《科學(xué)九上浙教版復(fù)習(xí)提綱全》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)九上浙教版復(fù)習(xí)提綱全（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、word 科學(xué)復(fù)習(xí)提綱(九年級上) 第一章 探索物質(zhì)的變化 第一節(jié) 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別 物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。 化學(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。 物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子。 物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化 物理變化不一定有伴隨化學(xué)變化 探索物質(zhì)變化規(guī)律的根本方法。 探究物質(zhì)的變化，可以通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)展分析，從而認(rèn)識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。 第二節(jié) 探索酸的性質(zhì) 一

2、、電離與其表示方式: 電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程 電離的表示方法：電離方程式。 例：NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 注意：陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 二、酸的涵義 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。 強(qiáng)酸：鹽酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕 弱酸：碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕 注意：(1)酸溶液中陽離子全部是H+ (2) 日常生活中的一些酸 胃酸〔鹽酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、檸

3、檬酸〕、水果〔有機(jī)酸〕 (1)pH試紙 pH＜7，酸性〔越小，酸性越強(qiáng)〕 pH ＝7，中性 pH＞7，堿性〔越大，堿性越強(qiáng)〕 (2)常見酸堿指示劑 紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán) 無色酚酞試液：遇酸無色；遇堿變紅 三、酸的通性: ①能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色 ②能與某些金屬反響，生成鹽和氫氣 ③能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水 ④能與堿反響，生成鹽和水 ⑤能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸 四、鹽酸 濃鹽酸的物理性質(zhì) 1、無色 2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物) 3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧 (白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)

4、 鹽酸的化學(xué)性質(zhì): 1、鹽酸和指示劑反響：鹽酸能使紫色石蕊變紅 2、與某些金屬(H前金屬)反響 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、與金屬氧化物反響 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、與堿反響 NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、與某些鹽反響 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五、硫酸 濃硫酸的性質(zhì) 1、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過

5、程中放出大量熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。 2、濃硫酸具有三大性質(zhì)： a、吸水性〔可作枯燥劑〕 b、脫水性(腐蝕性) c、強(qiáng)氧化性 硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、稀硫酸和金屬反響 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2、稀硫酸和金屬氧化鐵反響 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和堿反響 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 4、稀硫酸和鹽反響 BaCl2 +

6、H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 第三節(jié) 探索堿的性質(zhì) 一、堿的涵義：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。 強(qiáng)堿： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱堿：氨水、氫氧化鋁等 注意：(1) 堿溶液中陰離子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些堿 燒堿NaOH、熟石灰Ca(OH)2、氨水NH3 . H2O 1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅. 2、堿跟酸反響生成鹽和水 (中和反響) 3、堿跟非金屬氧化物反響生成鹽和水 4、堿和鹽反響生成另一種堿和另一種鹽 氫氧化鈉 NaO

7、H 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 物理性質(zhì)：1、白色固體、能吸收水分而潮解〔可作枯燥劑〕 2、極易溶于水、溶解時放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：1、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感 2、具有強(qiáng)烈的腐蝕性 安全提示：使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、氫氧化鈉和鹽酸反響 NaOH + HCl = NaCl + H2O 堿＋酸＝鹽＋水 中和反響的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH—結(jié)合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反響 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝N

8、a2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 3、氫氧化鈉與某些鹽反響 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氫氧化鈣 Ca(OH)2 物理性質(zhì)：a、白色粉末狀固體 b、微溶于水，俗稱熟石灰〔消石灰〕水溶液俗稱石灰水 c、具有腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) 1、氫氧化鈣和酸反響 Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反響 CO2 + Ca(OH)2 =

9、CaCO3↓+ H2O〔這一反響常被用來檢驗(yàn)CO2的存在〕 3、氫氧化鈣和鹽反響 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 本章小結(jié)： 一、概念： 1、 酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子〔或銨根離子〕＋酸根離子 4、 復(fù)分解反響 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB 5、 中和反響 酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。 6、 稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸

10、沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 二、常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣： 〔正價〕一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 〔負(fù)價〕負(fù)一價：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價：氧和硫。 〔可變正價〕：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價 負(fù)一價：氫氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高錳酸根〔MnO4〕； 負(fù)二價：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亞硫酸根〔SO3〕，錳酸根〔MnO4〕； 負(fù)三價：磷酸根〔PO4〕； 正一價：銨根〔NH4〕。 三、熟記反響方程式：

11、 〔一〕酸的性質(zhì)〔1〕與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 〔2〕酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。 〔3〕酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。 〔4〕酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。 〔5〕酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反響： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反響： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、 鐵跟稀鹽酸反響： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

12、 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反響： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反響：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。 〔二

13、〕堿的性質(zhì)：〔1〕堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 〔2〕堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 〔3〕堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 〔4〕堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +

14、 H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反響：CaO + H2O =Ca(OH)2 〔三〕幾種重要的鹽 鹽的性質(zhì)：〔1〕鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽?。?另一種金屬。 〔2〕鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。 〔3〕鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 〔4〕鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液

