《初中化學知識點總結.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《初中化學知識點總結.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

工作總結/學習總結 初中化學知識點總結 　　一基本概念： 　　1、化學變化：生成了其它物質的變 　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 　　3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質 　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 　　5、純凈物：由一種物質組成 　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 　　10、單質：由同種元素組成的純凈物 　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 　　某原子的相對原子質量= 　　相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團 　　17、原子的結構： 　　原子、離子的關系： 　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 核外電子數 　　18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結) 　?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 　　如：a + b = ab 　?、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 　　如：ab = a + b 　?、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：a + bc = ac + b 　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab + cd = ad + cb 　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2h2o2 === 2h2o + o2 此反應mno2是催化劑) 　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。 　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。) 　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 　　如：hcl==h+ + cl - 　　hno3==h+ + no3- 　　h2so4==2h+ + so42- 　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 　　如：koh==k+ + oh - 　　naoh==na+ + oh - 　　ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 　　如：kno3==k+ + no3- 　　na2so4==2na+ + so42- 　　bacl2==ba2+ + 2cl - 　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o) 　　27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 　　能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。 　　二基本知識、理論： 　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 　　2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質 　　3、其它常見氣體的化學式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 　　so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 　　no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫) 　　4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 　　mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 　　hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 　　h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 　　nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 　　mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 　　fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80 　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) 　　(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0) 　　5、化學式和化合價： 　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質; 　　b.表示該物質的元素組成; 　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; 　　b.表示該物質的分子構成; 　?、哿康囊饬x：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; 　　b.表示組成物質的各元素質量比。 　　(2)單質化學式的讀寫 　?、僦苯佑迷胤柋硎镜模篴.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等; 　　b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 　　c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 　?、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2 　　雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣) 　　f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴) 　　多原子分子單質化學式：臭氧o3等 　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 　?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉) 　?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) 　　mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣) 　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： 　?、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 　?、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟： 　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; 　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比; 　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖) 　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數) 　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) 　?、巯扰艥M內層再排外層 　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數 　　金屬元素 原子的最外層電子數 4，易失電子，化學性質活潑。 　　非金屬元素 原子的最外層電子數 4，易得電子，化學性質活潑。 　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。 　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律 　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 　　8、酸堿度的表示方法——ph值 　　說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值7，溶液呈酸性;ph值7，溶液呈堿性。 　　(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 　　9、金屬活動性順序表： 　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名： 　?、沤饎偸⑹篶 ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)