《《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《化學(xué)反響中的熱量》教課方案 總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成結(jié)論寫成書面報告。 感情、態(tài)度與價值觀： （ 1 ） 經(jīng)過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 建立將化學(xué)應(yīng)用 在生活生產(chǎn)中的意識。 （ 2 ）經(jīng)過本課程的學(xué)習(xí)，懂得燃料焚燒對環(huán)境的污染，提 升環(huán)境保護(hù)意識，在生活中應(yīng)養(yǎng)成優(yōu)秀的習(xí)慣。 （ 3 ）幫助學(xué)生用化學(xué)的視角認(rèn)識能源和自然、環(huán)境、社會 的關(guān)系，認(rèn)識能源問題與化學(xué)科學(xué)的親密關(guān)系。 二、 教課要點(diǎn)和難點(diǎn) 要點(diǎn)：化學(xué)鍵的斷裂與形成與化學(xué)反響中反響物的總能量與生 成物的總能量的關(guān)系， 懂得判斷一個化學(xué)反響過程是汲取能量仍是 放出能量的方法； 掌握熱化學(xué)方程式的書寫， 并能利用它來判斷

2、是放熱反響仍是吸熱反響。 難點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量關(guān)系， 熱化學(xué)方程式的書寫 及熱化學(xué)方程式中與放熱反響、吸熱反響的關(guān)系。 三、 教課過程設(shè)計(jì) ［引課］ 你見過化學(xué)反響中陪伴著的能量轉(zhuǎn)變嗎？能舉出詳細(xì) 例子嗎？ ［演示實(shí)驗(yàn)］鎂條焚燒。 ［發(fā)問］ 經(jīng)過察看到的現(xiàn)象，你能說出該化學(xué)反響中陪伴著的 能量轉(zhuǎn)變方式嗎？ （經(jīng)過察看、思慮、溝通、議論，指引學(xué)生剖析該反響中有 哪些能量的變化及能量之間的轉(zhuǎn)變？） ［媒體播放］ 幾種常有化學(xué)反響的能量變化。 （經(jīng)過生活中的一些實(shí)例， 如電池、車的蓄電池等等指引學(xué) 生說出這些化學(xué)反響過程中的能量變化， 進(jìn)一步讓學(xué)生認(rèn)識到化 不同形

3、式的能量之間在必定條件 學(xué)反響中常陪伴著能量的轉(zhuǎn)變； 下能夠互相轉(zhuǎn)變。） [板書] 一、化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)變 [發(fā)問] 化學(xué)反響中為何會陪伴著能量轉(zhuǎn)變？ [媒體展現(xiàn)] [學(xué)生活動] 1. 察看圖像，學(xué)會識圖。 2. 溝通、議論。 [講解] 化學(xué)反響中會陪伴著能量轉(zhuǎn)變是因?yàn)榉错懳锱c生成物的 能量的變化， 放出和汲取的能量不同。 依據(jù)反響物的總能量與生 成物的總能量的大小能夠判斷化學(xué)反響是放出能量仍是汲取 能量。不同的化學(xué)反響以及不同條件下的化學(xué)反響陪伴發(fā)生的能 量變化不必定同樣。 這節(jié)課的要點(diǎn)就是研究化學(xué)反響中的能量變 化。 [演示實(shí)驗(yàn)] 生石灰與水混淆煮鵪鶉蛋。

4、（經(jīng)過播放媒體課件要修業(yè)生剖析生石灰與水混淆煮鵪鶉 蛋過程中有哪些能量的變化，體驗(yàn)化學(xué)反響中能量變化過程。 ） [學(xué) 生實(shí)驗(yàn) ]1. 鐵片與鹽酸反響。 3. 氫氧化鈉加水溶解觸摸燒杯底部察看現(xiàn)象。 4. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體在燒杯中混淆溶解察看現(xiàn)象。 [板書 ] 二、吸熱反響和放熱反響 吸熱反響： 放出熱量的反響， 其反響物的總能量高于生成物 的總能量。其實(shí)質(zhì)是，反響物的舊鍵斷裂汲取的能量 < 生成物形 成鍵開釋出的能量。因?yàn)榉懦鰺崃浚麄€系統(tǒng)能量降低。 > 放熱反響： 汲取熱量的反響， 其反響物

5、的總能量低于生成物 的總能量。 其實(shí)質(zhì)是， 反響物舊鍵斷裂汲取的能量生成物成鍵 開釋出能量。因?yàn)榧橙崃浚麄€系統(tǒng)能量高升。 [問題 ] 怎樣用化學(xué)用語表示放熱反響和吸熱反響？ H=- 483.6 kJ ? mol- 示例： 2H2 ( g) +O2 (g) 2H2O (g)； ［講解 ］該熱反響方程式表示2mol 氫氣跟 1mol 氧氣完整反響生成 水蒸氣時，放出 483.6 kJ熱量。 AH的單位為kJ ? mol-1 , AH 為負(fù)值表示該反響是放熱反響。 ［分組議論 ］ 1. 熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別。 2. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( g)