15、跟鐵反響：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2 + H2SO4 =

16、BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多數(shù)酸可溶〔HCl、HNO3、H

17、2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性?！? （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。 （3） 鹽的溶解性 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反響條件： 1、 復(fù)分解反響的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反響的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。 （3） 鐵發(fā)生置換反響時，生成＋2價的鐵的化合物。 3、

18、 金屬跟鹽反響的條件 〔1〕在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 〔2〕反響物中的鹽要可溶。 〔3〕K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反響的條件——反響物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反響的條件——反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 18 / 18 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、某某石 CaCO3 食鹽 NaCl 燒堿、苛性鈉、火堿 NaOH

19、 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O 天然氣〔甲烷〕 CH4 酒精〔乙醇〕 C2H5OH 醋酸〔乙酸〕 CH3COOH 八、熟記常見物質(zhì)的顏色 暗紫色的固體：KMnO4 黃色的固體： S 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀：Cu〔OH〕2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 紅色的固體：Cu、Fe2O3 、P〔紅磷〕 黑色的固體：C、CuO、Fe3O4、FeO、Mn

20、O2 常見不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 白色的固體：KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔無水硫酸銅〕、KCl、NaCl等 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液： CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液 淺綠色的溶液：FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液 黃色的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液 九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別： 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸〔或

21、Cl－〕 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗(yàn)稀硫酸〔或SO42－〕 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗(yàn)CO32－ 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗(yàn)NH4＋ 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸

22、。 6、 鑒別Ca〔OH〕2和NaOH溶液 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體〔或各滴入幾滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca〔OH〕2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 ◎補(bǔ)充如下反響方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反響： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 4、

23、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) → 紫色石蕊 無色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色

24、 顯無色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 ◎枯燥劑的選擇： 1、濃硫酸可枯燥：酸性氣體〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕 中性氣體〔如：H2、O2、N2、CO〕　 ※不能枯燥堿性氣體〔如：NH3〕 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體〔如：NH3〕 中性氣體〔如：H2、O2、N2、CO〕 ※不能枯燥酸性氣體〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕 3

25、、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。 第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用 物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多，所以分類的方法也很多，如可先觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、顆粒的大小〔形狀〕、氣味等對物質(zhì)進(jìn)展分類，再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進(jìn)展分類。 純凈物：由同種物質(zhì)組成。 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。 3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物〔由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，金剛石和石墨混合在一起屬于混合物〕。 化合物：由不同種元素組成的純凈物〔結(jié)晶水合物因有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物〕。 4.氧化物：由兩種元素組成，其中一

26、種是氧元素的化合物。 5.有機(jī)化合物：通常指含碳的化合物〔CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽除外〕。 三. 金屬和非金屬的比擬 名稱 金屬 非金屬 顏色 金屬光澤 有多種顏色，無金屬光澤 延展性 良好 不具有 硬度 比擬硬 硬度不一致 導(dǎo)電性 良好 一般不導(dǎo)電〔除石墨〕 導(dǎo)熱性 高 低 熔點(diǎn) 高 低 第二節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律 一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 1、金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。 2Ca+O2==2CaO 2、堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式 CaO+H2O==Ca(OH)2 3、堿到鹽的化學(xué)方程式。 Ca(OH

27、)2+2HCl==CaCl2+2H2O 4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。 C + O2===CO2 5、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。 CO2+H2O==H2CO3 6、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O 二．金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬氧化物堿鹽 非金屬氧化物酸鹽 物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律: ①金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物 ②非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物 ③金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽 ④金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽 ⑤金屬氧化物+酸鹽+水 ⑥非金屬氧化物+堿鹽+水 ⑦酸+堿鹽+水 ⑧酸+鹽新酸+新鹽

28、 ⑨堿+鹽新堿+新鹽 ⑩鹽+鹽新鹽+新鹽 ⑾非金屬氧化物 + H2O =酸〔除二氧化硅，一氧化碳除外〕 ⑿某些金屬氧化物 + 水→堿〔可溶〕 三．金屬的冶煉 〔1〕復(fù)原法：在金屬氧化物中參加復(fù)原劑，奪取金屬氧化物中的氧，而使其復(fù)原成金屬單質(zhì)。 木炭和氧化銅的反響 C+2CuO高溫2Cu+ CO2↑ 氫氣復(fù)原氧化銅H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 一氧化碳復(fù)原氧化銅CO+ CuO 加熱Cu + CO2 一氧化碳復(fù)原氧化鐵3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 〔2〕置換法：在金屬鹽溶液中參加比鹽中金屬活潑的金屬，可置換出鹽中的金屬。 鐵和硫酸銅溶液反響

29、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換法比復(fù)原法優(yōu)越，置換法操作簡便、安全、節(jié)約原料。 四．有關(guān)純度的計算〔書本P50頁例題必須掌握〕 1.純度=純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量*100% 2.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量*100% 第三節(jié)常見的材料 一．合金 合金一般通過一種金屬跟其他金屬〔或非金屬〕一起熔合成均勻液體后凝固而成。人們所使用的金屬材料中，絕大局部都是合金，如青銅、鋁合金等。合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；合金的強(qiáng)度或硬度大都比純金屬高。 合金 主要成份 主要用途 球墨鑄鐵 鐵、碳、硅、錳 在某些場合可替代鋼 錳

