)：1.影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。 2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱 12-14. 離子化合物和共價(jià)化合物（B） 化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 特點(diǎn) 含金屬陽(yáng)離子或銨根離子 全部是非金屬元素組成的化合物 （除銨鹽） 判斷 含離子鍵的化合物（可能含共價(jià)鍵） 只含共價(jià)鍵的化合物（一定不含離子鍵） 電子式 1.相同微粒要分開(kāi)寫，不合并 2. 陰、陽(yáng)離子要標(biāo)出電荷 3.陰離子周圍的點(diǎn)用[ ]圍起來(lái) 例、等 1.相同微粒要分開(kāi)寫，不合并 2.不存在陰、陽(yáng)離子，無(wú)電荷和[ ] 例：、 、 等 結(jié)構(gòu)式 無(wú) 用“——”表示一個(gè)共用電子對(duì)，沒(méi)有共用的電子對(duì)可以省略。 例：H—Cl O＝C＝O等 舉例 食鹽，大小蘇打 水有機(jī)化合物 15.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征（B） 答：碳原子和其他原子之間可形成四個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵。多個(gè)碳原子之間還可以形成碳鏈、碳環(huán)、籠狀結(jié)構(gòu)。所以有機(jī)物必定是含碳化合物，有機(jī)物的種類比無(wú)機(jī)物的種類多。 16.同分異構(gòu)現(xiàn)象（C） 定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。 正丁烷和異丁烷的比較 名稱 正丁烷 異丁烷 結(jié)構(gòu)式 分子式 C4H10 C4H10 同素異形現(xiàn)象 定義：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)之間互稱為該元素的同素異形體。 舉例：O：O2、O3等 C：金剛石、石墨、C60等 P：紅磷、白磷等 主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)（A） 答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程。 舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，體系能量升高。新的化學(xué)鍵形成需要放出能量，體系能量降低。所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（B） 定義：放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 常見(jiàn)類型： 1.活潑金屬和酸的反應(yīng) 1.銨鹽和堿的反應(yīng) 2.所有的燃燒反應(yīng) 2.C+H2O===CO↑+H2↑ 放熱反應(yīng) 3.酸堿中和反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 3.C+CO2===2CO 4.大多數(shù)的化合反應(yīng) 4.大多數(shù)的分解反應(yīng) 判斷依據(jù)：1.反應(yīng)物體系總能量和生成物體系總能量高低 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物體系總能量＞生成物體系總能量 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物體系總能量＜生成物體系總能量 2.化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和化學(xué)鍵形成放出的總能量高低 放熱反應(yīng)：E吸＜E放 吸熱反應(yīng)：E吸＞E放 熱化學(xué)方程式 定義：能表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。 書寫：1.寫出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式，一般不寫條件 2.方程式最后標(biāo)出反應(yīng)熱 △H 符號(hào)：放熱（—），吸熱（+） 單位：KJmol-1 3.計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 4.標(biāo)名各物質(zhì)的狀態(tài)，S、l、g 3.化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（B） ①通過(guò)吸熱和放熱反應(yīng)達(dá)到化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 ②了解提高燃料的燃燒效率和開(kāi)發(fā)高能潔凈燃料的重要性 ③燃料的熱值：完全燃燒每克燃料形成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量 單位：KJg-1各種燃料的熱值各不相同。 4-5.原電池（C） 定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 構(gòu)成條件：①兩個(gè)電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉和回路 ④能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 原電池兩極的變化：（以Zn、Cu為兩極，CuSO4溶液為電解質(zhì)的原電池為例） 電極 得失電子 反應(yīng)類型 電極反應(yīng)式 負(fù)極（還原性較強(qiáng)的材料） 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) Zn-2e-==Zn2+ 正極（還原性較弱的材料） 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e-==Cu 總反應(yīng)：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ 電子流動(dòng)方向：負(fù)極→正極 電流方向：正極→負(fù)極 金屬的腐蝕： ①化學(xué)腐蝕：金屬直接跟周圍的物質(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ②電化學(xué)腐蝕：（以鋼鐵腐蝕為例） 腐蝕類型 條件 電極反應(yīng) 析氫腐蝕 水膜酸性較強(qiáng) 負(fù)極：Fe-2e-===Fe2+ 正極：2H++2e-===H2↑ 吸氧腐蝕 水膜酸性較弱或者中性 負(fù)極：2Fe-4e-===2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-===4OH- ③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) 電池的應(yīng)用 一次電池：用過(guò)后不能復(fù)原 電池 二次電池：充電后能繼續(xù)使用 6.知道提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和新型電池的重要性（A） 答：從提高能量利用率、減少污染物排放、減少碳排放和環(huán)境保護(hù)等方面作答即可。 7.化學(xué)反應(yīng)速率（B） 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 單位：mol（Ls）-1或mol（Lmin）-1 注意：①化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有正、負(fù)值，只有大小，沒(méi)有方向。 ②在同一反應(yīng)中可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們之間的等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 ③化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 ④一般不用固體反應(yīng)物來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（B） 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 外因：①濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 ②接觸面積：反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 ③壓強(qiáng)（只針對(duì)有氣體反應(yīng)物參加的反應(yīng)）：壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 ④催化劑：加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 ⑤溫度：一般反應(yīng)的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 8.