6、 ;H=- 483.6 kJ mol-1 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( l)； H=？ 以上兩個熱化學(xué)方程式的AH能否同樣？說明原由。 3. 化學(xué)方程式 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 和 H2+1/2O2 點(diǎn)燃 H2O 有何不同？ 4. H2 ( g) +1/2O2 ( g) H2O ( l) ;H=a kJ ? mol-1。a= ? 5. H2O (l) H2 ( g) +1/2O2 ( g) ;H=b kJ - mol-1。b 輿 a 的關(guān)系怎樣？ ［剖析、概括］ 從指引學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣 態(tài))會影響反響熱的大小， 說明在熱化學(xué)方程式中要注明

7、物質(zhì)的 狀態(tài)；讓學(xué)生知道熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)能夠用分?jǐn)?shù)表示； 讓學(xué)生知 道計(jì)量數(shù)與熱值的關(guān)系。 ［講解］ 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子的從頭組合。在反響中，舊分 子一原子一新分子，舊化學(xué)鍵的損壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生 的能量變化。我們就能夠經(jīng)過化學(xué)反響過程中止開舊的化學(xué)鍵所 汲取的能量與形成新的化學(xué)鍵所放出的能量變化來判斷這個化學(xué) 反響是吸熱反響仍是放熱反響。 ［問題］關(guān)于化學(xué)反響：4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g),已知 打開 2 mol H-H 鍵需要耗費(fèi) 872 kJ 能量，打開2 mol O-O 鍵需要耗 費(fèi) 992 kJ 能量，形成水分子中的 2 mol H-

8、O 鍵能夠開釋926 kJ 能量。 你能依據(jù)以上的數(shù)據(jù)判斷4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g)是放熱反 響仍是放熱的反響嗎？請經(jīng)過計(jì)算回答。 ［學(xué)生活動］ 計(jì)算，議論。 ［講解］ 能夠依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量差來判斷某 化學(xué)反響是放熱反響仍是吸熱反響。 當(dāng)反響物的總能量小于生 成物的總能量時， 反響表現(xiàn)為汲取能量， 以吸熱的形式發(fā)生反響， 稱為吸熱反響。 當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時， 反響表 現(xiàn)為放收能量，以放熱的形式發(fā)生反響，稱為放熱反響。 ［媒體展現(xiàn)］化學(xué)反響中能量變化與反響物和生成物總能量的 關(guān)系 ［議論、剖析、概括］ 課本 “溝通與

9、議論 ”欄目的內(nèi)容。 ［過渡］ 氫氣可作燃料，還有好多用途。還有哪些物質(zhì)常用作 燃料？ ［板書］ 三、可燃物質(zhì)焚燒放出的熱量能否同樣呢？ ［思慮］1.物質(zhì)量同樣的不同的可燃物質(zhì)焚燒所放出的熱量 同樣嗎？ 2. 甲烷、煤氣取代煤炭作為民用燃料，有什么利處？ ［板書］1. 不同的燃料焚燒的熱值比較 2. 怎樣科學(xué)合理應(yīng)用燃料 1. 生活動］ 經(jīng)過指引學(xué)生念書、伙伴互幫，師生溝通，自主 解決問題。 認(rèn)識可燃物質(zhì)焚燒怎樣提升焚燒效率的門路， 懂得利 用生活垃圾制取沼氣燃料，減少燃料對環(huán)境的污染。 2. 節(jié)小結(jié)］ 化學(xué)反響中能量變化能夠當(dāng)作是舊化學(xué)鍵的損壞 和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)

10、生的能量變化。 經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們應(yīng) 當(dāng)懂得以下： 3. 化學(xué)反響的判斷依照是有新物質(zhì)生成，反響前后的總能 量是不同。 4. 任何化學(xué)變化不只要按照質(zhì)量守恒還要按照能量守恒的 規(guī)律。 5. 怎樣用化學(xué)變化前后的能量變化以熱量形式表示出來。 6. 吸熱反響、放熱反響的定義和判斷的方法。 7. 嫻熟書寫熱化學(xué)方程式并懂得熱化學(xué)方程式表示的意義。 8. 不同的可燃物質(zhì)焚燒開釋的熱量不同樣，學(xué)會怎樣提升 可燃物質(zhì)焚燒的利用率，保護(hù)好我們的環(huán)境。 四、 板書設(shè)計(jì) 化學(xué)反響中的熱量 1. 化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)變 2. 吸熱反響和放熱反響的定義 3. 熱化學(xué)方程式的書寫 4. 可燃物質(zhì)的焚燒能量變化 五、 教課反省 能量包括熱量，熱量是能量的一槿，在教課過程中不可以混為 一談。教課方案中， 先能量再熱量 （觀點(diǎn)從大到?。允窍冉榻B 熱量再介紹能量（觀點(diǎn)從小到大） ，教課成效平分秋色。 設(shè)計(jì)直觀、風(fēng)趣、源于生活的實(shí)驗(yàn)，如用生石灰煮雞蛋、自 熱食品等實(shí)驗(yàn)化學(xué)，能讓學(xué)生樂于探究、發(fā)現(xiàn)化學(xué)識題，感覺化 學(xué)是實(shí)用的。