30、鋼 鐵、碳、錳 鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架 不銹鋼 鐵、鉻、鎳 醫(yī)療器械、炊具、容器、反響釜 黃銅 銅、鋅 機(jī)械零件、儀表、日用品 青銅 銅、錫 機(jī)械零件如軸承、齒輪等 白銅 銅、鎳 錢幣、替代銀做飾品 焊錫 錫、鋁 焊接金屬 硬鋁 鋁、銅、鎂、硅 火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè) 18k黃金 金、銀、銅 金飾品、錢幣、電子元件 18k白金 金、銅、鎳、鋅 金飾品 金屬銹蝕的原因有周圍介質(zhì)的作用〔如水，氧氣和二氧化碳等〕和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)兩方面。針對金屬銹蝕的原因，金屬的防護(hù)方法有保護(hù)膜法〔油漆、搪瓷、金屬鍍層等〕和改變金屬內(nèi)部法〔

31、如不銹鋼〕，前者由于本錢低，簡單、方便，應(yīng)用較廣。 常見的無機(jī)非金屬材料有水泥、玻璃和陶瓷。常見的有機(jī)合成材料有合成塑料、合成纖維和合成橡膠。廢棄的有機(jī)合成材料性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被降解，會破壞土壤結(jié)構(gòu)，引起白色污染。 第四節(jié) 材料的開展 原始人用石頭制作石斧、石刀；古代人隨著火的使用開始使用瓷器；春秋晚期，我國開始煉鐵；西漢時掌握濕法煉銅技術(shù)；新型材料使人類進(jìn)入信息時代。新型材料的出現(xiàn)推動生產(chǎn)力的開展，促進(jìn)了人類社會文明的進(jìn)步。 2.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在開展的、具有優(yōu)異特性和功能、并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如納米材料等。以納米為單位的超級微小顆粒，稱為納米材料。納

32、米材料與普通材料在相比在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。 對環(huán)境保護(hù)主要有以下措施： ① 燃料：煤、石油制品脫硫處理，減少SO2的污染。 ② 原料：提高原料的利用率 ③ “三廢〞：經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 ④ 生產(chǎn)工藝：采用“綠色工藝〞進(jìn)展生產(chǎn)?！熬G色工藝〞是無污染或低排放的材料制造過程。 第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒 一、能量的相互轉(zhuǎn)化 1．各種形式的能量有：電能、熱能、化學(xué)能、生物能，機(jī)械能〔包括動能和勢能〕、光能、太陽能、水能、風(fēng)能，原子核能、地?zé)崮?、潮汐能等? 2．能量的相互轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化過程，包括“消耗能量〞、“利用能量〞和“獲得能量〞。能

33、量的轉(zhuǎn)化普遍存在，如動能轉(zhuǎn)化為勢能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生物能轉(zhuǎn)化為勢能，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能等。 二、能量轉(zhuǎn)化的量度〔1〕 1．做功是表示能量轉(zhuǎn)化的多少。 2．做功的兩個必要出素：一：作用在物體上的力； 二：物體在力的方向上通過了一段距離。 3．功的定義：功等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。 4．功的公式：W=F·S〔功=力×距離〕， F：作用在物體上的力； S：物體在F方向上通過的距離。 5．功的單位：焦耳，簡稱為“焦〞，符號為“J〞，1焦耳=1?！っ? 重要提示： 1．物體做功的多少，只與F和S有關(guān)，而與物體的質(zhì)量、物體具體的運(yùn)動狀態(tài)〔是而勻速、變速〕

34、無關(guān)，與是否受摩擦〔即物體外表是否粗糙〕等因素也無關(guān)。 2．F和S必須是同時作用在同一物體上〔同一時間內(nèi)所作用的力和移動的距離〕。 3．討論：塔式起重機(jī)下掛重物，當(dāng)重物靜止不動，勻速向上運(yùn)動、沿水平方向勻速移動三種情形中，鋼索的拉力是否做功。說明：做功時兩個必要因素缺一不可。 三、能量轉(zhuǎn)化的量度〔2〕 1．功率是表示物體做功快慢的量?！材芰哭D(zhuǎn)化的快慢〕 2．功率的定義：物體在單位時間里完成的功叫功率。 W t 3．功率的公式：P = ，P = Fν。 4．功率的單位：瓦特，簡稱“瓦〞，符號“W〞 單位之間的換算關(guān)系：1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆

35、瓦=106瓦 重要提示： 1．功率大小是由W與t共同決定的，做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= Fν可以用來解釋為什么汽車上坡時要減速而加大油門，其解釋為：當(dāng)P一定時， F與ν成反比，汽車上坡時，由于發(fā)動機(jī)的功率一定，司機(jī)采用降低速度的方法來獲得較大的牽引力的緣故。 四、 認(rèn)識簡單的機(jī)械〔1〕 1．杠桿：一根硬棒，在力的作用下如果能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動。這根硬棒就叫杠桿，杠桿可以是直的，也可以是彎的。 2．杠桿的五個要素： 〔1〕支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點(diǎn)〔常用O表示〕。 〔2〕動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力〔用F1表示〕。 〔3〕阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力〔用F2表示〕。 〔4〕動力

36、臂：從支點(diǎn)到動力作用線的垂直距離〔用表示〕。 〔5〕阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離〔用表示〕。 重要提示： 1．杠桿可以是直的．也可以是彎的。 2．力臂是支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離．而不是支點(diǎn)到力的作用點(diǎn)的距離， 3．作力臂的步驟：〔1〕找支點(diǎn)；〔2〕作力的作用線；〔3〕從支點(diǎn)向力的作用線畫垂線；〔4〕標(biāo)出力臂。 實(shí)驗(yàn)探究：杠桿的平衡條件 1．器材檢查： 杠桿和它的支架，鉤碼、尺、線。 2．實(shí)驗(yàn)操作步驟。 〔1〕如圖3-13，將杠桿的支點(diǎn)支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)。 思考：為什么杠桿要處于水平位置平衡? 〔2〕在杠桿的兩邊分別掛上

37、不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置處于平衡狀態(tài)。 思考并回答：杠桿兩邊受到的力 等于 鉤碼受到的重力。把左邊鉤碼對杠桿的作用力叫動力Fl，右邊鉤碼對杠桿的作用力叫阻力F2，填人表格。 〔3〕用直尺量出動力臂、阻力臂，填入表內(nèi)。 〔4〕改變力和力臂的大小，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)4次，將有關(guān)數(shù)據(jù)填人表內(nèi)。 序號 動力F1/牛 動力臂/厘米 阻力F2/牛 阻力臂/厘米 1 2 3 4 分析綜合上述各組數(shù)據(jù)，得出結(jié)論： 動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積，即動力×動力臂 = 阻

38、力×阻力臂。 假如用符號表示可寫成：F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1 五、認(rèn)識簡單的機(jī)械〔2〕 1．杠桿在動力和阻力的作用下，保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)，這根杠桿就平衡。 2．杠桿平衡條件的表達(dá)式：F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1 3．杠桿的類型： 〔1〕省力杠桿： L1＞L2 F1＜F2 省力、但多移動距離。 如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的剪子等。 〔2〕費(fèi)力杠桿：L1＜L2 F1＞F2 費(fèi)力、但可以少移動距離〔省距離〕 如釣魚竿、鑷子等。 〔3〕等臂杠桿：＝，＝，既不省力也不費(fèi)力，又不多移動距離，如天平、定滑輪

39、等。 重要提示：假如，如此杠桿的平衡被破壞，原來靜止的杠桿就發(fā)生轉(zhuǎn)動，假如，如此杠桿向F1的方向轉(zhuǎn)動，反之如此向F2的方向轉(zhuǎn)動。 4．怎樣使用杠桿最省力 根據(jù)杠桿的平衡條件： 可以看出：當(dāng)作用在杠桿上的阻力和阻力臂一定時，動力臂越長，使杠桿平衡所用動力越小，也就是說當(dāng)動力臂最長時用的動力就最小。 為了使動力臂最長，施加的動力必須具備兩個條件： 〔1〕動力的作用點(diǎn)在杠桿上距支點(diǎn)最遠(yuǎn)處；〔2〕動力方向應(yīng)垂直于支點(diǎn)和動力作用點(diǎn)的連線。如圖3—15和圖3—16所示時作用在杠桿上的動力是最小的。 六、認(rèn)識簡單的機(jī)械〔3〕 1．滑輪：周邊有槽，可以繞著中心軸轉(zhuǎn)動的輪子。 2．定滑

40、輪：使用時滑輪的位置固定不變；定滑輪實(shí)質(zhì)是動力臂等于阻力臂的等臂杠桿；使用定滑輪時不能省力，但可以改變力的方向。 3．動滑輪：使用時滑輪隨重物一起移動；動滑輪實(shí)質(zhì)是動力臂是阻力兩倍的杠桿；使用動滑輪可以少一半力，但不能改變力的方向。 4．滑輪組：定滑輪和滑輪組的組合，使用滑輪組既可以省力，又可以改變力的方向。 5．使用滑輪組時，重物和動滑輪的總重由幾段繩子承當(dāng)，提起重物所用的力就是總重的幾分之—。 重要提示： 1．滑輪是一種變形的杠桿。 2．使用定滑輪時，繩子自由端移動的距離與重物上升的距離相等，繩子自由端移動的速度與物體移動的速度相等；使用動滑輪時，繩子自由端移動的距離是物體移動