可逆反應(yīng)（A） 定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能想逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 注意：①同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 ②正逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底反應(yīng)物和生成物都不能完全轉(zhuǎn)化 ③反應(yīng)物和生成物之間用“”連接 9.化學(xué)反應(yīng)限度（A）化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度 10.化學(xué)平衡及其特征（A） 定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物的組成保持不變的狀態(tài)。 特征：①逆 化學(xué)平衡的研究對(duì)象為可逆反應(yīng) ②等 化學(xué)平衡的基本特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)相等 ③定 在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 ④動(dòng) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是正逆反應(yīng)并沒(méi)有停止 ⑤變 化學(xué)平衡是有一定條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)平衡會(huì)被破壞，在新的條件下又會(huì)建立新的平衡。 化學(xué)平衡狀態(tài)的幾種判斷依據(jù)：①同一反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 ②反應(yīng)混合物的組成保持不變 ③反應(yīng)物或生成物消耗和生成的速率相等 11列舉控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用（A） 如合成氨要控制合成溫度、氣體壓強(qiáng)、加入催化劑 鋼鐵防腐在表面涂刷油漆隔絕氧氣和水，從而是反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行 提高煤的燃燒率，將煤磨成粉狀并噴射燃燒，就是提高反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)效率 等等 主題3 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 1.認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義（B） 答：節(jié)省燃料，發(fā)揮它們最大的能量，減少污染，同時(shí)更大發(fā)揮化石燃料的衍生物在紡織、醫(yī)藥、化工方面的作用 2. 知道甲烷的組成、分子結(jié)構(gòu)及其來(lái)源（A） 答：甲烷，化學(xué)式CH4 因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵角相等。 來(lái)源：是天然氣、 沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分 3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用（B） ①氧化反應(yīng)：（不與KMnO4、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)） CH4+2O2CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮 烴完全燃燒通式：CXHY+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O ②取代反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 現(xiàn)象：①Cl2的黃綠色逐漸變淺；②瓶壁上出現(xiàn)油滴；③打開(kāi)餅蓋時(shí)餅口有白霧 應(yīng)用：它可用作燃料及制造氫、一氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料。甲烷用作熱水器、燃?xì)鉅t熱值測(cè)試標(biāo)準(zhǔn)燃料。生產(chǎn)可燃?xì)怏w報(bào)警器的標(biāo)準(zhǔn)氣，校正氣。還可用作太陽(yáng)能電池，非晶硅膜氣相化學(xué)沉積的碳源。以及甲烷用作醫(yī)藥化工合成的生產(chǎn)原料 4.乙烯的結(jié)構(gòu)及工業(yè)制法（A） 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式：（兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子處于同一平面,彼此之間的鍵角為120。） 乙烯分子中含有C=C碳碳雙鍵,易發(fā)生加成、加聚等反應(yīng)。 工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來(lái)的。 5.乙烯的化學(xué)性質(zhì)（B） ①氧化反應(yīng) a 使酸性KMnO4褪色，發(fā)生氧化反應(yīng) b 燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙 ②加成反應(yīng):有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接 結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng) 與Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（溴水褪色） 與HCl加成：CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl 與H2O加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 與H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3 ③加聚反應(yīng)：含有碳碳雙鍵或叁鍵的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物在一定條件下相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子化合物分子的反應(yīng) n CH2=CH2（聚乙烯） 6.苯的結(jié)構(gòu)及其來(lái)源（A） 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 苯分子具有平面六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，六個(gè)碳碳鍵之間的夾角為120。 來(lái)源：21世紀(jì)以來(lái)全球大部分的苯來(lái)源于石油化工。工業(yè)上生產(chǎn)苯最重要的三種過(guò)程是催化重整、甲苯加氫脫烷基化和蒸汽裂化。 7.苯的性質(zhì)及其用途（B） 物理性質(zhì)：通常情況下，苯是無(wú)色，帶有特殊氣味的有毒液體，不溶于水， 密度比水小，熔點(diǎn)5.5。C，沸點(diǎn)80.1。C。 化學(xué)性質(zhì)： ①取代反應(yīng)： 硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O ②氧化反應(yīng) a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。 b 燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有濃煙） 用途：苯在工業(yè)上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物： 苯經(jīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等生成的一系列化合物可以作為制取塑料、橡膠、纖維、染料、去污劑、殺蟲劑等的原料。大約10%的苯用于制造苯系中間體的基本原料。 苯與乙烯生成乙苯，后者可以用來(lái)生產(chǎn)制塑料的苯乙烯； 苯與丙烯生成異丙苯，后者可以經(jīng)異丙苯法來(lái)生產(chǎn)丙酮與制樹脂和粘合劑的苯酚； 制尼龍的環(huán)己烷； 合成順丁烯二酸酐； 用于制作苯胺的硝基苯； 多用于農(nóng)藥的各種氯苯； 合成用于生產(chǎn)洗滌劑和添加劑的各種烷基苯。 合成氫醌，蒽醌等化工產(chǎn)品。 8.乙醇的結(jié)構(gòu)（A） 分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 官能團(tuán)：—OH（羥基） 乙醇的化學(xué)性質(zhì) ①與活潑金屬反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反應(yīng) a燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象：熱銅絲由黑色變成光亮的紅色，并聞到有刺激性氣味。 用途：①作燃料 ②制造飲料、香精 ③化工原料 ④常用的有機(jī)溶劑 ⑤醫(yī)學(xué)用途 10.乙酸的結(jié)構(gòu)（A） 分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 官能團(tuán)：—COOH（羧基） 11.乙酸的化學(xué)性質(zhì)（B） ①弱酸性 CH3COOHCH3COO—+H+ 1.使指示劑變色 2.與活潑金屬反應(yīng) 酸的通性 3.與某些金屬氧化物反應(yīng)