41、距離兩倍，繩子自由端移動的速度是物體移動速度的兩倍。 七、認(rèn)識簡單的機(jī)械〔4〕 1．有用功：利用機(jī)械時，需要做的這局部功，叫有用功，常用W有表示。 2．額外功：使用機(jī)械時，不需要但又不得不做的那局部功叫額外功，常用W額外表示。 3．總功：有用功與額外功的總和，叫總功。常用W總表示。即W有 + W額外 = W總。 4．機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。叫機(jī)械效率，常用η表示。 5．機(jī)械效率的公式： 重要提示： 1．機(jī)械效率反映了有用功在總功中占的比例大小，它沒有單位。 2．提高機(jī)械效率的力法：減少機(jī)械自身重〔動滑輪重〕；減少機(jī)械的摩擦等來減小額外功。 3．由于有用功總小于總功，機(jī)

42、械效率總小于1。 八、動能和勢能〔1〕 1．能量：一個物體能夠做功，這個物體就具有能〔量〕，能量的單位是焦耳。 2．動能：物體由于運(yùn)動而具有的能。動能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān)，物體質(zhì)量越大．運(yùn)動速度越快，其動能也就越大。 3．勢能可分為重力勢能和彈性勢能。 〔1〕重力勢能是指物體由于被舉高而具有的勢能．它與物體的質(zhì)量和物體被舉高的高度有關(guān)，質(zhì)量越大．被舉得越高，勢能越大。 〔2〕彈性勢能：物體由于而具有的勢能，彈性形變越大，物體的勢能就越大。 重要提示：1．一切運(yùn)動的物體都具有動能。 2．物體只要被舉高，就具有重力勢能；物

43、體發(fā)生彈性形變，就具有彈性勢能。 九、動能和勢能〔2〕 1．機(jī)械能：動能和勢能的總和，叫機(jī)械能。 2．機(jī)械能守恒定律：動能和重力勢能可以相互轉(zhuǎn)化，而且在轉(zhuǎn)化過程中，如果不受阻力。機(jī)械能的總量保持不變。 3．物體的動能和彈性勢能也可以相互轉(zhuǎn)化。 重要提示： 在動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化時，假如有“物體勻速下落〞或“物體在運(yùn)動過程中有發(fā)熱〞或“物體外表粗糙〞或不提“物體外表光滑〞等字樣時，均有局部機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，從而使機(jī)械能不守恒。 科學(xué)探究： 1．?dāng)[錘實(shí)驗(yàn)：用細(xì)繩把擺錘懸掛起來，將擺錘拉到某一高度后放手，在擺錘向下擺動過程中，重力勢能變小，速度變大，擺錘的動能增大。當(dāng)擺錘向上擺動過

44、程中．速度變小，擺錘的動能減小，重力勢能增大。 2．滾擺實(shí)驗(yàn)： 滾擺下降過程中，重力勢能減小，轉(zhuǎn)速增大，動能變大。當(dāng)滾擺上升過程中，轉(zhuǎn)速變小，動能變大，重力勢能增大 。 實(shí)驗(yàn)明確：〔1〕物體的動能和重力勢能可以相互轉(zhuǎn)化。 〔2〕物體的動能和彈性勢能也可以相互轉(zhuǎn)化。 思考：假如沒有摩擦阻力．?dāng)[錘和滾擺將怎樣運(yùn)動？ 十、物體的內(nèi)能 1．熱運(yùn)動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)如此運(yùn)動。 2．內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒做熱運(yùn)動具有的能，也叫熱能。 3．做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，且是等效的。做功改變內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是熱能與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化。熱傳遞實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞到低溫物體，或者從同

45、一物體的高溫局部傳遞到低溫局部。 4．燃料燃燒是一種化學(xué)變化，是物質(zhì)劇烈氧化的過程。從能量的轉(zhuǎn)化看，燃料燃燒釋放熱量的過程是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。 5．燃料熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量。其單位是焦/千克〔J/kg〕。 Q放=mq 6.比熱容 比執(zhí)容：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃所吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容。 單位：焦每千克攝氏度〔J/(㎏·℃)符號：C熱量的計算公式：Q吸=Cm(t-t0) 重要提示： 1．微粒的無規(guī)如此運(yùn)動與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的無規(guī)如此運(yùn)動越劇烈。 2．熱運(yùn)動是指大量微粒的無規(guī)如此運(yùn)動，單個微粒無熱運(yùn)動可言?？梢姡?/p>

46、單個微粒也無內(nèi)能可言。 3．內(nèi)能的大小跟物體的質(zhì)量也有關(guān)，例如一壺沸水的內(nèi)能比一杯沸水的內(nèi)能就要大得多 十一、電能的利用〔1〕 1．電流做功的過程，就是把電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過程．電流對電器做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。 2．電功率：表示電流做功的快慢，也即表示電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的快慢． 電功率的定義式： 3．電功率的單位：瓦特，簡稱“瓦〞，符號“W〞，還有千瓦〔kW〕。 4．額定電壓：用電器正常工作時的電壓。用U額表示；額定功率：是用電器在額定電壓下消耗的功率，用P額表示。 重要提示：1．實(shí)際功率是指用電器在實(shí)際電壓下工作時的功率，用P實(shí)表示。

47、 2．電燈的亮度是由電燈的功率來決定的，當(dāng)電燈正常發(fā)光時，由額定功率來決定，假如電燈不正常發(fā)光．如此由它的實(shí)際功率來決定。 十二、電能的利用〔2〕 1．電功率大小等于通過這個電器的電流與這個電器兩端電壓的乘積。 2．電功率的公式：P = UI 。 3．電功：電流在某段電路上做的功，公式為：W = UIt 。單位：焦耳，1焦 = 1伏·安·秒 4．電能表上的計量單位：千瓦時，俗稱度。電功的單位。 1千瓦時 = 1000瓦××106焦 重要提示：1．電流做功的實(shí)質(zhì)：電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通過這段電路的電流，以與通電時間的乘積。 2．電功的單位與機(jī)械

48、功的單位一樣，都是焦耳。 測量小燈泡的功率 1．根據(jù)小燈泡的額定電壓來確定電源電壓與電壓表的量程，然后估測小燈泡正常工作時的電流，再確定電流表的量程。 2．連接電路時，開關(guān)應(yīng)一直處于斷開狀態(tài)，閉合開關(guān)前，應(yīng)將滑動變阻器的滑片調(diào)至阻值最大的位置。 3．實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)觀察燈泡的亮暗，觀察燈泡的亮度隨燈泡兩端電壓變化的情況。只有當(dāng)燈泡兩端電壓等于燈泡的額定電壓時，燈才能正常發(fā)光。 4．調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端的電壓恰好等于燈泡的額定電壓。讀出此時兩只電表的讀數(shù)，并記錄在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表內(nèi)． 5．調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端電壓為額定電壓的1.2倍，觀察小燈泡亮度

49、，相對于額定電壓時亮度要亮，讀出此時兩只電表讀數(shù)并填入表內(nèi)。 6．調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端電壓為額定電壓的0.8倍，觀察小燈泡亮度，相對于額定電壓時亮度要暗。 重用提示：在測量小燈泡的功率的實(shí)驗(yàn)中，小燈泡不發(fā)光或電流表沒有示數(shù)，或電壓表沒有示數(shù)，明確電路被短路或斷路；假如電流表沒有示數(shù)，電壓表有示數(shù)，明確電燈處斷路(燈絲斷了或接線處接觸不良)；假如電流表有示數(shù)，而電壓表無示數(shù)，明確電燈處被短路。而實(shí)驗(yàn)時，要測定小燈泡的功率，只有當(dāng)電壓表的示數(shù)等于小燈泡的額定電壓時，測出的功率才是小燈泡的額定功率。 十三、電能的利用〔3〕 1．電能表：測量用電器消耗的電能大小的儀

50、器，符號“kW·h〞，千瓦時俗稱“度〞。 2．電能的單位之間的換算關(guān)系：1千瓦時 = 1000瓦××106焦 重要提示：1．電能表的規(guī)格“220V 10A〞表示電能表的額定電壓是220伏，允許通過的額定電流是10安。 3．某電能外表標(biāo)有“1800R/kWh〞，它表示電路每消耗1千瓦時的電能，該電能表的轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過1800轉(zhuǎn)。 十四、電熱器 l．常見的電熱器：電飯煲、電熱水壺、電熨斗、電吹風(fēng)機(jī)、電烙鐵等。 2．電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時．會使導(dǎo)體的溫度升高的現(xiàn)象。 3．焦耳定律：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電時間成正比。用公式表示為：

51、Q = I2Rt。 重要提示： l．各種電熱器都是利用電流的熱效應(yīng)來工作的。電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。 2．電熱器的優(yōu)點(diǎn)：清潔、無污染、熱效率高、便于控制和調(diào)節(jié)等。 3．W = UIt和Q = I2Rt是有區(qū)別的，只有當(dāng)電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能時，電熱正好等于電功時，W = Q才能成立。 十五、核能的利用 1．核能：原子核發(fā)生變化時要釋放出核能，或稱原子能。 2．獲得核能的兩種途徑：重核裂變〔原子彈)和氫核聚變〔氫彈〕。 3．核電站中的能量轉(zhuǎn)化：核能一→內(nèi)能一→機(jī)械能一→電能。 4．常見的放射線：α射線、β射線、γ射線。 5．放射線的應(yīng)用：可以通過變

52、異，培育優(yōu)良品種：用γ射線做手術(shù)——γ刀；用射線來殺菌、保鮮。 十六、能量的轉(zhuǎn)化與守恒 1．能量轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過程中，能的總量保持不變。 2．常見的能量有：化學(xué)能、大陽能、電能、機(jī)械能、動能、勢能、內(nèi)能等，這些能量之間都可以相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移。 重要提示： 1．能量轉(zhuǎn)化和守恒定律是自然界最普遍、最根本的定律。 2．永動機(jī)是違反能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的，能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移是有一定的方向性的。 第四章 代謝與平衡復(fù)習(xí) 一、熱量價：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化分解所產(chǎn)生的熱量。〔和

53、熱值的區(qū)別？〕 蛋白質(zhì)——16.8千焦 糖類——16.8千焦 脂肪—— 二、七大營養(yǎng)物質(zhì)與在人體中的作用： 1． 水——約占體重的60%~70%，不提供能量 〔1〕是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分 〔2〕體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進(jìn)展運(yùn)輸 2． 糖類——人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%〔聯(lián)系：呼吸作用〕 主要包括：淀粉、葡萄糖、〔血糖〕蔗糖、麥芽糖〔淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物〕 含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等 3． 蛋白質(zhì)——占體細(xì)胞干重的50%以上 〔1〕細(xì)胞生長與修補(bǔ)組織的主要原料〔2〕為人體的生命活動提供能量 含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等

54、4． 脂肪——是主要的貯存能量的物質(zhì)，可以分解供能 含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等 5． 無機(jī)鹽——有能提供能量，是維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。 包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等〔元素〕 作用：保持體內(nèi)水鹽平衡〔聯(lián)系腎臟的作用〕 缺鋅——導(dǎo)致兒童味蕾功能下降，食欲減弱 缺碘——甲狀腺腫 缺鈣——兒童易患佝僂病，老人易患骨質(zhì)疏松癥 6． 維生素——不參與細(xì)胞構(gòu)成，不提供能量，但參與人體內(nèi)許多重要的生理活動。 〔只有維生素D可以由人體合成〕 名稱 缺乏癥 主要來源 維生素A 夜盲癥 肝、卵黃、胡蘿卜 維生素D 成人骨軟化、兒童佝僂病 卵黃

55、 維生素E 肌肉萎縮 谷物胚芽、綠葉 維生素B1 腳氣病 米糠、麥麩 維生素B2 口角炎、唇裂癥 酵母、大豆、胚芽、肝 維生素B12 惡性貧血 肝、奶、肉、蛋 維生素C 壞血病 蔬菜、水果 7． 食物纖維——不能被人體消化吸收 主要由纖維素組成，主要來自植物性食物，對人體有著非常重要的生理作用。 例如：刺激消化腺分泌消化液、促進(jìn)腸道蠕動、有利于與時排便、減少大腸癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預(yù)防心血管病的發(fā)生。 三、動物的攝食〔動物的適應(yīng)性〕 1． 蛾蝶類：虹吸式 蜂類：嚼吸式 蚊類：刺吸式 蠅類：舐吸式

56、 蝗蟲：咀嚼式 2． 魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口周圍的觸手捕食。 四、牙齒——人體最堅硬的器官 1． 牙的三局部：牙冠、牙頸、牙根 2． 牙的構(gòu)成：牙釉質(zhì)、牙本質(zhì)、牙髓 3． 齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產(chǎn)生酸性物質(zhì)引起的。 消化道：口 咽 食道 胃 小腸 大腸 肛門〔讀圖〕 五、消化系統(tǒng)： 消化腺： 唾液腺 胃腺 肝臟 腸腺 胰腺 1．組成： 消化液： 唾液 胃液 膽汁 腸液 胰液 流入部位：口腔 胃 膽囊

57、 小腸 小腸 其中肝臟是最大的消化腺，分泌的膽汁中沒有消化酶，對脂肪起乳化作用。 2．消化系統(tǒng)的主要功能： 〔1〕將食物分解成能被身體利用的小分子化合物； 〔2〕將這些小分子化合物吸收到血液中； 〔3〕將消化后產(chǎn)生的食物殘渣排出體外。 3．三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。 ①淀粉 → 葡萄糖 ②蛋白質(zhì) → 氨基酸 ③脂肪 → 甘油 + 脂肪酸 4．小腸是消化和吸收的主要場所 ①小腸很長 ②內(nèi)壁有許多皺襞 ③小腸內(nèi)壁有絨毛 ④小腸內(nèi)有多種消化液 ⑤小腸有豐富的毛細(xì)血管 5．消化類型：物理消化和化學(xué)消化

58、 6．營養(yǎng)物質(zhì)的消化與吸收與代謝產(chǎn)物(看書) 六、酶：是生物體活細(xì)胞制造的具有催化能力的蛋白質(zhì)?！采锎呋瘎? 特點(diǎn)：高效性、專一性、多樣性?！彩軠囟取H值影響〕 血漿：占55%，有水、無機(jī)鹽、維生素、葡萄糖、氨基酸、 尿素、大分子蛋白質(zhì)等 紅細(xì)胞：淡黃色、無核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多 血細(xì)胞 白細(xì)胞：無色、有核、個體最大，數(shù)量少 血小板：無核、個體最小 七、血液： 1． 血液組成： 占體重的7%~8% 紅細(xì)胞的作用：氧氣+血紅蛋白 氧合血紅蛋白 白細(xì)胞的作用：非特異性免疫、特

59、異性免疫 血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻止細(xì)菌入侵 2． 紅骨髓的作用：造血 肝臟、脾的作用：儲存血液。 3． 血涂片的制作過程： 4． 血液的作用：〔1〕輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質(zhì)與代謝產(chǎn)物 〔2〕起防御保護(hù)作用；〔3〕對調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。 八、心臟和血管： 1．血液循環(huán)的主要功能： 〔1〕不斷地將氧氣、營養(yǎng)物質(zhì)和激素等運(yùn)送到全身各個組織器官； 〔2〕將器官組織呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳和其他代謝廢物運(yùn)送到排泄器官并排 出體外，以保證生理活動正常進(jìn)展。 體循環(huán)：左心室 → 主動脈 →

60、全身毛細(xì)血管 → 上、下腔靜脈 → 右心房 2．血液循環(huán) 肺循環(huán)：右心室 → 肺動脈 → 肺毛細(xì)血管 → 肺靜脈 → 左心房 九、能量的獲得： 1． 細(xì)胞通過呼吸作用氧化分糖類、蛋白質(zhì)、和脂肪， 釋放出能量，供生命活動的需要：〔人體70%的能量是通過糖類分解獲得〕酶 糖類 + 氧 二氧化碳 + 水 + 能量 酶 2． 有機(jī)物在人體內(nèi)供能主要通過有氧呼吸〔主要形式〕和無氧呼吸兩種形式 酶 無氧呼吸： 葡萄糖 乳酸+能量〔少量〕 葡萄糖

61、 酒精+二氧化碳+能量〔少量〕 〔無氧呼吸是對能量需求的一種暫時補(bǔ)充〕 3． 動物體可以通過不同方式獲得氧氣； 人、哺乳動物——肺 魚類——鰓 兩棲類——肺和皮膚 昆蟲類——?dú)忾T〔氣管〕 單細(xì)胞原生動物——細(xì)胞膜 十、體內(nèi)物質(zhì)的動態(tài)平衡： 同化作用：生物體會不斷地從外界吸收營養(yǎng)物質(zhì)，合成身體新 的組成成分，貯存能量的過程；〔如：消化、吸收〕 1． 新陳代謝 異化作用：生物體不斷地氧化分解身體內(nèi)原有

62、的局部物質(zhì)，釋 放能量，排出廢物的過程；〔如：呼吸作用、泌尿〕 2． 三大營養(yǎng)物質(zhì)經(jīng)消化、吸收、血液運(yùn)輸后最終進(jìn)入人體細(xì)胞內(nèi)，局部在細(xì)胞中合成人體所需有機(jī)物，局部物質(zhì)被氧化分解、釋放能量，供生命活動所需。 〔三大營養(yǎng)物質(zhì)的代謝均在活細(xì)胞內(nèi)進(jìn)展〕 食物的消化與吸收 氧化分解供能 肝糖元的分解 血糖 合成糖元貯存 脂肪、蛋白質(zhì)的轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)變?yōu)橹举A存 糖類 脂肪 蛋白質(zhì) 糖類、脂肪、新蛋白質(zhì) 3． 泌尿系

63、統(tǒng)： （1） 我們利用營養(yǎng)物質(zhì)獲得能量，會產(chǎn)生一些廢物， 這些廢物會通過泌尿系統(tǒng)、皮膚排出體外 （2） 泌尿系統(tǒng)的組成：腎臟、輸尿管、膀胱、尿道 （3） 腎臟是人體最主要的排泄器官，它的根本結(jié)構(gòu)和功能單位是腎單位。 （4） 腎臟的結(jié)構(gòu)： 腎小囊 腎小體 入球小動脈 腎單位 腎小球 出球小動脈 腎小管 毛細(xì)血管球 腎小球的濾過作用 （5） 尿液的形成： 腎小管的重吸收作用 （6） 血液

64、 原尿 尿液 （7） 水鹽平衡： 當(dāng)攝入的鹽較多，水較少時，腎臟會產(chǎn)生鹽含量較高的尿液。 當(dāng)攝入的鹽較少，水較多時，腎臟會產(chǎn)生鹽含量較低的尿液。 腎臟雖然能對體內(nèi)的水和鹽的濃度具有一定的調(diào)節(jié)能力，但卻是有一定限度的。 十一、代射的多樣性 1． 營養(yǎng)方式：自養(yǎng)：主要是通過光合作用自己制造有機(jī)物并存貯能量 異養(yǎng)：人和動物等通過攝取現(xiàn)成食物來獲得營養(yǎng)。 2． 微生物： 細(xì)菌：沒有真的細(xì)胞核〔好氧型、兼氧型、厭氧型〕 真菌：有細(xì)胞核 病毒：沒有細(xì)胞結(jié)構(gòu) 3． 異養(yǎng)生物：腐生生物：從已死的、腐爛的生物體中獲得營養(yǎng)生物〔蘑菇、酵母菌〕 寄生生物：生活于另一種生物體質(zhì)或體表并從其體內(nèi)獲得營養(yǎng)的生物〔大腸桿菌〕 4． 發(fā)酵：微生物的無氧呼吸。